全部化学元素
A. 求全部化学元素名称和符号，急需！！谢谢！！！
氢[化学符号]H,
氦[化学符号]He,
锂[化学符号]Li,
铍[化学符号]Be,
硼[化学符号]B,
碳[化学符号]C,
氮[化学符号]N,
氧[化学符号]O,
氟[化学符号]F,
氖[化学符号]Ne
钠[化学符号]Na,
镁[化学符号]Mg
铝[化学符号]Al,
硅[化学符号]Si,
磷[化学符号]P
硫[化学符号]S
氯[化学符号]Cl
氩[化学符号]Ar,A,
钾[化学符号]K,
钙[化学符号]Ca,
钪[化学符号]Sc,
钛[化学符号]Ti,
钒[化学符号]V,
铬[化学符号]Cr,
锰[化学符号]Mn
铁[化学符号]Fe,
钴[化学符号]Co
镍[化学符号]Ni
铜[化学符号]Cu
锌[化学符号]Zn
镓[化学符号]Ga
锗[化学符号]Ge
砷[化学符号]As
硒[化学符号]Se
溴[化学符号]Br
氪[化学符号]Kr
铷[化学符号]Rb
锶[化学符号]Sr
钇[化学符号]Y
锆[化学符号]Zr
铌[化学符号]Nb
钼[化学符号]Mo
碍[化学符号]Tc
钌[化学符号]Ru
铑[化学符号]Rh
钯[化学符号]Pd
银[化学符号]Ag
镉[化学符号]Cd
铟[化学符号]In
锡[化学符号]Sn
锑[化学符号]Sb
碲[化学符号]Te
碘[化学符号]I
氙[化学符号]Xe
铯[化学符号]Cs
钡[化学符号]Ba
(1)全部化学元素扩展阅读：
化学元素（Chemical element）就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。从哲学角度解析，元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。
化学元素（英语：Chemical element），指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。 一些常见元素的例子有氢，氮和碳。2012年为止，共有118种元素被发现，其中94种存在于地球上。拥有原子序数大于83（铋之后）的元素都不稳定，会放射衰变。 第43和第61种元素（锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。可是，即使是原子序数高达95，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。
参考链接：化学元素-网络
B. 全部化学元素
化学元素的汉字名称
氢、
氦、锂、
铍、
硼、碳、
氮、氧、
氟、
氖、钠、
镁、
铝、
硅、
硫、
氯、
氩、
钾、
钙、钪、钛、
钒、
铬、
锰、
铁、
钴、
镍、
铜、
锌、 镓、
锗、
砷、
硒、
溴、
氪、
铷、
锶、
钇、锆、铌、 钼、 碍、 钌、 铑、 钯、 银、 镉、 铟、 锡、 锑、 碲、碘、 氙、 铯、 钡
希望能帮助你
组成人体的元素中，含量最高的是氧，为65％。但是，由于在人体组成成分中，主要以有机物为主，因此，由于水的含量高从而导致含量最高的氧元素，并不是研究人员的主要考虑对象。碳在人体元素成分表中，含量为18％，居第二位。由于碳是有机物的骨架元素，所以，人们往往花很大气力去分析和探讨它的存在。
人体元素中，碳、氧、氮、氢约占了96％，在成分表中具有绝对的多数。在人体中，元素的存在形式主要为水和含碳有机物两种。
人体内所含有的元素，目前已知的达到60多种。现在认为，维持生命的必需元素为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、钠、氯、硫、镁、铁、硅、锌、铜、锰、钴、碘、钼、共19种。关于氟的必需性，目前尚存疑问。另外，硼、铝、金、银、汞等元素的必需性也存在疑问。有不少人认为这几个元素是偶然进入人体内的，而并不是人体所必需的。
人体的构成元素，从周期表来看，广泛地分布于第I族到第Ⅷ 族。大多数元素属于第1周期到第4周期，原子序数比较小，因此，大多数是比较轻的元素。
除碳、氧、氮、氢外，对于其他元素成分而言，钙、磷在骨质中很多，钾在细胞内液中比较多，钠在细胞外液中也就是血液和组织间液中比较多。硫是蛋白质成分，氯和镁是存在于体液中的盐类，铁是血红素的成分，铜是酶的成分，锰是辅酶的成分，碘含于甲状腺素中，钴含于维生素B12中（表2-2）。
