必修二化学题

㈠ 必修二化学题 请详细解说一下。谢谢。

答案选C

前提条件默认A2 B2 AB均为气体。
A.单一方向的反应速率比A2：B2：AB永远等于1：1：2，这个只要反应进行就是这个比例 。
B.在默认均为气体的情况下，容器内反应前后的气体摩尔数是相等的，压强恒定不变，不能作为平衡标志。
C.单位时间内生成2nmol的AB和nmol的B2，相当于正逆反应速率比为1：1，可作为平衡标志。
D.默认为气体的情况下，气体平均分子质量不变。

当然，如果A2 B2 AB中有一项不为气体时，答案就可以选BCD了。

希望能够帮助到你~
如有疑惑，欢迎追问

㈡ 必修二化学题，求大神解答

元素组成是根据原子的大小以及题目条件推出来的：首先，中间两个原子肯定是碳，位于第二周期，题中说三种元素位于不同短周期，所以那个小的当然是氢，那个大的是第三周期元素，能够在碳上面直接取代的常见第三周期元素只有氯了，从而确定了化学式。

碳碳双键：可以看出每个碳上只连3个键，如果都是单键，那么每个碳上应该有4个键，所以中间那个必然是双键。

至于甲烷的氯代反应和这个东西的关系，答案这么说确实不太明确。

如果还有疑问请追问，满意请采纳，谢谢！

刚才有一点写错了修改了一下。。。。

㈢ 高中化学必修二试题

1、据方程式，甲烷与氧气恰好完全反应，生成0.5
mol
CO2和1
mol
水。表况下水为液体，故气体体积为11.2L。
2、设甲烷为a
mol，氢气为b
mol。据方程式有2a+b/2=V/22.4=a+b，得a:b=1:2
3、由题意可知生成水25.2g，即1.4mol。据氢原子守恒，有甲烷为0.7mol。则CO，CO2两者物质的量之和也为0.7mol。而两者质量和为49.6-25.2=24.4。列方程可得。（好像是高一的固学案）
4、写出烷烃燃烧的通式（不会写就去问老师），相信下面你一定能搞定。
5、据题意，水为10.8g即0.6mol，则氢原子为1.2mol。CO2为0.5mol，故碳原子为0.5mol。有：
C:H=5:12。仅戊烷符合，故为C5H12。
（你好贪，一下问这么多。下次把问题分开来问，不然很少有人像我这么闲）

㈣ 一道高一必修二化学题

H2O
7.2g
0.4moL
CO2
17.6g
0.4mol
2*14=28
C2H4
乙烯
CH2=CH2
+
Br2
----CH2Br
-CH2Br
1mol
160g
1
0.1mol
X
0.1mol
列式解得
X=
16g
加成产物CH2Br
-CH2Br0.1mol
含0.4mol氢原子，需要0.4molBr2
完全取代!

