酸碱性化学

『壹』 高中化学 酸碱性强弱

酸性由大到小：
高氯酸>氢碘酸>硫酸>氢溴酸>盐酸>硝酸>碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序）
草酸（乙二酸）>亚硫酸>磷酸>丙酮酸>亚硝酸（以上五种为中强酸）
柠檬酸>氢氟酸>苹果酸>葡萄糖酸>甲酸>乳酸>苯甲酸>丙烯酸>乙酸>丙酸>硬脂酸>碳酸>氢硫酸>次氯酸>硼酸>硅酸>苯酚（其余为弱酸或极弱酸）！

碱：氢氧化钾>氢氧化钡>氢氧化钠>氢氧化锂>氢氧化钙>氨水

『贰』 化学 酸碱性

碱方面，沉淀的碱的金属离子，也就是说出了Na K Ba Ca之外，都是弱的，如Cu2+ Al3+ NH4+ 都是弱的，。
酸方面，醋酸根，碳酸根，碳酸氢根，硅酸根是弱的，其余如硝酸根，硫酸根都是强的。磷酸是中强酸。
所以像CuSO4，就是强酸弱碱的盐，显碱性。
Na2CO3，就是强碱弱酸盐，显酸性。
原因是因为水解。这个是高中的内容。

『叁』 化学酸碱性变化

蛋白质在盐溶液中发生盐析，但碳酸氢钠在水溶液中显碱性，蛋白质在碱性溶液中变性，从变色可证明，你可以再加水看是否重新溶解，如不溶则证明变质。实验室的东西都不能吃这是实验室守则。质量会稍微曾大。蛋白质结构复杂方成很多

『肆』 化学-酸碱性

以化合物的丁醚/水分配系数与环已烷/水分配系数的对数差作为酸性的量度,以氯仿/水分配系数与四氯化碳/水分配系数的对数差作为碱性的量度,测定芳香烃化合物的酸碱性

『伍』 初中化学常见物质的酸碱性，一定要详细说明

常见酸：硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 高锰酸 硅酸 磷酸
常见碱：氢氧化钠 氢氧化钙（澄清石灰水） 氢氧化钾 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化亚铁
常见盐：硫酸铜 硫酸锌 碳酸钠（溶液呈碱性）碳酸氢钠 碳酸钙 硝酸银 氯化钡 氯化钙 氯化镁 氯化亚铁 氯化铁……

1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；
稀盐酸 氢氧化钠溶液
紫色石蕊试液 红 蓝
无色酚酞试液 无 红
2. 常见的酸
（1）常见酸的物理性质及用途：
物理性质 用途
盐酸
(HCl) 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化
硫酸
(H2SO4) 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。 重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂
（2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。）
① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
② 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）
③ 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈 氧化铜
盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。）
3. 常见的碱
（1）常见碱的物理性质及用途：
俗名 物理性质 用途
氢氧化钠
（NaOH）
苛性钠、火碱、烧碱 纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。 重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。
氢氧化钙
(Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。 用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。
氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2 （反应放出大量的热）
（2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。）
①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
② 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)
注意：氢氧化钠的保存方法—密封保存。原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。
4. 酸、碱溶液的稀释方法；
浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
5. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；
6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。
7. 溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系：

pH＜7，溶液为酸性；pH＝7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性。
用pH试纸可测定溶液的酸碱度。
8. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

1．重要的酸——盐酸．硫酸的物理性质及其用途；
2．酸的化学性质；
3．中和反应及应用；
4．浓硫酸的特性．稀释及事故的处理；
5．重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质．用途及腐蚀性；
6．溶液的导电性及原因；
7．溶液酸碱度表示——pH及应用；
8．重要的盐——氯化钠．碳酸钠．碳酸钙的物理性质及用途；
9．粗盐的提纯；过滤和蒸发操作；
10．CO32-的鉴定；
11. 发生复分解反应的条件。

