化学反应速率方程
❶ 图中，化学反应速率方程中，r是指什么的反应速率当反应关于物质A的一级反应时，r指的是A的反应速率
r是整个反应的速率
即便是关于A的一级反应，r也不见得是A的反应速率，除非A的反应系数为1
❷ 反应的速率方程怎么写
化学
反应速率
方程是利用
反应物
浓度或分压计算化学反应的反应速率的方程。
而
化学反应速率
通常指的是单位时间内反应物浓度的减少或
生成物
浓度的增加。根据时间的长短，单位时间可用s、min、hr、day、year等不同单位表示，它由反应的快慢而定。
化学反应速率方程
直接计算得出的是特定浓度下的
瞬时速率
，由方程两边积分得出的才是
平均速率
。
在空气中即将熄灭的
余烬
的火柴，放到纯氧中会复燃。
说明浓度大的体系，
活化分子
组的数目比浓度小的体系多，
有效碰撞
次数增加，反应加快，结果，余烬的火柴复燃。
在
基元
反应中，或在非
基元反应
的基元步骤中，反应速率和反应物浓度之间，有严格的数量关系，即遵循
质量作用定律
。
恒温下，基元反应的速率同反应物浓度幂的连积成正比，幂指数等于反应方程式中的
化学计量数
，这就是质量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。
反应速率方程的定义
质量作用定律的表达式，经常称为反应速率方程[2]，速率方程中，[A]
表示某时刻反应物的浓度，vi
是以物质
i
的浓度表示的反应瞬时速率，即反应物为
[A]
时的瞬时速率。
ki
是
速率常数
，在
反应过程
中不随浓度变化，但
ki
是温度的函数，不同温度下，ki
不同。
a
和
b
之和，称为这个基元反应的
反应级数
，可以说该反应是
(a+b)
级反应。也可以说，反应对
A
是
a
级的，对
B
是
b
级的。
在基元反应中，由
a
个
A
分子和
b
个
B
分子，经一次碰撞完成反应，我们说，这个反应的的
分子数
是(a+b），或说这个反应是（a+b）分子反应。
只有基元反应，才能说
反应分子数
，在基元反应中，反应级数和反应分子数数值相等，但反应分子数是
微观量
反应级数是
宏观量
。
❸ 化学反应速率方程的反应速率方程
质量作用定律的表达式，经常称为反应速率方程，速率方程中，[A],表示某时刻反专应物的浓度，vi
是以物质属
i
的浓度表示的反应瞬时速率，即反应物为
[A],时的瞬时速率。
ki
是速率常数，在反应过程中不随浓度变化，但
ki
是温度的函数，不同温度下，ki
不同.
a
和
b
之和，称为这个基元反应的反应级数，可以说，该反应是
(a+b)
级反应.
也可以说，反应对
A
是
a
级的；
对
B
是
b
级的。
在基元反应中，由
a
个
A
分子和
b
个
B
分子，经一次碰撞完成反应，我们说，这个反应的的分子数是(a+b），或说这个反应是（a+b）分子反应。
只有基元反应，才能说反应分子数。
在基元反应中，反应级数和反应分子数数值相等，但反应分子数是微观量反应级数是宏观量。
❹ 化学反应速率怎么算，公式是什么
1．化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：
注意
①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
对于可逆反应：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时：
Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
②恒温、恒压时：
即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；
③恒温、恒容时：
即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．
❺ 化学反应速率表达式怎么写
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆），还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。
化学反应速率公式是什么
1化学反应速率计算式
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反敁速率以达到某些目的。
定义：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t
单位：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】
计算公式：
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）
还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
2某物质X的化学反应速率
注意①化学反应速率的单位是由浓度的单位和时间的单位决定的,在计算时要注意保持时间单位的一致性.
②对于某一具体的化学反应,可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率,虽然得到的数值大小可能不同,但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比.如对于下列反应：
mA + nB = pC + qD
③化学反应速率不取负值而只取正值.
④在整个反应过程中,反应不是以同样的速率进行的,因此,化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率.
表达式：△v(A)=△c(A)/△t
对于可逆反应：
mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比.即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比=化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量=起始量-消耗量
生成物的平衡量=起始量+增加量
阿伏加德罗定律及推论：
①恒温、恒容时：Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比;
②恒温、恒压时：即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比;
③恒温、恒容时：即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比.
