① 高中化学共价键 化学共价键图怎么画
共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
② 关于高中化学共价键
西格马键是P轨道头碰头形成的；双键或者三键中必然有一个是头碰头形成的西格马键，然后肩并肩的再形成1个或者2个派键。
③ 高中化学 离子键和共价键
铵根是一种特殊的离子，具有金属的性质，所以铵盐也是离子化合物
④ 几个高中化学共价键的问题
1.AC
说明：B为分子晶体,C为K+(O2)-
Cl
Cl
Cl
Cl
\
/
\
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*Be
*Be
*Be
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Cl
Cl
Cl
Cl
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*Be
*Be
*Be
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\
Cl
Cl
Cl
Cl
2.正确。因为是非极性键
3.不正确。sigma键和π键仅存在于有机化学中，氮气分子中的3个键是等同的
4.是，N原子满足8电子稳定结构
5.是
*
.
**..
:N=O:
而
:C三O:
NO极性更大
(一些*你就不用看了，我用来占格子的)
⑤ 高中化学。如何理解离子键、共价键。
mgcl2是只有离子键的化合物，而naoh中既有离子键又有共价键。化合物是指由两种或以上的元素组成的纯净物，跟是不是有机物无关，naoh和mgcl2都可以做电解质，电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。
⑥ 高中化学常见的离子键和共价键有哪些
离子键：一般情况下，金属与非金属之间的化学键是离子键，三氧化铝除外。
共价键：一般情况下，非金属与非金属之间的化学键是共价键，铵盐中铵根离子与对应的酸根离子之间是离子键。
⑦ 高中化学求助——共价键
不是。
共价化合物定义：以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。
因为氢气和氯气不是化合物，是单质，但有都共价键（非极性键）。H2结构式：H-H，Cl2结构式：Cl-Cl。氯化氢（HCl）是共价化合物，含有共价键（极性键），结构式：H-Cl。（附：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，未成键的电子不写出，这样得到的式子叫结构式。电子式以及表示形成过程不好打，故未写出。额，没注意，废话说了这么多。）
⑧ 几个关于高中化学共价键的问题
1.AC
有离子键的都是离子化合物
有离子键的物质:几乎所有金属氧化物,金属盐(AlCl3不是),有NH4根的也是
2.对的(见下)
3.对.有三个键 一个sigma键和两个π键
有多个键的物质,一个是sigma,其他都是π
4.对
5.对.看哪个原子吸电子能力(电负性)强,N强于C
(同周期从左到右电负性增加)
1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
新理论：
共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。
⑨ 高中化学中共价键怎么分辨强弱
键长越长越不稳定，键长越短越稳定。
键能越大越稳定，键能越小越不稳定。
（可以想象为，一支筷子如果很长就很容易断，很短就比较难断，所以长的不稳定；
一个键含有的能量越高，你破坏那个键需要的能量也越多，所以那个键越稳定。）
但是要注意区分！键能越大越稳定，能量越大反而越不稳定！！！
