氧化有哪些
① 氧化物有那些
氧化物有二氧化碳、氧化钙、一氧化碳、氧化铜等等。氧化物由两种元素构成，一种是氧元素。另一种则是金属或其它元素。如果是金属，那么生成的化合物就是金属氧化物，不是金属则是非金属氧化物。但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。
② 氧化物有哪些
氧化物是指氧元素与另一种化合学元素组成的二元化合物 如二氧化碳（CO2）、氧化钙（C啊O）、一氧化碳（CO）、氧化铜（CuO）等都是氧化物
金属氧化物如氧化铁Fe2O3，氧化铜CuO，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁FeO，氧化镁MgO，氧化吕Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化…
非金属氧化物如一氧化碳CO，二氧化碳CO2，水H2O，过氧化氢H2O2，二氧化硫SO2，三氧化硫SO3，二氧化氮NO2。
③ 氧化反应的类型有哪些
氧化反应和还原反应必定同时发生，从不同的角度来说，有不同的类型
（1）化合反应，置换反应都属于氧化反应；
（2）特殊的，氧化反应包括歧化反应，归中反应
④ 氧化反应有哪些
醇氧化成醛，醛氧化成酸，酸氧化成酯，这些是有机里的氧化
物质与氧发生的反应属于氧化反应，此定义中“氧”是指氧化剂；
有氧气参加的反应叫氧化反应，此定义中“氧气”就是指O2；
氧化剂有许多种，其中就包括氧气；无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。
你们化学老师讲的只是针对于你们所在的年级而言，（估计你们只是初三吧？）你们所在的年级所说的氧化反应一般只会是物质与氧气发生的反应。
氧化反应的狭义定义是物质与氧发生的反应，广义定义可以泛指任何有化学价升降的反应，广义上氧化反应只是某个定义（氧化还原反应）的一部分（另一部分是还原反应，因为有氧化反应就必定会伴随出现还原反应）。
⑤ 举例说明生物氧化有哪些主要类型
生物氧化的主要类型：
1、脱氢：底物在脱氢酶的催化下脱氢。
2、加氧：底物分子中加入氧原子或氧分子。
3、脱电子：底物脱下电子，使其原子或离子价增加而被氧化，失去电子的反应为氧化反应，获得电子的反应为还原反应。
生物氧化的反应：
生物氧化是在生物体，从代谢物脱下的氢及电子，通过一系列酶促反应与氧化合成水，并释放能量的过程。也指物质在生物体的一系列氧化过程。主要为机体提供可利用的能量。在真核生物细胞，生物氧化都是在线粒体进行，原核生物则在细胞膜上进行。
生物氧化是在生物体内，从代谢物脱下的氢及电子，通过一系列酶促反应与氧化合成水，并释放能量的过程，也指物质在生物体内的一系列氧化过程。
生物氧化和有机物质体外燃烧在化学本质上是相同的，遵循氧化还原反应的一般规律，所耗的氧量、最终产物和释放的能量均相同。
⑥ 氧化反应的例子有哪些
1、镁在氧气中燃烧：2Mg + O₂=2MgO 白色信号弹
现象：发出耀眼的白光；放出热量；生成白色粉末。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂=Fe₃O₄
现象：剧烈燃烧，火星四射；放出热量；生成一种黑色固体（四氧化三铁 Fe₃O₄）
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O₂=△=2CuO
现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂=2Al₂O₃
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H₂+ O₂=2H₂O 高能燃料
现象：产生淡蓝色火焰；放出热量；烧杯内壁出现水雾。
⑦ 生物氧化常见形式有哪些
生物氧化的方式有三种：脱氢、加氧、脱电子，生物氧化是在生物体内，从代谢物脱下的氢及电子，通过一系列酶促反应与氧化合成水，并释放能量的过程，也指物质在生物体内的一系列氧化过程。
⑧ 生活中有哪些氧化现象
一、水果（苹果，梨等）对半切开后未放置冰箱保存导致表面变色，被氧化；
二、葡萄酒过期之后被氧化，味道变酸；
三、铜，铁等金属暴露在空气中一段时间后生锈被氧化；
四、煤，石油等矿物燃料的燃烧；
五、生物的呼吸作用。
⑨ 具有氧化性的物质有哪些
1、处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：氧气，氯气；部分高价金属：铁离子，高锰酸根等等。
2、处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。.
3、处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）
氧化性物质，是指本身未必燃烧，但可释放出氧，可能引起或促使其他物质燃烧的一种化学性质比较活泼的物质。常指在无机化合物中含有高价态原子结构的物质和含有双氧结构的物质。其本身一般不会燃烧。
但如果遇到酸或受潮湿、强热，或与其他还原性物质、易燃物质接触，即能进行氧化分解反应,放出热量和氧气引起可燃物质的燃烧，有时还能形成爆炸性混合物。
(9)氧化有哪些扩展阅读
判断氧化性强弱的方法：
1、根据元素在周期表中的位置判断
（1）同主族元素（从上到下）非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强；金属单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
（2）同周期主族元素（从左到右）单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。
2、根据氧化还原反应方程式进行判断：
在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中
氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂
还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂
3、根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断：
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。
4、根据原电池或电解池的电极反应判断
（1）以非氧化性酸或盐溶液做电解质溶液，两种不同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。一般情况下，其还原性：负极金属＞正极金属。
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
5、温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强
氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易，与得失电子数目无关，如Na原子能失1个电子，Al原子可失3个电子，但还原性Na＞Al。不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。
⑩ 氧化物的分类都有哪些
氧化物分可以分为酸性，碱性氧化物，两性两化物。 金属，非金属氧化物。