氧气的化学方程式

1. 初中制取氧气的化学方程式

1、加热高锰酸钾

高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异

中学阶段反应方程式

2KMnO₄ == K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （加热）

2、氯酸钾分解

制得的氧气中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ

2KClO₃ == 2KCl + 3O₂↑ （MnO₂催化加热）

3、双氧水分解

过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。

2H₂O₂== 2H₂O + O₂↑ （MnO₂催化）

(1)氧气的化学方程式扩展阅读：

工业制法

1、分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。空气中的主要成分是氧气和氮气。

利用氧气和氮气的沸点不同，从空气中制备氧气称空气分离法。首先把空气预冷、净化（去除空气中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氢化合物等气体和灰尘等杂质）、然后进行压缩、冷却，使之成为液态空气。

然后，利用氧和氮的沸点的不同，在精馏塔中把液态空气多次蒸发和冷凝，将氧气和氮气分离开来，得到纯氧（可以达到99.6%的纯度）和纯氮（可以达到99.9%的纯度）。如果增加一些附加装置，还可以提取出氩、氖、氦、氪、氙等在空气中含量极少的稀有惰性气体。

由空气分离装置产出的氧气，经过压缩机的压缩，最后将压缩氧气装入高压钢瓶贮存，或通过管道直接输送到工厂、车间使用。

使用这种方法生产氧气，虽然需要大型的成套设备和严格的安全操作技术，但是产量高，每小时可以产出数千、万立方米的氧气，而且所耗用的原料仅仅是不用买、不用运、不用仓库储存的空气，所以从1903年研制出第一台深冷空分制氧机以来，这种制氧方法一直得到最广泛的应用。

2、膜分离技术

膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。

3、分子筛制氧法（吸附法）

利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。

首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时，即可打开出氧阀门放出氧气。

经过一段时间，分子筛吸附的氮逐渐增多，吸附能力减弱，产出的氧气纯度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子筛上面的氮，然后重复上述过程。这种制取氧的方法亦称吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧机已经开发出来，便于家庭使用。

4、电解制氧法

把水放入电解槽中，加入氢氧化钠或氢氧化钾以提高水的电解度，然后通入直流电，水就分解为氧气和氢气。每制取一立方米氧，同时获得两立方米氢。

用电解法制取一立方米氧要耗电12～15千瓦小时，与上述两种方法的耗电量（0.55～0.60千瓦小时）相比，是很不经济的。所以，电解法不适用于大量制氧。

另外同时产生的氢气如果没有妥善的方法收集，在空气中聚集起来，如与氧气混合，容易发生极其剧烈的爆炸。所以，电解法也不适用家庭制氧的方法。

参考资料来源：网络-氧气

2. 氧气所有化学方程式

很多不需要记阿。你只要懂配平就行。除了老师给你提的重点化学方程式之外。我方正是这样。

3. 氧气的化学方程式有那些

一、 氧气的性质： （一）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧（照明弹原理）：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 Δ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧（了解）：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验、烟雾弹原理、发令枪原理）：4P + 5O2 点 燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （二）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷（天然气）在空气中燃烧（瓦斯爆炸）： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （三）氧气的实验室制法： 13．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解： 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑

4. 氧气的化学方程式

关于氧气的化学方程式
炭
在纯氧中：剧烈燃烧,发出白光回,放出大量的热答
在空气中：发出白光,放出大量的热
方程式：C+O2=CO2
硫
在纯氧中：产生蓝紫色火焰,放出热量,并产生一种带有刺激性气味的气体
在空气中：产生淡蓝色火焰,放出热量,并产生一种带有刺激性气味的气体
方程式：S+O2=SO2
镁
在纯氧中：发出耀眼的白光,放出热量,生成一种白色粉末状固体
在空气中：同上
方程式：2Mg+O2=2MgO
磷
在纯氧中：发出黄光,放出热量,冒出大量的白烟
在空气中：同上
方程式：4P+5O2=2P2O5
铁
在纯氧中：剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热
在空气中：—
方程式：3Fe+2O2=Fe3O4

5. 制备氧气的化学方程式有哪些

1.过氧化氢的分解：2H2O2=（催化剂一般为二氧化锰Mno2）=MnO2==2H2O+O2↑ 2.加热氯酸钾：2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑ 3.加热高锰酸钾：2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑ 4.过氧化钠与二氧化碳的反应：2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2（过氧化钠具有强氧化性，与空气可生成氧气，如果时间长了二氧化碳与水反应生成的碳酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。H2O+CO2=H2CO3，H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3） 5.水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑ 与氧气的反应化学方程式：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3 5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5 7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO （2）化合物与氧气的反应： 11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2 12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）

6. 有关氧气的化学反应式

制氧气(气体符号略)
1.双氧水制氧（二氧化锰催化）
2[H2O2]=（MnO2催化）=2[H2O]+[O2]
2.高锰酸钾分解
2[KMnO4]=(加热)=[K2MnO4]+[MnO2]+[O2]
3.氯酸钾热分解（二氧化锰催化）
2[KClO3]=（MnO2催化)=2[KCl]+3[O2]
4.电解水
2[H2O]=(通电)=2[H2]+[O2]
5.氧化汞分解
2[HgO]=(加热)=2[Hg]+[O2]
6.浓硝酸强热分解
4[HNO3]=(加热或光照)=2[H2O]+4[NO2]+[O2]
7.过氧化钠和水
2[Na2O2]+2[H2O]=4[NaOH]+[O2]
8.过氧化钠和CO2
2[Na2O2[+2[CO2[=2[Na2CO3]+[O2]
9.次氯酸分解（光）
2[HClO]=（光）=2[HCl]+[O2]
10.氟与水置换反应
2[F2]+2[H2O]=4[HF]+[O2]
11.光合作用
6[CO2]+6[H2O]=光.叶绿素=[C6H12O6]+6[O2]
物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：Fe+O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：Al+O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：P+O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：CO+O2点燃CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+O2点燃CO2+H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+O2点燃CO2+3H2O