化学选修物质结构与性质

1. 化学高考选修物质结构与性质题

这一道题一般是考选修4中关于官能团的性质。熟悉并掌握各种官能团的性内质以及变化容规律，掌握一些常见的化学反应的特殊特征。比如银镜反应之类的特点，这些反应需要什么样的官能团，在什么样的条件下才能进行，对于催化剂有什么样的要求等等。

2. 高中化学选修 物质结构与性质的讲解 详细点

电负性
周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：
① L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。
②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。
③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。
同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。过渡元素的电负性值无明显规律。就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。
电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主

电离度
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。这里我们只学习电离度。
1、电离度的定义和计算：
电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
电离度（α）= 已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数
= （分子、分母同除以阿氏常数）
= （分子、分母同除以溶液体积）
[例1] 25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子。它的电离度是多少？
解： α=132/10000=1.32%
答： 它的电离度是1.32%。
[例2]在氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.2mol，未电离的氟化氢为1.8mol。求该溶液中氟化氢的电离度。
解： α=0.2/（0.2+1.8）=0.2/2=10%
答： 该溶液中氟化氢的电离度为10%。
2、影响电离度的因素：
内因：电解质的本性。
外因：温度和溶液的浓度等。
（1）浓度的影响：
醋酸稀释时电离度变化的数据：
浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001
电离度(%) 0.948 1.32 12.4
可见，电离度随浓度的降低而增大。（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）
（2）温度的影响：
因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。
因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。
在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。如果还不太明白，我就给你一个网址， http://www.hpe.cn/manager/UPFILE/makefile/kexue/2005824190.ppt#261,6,幻灯片 6

3. 人教版的化学选修3《物质结构与性质》什么时候学

你好，我刚上高三，最重要的是化学选修4（化学反应原理），高二一开始就学，学得十分细，好像比必修还细。选修3《物质结构与性质》倒不是特别重要，高二上下学期都学了，大概花了一个多月学完了。不知你们学不学选修五，我们高二下学的，是有机化学，也挺重要的的。

4. 化学选修3物质结构与性质

A的基态原子有3个不同的能级，A只能是1s2
2s2
2p2，所以6号元素，C
C是1s2
2s2
2p4，所以8号元素，O
D是Mg（应该是C(2-)离子D(2+)
离子具有相同的、稳定的电子层结构）
E外围电子排布式为3d8
4s2，是28号Ni
B介于A、C之间，B是N
A：C
B：N
C：O
D：Mg
E：Ni

5. 高中化学，选修课，《物质结构与性质》。 解释一下答案。

中心S 以sp3 杂化，一共四个轨道，本应该是正四面体，但是因为有一个轨道只有电子没有成键，所以三角锥形

6. 【化学--选修物质结构与性质】三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题： 元素 A B

A的基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，得到A的基态电子排布式1s²2s²2p³，为N元素；B基态原子的M层有1对成对的p电子，即有两个未成对的电子得到B原子的基态电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，为S元素；C态原子核外电子排布为[Ar]3s¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价，说明最外层有1或2个电子，如为2，则为Zn，但化合价只有+2价，则应为[Ar]3d¹⁰4s¹，即Cu元素，
（1）B基态原子的M层有1对成对的p电子，即有两个未成对的电子得到B原子的基态电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）在氨水中，由于N和O的非金属性较强，可形成氢键，溶液中存在的氢键有：N-H…N-或N-H…O-或 O-H…N-或O-H…O-等，N的氢化物分子结合一个H⁺形成阳离子后，为正四面体结构，键角变大，
故答案为：N-H…N-或N-H…O-或 O-H…N-或O-H…O-；变大；
（3）生成的配合物为[Cu（NH₃）₄]SO₄，存在的化学键有配位键和离子键，其中中心原子与配体之间以配位键相结合，铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合，
故答案为：[Cu（NH₃）₄]SO₄；中心原子与配体之间以配位键相结合，铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合；
（4）①为氨气②为乙炔③为甲烷，④为水，其中氨气、甲烷和水的中心原子均以sp³杂化形成化学键，在乙炔中，含有一个碳碳三键（其中一个为σ键，另两个为π键）和两个碳氢单键（均为σ键），故答案为：①③④；3；2．

7. 化学选修 物质结构与性质

“在没有外在磁场条件下,位于同一能级(n,l 相同)的电子能量相同”是指同一原子的不同电子，处于同一能级上时（如1s2,2p3,3d4等，总之这些电子各自所在的能级n值相同，l 也相同，而不是指n=l），他们能量相等。
你的问题“已知当角量子数l取n个值是0,1,2,3,4,..(n-1),那么n,l 怎会取到相同值呢?! ”是对某一个电子而发的。对于某个电子，n和l 的确不会相等。