表2-2 人体的组成元素
元素
质量分数/%
主要含有的分子
氧
65
水，有机物
碳
18
碳水化合物，脂质，蛋白质，核酸
氢
10
碳水化合物，脂质，蛋白质，水
氮
3
蛋白质，核酸
钙
1.5
骨无机质
磷
1.0
碳水化合物中间体，核酸，骨无机质
硫
0.25
蛋白质
钾
0.2
细胞内液
钠
0.15
细胞外液（血浆、组织液）
氯
0.15
细胞内外液
镁
0.05
细胞内外液
铁
0.006
血红素
铜
0.0002
铜蛋白质
锰
0.00003
辅酶
碘
0.00004
甲状腺激素
钴
—
维生素B2
二、人体所含的主要化合物
人体化合物的分类形式一般如下：
各种成分在人体中的比例，随着人体的年龄、性别、营养状况以及个体差别等而有不同，其中脂质尤为明显。脂质多的人，水分变少。其他的成分则大多数比较稳定。蛋白质的含量一般约为15％～18％(表2-3)
表2-3 人体所含的主要化合物
化合物
含量（占体重的百分数）/%
化合物
含量（占体重的百分数）/%
水
60～75
碳水化合物
<1
蛋白质
15～18
无机质
2～6
脂质
16～58
构成人体的成分，依人体的部位、器官、组织、细胞等的不同也有差别，例如，血液中的水含量为77％～81％，牙齿的珐琅质中只有2％；就蛋白质而言，在筋肉中其含量达到17％～22％，而在血清中只有7％。
1、水
人体中的水含量及其分布，与年龄直接相关。一般年龄越小，水含量越高，细胞外液中的水分布越多(表2-4)。
另外，人体的水含量与机体内的脂肪含量也存在有一定的关系。由于脂肪组织含水很少，所以胖人机体内的水含量一般比较少。从水对生命体的重要性来讲，同样体重的瘦人和胖人，如果丢失同样重量的水分，则对胖人的损害将更大。
表2-4 不同年龄组的小儿与成人体内水的含量与分布（占体重％）
足月新生儿
1岁
2～14岁
成人
体液总量
80
70
65
60
细胞内液
35
40
40
40
细胞
外液
细胞间液
40
25
20
15
血浆
5
5
5
5
2、无机质
一个体重65㎏的健康男子的化学组成上，无机质的总量约为4㎏，占整个体重的6％。在这4㎏无机质的分布中，骨骼部分占80％以上，筋肉部分占约10％（表2-5）。
表2-5 4.0㎏无机质的体内分布
组织部位
质量分数/%
组织部位
质量分数/%
骨骼
83.1
脑
0.7
筋肉
10.4
血液
0.7
皮肤
1.0
肠
0.6
肝脏
0.8
肺
0.5
另外，在组织的细胞内液与细胞外液中，无机质的构成也存在着差别。其中，细胞内液主要含钾离子，细胞外液主要含钠离子。
3、碳水化合物
机体中的碳水化合物，主要有糖原及粘多糖类成分。糖原是人体的主要碳水化合存在，是维持人体正常血糖值的重要成分，但一般其含量不足1％。
D. 所有化学元素有哪些
我知道金仑后面的元素是金字旁加尔然后是金字旁加夫，然后是金字旁加莫在之后金字旁加立之后的是石字旁加田最后一个就是气字旁加奥。
E. 初中化学元素周期表全部
元素周期表（注音版）
qīng氢 hài氦 lǐ锂 pí铍 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧
fú氟 nǎi氖 nà钠 měi镁lǚ铝 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯
yà氩 jiǎ钾 gài钙 kàng钪 tài钛 fán钒 gè铬měng锰
tiě铁 gǔ钴 niè镍 tóng铜 xīn锌 jiā镓 zhě锗 shēn砷
xī硒 xiù溴 kè氪rú铷 sī锶 yǐ钇 gào锆 ní铌 mù钼
dé锝 liǎo钌 lǎo铑 pá钯 yín银 gé镉 yīn铟 xī锡 tī锑
dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè铯 bèi钡 lán镧 shì铈 cuò错
nǚ钕pǒ钷 shān钐 yǒu铕 gá钆 tè铽 dí镝 huǒ钬
ěr铒diū铥 yì镱 lǔ镥 hā铪 tǎn钽 wū钨 lái铼 é锇
yī铱 bó铂 jīn金 gǒng汞 tā铊 qiān铅 bì铋 pō钋ài砹
dōng氡 fāng钫 léi镭 ā锕 tǔ钍 pú镤 yóu铀 ná镎
