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酸碱性化学

发布时间: 2021-08-01 14:14:53

『壹』 高中化学 酸碱性强弱

酸性由大到小:
高氯酸>氢碘酸>硫酸>氢溴酸>盐酸>硝酸>碘酸(以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序)
草酸(乙二酸)>亚硫酸>磷酸>丙酮酸>亚硝酸(以上五种为中强酸)
柠檬酸>氢氟酸>苹果酸>葡萄糖酸>甲酸>乳酸>苯甲酸>丙烯酸>乙酸>丙酸>硬脂酸>碳酸>氢硫酸>次氯酸>硼酸>硅酸>苯酚(其余为弱酸或极弱酸)!

碱:氢氧化钾>氢氧化钡>氢氧化钠>氢氧化锂>氢氧化钙>氨水

『贰』 化学 酸碱性

碱方面,沉淀的碱的金属离子,也就是说出了Na K Ba Ca之外,都是弱的,如Cu2+ Al3+ NH4+ 都是弱的,。
酸方面,醋酸根,碳酸根,碳酸氢根,硅酸根是弱的,其余如硝酸根,硫酸根都是强的。磷酸是中强酸。
所以像CuSO4,就是强酸弱碱的盐,显碱性。
Na2CO3,就是强碱弱酸盐,显酸性。
原因是因为水解。这个是高中的内容。

『叁』 化学酸碱性变化

蛋白质在盐溶液中发生盐析,但碳酸氢钠在水溶液中显碱性,蛋白质在碱性溶液中变性,从变色可证明,你可以再加水看是否重新溶解,如不溶则证明变质。实验室的东西都不能吃这是实验室守则。质量会稍微曾大。蛋白质结构复杂方成很多

『肆』 化学-酸碱性

以化合物的丁醚/水分配系数与环已烷/水分配系数的对数差作为酸性的量度,以氯仿/水分配系数与四氯化碳/水分配系数的对数差作为碱性的量度,测定芳香烃化合物的酸碱性

『伍』 初中化学常见物质的酸碱性,一定要详细说明

常见酸:硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 高锰酸 硅酸 磷酸
常见碱:氢氧化钠 氢氧化钙(澄清石灰水) 氢氧化钾 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化亚铁
常见盐:硫酸铜 硫酸锌 碳酸钠(溶液呈碱性)碳酸氢钠 碳酸钙 硝酸银 氯化钡 氯化钙 氯化镁 氯化亚铁 氯化铁……

1. 酸碱指示剂(石蕊、酚酞)遇酸、碱溶液的变色情况;
稀盐酸 氢氧化钠溶液
紫色石蕊试液 红 蓝
无色酚酞试液 无 红
2. 常见的酸
(1)常见酸的物理性质及用途:
物理性质 用途
盐酸
(HCl) 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体,易挥发,在空气中冒白雾,有酸味。
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中的盐酸可帮助消化
硫酸
(H2SO4) 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体,有吸水性,溶于水时放热。 重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;在实验室常用作干燥剂
(2)酸的通性:(掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质,知道它们的用途。)
① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色;
② 酸能与多种活泼金属反应,生成氢气;
注意:活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在(H)前面的金属,但K、ca、Na等金属可直接与水反应,Sn和Pb反应过于缓慢,所以,一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属,且与酸反应的速度依次减慢;而酸一般指盐酸和稀硫酸,因浓硫酸和硝酸有氧化性,它们与活泼金属反应时,不能产生氢气。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色)
③ 酸能与某些金属氧化物反应,生成水。
铁锈 氧化铜
盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
(FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色;CuCl2溶液为绿色;CuSO4溶液为蓝色。)
3. 常见的碱
(1)常见碱的物理性质及用途:
俗名 物理性质 用途
氢氧化钠
(NaOH)
苛性钠、火碱、烧碱 纯净的氢氧化钠是白色固体,极易溶于水、溶于水时放出大量的热,能够吸收空气中的水蒸气而潮解。 重要化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来除去油污。
氢氧化钙
(Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。 用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠,改良土壤,制波尔多液。
氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2 (反应放出大量的热)
(2)碱的通性:(掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质,知道它们的用途。)
①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色;
② 碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
比较:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)
注意:氢氧化钠的保存方法—密封保存。原因:易吸收水分潮解;能与空气中的CO2反应。
4. 酸、碱溶液的稀释方法;
浓硫酸稀释的正确操作:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
5. 酸和碱有腐蚀性,使用时一定要注意安全;
6. 中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。
7. 溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系:

pH<7,溶液为酸性;pH=7,溶液为中性;pH>7,溶液为碱性。
用pH试纸可测定溶液的酸碱度。
8. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