8. 化学晶体结构是哪一本选修讲的是“物质结构与性质”吗

化学晶体结构是哪一本选修讲的是“物质结构与性质”
首先要看你高中主要学的是哪本书，如果都学了就要看你觉得哪本书更容易，或者说哪本书更有感觉。如果这样能做出选择最好。

如果你觉得两本书都差不多难以抉择的话，我要说的是有机化学这本书是学起来容易题目难，结构与性质是学起来难以理解但题目容易。详细的说就是有机化学的题目都是推断题，需要你活用所学的知识；而结构与性质就是书上内容有些难以理解，但只要你把整本书都理解透了，拿分一般是很容易的，而且考试时间花的也比较少（我当时就看中了这个优点，做理综卷子你懂的）

总之就是不管你选了哪本书就应该舍弃另外一本，专心攻克你所选择的书的题，因为考试的时候时间是不够你把两道题都想一遍的。

9. 高中化学选修物质结构与性质

最早的模型可以追溯到德莫克利特的原子模型,他提出这个模型纯粹基于想象.他认为物质是由不可再分的名为"原子"的小颗粒组成,而且原子有不同的形态,如我们被冻伤时就是锐利的冷原子作用在我们皮肤上的结果.但同时期的以亚里士多德为代表的哲学家都不赞成他,他们推崇的是"元素说",即世间万物都是由气、火、水、土四种元素构成的而且物质是可以无限再分割的。德莫克利特因此受到迫害，为了坚持原子说，不被假象所迷惑，他挖掉了自己的双眼。
“元素说”占统治地位长达十余个世纪，直到1803年道尔顿的原子模型提出，人们才开始再次重视到“原子“这一微小而神秘的颗粒。
道尔顿提出原子模型虽然多半处于想象，但也有符合科学研究基本原则的地方，所以是合理的想象。他在喝茶时发现，茶香可以自由飘散到整个屋子，于是很自然地可以联想到，茶香中其实含有无数的茶分子，这样才可能飘散。于是他提出的原子模型如下：原子是构成物质的基本粒子，它非常小，不可再分，内部没有任何结构，就像一个小球一样。
到了1904年，汤姆生做了加热金属丝的实验，他发现金属丝经加热后释放出带负电的小颗粒，可以使荧光物质发光。这种带电的小颗粒不可能是原子，因为按照道尔顿的模型，原子是不带电的。但这种粒子又显然来自金属原子，这说明应该存在一种更小的粒子，汤姆生将其命名为电子。
汤姆生的原子模型是：原子由带正电荷的主体和带负电荷的电子组成，电子像镶嵌在蛋糕中的葡萄干那样处于正电荷的“海洋”中。这个模型中电子与正电荷的分布是处于想象的，因为没有实验证明。
但是，1911年，卢瑟夫用一个放射源发射带正电的α粒子轰击金箔，发现大多数α粒子一穿而过，少量α粒子发生偏转，个别α粒子甚至反向“弹”回。这与汤姆生的模型矛盾：因为如果原子内正电荷是均匀分布的，那么α粒子受的库仑力应该是均衡的，不会出现偏转和弹回。这说明原子内部一定有一个带正电荷的、几乎占原子全部质量的体积很小的核。
卢瑟夫的原子模型是：原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核集中了原子的绝大多数质量和全部的正电荷，电子在原子核外绕原子核转动。
1913年，玻尔对卢瑟夫的模型进行了修正，认为电子在原子核外按一定轨道排列，就像太阳系中行星的轨道一样。这个模型和我们在初中化学课上学的原子模型基本相同。我们也可以揣测这个模型是怎样得出的：在化学反应过程中，每种原子似乎总是得到（或失去）一定数量的电子，而这些电子数量比原子本身具有的电子数量少得多，这说明原子外的电子似乎是分层排列的，反应时最先失去的是最外层的电子（具体证明电子分层排列的实验我不太清楚）。
随着量子力学的提出，原有的原子结构也开始受到挑战。当人们通过理论推导和电子衍射实验后开始认识到，电子和光子一样，既是波又是粒子。而且根据不确定性原理，不可能同时知道电子的位置和速度，电子以接近光速的速度在原子核外高速运动，并无确定的圆周轨道可循。电子在原子核外好象是一层云雾，既“电子云”，电子云“浓”的地方说明电子在此处出现的概率大，反之则说明电子出现的概率小。这就是1935年提出的电子云模型。至此，人类对原子结构的认识算是有了一个比较满意的答案。道尔顿原子模型 （ 1803 年）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。

汤姆生原子模型 （ 1904 年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。

卢瑟福原子模型 （ 1911 年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。

玻尔原子模型 （ 1913 年）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。

电子云模型 （ 1927 年—— 1935 年）：现代物质结构学说。