bù钚 méi镅 jū锔péi锫 kāi锎 āi锿 fèi镄 mén钔 nuò锘 láo铹
(5)全部化学元素扩展阅读：
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：
质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
元素位置推断
1、元素周期数等于核外电子层数；
2、主族元素的序数等于最外层电子数；
3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族
根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。
所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：
①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。
②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族
F. 化学元素共有多少种
119种
自从门捷列夫发现元素周期律以来，人们开始有目的地寻找新的化学元素回。后来化学家们曾认为答，自然界存在的天然元素是92种。
1901年发现了铕，这样，当时周期表中92个位置中只剩下八、九个空位了。到二十年代末，就只剩下4个空位。1937年美国人佩里尼和塞格瑞用人工方法制造出了第43号元素锝。到1945年，92种元素全部被找到了。
92号元素铀是否是元素周期表的终点呢？
1940年美国人麦克米兰制出了第一种趋铀元素镎。随之，美国人西格堡制出了94号元素钚。1944～1961年间人们又制成了95～103号元素，1969～1974年间又制成了104～106号元素。接着在1976年制成了107号元素，1983年制成了109号元素。近几年又制成了110～112号元素。尽管人工方法可以制造出超铀元素，但大多数超铀元素的半衰期都很短。
那么，究竟有多少种化学元素呢？有的化学家提出了超重元素稳定岛的假说，认为在第8周期和第9周期中，铅的同族元素114号和164号元素附近，还可能有稳定元素存在，那里形成两个“稳定岛”。人们希望能找到超重的稳定元素，但究竟在哪里？我们不得而知
G. 所有化学元素的字母表示，不要图
1 H
氢
1.0079 化学元素周期表 2 He
氦
4.0026
3 Li
锂
6.941 4 Be
铍
9.0122 固态 液态 气态 人造元素
5 B
硼
10.811 6 C
碳
12.011 7 N
氮
14.007 8 O
氧
15.999 9 F
氟
18.998 10 Ne
氖
20.17
11 Na
钠
22.9898 12 Mg
镁
24.305 13 Al
铝
26.982 14 Si
硅
28.085 15 P
磷
30.974 16 S
硫
32.06 17 Cl
氯
35.453 18 Ar
氩
39.94
19 K
钾
39.098 20 Ca
钙
40.08 21 Sc
钪
44.956 22 Ti
钛
47.9 23 V
钒
50.9415 24 Cr
铬
51.996 25 Mn
锰
54.938 26 Fe
铁
55.84 27 Co
钴
58.9332 28 Ni
镍
58.69 29 Cu
铜
63.54 30 Zn
锌
65.38 31 Ga
镓
69.72 32 Ge
锗
72.5 33 As
砷
74.922 34 Se
硒
78.9 35 Br
溴
79.904 36 Kr
氪
83.8
37 Rb
铷
85.467 38 Sr
锶
87.62 39 Y
钇
88.906 40 Zr
锆
91.22 41 Nb
铌
92.9064 42 Mo
钼
95.94 43 Tc
锝
99 44 Ru
钌
161.0 45 Rh
铑
102.906 46 Pd
钯
106.42 47 Ag
银
107.868 48 Cd
镉
112.41 49 In
铟
114.82 50 Sn
锡
118.6 51 Sb
锑
121.7 52 Te
碲
127.6 53 I
碘
126.905 54 Xe氙
131.3
55 Cs
铯
132.905 56 Ba
钡
137.33 57-71
La-Lu
镧系 72 Hf
铪