1.重要的酸——盐酸.硫酸的物理性质及其用途;
2.酸的化学性质;
3.中和反应及应用;
4.浓硫酸的特性.稀释及事故的处理;
5.重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质.用途及腐蚀性;
6.溶液的导电性及原因;
7.溶液酸碱度表示——pH及应用;
8.重要的盐——氯化钠.碳酸钠.碳酸钙的物理性质及用途;
9.粗盐的提纯;过滤和蒸发操作;
10.CO32-的鉴定;
11. 发生复分解反应的条件。

知识提要
1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
(1) (1) 盐酸和硫酸的物理性质
①盐酸是氯化氢的水溶液,化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36. 5。
纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性,和腐蚀性。
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品,是胃液中的主要成分,帮助消化。
②硫酸H2SO4,相对分子质量98。
纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热,有强烈的腐蚀性。
可用作一些气体的干燥剂,广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
稀释浓硫酸时会放出大量的热,很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。因此,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌。
(2) (2) 盐酸和硫酸的化学性质
HCl H2SO4
①跟指示剂的作用 使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色 使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色
②跟活泼金属的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
③跟金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④跟碱的中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤跟某些盐的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2. 生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等
(1) (1) 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
①氢氧化钠化学式NaOH,相对分子质量是40,俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。
可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
②氢氧化钙化学式Ca(OH)2,相对分子质量74,俗名熟石灰、消石灰等
氢氧化钙是白色粉末,微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性和吸湿性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。
(2) (2) NaOH和Ca(OH)2的化学性质
NaOH Ca(OH)2
①跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色 使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
②跟非金属氧化物的反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸的中和反应 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O

3. 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等
①氯化钠化学式NaCl,广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中,它是食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
②碳酸钠化学式Na2CO3,俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
③碳酸钙化学式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体。石灰石、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。
4. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
(1)常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3,硝酸盐如NH4NO3和NaNO3,还有尿素CO(NH2)2、氨水NH3•H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。
(2)常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素,可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。
(3)常用的钾肥有K2SO4和KCl等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
(4)时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。
化肥对提高农作物产量有重要作用,但不合理的使用也对环境造成一定的污染。
5. CO32-的鉴定:
取样品与试管中,加入稀盐酸,如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,证明样品中含有CO32-。
6. 复分解反应的条件:只有两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

『陆』 初中化学酸碱性

带氢离子的是显酸性了
带氢氧根的是显碱性的
中性常见的 氯化钠 氯化钙 氯化钾
碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾
酸 盐酸 硫酸 硝酸

『柒』 初中化学,生活中常见物质的酸碱性

这个是发现和探讨生活中所存在的化学的乐趣。酸碱是最基本的一个概念,我下面简内单罗列一些,以作抛容砖引玉之用:
1.醋,包括各种食醋、白醋、老陈醋之类的,顾名思义
显酸性!
2.苏打、小苏打
都是略显碱性的;纯碱就是碳酸钠~
3.洗衣粉,一般来说也偏弱碱性
4.汽水、可乐、雪碧等等碳酸饮料,我们喝起来酸酸甜甜的,呈酸性!
5.皮蛋
会呈现碱性,所以不宜短段时间内吃太多,否则会因为综合过量胃酸而导致不适。
6.各种水果,尤其是富含维生素C的水果也都是显酸性的!(维C就是酸性)
7.粉刷墙壁的石灰水,那是碱性的,若碰之后要及时洗手。
……
……
其实你仔细想想还能想出很多很多的,化学是门很有意思的科学,多思考定会对你有很大帮助!
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^o^

『捌』 高中化学酸碱性公式

硫酸铜不在主族啊-
-
A应该是代入金属离子或者非金属离子吧
例如
AL(OH)3就代入AL的主族数3X化合价也是一样
代入AL在这个化合物中的的价
3N代入AL所处的周期
3这样M=A+X-N=
3+3-3=
3
M<7
所以AL(OH)3是碱性的

『玖』 高中化学常见酸碱性物质 分别都是什么

强酸:盐酸、硫酸、硝酸 高氯酸,溴化氢,碘化氢
弱酸:羧酸,碳酸,磷酸,亚硫酸,硫化氢,氢氰酸,
其他:苯酚,强酸弱碱盐,

强碱:氢氧化钠、氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙,(碱金属除锂外)碱土金属除铍镁外的氢氧化物
弱碱:其他金属的氢氧化物除铝铍锌
其他:强碱弱酸盐

气体密度的算相对分子质量与29比较就行了
大于29,比空气密度大

纯碱/苏打:Na2CO3, 烧碱/火碱/苛性钠:NaOH 小苏打:NaHCO3
干冰:CO2 联胺:N2H4 冰醋酸:CH3COOH
主要是些俗名,常考的

基础不好的话主要抓课本就行了,现在的题都简单了

『拾』 高中化学酸碱性物质排序

酸性由强到弱依次为:
高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸(以上为强酸)
亚硫酸,磷酸,亚硝酸(以上为中强酸)
氢氟酸,苯甲酸,乙酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚

弱碱一般不排,可溶性碱强于氨水,氨水强于不溶性碱
——来至 “作业帮”

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