㈤ 高一必修二的化学题

干馏 dry distillation
固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程。干馏的结果是生成各种气体、蒸气以及固体残渣。气体与蒸气的混合物经冷却后被分成气体和液体。干馏是人类很早就熟悉和采用的一种生产过程，如干馏木材制木炭，同时得到木精（甲醇）、木醋酸等。在第一次世界大战前，工业上丙酮就是由木材干馏所得的木醋酸用石灰中和，再经干馏而制得的。最初制得环己酮的方法是干馏庚二酸钙。在煤的化学加工中，干馏一直是重要的方法。目前，干馏过程除用于煤化工外，还应用于油页岩、木材和农副产品等的加工过程。干馏后，原料的成分和聚集状态都将发生变化，产物中固态、气态和液态物质都有。对木材干馏可得木炭、木焦油、木煤气；对煤干馏，可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气。
过程机理 干馏是一个复杂的化学反应过程，包括脱水、热解、脱氢、热缩合、加氢、焦化等反应。不同物质的干馏过程虽各有差别，但一般均可分为三个阶段：①脱水分解。干馏操作初期，温度相对较低，有机物首先脱水，随着温度升高，逐渐分解产生低分子挥发物。②热解。随着干馏温度的继续升高，有机物中的大分子发生键的断裂，即发生热解，得到液体有机物(包括焦油)。这些干馏产物随干馏物质而异，如干馏糠壳可得糠醛，干馏油页岩可得页岩油和一些杂环化合物。③缩合和碳化。当温度进一步提高时，随着水和有机物蒸气的析出，剩余物质受热缩合成胶体。同时，析出的挥发物逐渐减少，胶体逐渐固化和碳化。随着温度升高、加热时间延长，所生成的固体产物中的碳含量逐渐增多，氢、氧、氮和硫等其他元素含量逐渐减少。从木材干馏可得木炭，从煤可得焦炭。
过程条件 不同物质的干馏所需的温度差别很大，可以从 100℃以上（如木材干馏）到1000℃左右（如煤高温干馏）。压力可以是常压，也可以是减压。干馏所得气、液、固产物的相对数量随加热温度和时间变化而有差别，如低温干馏一般可获得较多的液体产物。因此，变换和调节干馏过程的条件即可达到不同的生产目的。
干馏生产大多采用间歇操作，但干馏装置可因原料种类和目的不同而异，一般可分为外热式和自热式两类。外热式是将原料放入金属或耐火材料制成的密闭干馏炉（窑）内，外部用燃料燃烧供热。现代干馏装置多采用这种型式。自热式则是在干馏的同时，向干馏炉内通入一定量的空气，使部分干馏原料燃烧放热，因此原料利用率较低，只在小规模生产中采用。
分馏 分馏
fēnliú
[fractional distillation] 分离几种不同沸点的挥发性组分的混合物的一种方法;混合物先在最低沸点下蒸馏,直到蒸气温度上升前将蒸馏液作为一种成分加以收集。蒸气温度的上升表示混合物中的次一个较高沸点组分开始蒸馏。然后将这一组分开收集起来。
分馏是分离提纯液体有机混合物的沸点相差较小的组分的一种重要方法。石油就是用分馏来分离的。
分馏在常压下进行，获得低沸点馏分，然后在减压状况下进行，获得高沸点馏分。
每个馏分中还含有多种化合物，可以再进一步分馏。
属于物理变化。

裂解 pyrolysis
裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程。裂解也可称谓热裂解或热解。
石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃~800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分镏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程。
目前主要用石脑油、煤油、柴油为原料并向重油发展在裂解过程中，同时伴随缩合、环化和脱氢等反应。由于所发生的反应很复杂，通常把反应分成两个阶段来看。第一阶段，原料变成的目的产物为乙烯、丙烯，这种反应称为一次反应。在第二阶段，一次反应生成的乙烯、丙烯继续反应转化为炔烃、二烯烃、芳烃、环烷烃，甚至最终转化为氢气和焦炭，这种反应称为二次反应。所以裂解产物往往是多种组分的混合物。影响裂解的基本因素首先是温度和反应的持续时间，还有是烃原料的种类。化工生产中用热裂解的方法，在裂解炉（管式炉或蓄热炉）中，把石油烃变成小分子的烯烃、炔烃和芳香烃，如乙烯、丙烯、丁二烯、乙炔、苯和甲苯等。
裂解（英语：Pyrolysis），或称热解、热裂、热裂解、高温裂解，指无氧气存在下，有机物质的高温分解反应。此类反应常用于分析复杂化合物的结构，如利用裂解气相色谱-质谱法。
工业上，裂解反应可用于合成化工产品，比如二氯乙烯裂解可生成聚氯乙烯，即PVC。此外，也可用于将生物质能或废料转化为低害或可以利用的物质，例如用此法来制取合成气。
裂解与干馏及烷烃的裂化反应有相似之处，同属于热分解反应。如果裂解的温度再升高，则会发生碳化反应，所有的反应物都会转变为碳。
裂解又可分为以下几种主要类型：
无水裂解：在古代时无水裂解用于将木材转化为木炭，现在可用该法从生物质能或塑料制取液体燃料。
含水热解：如油的蒸汽裂化及由有机废料的热解聚制取轻质原油。
真空裂解
此外，由于着火时氧气供应通常较少，因而火灾时发生的反应与裂解反应类似。这也是目前研究裂解反应机理和性质的重要原因。

㈥ 给我高一化学必修二的题越多越好要难的

有原稿，留邮箱可以发给你。后边有答案

一、选择题 【共19道小题】
1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )

