小剛在化學實驗室
⑴ 、小剛在化學實驗室發現，盛有NOH溶液的試 劑瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。小剛叫來 軍和小紅，共同探
（1）不正確，能說含有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉。
（2）不正確，碳酸鈉與氫氧化鈉的水溶液都呈鹼性，都能使酚酞變紅。
（3）碳酸鈉 加入幾滴酚酞（若變紅則說明含有氫氧化鈉，不變紅則說明不含氫氧化鈉） 不可行，氫氧化鋇與碳酸鈉會生成氫氧化鈉，導致無法證明原固體中是否有氫氧化鈉。
⑵ 小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．小剛叫來小軍和小紅，共同探
（1）取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則可能是Na2CO3，也可能是NaOH與Na2CO3的混合物；
（2）因為碳酸鈉雖然屬於鹽，但顯鹼性也能使酚酞試液變紅，所以向其中滴加酚酞試液，溶液變為紅色，判斷白色粉末為氫氧化鈉是錯誤的；
（3）由於氫氧化鈉與氯化鋇不反應，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱和氯化鈉，所以滴加氯化鋇溶液，有白色沉澱產生，說明含有碳酸鈉；向溶液中滴加氯化鋇溶液，至不再產生沉澱，主要是除去混合物中的碳酸鈉，因為碳酸鈉雖然屬於鹽，但顯鹼性也能使酚酞試液變紅，除去碳酸鈉生成的氯化鈉顯中性，再加入酚酞變紅說明含有氫氧化鈉，不變紅說明不含有氫氧化鈉；如果加入氫氧化鋇後，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉澱和氫氧化鈉，就無法驗證原來混合物中是否含有氫氧化鈉了．
故答案為：（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，不正確，還可能含有NaOH
（2）不正確，Na2CO3的溶液呈鹼性，也可以使溶液變成紅色
（3）Na2CO3、取上層清夜滴加酚酞溶液；不可行，加入Ba（OH）2後，反應生成鹼性物質
⑶ 小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探
| （1）不正確，因為Na 2 CO 3 的水溶液也顯鹼性 （2）Na 2 CO 3 ；取上層清夜，向裡面滴加無色酚酞溶液，觀察現象；（其它合理答案也可） 不行，因為如換成Ba(OH) 2 溶液，就鑒別不出是否含有NaOH了 （3）①4.4g；②NaCl和HCl ③解：設反應後生成NaCl的質量為x，混合物中Na 2 CO 3 的質量為y Na 2 CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 106 11744 y x 4.4g 117/44 = x/4.4g x=11.7g 106/44 = y/4.4g y=10.6g 反應後溶質NaCl的質量分數：〔11.7g+(22.3g-10.6g) 〕/〔22.3g+43.1g+73g-4.4g〕×100%=17.5% |
⑷ 小剛在化學實驗室里發現：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．小剛叫來了小軍和小紅一
| （1）取少量白色粉末，向其中滴加稀鹽酸時有氣體生成，說明粉末中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；只能說明粉末中含有碳酸鈉，不能說明粉末就是碳酸鈉； （2）向所得的溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色不能說明粉末中含有氫氧化鈉，因為碳酸鈉也是顯鹼性也能使酚酞試液變紅； （3）向所得的溶液中滴加BaCl 2 溶液時有白色沉澱生成，說明含有碳酸鈉，因為碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱和氯化鈉；由於生成的氯化鋇是中性溶液，所以用氯化鋇把溶液中碳酸鈉全部除去，再過濾將沉澱除去，向濾液中加入酚酞如果變紅說明溶液中含有氫氧化鈉；因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉澱和氫氧化鈉，所以就不能鑒別原來粉末中是否含有氫氧化鈉了．所以不能講氯化鋇換成氫氧化鋇． 故答案為： （1）不正確，因為如果白色粉末是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物加入鹽酸，也能產生氣泡； （2）不正確，碳酸鈉也是顯鹼性也能使酚酞試液變紅； （3）碳酸鈉；向濾液中滴加酚酞試液，如果變紅說明含有氫氧化鈉，如果不變紅，說明沒有氫氧化鈉；不可行，因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉澱和氫氧化鈉，所以就不能鑒別原來粉末中是否含有氫氧化鈉了． |
⑸ 小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．小剛叫來小軍和小紅，共同探
（1）小剛所得結論是錯誤的，也可能是NaOH和Na2CO3的混合物．故填：小剛所得結論是錯誤的，也可能是NaOH和Na2CO3的混合物．
（2）小軍所得結論是錯誤的，也可能是Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物．故填：小軍所得結論是錯誤的，也可能是Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物．
（3）氯化鋇和碳酸鈉反應生成白色沉澱碳酸鋇和氯化鈉．故填：Na2CO3．