知识提要
1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
(1) (1) 盐酸和硫酸的物理性质
①盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36. 5。
纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。
②硫酸H2SO4，相对分子质量98。
纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。
可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
稀释浓硫酸时会放出大量的热，很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。
(2) (2) 盐酸和硫酸的化学性质
HCl H2SO4
①跟指示剂的作用 使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色 使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色
②跟活泼金属的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
③跟金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④跟碱的中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤跟某些盐的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2. 生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等
（1） （1） 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
①氢氧化钠化学式NaOH，相对分子质量是40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。
可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
②氢氧化钙化学式Ca(OH)2，相对分子质量74，俗名熟石灰、消石灰等
氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性和吸湿性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。
（2） （2） NaOH和Ca(OH)2的化学性质
NaOH Ca(OH)2
①跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色 使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
②跟非金属氧化物的反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸的中和反应 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O

3. 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等
①氯化钠化学式NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
②碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
③碳酸钙化学式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。石灰石、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。
4. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
（1）常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3•H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
（2）常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
（3）常用的钾肥有K2SO4和KCl等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
（4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。
化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理的使用也对环境造成一定的污染。
5. CO32－的鉴定：
取样品与试管中，加入稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32－。
6. 复分解反应的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

『陆』 初中化学酸碱性

带氢离子的是显酸性了
带氢氧根的是显碱性的
中性常见的 氯化钠 氯化钙 氯化钾
碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾
酸 盐酸 硫酸 硝酸

『柒』 初中化学，生活中常见物质的酸碱性

这个是发现和探讨生活中所存在的化学的乐趣。酸碱是最基本的一个概念，我下面简内单罗列一些，以作抛容砖引玉之用:
1.醋，包括各种食醋、白醋、老陈醋之类的，顾名思义
显酸性!
2.苏打、小苏打
都是略显碱性的;纯碱就是碳酸钠~
3.洗衣粉，一般来说也偏弱碱性
4.汽水、可乐、雪碧等等碳酸饮料，我们喝起来酸酸甜甜的，呈酸性!
5.皮蛋
会呈现碱性，所以不宜短段时间内吃太多，否则会因为综合过量胃酸而导致不适。
6.各种水果，尤其是富含维生素C的水果也都是显酸性的!(维C就是酸性)
7.粉刷墙壁的石灰水，那是碱性的，若碰之后要及时洗手。
……
……
其实你仔细想想还能想出很多很多的，化学是门很有意思的科学，多思考定会对你有很大帮助!
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『捌』 高中化学酸碱性公式

硫酸铜不在主族啊-
-
A应该是代入金属离子或者非金属离子吧
例如
AL（OH）3就代入AL的主族数3X化合价也是一样
代入AL在这个化合物中的的价
3N代入AL所处的周期
3这样M=A+X-N=
3+3-3=
3
M<7
所以AL(OH)3是碱性的

『玖』 高中化学常见酸碱性物质 分别都是什么

强酸：盐酸、硫酸、硝酸 高氯酸，溴化氢，碘化氢
弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亚硫酸，硫化氢，氢氰酸，
其他：苯酚，强酸弱碱盐，

强碱：氢氧化钠、氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙，（碱金属除锂外）碱土金属除铍镁外的氢氧化物
弱碱：其他金属的氢氧化物除铝铍锌
其他：强碱弱酸盐

气体密度的算相对分子质量与29比较就行了
大于29，比空气密度大

纯碱/苏打：Na2CO3, 烧碱/火碱/苛性钠：NaOH 小苏打：NaHCO3
干冰：CO2 联胺：N2H4 冰醋酸：CH3COOH
主要是些俗名，常考的

基础不好的话主要抓课本就行了，现在的题都简单了

『拾』 高中化学酸碱性物质排序

酸性由强到弱依次为：
高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸）
亚硫酸,磷酸,亚硝酸（以上为中强酸）
氢氟酸,苯甲酸,乙酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚

弱碱一般不排,可溶性碱强于氨水,氨水强于不溶性碱
——来至 “作业帮”