178.4 73 Ta
钽
180.947 74 W
钨
183.8 75 Re
铼
186.207 76 Os
锇
190.2 77 Ir
铱
192.2 78 Pt
铂
195.08 79 Au
金
196.967 80 Hg
汞
200.5 81 Tl
铊
204.3 82 Pb
铅
207.2 83 Bi
铋
208.98 84 Po
钋
(209) 85 At
砹
(201) 86 Rn
氡
(222)
87 Fr
钫
(223) 88 Ra
镭
226.03 89-103
Ac-Lr
锕系 104
Rf
(261) 105
Db
(262) 106
Sg
(263) 107
Bh
(262) 108
Hs
(265) 109
Mt
(266) 110
Uun
(269)
111
Uuu
(272)
112
Uub
(277) 113
Uut 114
Uuq
H. 求所有化学元素的介绍
1. H 氢 qīng 1.00794（7） 氢[hydrogen]，金属氢[Hydrogenium]。气体元素符号。无色无臭无味。是元素中最轻的。工业上用途很广。{氢气} 1H 氕[protium]。原子核中有一个质子，是氢的主要成分，普通的氢中含有99.98%的氕。 D 或21H 氘[deuterium]。原子核中有一个质子和一个中子，普通的氢中含有0.02%的氘。 用于热核反应。{重氢} T或31H 氚[tritium]。原子核中有一个质子和两个中子。有放射性。{超重氢} 2. He 氦 haì 4.002602（2） 氦[helium]。气体元素符号。无色无臭无味，在大气层含量极少，化学性质极不活泼。 用来填充灯泡和霓虹灯管，也用来制造泡沫塑料。液态的氦常用做制冷剂。{氦气} 3. Li 锂 lǐ 6.941(2) 锂[lithium]。金属元素符号。银白色，在空气中易氧化而变黑，质软，是金属中最轻的 化学性质活泼。用于原子能工业和冶金工业，也用来制特种合金、特种玻璃等。 4. Be 铍 pí 9.012182（3） 铍[beryllium]。金属元素符号。灰白色，质硬而轻。用于原子能工业中，铍铝合金用来制 飞机、火箭等。 5. B 硼 pēng 10.811 (5) 硼[Boron]。金属元素符号。黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约2300°C，沸点3658°C，密度2.34克/厘米³，硬度仅次于金刚石，较脆。 6. C 碳 tan 12.011 (6) 碳[Carbonium]。碳是一种非金属元素。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。 7. N 氮 dàn 14.007 (7) 氮[nitrogen]。气体元素符号。元素名来源于希腊文，原意是“硝石”。1772年由瑞典药剂师舍勒和英国化学家卢瑟福同时发现，后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。氮在地壳中的含量为0.0046%，自然界绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的78%。氮的最重要的矿物是硝酸盐。氮有两种天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的丰度为99.625%。 8.O 氧 yǎng 15.9994 氧[Oxygenium]。气体元素。旧译作氱。希腊文的意思是“酸素”，该名称是由法国化学家拉瓦锡所起，原因是拉瓦锡错误地认为，所有的酸都含有这种新气体。现在日文里氧气的名称仍然是“酸素”。而台语受到台湾日治时期的影响，也以“酸素”之日语发音称呼氧气。
氟熔点为-219.6 ℃，沸点为-188.1℃，密度为1.696 g/L（0℃)。淡黄色气体，是最活泼的非金属元素。用于制氟化试剂以及金属冶炼中的助熔剂等。
氖，稀有气体元素之一，无色，无臭，无味，气体密度0.9092克/升，液体密度1.204克/立方厘米，熔点-248.67℃，沸点-245.9℃，化学性质极不活泼，电离能21.564电子伏特，不能燃烧，也不助燃，在一般情况下不生成化合物
11 Na 钠 22.9898 钠单质的性质
物理性质
钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性。
化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，都是由0价升为+1价。金属性强。
12 Mg 镁 24.305 物理性质：银白色的金属，密度1.738克/厘米3，熔点648.9℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。
[编辑本段]化学性质
镁条燃烧生成氧化镁具有比较强的还原性,能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，
13 Al 铝 26.982 元素符号： Al 英文名： Aluminum 中文名： 铝 相对原子质量： 26.9815 常见化合价： +3 电负性： 1.61 外围电子排布： 3s2 3p1 核外电子排布： 2,8,3 同位素及放射线： Al-26[730000y] *Al-27 Al-28[2.3m] 电子亲合和能： 48 KJ·mol-1 第一电离能： 577.6 KJ·mol-1 第二电离能： 1817 KJ·mol-1 第三电离能： 2745 KJ·mol-1 单质密度： 2.702 g/cm3 单质熔点： 660.37 ℃ 单质沸点： 2467 ℃ 原子半径： 1.82 埃 离子半径： 0.51(+3) 埃 共价半径： 1.18 埃 常见化合物： Al₂O₃ AlCl₃ Al₂S₃ NaAlO₂ Al₂(SO₄)₃ Al(OH)₃ 14 Si 硅 28.085 15 P 磷 30.974 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.453 18 Ar 氩 39.94 19 K 钾 39.098
I. 所有化学元素的英文名称，不是那种简略的，是总称！
111个化学元素的符号、英文名、读音如下：
1、原子序号：1；中文名：氢；读音：qīng；化学符号：H；英文名：Hydrogen
2、原子序号：2；中文名：氦；读音：hài；化学符号：He；英文名：Helium
3、原子序号：3；中文名：锂；读音：lǐ；化学符号：Li；英文名：Lithium
4、原子序号：4；中文名：铍；读音：pí；化学符号：Be；英文名：Beryllium
5、原子序号：5；中文名：硼；读音：péng；化学符号：B；英文名：Boron
6、原子序号：6；中文名：碳；读音：tàn；化学符号：C；英文名：Carbon
7、原子序号：7；中文名：氮；读音：dàn；化学符号：N；英文名：Nitrogen
8、原子序号：8；中文名：氧；读音：yǎng；化学符号：O；英文名：Oxygen
9、原子序号：9；中文名：氟；读音：fú；化学符号：F；英文名：Fluorine
10、原子序号：10；中文名：氖；读音：nǎi；化学符号：Ne；英文名：Neon
11、原子序号：11；中文名：钠；读音：nà；化学符号：Na；英文名：Sodium
12、原子序号：12；中文名：镁；读音：měi；化学符号：Mg；英文名：Magnesium
13、原子序号：13；中文名：铝；读音：lǚ；化学符号：Al；英文名：Aluminium
14、原子序号：14；中文名：硅；读音：guī；化学符号：Si；英文名：Silicon
15、原子序号：15；中文名：磷；读音：lín；化学符号：P；英文名：Phosphorus
16、原子序号：16；中文名：硫；读音：liú；化学符号：S；英文名：Sulphur
17、原子序号：17；中文名：氯；读音：lǜ；化学符号：Cl；英文名：Chlorine
18、原子序号：18；中文名：氩；读音：yà；化学符号：Ar；英文名：Argon
19、原子序号：19；中文名：钾；读音：jiǎ；化学符号：K；英文名：Potassium
20、原子序号：20；中文名：钙；读音：gài；化学符号：Ca；英文名：Calcium
21、原子序号：21；中文名：钪；读音：kàng；化学符号：Sc；英文名：Scandium
22、原子序号：22；中文名：钛；读音：tài；化学符号：Ti；英文名：Titanium
23、原子序号：23；中文名：钒；读音：fán；化学符号：V；英文名：Vanadium