向所得溶液中滴加酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明含有氫氧化鈉，如果不變紅色，說明不含有氫氧化鈉．故填：向所得溶液中滴加酚酞溶液．
不能把BaCl2溶液換Ba（OH）2溶液，因為氫氧化鋇能和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉澱和氫氧化鈉．故填：不行，換成Ba（OH）2，反應後生成NaOH和BaCO3沉澱，再滴加酚酞溶液也呈現紅色，那就無法辨別是否有NaOH．
⑹ 小剛在化學實驗室發現，盛放氫氧化鈉的試劑瓶瓶口和橡膠塞上出現了白色粉末．小剛叫來小軍和小紅，共同探
白色粉末全部是氫氧化鈉，說明沒變質，全部是碳酸鈉說明全部變質，如果部分變質說明既有沒變質的氫氧化鈉，又有變質的碳酸鈉；
（1）加入鹽酸有氣泡只能說明有碳酸鈉存在，不能說明白色粉末就是碳酸鈉，NaOH和Na2CO3 的混合物加入鹽酸也能產生氣泡；
（2）因為碳酸鈉雖然屬於鹽，但顯鹼性也能使酚酞試液變紅，所以向其中滴加酚酞試液，溶液變為紅色，判斷白色粉末為氫氧化鈉是錯誤的；
（3）由於氫氧化鈉與氯化鋇不反應，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱和氯化鈉，所以滴加氯化鋇溶液，有白色沉澱產生，說明含有碳酸鈉；向溶液中滴加氯化鋇溶液，至不再產生沉澱，主要是除去混合物中的碳酸鈉，因為碳酸鈉雖然屬於鹽，但顯鹼性也能使酚酞試液變紅，除去碳酸鈉生成的氯化鈉顯中性，再加入酚酞變紅說明含有氫氧化鈉，不變紅說明不含有氫氧化鈉；如果加入氫氧化鋇後，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉澱和氫氧化鈉，就無法驗證原來混合物中是否含有氫氧化鈉了．
故答案為：NaOH和Na2CO3 的混合物；
（1）不正確；NaOH和Na2CO3 的混合物加入鹽酸也能產生氣泡；
（2）不正確；碳酸鈉溶液顯鹼性，也能使酚酞試液變紅色；
（3）Na2CO3 ；向濾液中加入無色酚酞試液；不行；如果加入氫氧化鋇後，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉澱和氫氧化鈉，就無法驗證原來混合物中是否含有氫氧化鈉了．
⑺ 小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．小剛叫來小軍和小紅，共同探究
（1）取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則可能是Na2CO3，也可能是NaOH與Na2CO3的混合物；
（2）碳酸鈉水溶液呈強鹼性，也能使無色酚酞溶液，變為紅色；
（3）Na2CO3與BaCl2試液反應，有碳酸鋇白色沉澱生成，所以取少量白色粉末溶於水，向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色沉澱產生，由此判斷白色粉末中含有Na2CO3；鹼能使無色酚酞溶液變為紅色，因此可以向濾液中滴加無色酚酞溶液，進行檢驗；判斷BaCl2試液是否過量，靜止後，取上層清液後滴加Na2CO3（其他合理也可）溶液，若出現白色沉澱，則BaCl2過量；反之，則未過量．
故答案為：
（1）不正確，這一反應只能證明有碳酸鈉，也可能是NaOH與Na2CO3的混合物；
（2）不正確，因為碳酸鈉溶液也呈鹼性；
（3）Na2CO3；紅色；靜止後，取上層清液後滴加Na2CO3溶液，若出現白色沉澱，則BaCl2過量；反之，則未過量．
⑻ 小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末，小剛叫來小軍和小紅，共同探
（1）因為碳酸鈉雖然屬於鹽，但顯鹼性也能使酚酞試液變紅，所以向其中滴加酚酞試液，溶液變為紅色，判斷白色粉末為氫氧化鈉是錯誤的；
（2）由於氫氧化鈉與氯化鋇不反應，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱和氯化鈉，所以滴加氯化鋇溶液，有白色沉澱產生，說明含有碳酸鈉；向溶液中滴加氯化鋇溶液，至不再產生沉澱，主要是除去混合物中的碳酸鈉，因為碳酸鈉雖然屬於鹽，但顯鹼性也能使酚酞試液變紅，除去碳酸鈉生成的氯化鈉顯中性，再加入酚酞變紅說明含有氫氧化鈉，不變紅說明不含有氫氧化鈉；
[實驗反思]如果加入氫氧化鋇後，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉澱和氫氧化鈉，就無法驗證原來混合物中是否含有氫氧化鈉了．
故答案為：（1）不正確 因為Na2CO3的水溶液也顯鹼性，能使酚酞試液變成紅色；
（2）Na2CO3；取上層清夜，向裡面滴加無色酚酞溶液，看是否變成紅色；否 因為如換成Ba（OH）2溶液，就鑒別不出是否含有NaOH了．
⑼ 高一化學分析題
1.稀鹽酸，稀硫酸
取樣液於試管中，滴加幾滴稀鹽酸，若出現氣泡，則為碳酸鈉溶液，若無明顯現象，則為氯化鈉溶液。
2.（1）不正確，可能是氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物
（2）不正確，碳酸鈉溶於水也呈鹼性。
（3）碳酸鈉；往濾液中滴加稀硫酸，若產生沉澱，則為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物；不可行，因為無法驗證是否含有氫氧化鈉。
⑽ 小剛在化學實驗室發現，盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞出現白色粉末
小剛：錯 只能得出粉末中含有naco3 不能說粉末是naco3
小軍：錯 理由同上
小紅：naoh 像過濾後的溶液中滴加hcl溶液 有氣體產生 折有naco3 若沒有 則沒有naco3
不行 ba（oh）2微溶 導致實驗不準確 不能確定原來溶液中是否有oh離子