水的化学键
水是由极性共价键组成的。
水的结构式：H-O-H, 其中有2个H-O极性键组成。
『贰』 水与双氧水中化学键的不同点
水中氢氧间是极性共价键（不同原子间形成的共价键）
H-O-HH2O2
中氢氧间是极性共价键，两个氧原子间是非极性共价键（同种原子间形成的共价键）
H-O-O-H
『叁』 水分子之间是靠什么化学键结合起来的
水分子内部是靠O-H共价键结合起来的,破坏它需要较高的能量
水分子之间是靠分子间氢键O...H结合起来的,破坏氢键需要的能量较小
反应可以从理论上计算能不能发生,即算吉布斯自由能0 不能进行
但还是要根据实验事实来说明问题
水分子中氢,氧元素均以化学键和氢键的形式相结合.氢键不属于化学键
『肆』 水分子中氢原子和氧原子行成的化学键是共价键吗
同一个水分子内的氢原子和氧原子之间的化学键是共价键。
另外，一个水分子中的H原子也可以和其他水分子的O原子形成氢键。
『伍』 关于水化学键的问题
氧氢键，属于极性共价键
『陆』 水的σ键有几个为什么
水中的氧原子采用sp3杂化，形成4个杂化轨道，4个杂化轨道伸向正四面体的四个顶点，就像甲烷中的碳那样。其中有两个轨道上电子已成对，不跟氢原子结合，另两个轨道上只有一个电子，各跟一个氢原子形成共用电子对达到稳定结构。这样水就是一个缺了两个角的正四面体，只有两个顶点上有氢原子，三个原子核构成了v形。另外，孤对电子对已成键电子对有排斥作用，使键角由原来的109度28分变为104.5度。
水分子中有三个原子，人们说的分子形状，键角等实际上是原子核之间构成的。三个原子核，以氧为中心，跟两个氢的核不在同一直线上，则两键之间必构成夹角了。就是在同一直线上，其也有夹角啊：180度。至于为什么是104.5度，这就要用sp杂化来解释了。
『柒』 水的化学键
水中含有共价键和氢键
『捌』 水什么化学键被破坏为什么是共价键
形成特殊的键,产生水合
氢离子
水合氢离子指的是
氢原子
在失去电子后,剩余由1个质子构成的核,即氢离子.氢离子是“裸露”的质子,半径很小,易被水分子吸引生成水合氢离子,通常用H3O+表示.为了简便,也常把H3O+写作H+.
水（H2O）的中心元素是O,O的最外层有6个电子,3个
电子对
,有两对与氢成键,剩下一对电子对空余,
水合氢离子是H3O+中,就是有一个H与空余的电子对成键所构成的,但不改变原来的
杂化
,原来的
sp3杂化
,提供了它一个空余的,没有电子的轨道,再有一个H来成键,填补这个空缺,既是（H4O）2+
水合二氢离子.
『玖』 水中化学键的类型
水中化学键的类型
水分子中H原子和O原子之间存在极性共价键，为共价化合物，
A．乙烷分子中C原子和C原子之间存在非极性共价键，C原子和H原子之间存在极性共价键，故A错误；
B．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在极性键，与水中存在的化学键相同，故B正确；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子之间N原子和H原子之间存在极性共价键，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，与水中存在的化学键