❻ 化学反应速率方程式怎么写
速率方程说的是单位时间物质的量改变的量，而物质的量与物质是固体还是气态没有关系，不论是是什么相态物质的量一样的
❼ 反应速率方程表达式
化学
反应速率
方程是利用
反应物
浓度或分压计算化学反应的反应速率的方程。
而
化学反应速率
通常指的是单位时间内反应物浓度的减少或
生成物
浓度的增加。根据时间的长短，单位时间可用s、min、hr、day、year等不同单位表示，它由反应的快慢而定。
化学反应速率方程
直接计算得出的是特定浓度下的
瞬时速率
，由方程两边积分得出的才是
平均速率
。
中文名
化学反应速率方程
外文名
the
rate
law
or
rate
equation
for
a
chemical
reaction
性质
科学
类别
化学
解释
质量作用定律
的表达式
简介
对于一个化学反应，化学反应速率方程[1]（与
复杂反应
速率方程相比较）的一般形式写作：
在这个方程中，表示一种给定的反应物的
活度
，单位通常为摩尔每升（），但在实际计算中有时也用浓度代替（若该反应物为气体，表示分压，单位为
帕斯卡
(）。表示这一反应的
速率常数
，与温度、
离子活度
、光照、固体反应物的
接触面积
、反应
活化能
等因素有关，通常可通过
阿累尼乌斯方程
计算出来，也可通过实验测定。
指数、为
反应级数
，取决于反应历程。在
基元
反应中，反应级数等于
化学计量数
。但在非
基元反应
中，反应级数与化学计量数不一定相等。
复杂反应速率方程可能以更复杂的形式出现，包括含
多项式
的
分母
。
上述速率方程的一般形式是速率方程的
微分形式
，它可以从
反应机理
导出，而且能明显表示出浓度对反应速率的影响，便于进行理论分析。将它积分便得到速率方程的积分形式，即反应物/产物浓度与时间的
函数关系
式。
质量作用定律
在空气中即将熄灭的
余烬
的火柴，放到纯氧中会复燃。
说明浓度大的体系，
活化分子
组的数目比浓度小的体系多，
有效碰撞
次数增加，反应加快，结果，余烬的火柴复燃。
在基元反应中，或在非基元反应的基元步骤中，反应速率和反应物浓度之间，有严格的数量关系，即遵循质量作用定律。
恒温下，基元反应的速率同反应物浓度幂的连积成正比，幂指数等于反应方程式中的化学计量数，这就是质量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。
反应速率方程的定义
质量作用定律的表达式，经常称为反应速率方程[2]，速率方程中，[A]
表示某时刻反应物的浓度，vi
是以物质
i
的浓度表示的反应瞬时速率，即反应物为
[A]
时的瞬时速率。
ki
是速率常数，在
反应过程
中不随浓度变化，但
ki
是温度的函数，不同温度下，ki
不同。
a
和
b
之和，称为这个基元反应的反应级数，可以说该反应是
(a+b)
级反应。也可以说，反应对
A
是
a
级的，对
B
是
b
级的。
在基元反应中，由
a
个
A
分子和
b
个
B
分子，经一次碰撞完成反应，我们说，这个反应的的分子数是(a+b），或说这个反应是（a+b）分子反应。
只有基元反应，才能说反应分子数，在基元反应中，反应级数和反应分子数数值相等，但反应分子数是微观量反应级数是宏观量。
速率方程的确定
速率方程的确定[3]主要有以下三种方式：
微分法：对
求对数，得到：
，然后取若干个不同的初始浓度，然后分别从上求出相应的斜率，求出直线的斜率，并进一步求出反应物的反应级数。
2.
尝试法/试差法：分别将某一化学反应的和代入各种级数反应的积分速率方程，看哪一个最准确。
3.
半衰期法：求得两个不同初始浓度下的反应半衰期，然后根据总结一节中的半衰期通式，求出反应级数
❽ 化学反应速率方程的基元反应
经过一次碰撞即可完成的反应，叫基元反应。前面提到的： NO2 + CO = NO + CO2 在高温下，经反应物一次碰撞，即可完成反应，故为基元反应.从反应进程 — 势能图上，我们可以得出结论，如果正反应是基元反应，则其逆反应也必然是基元反应，且正逆反应经过同一活化络合物作为过渡态. 这就是微观可逆性原理.
H2 + I2 = 2HI，不是基元反应，它的反应机理为：
a) I2 = 2Ib) I + I + H2 = 2HI
所以H2 + I2 = 2HI 称为复杂反应，其中 a) 和 b）两步都是基元反应，称为复杂反应的基元步骤.
❾ 化学反应速率方程在什么条件下适用
温度一定条件下，这是关键！
对于常见的化学反应来说，增加反应物的浓度可以增大反应速率。这个现象可以用碰撞理论来定性解释。在温度一定的条件下，对某一反应来说，反应物中的活化分子的百分数是一定的，当增加反应物浓度时，单位体积活化分子数目增加，从而增加了单位时间内反应物分子有效碰撞频率，导致反应速率增大。此外也可以通过化学反应速率方程来定量分析浓度对反应速率的影响。