24、原子序号：24；中文名：铬；读音：gè；化学符号：Cr；英文名：Chromium
25、原子序号：25；中文名：锰；读音：měng；化学符号：Mn；英文名：Manganese
26、原子序号：26；中文名：铁；读音：tiě；化学符号：Fe；英文名：Iron
27、原子序号：27；中文名：钴；读音：gǔ；化学符号：Co；英文名：Cobalt
28、原子序号：28；中文名：镍；读音：niè；化学符号：Ni；英文名：Nickel
29、原子序号：29；中文名：铜；读音：tóng；化学符号：Cu；英文名：Copper
30、原子序号：30；中文名：锌；读音：xīn；化学符号：Zn；英文名：Zinc
31、原子序号：31；中文名：镓；读音：jiā；化学符号：Ga；英文名：Gallium
32、原子序号：32；中文名：锗；读音：zhě；化学符号：Ge；英文名：Germanium
33、原子序号：33；中文名：砷；读音：shēn；化学符号：As；英文名：Arsenic
34、原子序号：34；中文名：硒；读音：xī；化学符号：Se；英文名：Selenium
35、原子序号：35；中文名：溴；读音：xiù；化学符号：Br；英文名：Bromine
36、原子序号：36；中文名：氪；读音：kè；化学符号：Kr；英文名：Krypton
37、原子序号：37；中文名：铷；读音：rú；化学符号：Rb；英文名：Rubidium
38、原子序号：38；中文名：锶；读音：sī；化学符号：Sr；英文名：Strontium
39、原子序号：39；中文名：钇；读音：yǐ；化学符号：Y；英文名：Yttrium
40、原子序号：40；中文名：锆；读音：gào；化学符号：Zr；英文名：Zirconium
41、原子序号：41；中文名：铌；读音：ní；化学符号：Nb；英文名：Niobium
42、原子序号：42；中文名：钼；读音：mù；化学符号：Mo；英文名：Molybdenum
43、原子序号：43；中文名：锝；读音：dé；化学符号：Tc；英文名：Technetium
44、原子序号：44；中文名：钌；读音：liǎo；化学符号：Ru；英文名：Ruthenium
45、原子序号：45；中文名：铑；读音：lǎo；化学符号：Rh；英文名：Rhodium
46、原子序号：46；中文名：钯；读音：bǎ；化学符号：Pd；英文名：Palladium
47、原子序号：47；中文名：银；读音：yín；化学符号：Ag；英文名：Silver
48、原子序号：48；中文名：镉；读音：gé；化学符号：Cd；英文名：Cadmium
49、原子序号：49；中文名：铟；读音：yīn；化学符号：In；英文名：Indium
50、原子序号：50；中文名：锡；读音：xī；化学符号：Sn；英文名：Tin
51、原子序号：51；中文名：锑；读音：tī；化学符号：Sb；英文名：Antimony
52、原子序号：52；中文名：碲；读音：dì；化学符号：Te；英文名：Tellurium
53、原子序号：53；中文名：碘；读音：diǎn；化学符号：I；英文名：Iodine
54、原子序号：54；中文名：氙；读音：xiān；化学符号：Xe；英文名：Xenon
55、原子序号：55；中文名：铯；读音：sè；化学符号：Cs；英文名：Cesium
56、原子序号：56；中文名：钡；读音：bèi；化学符号：Ba；英文名：Barium
57、原子序号：57；中文名：镧；读音：lán；化学符号：La；英文名：Lanthanum
58、原子序号：58；中文名：铈；读音：shì；化学符号：Ce；英文名：Cerium
59、原子序号：59；中文名：镨；读音：pǔ；化学符号：Pr；英文名：Praseodymium
60、原子序号：60；中文名：钕；读音：nǚ；化学符号：Nd；英文名：Neodymium
61、原子序号：61；中文名：钷；读音：pǒ；化学符号：Pm；英文名：Promethium
62、原子序号：62；中文名：钐；读音：shān；化学符号：Sm；英文名：Samarium
63、原子序号：63；中文名：铕；读音：yǒu；化学符号：Eu；英文名：Europium
64、原子序号：64；中文名：钆；读音：gá；化学符号：Gd；英文名：Gadolinium
65、原子序号：65；中文名：铽；读音：tè；化学符号：Tb；英文名：Terbium
