化學平衡常數
對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
(1)化學平衡常數擴展閱讀：
在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：
1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。
2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。
3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。
⑵ 化學反應平衡常數怎麼算
對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
(2)化學平衡常數擴展閱讀：
在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：
1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。
2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。
3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。
⑶ 化學平衡常數是什麼
平衡常數的表達式：
①溶液中的反應：[A]、[B]、[C]、[D]:表示A、B、G、D在平衡時的濃度；
Kc為濃度平衡常數；單位：
Δn=(x+y)–(m+n)
Δn=0時，Kc無量綱，Δn≠0時，Kc有量綱,
②氣相反應：
壓力平衡常數：
PA、PB、PC、PD：氣態物質A、B、G、D平衡時的分壓，KP為壓力平衡常數
Kp量綱：(Pa)Δn，(kPa)Δn，(atm)Δn
Δn＝0時，無量剛，
Δn≠0時，Kp有量綱，濃度平衡常數Kp與Kc的關系:
反應物生成物都近乎理想氣體時，根據理想氣體的氣態方程PV=nRT
P=cRT，代入到表達式中，Kp=Kc(RT)△n(只應用於單純氣態反應)
Δn＝0時，Kp=Kc（注意適用條件）
③復相反應
反應物或生成物中同時存在溶液狀態、氣體狀態、固體狀態時，純液相和純固相不出現在平衡常數表達式中，該反應平衡常數表達式的氣體用分壓表示，溶液用濃度表示，平衡常數Kx，稱為雜平衡常數。
例：Kx：Pa·(mol·dm-3)-1，kPa·(mol·dm-3)-1，atm·(mol·dm-3)-13.平衡常數的意義：
表示在一定條件下，可逆反應所能進行的極限，平衡常數K越大，說明正反應進行的越徹底。
通常：K>107，正反應單向；
K<10-7，逆反應單向；
K=10-7~107，可逆反應
⑷ 化學平衡常數怎麼計算
化學平衡常數公式：
（1）由於固體或純液體的濃度是一常數，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式中不能出現固體或純液體。
稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由於水的濃度是常數而不必出現於在表達式中；非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現於在表達式中。
（2）表達式與化學計量數一一對應，方程式中化學計量數不同，表達式就不同；可逆反應中，正反應的表達式與逆反應的表達式互為倒數。
(4)化學平衡常數擴展閱讀
K值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度（反應的限度），K值越大，表明反應進行的程度越大；反之則越小。
可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。
當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計算的平衡常數以KC表示。用分壓力計算的平衡常數以KP表示。
在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。
平衡常數不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義，而且在化學工藝中一項重要的數據，可用以通過計算來確定生產條件。
⑸ 什麼叫化學平衡常數
是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用K表示,這個常數叫化學平衡常數
（1）平衡常數表達式及其意義
對於化學反應 mA+nB（可逆號）pC+qD
在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]
在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：
① 在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g／mL。水的物質的量濃度為55.6 mol／L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。
對於非水溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。
③ 化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
（2）平衡常數的測定
平衡常數可以用實驗方法測定，也可以利用熱力學數據計算而得。
實驗方法通常有化學方法和物理方法。
化學方法是通過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度。但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡。因此，在進行化學分析之前必須使化學平衡「凍結」在原來平衡的狀態。通常採用的方法是採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止，然後進行分析。例如，要測定反應2H2+O2（可逆號）2H2O在2 000 ℃達到平衡時的平衡常數，可以將一定量的水置於耐高溫的合金管中加熱，在2 000 ℃時保持一段時間，使之達到化學平衡。然後，將管子驟然冷卻，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可計算出在2 000 ℃時這個反應的平衡常數。
物理方法就是利用物質的物理性質的變化測定達到平衡時各物質濃度的變化，如通過測定體系的折光率、電導、顏色、壓強或容積的改變來測定物質的濃度。物理方法的優點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態。
（3）平衡常數的單位
平衡常數有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。
根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K�,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。
大家知道，一些重要的熱力學函數，如U、H、F、G等的絕對值是無法確定的。為了計算它們的相對大小，需要統一規定一個狀態作為比較的標准，這樣才不致引起混亂。所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (101 325 Pa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。
對於反應物計量系數之和等於生成物計量系數之和的反應，其經驗平衡常數是無量綱的純數，與壓力、濃度所用的單位無關，而且也等於標准平衡常數之值。
對於反應物計量系數之和不等於生成物計量系數之和的反應，則其經驗平衡常數是有量綱的量，其數值就與壓力、濃度所用的單位有關。也只有當壓力、濃度的單位與熱力學數據表中對應標准態的單位相同時，所計算的經驗平衡常數數值才能與標准平衡常數數值相同。
催化劑對反應速率、化學平衡的影響
對於一個確定的可逆反應來說，由於反應前後催化劑的化學組成、質量不變，因此，無論是否使用催化劑，反應的始、終態都是一樣的，則反應的標准吉布斯函數變化是相等的，催化劑對化學平衡無影響。
一個化學反應採用同一種催化劑，可以同等程度改變正、逆反應速率。
⑹ 化學平衡常數表達式
（1）如果水是復氣態則你是對的，如果制水是液態就要把c（H2O）去掉
（2）分子上的氫離子沒標+ ，且 應把c（H2O）去掉【溶液中H2O不考慮濃度】
濃度不變的物質（如溶液方程中的沉澱、水、氣體；氣體方程中的液體，固體）不寫入表達式
⑺ 高中化學中的各種平衡常數
1、化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。比如對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
在高中階段，化學平衡常數只受溫度影響，與濃度或壓強無關。
在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：
① 在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。
對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。
③ 化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
⑤一般認為K>10^5反應較完全（即不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。
平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度
2、高中的其他化學平衡常數（如水解平衡常數、電離平衡常數、難溶物溶度積常數等）都是和以上所述化學平衡書寫方法一樣。
（1）、電離平衡常數Ka、Kb表示，弱酸用Ka表示，弱鹼用Kb表示。
（2）、水解平衡常數用Kh表示，水解平衡常數除了原始的表達式計算之外，還可以用推導公式計算，Kh=Kw/Ka，Kh=Kw/Kb。
（3）、難溶物溶度積常數用Ksp表示。
⑻ 化學平衡常數
化
平衡
數
指
定溫度
,化
反應達
平衡
各
物濃度
化
計量數
冪版
乘積除
各反應物濃度
化
計量數
冪
乘積所權
比值
數,用K表示,
數叫化
平衡
數
平衡
數
般
濃度平衡
數
壓強平衡
數
於化
反應
mA+nB（
逆號）pC+qD
定溫度
達
化
平衡
其平衡
數表達式
：
K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]