A.元素周期表有七个横行，也是七个周期
B.元素周期表有18个纵行，即有18个族
C.短周期是指第一、二、三、四周期
D.ⅠA族的元素全部是金属元素
2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
D.46 gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是( )
A.富含叶绿素的食品 B.绿色的新鲜蔬菜
C.安全、无污染、无公害的营养食品 D.经济附加值高的营养食品

4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

6、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )
A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族
B.它的最高正价为+5，负价为-3
C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D.它的非金属性比磷弱

7、某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1,经过10 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1,在这10 s内，它的反应速率为( )
A.0.08 B.0.08 mol·(L·s)-1 C.0.04 D.0.04 mol·(L·s)-1

12、下列实验方案不能达到预期目的的是( )
A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱
B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱
C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱
D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱

13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是( )
A.MgCl2 B.Br2 C.KOH D.H2S

14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是( )

A.用电子式表示氢溴酸的形成过程为：
B.海水中Br-的电子式为：
C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2Br2+2Cl-

16、海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解
关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

二、填空题 【共3道小题】
1、物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:

(1)元素名称:A_________，B__________，C__________，D___________。
(2)写出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。
(3)AB2的电子式为_______________；C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为_______________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程__________________________________________。
(5)一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以_______________键(填极性或非极性)结合的_______________化合物。
参考答案与解析:解析：
1周期表中有18个纵行，但只有16个族，故B项错。短周期是指第一、二、三周期，故C项错。ⅠA族元素中的氢元素是非金属，故D项错。
答案：A
主要考察知识点:元素周期律与元素周期表—同周期、同主族元素的性质递变规律
2.1 mol的Al与盐酸完全反应转移3 mol的电子，0.5 mol转移的电子数应为1.5 mol，A选项不正确；标准状况下SO3为固体，B项不正确；由于存在2NO2N2O4，故46 g混合物的分子数小于1 mol。
答案：C
主要考察知识点:物质的量
3绿色食品指的是安全、无污染、无公害的营养食品。
答案：C
主要考察知识点:化学与社会发展—化学史、与生活的联系等
4 Al(OH)3不溶于氨水，故A选项不正确；B项中Ca2+与OH-不符合分子式中的离子个数比，C项中CH3COOH是弱酸，应用分子式表示。故B、C项不正确。
答案：D
主要考察知识点:离子反应
6原子序数为7的元素，是氮元素，其原子电子层数为2，最外层有5个电子。故A、B、C项正确。氮和磷在同一主族，随原子序数递增，非金属性逐渐减弱，故D项说法是不正确的。
答案：D
主要考察知识点:元素周期律与元素周期表—同周期、同主族元素的性质递变规律

7反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。据此首先排除A、C选项。然后进行计算，得知答案为B项。
答案：B
主要考察知识点:化学反应速率—概念、影响和计算
12比较金属性的强弱，可以通过金属与水或酸反应，可以通过金属间的置换反应，也可以通过发生原电池反应等途径来进行；比较非金属性强弱可以通过非金属间的置换反应来进行。B选项的操作不能达到预期目的，二者都能生成白色沉淀而不溶于过量氨水。
答案：B
主要考察知识点:化学实验方案的设计及要求—性质、制备和检验
13 A项MgCl2是离子化合物，但其中不含共价键。B项中Br2只含共价键，且是单质。D项中H2S只含共价键，是共价化合物。C项中KOH是离子化合物，其中O原子与H原子之间以共价键结合，符合题意。
答案：C
主要考察知识点:化学键
14 ：氢溴酸HBr是共价化合物，H原子与Br原子成键时形成共价键，无电子得失，不形成阴阳离子，故A项错。其余均正确。
答案：A
主要考察知识点:化学用语
16把贝壳制成石灰乳涉及两步反应，首先贝壳高温分解制成氧化钙，然后氧化钙与水结合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氢氧化钙与海水中的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；电解熔融的氯化镁得到金属镁。分析上述转化过程，可知反应中没有涉及置换反应。
答案：D
主要考察知识点:镁和铝
二.1根据物质的特征性质和元素的原子结构进行判断。由于A的L层电子数是K层电子数的两倍，故A为碳元素；C焰色反应为黄色，故为Na；B与A电子层数相同，且与A反应生成淡黄色固态化合物，故B为O，D为S。

