高二化学问题
Ⅰ 几个高二化学问题(有机物)
1.一氯代物是指有机物(通常为烃类)的一个氢原子被卤原子取代的化合物。
看一氯代物的方法主要有二:通过分子结构的对称性看有几种不同的氢，如CH3-CH3就只有一种;二是对主链编号，编号能相同的碳原子等效，它上面的氢相同。
2.单键是饱和烃。饱和烃要求其每个碳原子和其他四个原子相连。即所有的碳原子间都是单键(包括环烷烃)，由此可知苯是不饱和的。
3.溴是单质，后面两个是溶液，只不过溶剂不一样。溴的四氯化碳溶剂是有机物四氯化碳，非极性的溶剂，与苯混溶，不能萃取;溴直接就是溶于苯;溴水由于溶剂间互不相容，故可以萃取。甲苯道理相同。聚乙烯就是先加成，再分析类似苯。
4.极性不同的液体互不相容(相似相溶)，有机物通常是非极性的。但低级的醇、醛、羧酸极性较大，与水混溶.
5.C=C不能旋转
C=C中一个是头对头成建，一个是肩并肩成键，任何情况都不能旋转。
6.C-Cl间是共价键，因为共用电子对成键，极性不强，故不能电离。
Ⅱ 高二化学问题（不好意思有很多道）
1将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和，各溶液中Ba2+
浓度最小的为
B
10ml
0.2mol/L
碳酸钠溶液
2在室温下平均每n个水分子，有一个水分子电离，则n值是
B
55.6*10的七次方
3判断：对于溶液中的离子反应，一般都是可逆反应。
错
4把一支25ml酸式滴定管盛入0.1mol/L
HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，，若把滴定管中溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/l
NaOH
溶液中和，则所需氢氧化钠体积
A大于20ml
底部的盐酸放出后，将大于5mL
5已知氯化银溶度积为1.8*10的负十次方，在100ml
0.1mol/l三氯化铝溶液中，银离子物质的量浓度最多为？
0.3*x===1.8*10的负十次方
x=6*10的负十次方
6判断正误并说明理由：
（1）H2SO3电离方程式：H2SO3可逆号2H+
+
SO3
2-
错,弱电解质是分步电离的.
（2）CO3
2-水解方程式：CO3
2-
+
2H2O
可逆号
H2CO3
+2OH-
错,弱离子是分步水解的
7
25摄氏度，PH=a的盐酸Va毫升，PH=14-a的氨水Vb毫升混合，若溶液显中性，Va
Vb
?
(比大小)
恰好完全反应时是相等,但溶液显酸性,故还要加部分碱,即
Vb大,Va小
Ⅲ 高二化学问题
5.C
｛-CF2—CF2—CF2—CF—CF3-｝中—CF3只能做
支链
6.
A、C
加成需要H2体积等于烃的体积，所以烃平均一个C=C。
只要满足
烷烃
和
炔烃
的体积比为1：1即可
7.C、D
C
甲苯中加浓
溴水
充分振荡，由于发生
加成反应
，溴水的颜色变浅（萃取）
D
KMnO4
（H+）溶液或
溴水
都可用来鉴别
直馏汽油
和裂化汽油（只能用
溴水
）
汽油的成分，烃和
芳香烃
（
KMnO4
（H+）溶液褪色）。裂化汽油有较多的
不饱和烃
8.C、D
两种烃组成的
混合气体
2L与足量的氧气充分反应后生成CO2
5L,H2O
7L
，该烃的平均组成为C2.5H7
为CH2.8
9
苯（甲苯）
KMnO4
（H+），
分液
苯（酒精）H2O，
分液
甲苯（溴）NaOH，
分液
苯（乙烯）
KMnO4
（H+），
分液
硝基苯
（NO2）NaOH，
分液
10.B
当1mol某气态烃与2molCL2发生
加成反应
时，分子中的不饱和
碳原子
全部转化为饱和碳原子，
有一个碳
碳三
键或者两个碳碳双键，引入4molCL
所得产物再与2molCL2进行
取代反应
后，引入2molCL，
此时原气态烃分子中的H全部被CL所替换，共6molCL，所以分子中有两个碳，原分子为
乙炔
Ⅳ 高二化学问题
1，B
NaOH中，Na+
与OH-之间是离子键，而OH-离子内部含有O-H，是极性共价键
2.C
1mol最多能和2molHCl加成，生成氯代烃，===》
该烃是炔烃，
此氯代烃1mol能和6molCl2发生取代反应，生成物中只有碳氢两种元素===》
加成产物卤代烃分子中含有2个Cl原子，6个H原子，，
最后的氯代产物中一个是
8个Cl，也就是烷烃的全氯代产物，
因此，最初的炔烃是丙炔
C3H4
，，
加成产物的分子式是
C3H4Cl2
,最后的氯代烃是
C3Cl8
Ⅳ 高二化学问题
答案应该为D,应为没有图，只能想一下。
A中的铜很明显是负极，发生氧化反应，
B中银电极质量逐渐增加，
C看似没有错，但是电解质溶液中是阴阳离子的定向移动，无电子转移，故表述有误。
所以选D
Ⅵ 高二化学问题
乙炔：C2H2；乙醛：C2H2.H2O
O%=(1-72%*13/12)*16/18=19.56%
C
Ⅶ 【急】高二化学问题
①中发生化学反应，产生了NaCl
②也是成了NaCl溶液③没什么反应——溶液的导电能力的改变是由于溶液里离子数目的变化而变，看它们的化学变化和生成物，很容易看出来
Ⅷ 高二化学问题
h2o2+2hio====i2+o2+2h2o
这个反应中h2o2中氧为-1价变成氧气中0价，化合价升高，应该表现出还原性
hio中碘为+1价，变成i2中0价，化合价降低，表现出氧化性，所以氧化性大于过氧化氢
Ⅸ 高二化学问题
Fe 为 1.4/56=0.025 mol HNO3 为 0.08 mol
Fe+4HNO3 ===Fe(NO3)3 +NO +2H2O
2Fe+8HNO3===2Fe(NO3)2 +2NO +4H2O
反应先生成Fe2+，若HNO3足量，则把Fe2+氧化成Fe3+
0.025 mol Fe 生成 Fe2+时消耗 HNO3 为0.025*4=0.1 mol
而HNO3只有0.08 mol
则硝酸盐就是 Fe(NO3)2 没有 Fe(NO3)3
铁与硝酸铁反应 Fe +2Fe(NO)3 ===3Fe(NO3)2
Ⅹ 高二化学问题
1.不正确。酯蒸汽导管应伸入到饱和Na2CO3溶液的液面上。饱和Na2CO3有三个作用：（1）降低酯在水中的溶解度（2）中和挥发出来的酸（3）吸收挥发出来的醇。其中（1）是最重要的，（2）（3）可以合在一起说。
2.n（NaOH）=0.1*0.03=0.003mol。因为是饱和二元脂肪酸，所以酸与碱物质的量比为=1：2，n（酸）=0.0015mol。因此，它的摩尔质量为0.345/0.0015=118g/mol，像这样小分子的有机物就可以逐个算出它们的摩尔质量，答案是4碳饱和二元脂肪酸
3.我觉得好像都对？我分析给你听听，你自己看看吧。A氧化可得到B，说明该醇和该羧酸含有相同的碳原子数；该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色说明酯中不含不饱和键，有两种情况，链状饱和醇或芳香醇，若是链状饱和醇得到的碳原子数为6.2（舍），最后得出是苯甲醇和苯甲酸。。我尽力了能力有限实在看不出ABCD那个错了。。唉～