化学键与化学反应
⑴ 发生化学反应是所有的化学键都被破坏吗
可以说是的，但是应该理解为所有化学反应都有化学键破坏或者生成，破坏和生成在某种意义上来说意思是一样的。比如你这个反应，生成了氢离子与氮上的孤对电子的配位键，从微观来说，原来的孤对电子所在轨道（sp3杂化）遭到破坏，进而生成了新的西格玛键（这个键不是氢键，楼上的乱说）。有生成，必有破坏，所以你的说法也是对的。
⑵ 化学键与化学反应中能量变化的关系
化学反应实际上就是化学键的断裂和形成的过程，这个过程中伴随着能量的变化。其中化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成释放能量。每一个化学键都有键能，可以将化学键的键能理解为该化学键的稳定程度，键能大的化学键就稳定不容易断裂，物质也就越稳定。
化学反应的能量变化在恒压情况下可以使用焓变（ΔH）来表示，而在恒容情况下的能量变化可以使用热力学能（内能，ΔU）来表示。一般的化学反应都是在恒压情况下完成的，因此焓变成为最主要的描述化学反应能量变化的方式，大部分的化学键的键能也是以断裂该化学键的焓变来标注。因此，化学反应的能量变化（焓变）可以表示为
ΔH=Σ（旧键断裂吸收的能量）-Σ（新键形成释放的能量（的绝对值））。
⑶ 化学反应中反应物的化学键不一定都发生变化对吗
考点： 反应热和焓变 化学反应的能量变化规律 吸热反应和放热反应 专题： 分析： A．化学反应中一定有物质变化、能量变化；B．△H=断裂化学键的能量和-成键的能量和；C、△H=产物的总焓-反应物的总焓，据此分析；D、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变． A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时，因反应物与生成物的总能量不等，一定发生能量变化，故A错误；B．△H=反应物中断裂化学键的能量和-生成物中断裂化学键的能量和，△H＜0为放热反应，则破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，故B正确；C、△H=产物的总焓-反应物的总焓，所以当反应产物的总焓大于反应物的总焓时即△H＞0，反应吸热，故C错误；D、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变，故D错误；故需B． 点评： 本题考查化学反应中能量变化与化学键的关系，以及△H的求算，题目难度不大．
⑷ 化学键与化学反应中能量变化的关系 （2份打
化学反应实际上就是化学键的断裂和形成的过程，这个过程中伴随着能量的变化。其中化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成释放能量。每一个化学键都有键能，可以将化学键的键能理解为该化学键的稳定程度，键能大的化学键就稳定不容易断裂，物质也就越稳定。
放热反应：反应放出热量（E1<E2）。吸热反应：反应吸收热量（E1>E2）
化学反应完成后能量的变化，决定于反应物与生成物的总能量的相对大小。
⑸ 化学键与化学反应
HCl 硫酸 硝酸都属于极性化合物，组成的元素各不相同，所以在水溶液或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，所以是电解质。
他们又是共价化合物，各元素间由共价键连接，但是在水溶液中均以离子形式存在，由此可以确定，共价键发生了断裂。这里有一个误区，那就是很多人认为键的断裂和形成肯定是相对的，一个吸收能量，一个放出能量。其实不是，键的形成与断裂都需要吸收能量，这个凭感觉应该可以理解吧。
祝你考个好成绩啊！
⑹ 什么是化学键你能从化学键的角度分析出化学反应的本质
化学键就是原子之间的相互作用力
⑺ 怎么从化学键的角度理解化学反应
旧键断裂，并且新键生成的即是化学反应
光旧键断裂，无新键生成不行
⑻ 化学键与化学反应中能量变化有什么关系
化学键与化学反应中能量变化的关系：
断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系：
化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。
⑼ 原子之间的化学键 为什么会形成（别跟我说是化学反应引起的）
因为微观的物质粒子，同宏观的星星一样，不仅都有万有引力，而且都有自转。这样自转和万有引力产生的合力，也使物质粒子像星星一样，在外围形成类似卫星轨道、行星轨道，等等各种轨道，而在核的外围形成平行于核表面的电子轨道。也会像星星形成之初，自身甩出围绕自身旋转的下一级星星一样，即原子在形成之初，由核自身甩出围绕自身旋转的下一级—电子。由于最外层电子不是挨着的，这样最外层有电子的方向，核的引力为平衡。而在两个最外层电子之间空当方向，因核处于没有最外层电子方向上，而使核引力产生剩余。这样剩余的引力，就对周围其它核最外层电子产生吸引，从而达到自身平衡。这种为自身随时达到平衡，所产生对其它核最外层电子的吸引力，就是原子之间的化学键为什么会形成的原因。不知这么理解问题，与书对不对立。