答案：(1)碳 氧 钠 硫

(2)二 ⅥA

(5)极性 共价
主要考察知识点:元素周期律与元素周期表—同周期、同主族元素的性质递变规律

㈦ 化学必修二一题

此题正确答案应该选A。第三列为第三副族，存在镧系和锕系金属各多了十四种元素，所以在所有的族也可以说是列中元素种类数最多，而第十四列是第四主族元素，即碳族元素，其中碳元素可以形成种类繁多的有机化合物物，现在仍然在以巨大的数量不断的增加，所以第十四列元素所形成的化合物种类最多，故A选项正确。B选项第一列有氢元素，为非金属，除氢元素外都为碱金属元素。且第一列碱金属元素的单质中大体规律从上到下熔沸点降低，但其中金属钠和金属钾是例外的，所以C错。D选项第二列中元素原子最外层电子都为2，但也有其它列元素原子最外层电子数为二，如第十八列中氦元素，再比如第十二列中的锌元素等，最外层电子数也是二，所以D错。故本题选择A选项。

㈧ 高一必修二的化学题有机物

CD
先说C碳酸钠
乙酸+碳酸钠会有二氧化碳气体；加乙醇，不反应，且互溶，没现象；加苯，不反应，但会分层；加氢氧化钡，会生成碳酸钡白色沉淀和气体（二氧化碳
D石蕊
乙酸是酸性的，所以石蕊会变红；乙醇，没反应，且互溶；苯，不反应，但会分层；氢氧化钡，碱性，会变蓝

㈨ 必修二化学计算题

解析：
平衡时HBr的物质的量 = 1.56mol/L * 2L = 3.12mol
所以设Br2转化了xmol
H2 + Br2 ＝ 2HBr（＝表示可逆符号）
初始值：3 2 0
转化值：x x 3.12
平衡值：3-x 2-x 3.12

利用方程式比例系数计算：Br2：HBr = 1:2
所以Br2转化的物质的量 = 3.12mol / 2 = 1.56mol

所以Br2的转化率 = 1.56mol / 2mol = 78%

㈩ 求化学高中必修二的计算题。

⑴取 0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol气体，在反应后的残留固体中再加入足量的浓盐酸（适当加热），又收集到b mol气体，反应后锰元素以Mn2+形式存在于溶液中，则⑴写出a与b的函数关系式。(2)a+b的最小值是多少？(3)当a+b=0.09时，残留固体的质量为多少？

解：因为KMnO4固体是“加热一段时间后”，所以可以认为只是一部分KMnO4分解，或者说最多是全部分解，所以根据反应2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2 可以得出O2气最多为0.04*0.5=0.02mol 而最少也不会到零。所以0＜a≤0.02。其次残留固体中不管是MnO2，还是KMnO4（未反应）还是KMnO4也不管它们与浓HCl的反应方程式如何，题目中有“足量的浓盐酸”与“锰元素以Mn2+形式存在于溶液中”两个条件，所以我们必须用氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子的守恒来解题。
Mn元素在反应前，都是以+7价的形式存在于K2MnO4中。
O元素在反应前，都是以-2价的形式存在于K2MnO4中。
Cl元素在反应前，都是以-1价的形式存在于浓HCl中。
而Mn元素从+7价降到了+2价（Mn2+,Mn为+2价）所以一共得到电子量为(7-2)*0.04=0.2mol
O(-2价)2放出每2mol O（-2价）4mol才能成为1mol O2 现在有a mol的O2，所以失电子总数为4a mol。
Cl(-1价)要变成Cl2每2mol Cl（-2价）要失去电子2mol才能成为1mol Cl2。
现在有b mol的Cl2所以失电子总数为2b mol。
由失电子总数=得电子总数
所以0。04*5=4a+2b 得 b=-2a+0.1(0＜a≤0.02)

至于a+b的最小值：由b=-2a+0.1 所以a+b=-a+0.1
所以当a最大时 a+b有最小值
当a最多即KMnO4全部分解产生O2时
由反应方程得2 KMnO4～O2, 所以n O2max=0.04/2=0.02 mol
所以a+b的最小值为0.1-0.02=0.08 mol
当a+b=0.09时 -a+0.1=0.09
a=0.01
所以残留固体的质量为：
KMnO4（未反应）（0.04-0.01*2）*158
MnO2:87*0.01
K2MnO4:197*0.01
所以：三者加和得固体总质量为6g。