66、原子序号：66；中文名：镝；读音：dí；化学符号：Dy；英文名：Dysprosium
67、原子序号：67；中文名：钬；读音：huǒ；化学符号：Ho；英文名：Holmium
68、原子序号：68；中文名：铒；读音：ěr；化学符号：Er；英文名：Erbium
69、原子序号：69；中文名：铥；读音：diū；化学符号：Tm；英文名：Thulium
70、原子序号：70；中文名：镱；读音：yì；化学符号：Yb；英文名：Ytterbium
71、原子序号：71；中文名：镥；读音：lǔ；化学符号：Lu；英文名：Lutetium
72、原子序号：72；中文名：铪；读音：hā；化学符号：Hf；英文名：Hafnium
73、原子序号：73；中文名：钽；读音：tǎn；化学符号：Ta；英文名：Tantalum
74、原子序号：74；中文名：钨；读音：wū；化学符号：W；英文名：Tungsten
75、原子序号：75；中文名：铼；读音：lái；化学符号：Re；英文名：Rhenium
76、原子序号：76；中文名：锇；读音：é；化学符号：Os；英文名：Osmium
77、原子序号：77；中文名：铱；读音：yī；化学符号：Ir；英文名：Iridium
78、原子序号：78；中文名：铂；读音：bó；化学符号：Pt；英文名：Platinum
79、原子序号：79；中文名：金；读音：jīn；化学符号：Au；英文名：Gold
80、原子序号：80；中文名：汞；读音：gǒng；化学符号：Hg；英文名：Mercury
81、原子序号：81；中文名：铊；读音：tā；化学符号：Tl；英文名：Thallium
82、原子序号：82；中文名：铅；读音：qiān；化学符号：Pb；英文名：Lead
83、原子序号：83；中文名：铋；读音：bì；化学符号：Bi；英文名：Bismuth
84、原子序号：84；中文名：钋；读音：pō；化学符号：Po；英文名：Polonium
85、原子序号：85；中文名：砹；读音：ài；化学符号：At；英文名：Astatine
86、原子序号：86；中文名：氡；读音：dōng；化学符号：Rn；英文名：Radon
87、原子序号：87；中文名：钫；读音：fāng；化学符号：Fr；英文名：Francium
88、原子序号：88；中文名：镭；读音：léi；化学符号：Ra；英文名：Radium
89、原子序号：89；中文名：锕；读音：ā；化学符号：Ac；英文名：Actinium
90、原子序号：90；中文名：钍；读音：tǔ；化学符号：Th；英文名：Thorium
91、原子序号：91；中文名：镤；读音：pú；化学符号：Pa；英文名：Protactinium
92、原子序号：92；中文名：铀；读音：yóu；化学符号：U；英文名：Uranium
93、原子序号：93；中文名：镎；读音：ná；化学符号：Np；英文名：Neptunium
94、原子序号：94；中文名：钚；读音：bù；化学符号：Pu；英文名：Plutonium
95、原子序号：95；中文名：镅；读音：méi；化学符号：Am；英文名：Americium
96、原子序号：96；中文名：锔；读音：jú；化学符号：Cm；英文名：Curium
97、原子序号：97；中文名：锫；读音：péi；化学符号：Bk；英文名：Berkelium
98、原子序号：98；中文名：锎；读音：kāi；化学符号：Cf；英文名：Californium
99、原子序号：99；中文名：锿；读音：āi；化学符号：Es；英文名：Einsteinium
100、原子序号：100；中文名：镄；读音：fèi；化学符号：Fm；英文名：Fermium
101、原子序号：101；中文名：钔；读音：mén；化学符号：Md；英文名：Mendelevium
102、原子序号：102；中文名：锘；读音：nuò；化学符号：No；英文名：Nobelium
103、原子序号：103；中文名：铹；读音：láo；化学符号：Lr；英文名：Lawrencium
(9)全部化学元素扩展阅读
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种。
归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。
参考资料
网络-元素周期表