化學中考試題

① 求一份初三化學中考題型

中考化學計算題
1. 現有一含雜質的固體氯化鋇樣品（雜質不溶於水）,取12.5g樣品放入燒杯中,然後加入39.6g水使其充分溶解,靜置後濾去雜質,取10g濾液,加入足量的硝酸銀溶液,完全反應後生成沉澱2.87g.試求：（計算結果精確到0.1%）
（1）\x09濾液中溶質的質量分數；
（2）\x09樣品中氯化鋇的質量分數.
2. 碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質量為214）,食用碘鹽可以有效地預防碘鹽缺乏病,（計算結果保留一位小數）
（1）_________mg碘酸鉀中含碘20mg
（2）成人每天約需0.15mg,假設這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的,若1000g碘鹽中含碘20mg,則成人每天需食用碘鹽____________.g
3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質,雜質不溶於水,也不與稀硫酸反應）進行分析,甲、乙、丙三位同學分別進行實驗,其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應,實驗數據如下表：
\x09甲\x09乙\x09丙
燒杯+稀硫酸\x09200g\x09150g\x09150g
加入的鐵樣品\x099g\x099g\x0914g
充分反應後,燒杯+剩餘物\x09208.7g\x09158.7g\x09163.7g
請你認真分析數據,回答下列問題：
（1）\x09哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；
（2）\x09計算樣品中鐵的質量分數；
（3）\x09計算恰恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數.（燒杯的質量為25.4g；計算結果精確到1%）
4、把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒,有關實驗數據如下表所示.請回答下列問題：
\x09第一次\x09第二次\x09第三次
O2質量(g)\x093\x094\x096
SO2質量(g)\x096\x09\x09
（1）第一次實驗中,參加反應的S的質量、O2的質量與生成的SO2的質量比是：_________.
（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克?
（3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質量.
5、將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶於水）,50g水中,充分攪拌,待樣品中的氯化鎂全部溶解後過濾（濾液損失不計）,將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應,生成5.8g白色沉澱.
求：（1）樣品中氯化鎂的質量.
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數.
6、「骨質疏鬆症」是由人體缺鈣引起的,可服用補鈣劑來治療.乳酸鈣（CaC6H10O6•5H2O）是一種常見的補鈣劑,出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的.計算：（計算結果保留整數）
（1）\x09乳酸鈣中各元素的質量比.
（2）\x09該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含鈣0.104g）來補鈣,每天至少需喝多少毫升牛奶.
7、生鐵和鋼都是鐵合金,生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間,鋼中碳的含量在0.03%~2%之間.將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中,再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不熔於稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低,可忽略不計）,測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）.試根據計算回答：（計算結果保留三位效數字）
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼?
（2）反應後所得溶液的溶質質量分數.
8、將3.1克氧化鈉加到質量為m的水中,完全反應後,得到溶質的質量分數為16%的溶液,在該溶液中加入50克稀鹽酸,兩者恰好完全反應.（氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O==2NaOH）.求：
（1）\x09m的值
（2）\x09所加鹽酸中溶質的質量分數.
（3）\x09若要使反應後的氧化鈉溶液成為20ºC時的飽和溶液,至少要蒸發掉多少克水?（20ºC時,氧化鈉的溶解度為36克）
9、以下是我省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字.請仔細閱讀後回答以下問題：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成份表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以I計）（20 ~ 50）mg/kg
（1）\x09包裝標簽上鈣含量是指___________（填單質鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）
（2）\x09為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣,在家庭廚房裡可選用的物質是___________.
（3）\x09為了測定此鹽中的鈣元素含量,取10g這種鹽溶於水,加入足量鹽酸,生成0.132g二氧化碳.請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數.
10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反應.反應過程用精密儀器測得燒杯連同葯品的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示.燒杯連同葯品的起始質量為200.0g.反應的化學方程式為：
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列問題：
m/g
193.4
193.9
194.6
196.7

200.0
0 1 2 3 4 5 t/s
（1）\x09當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時,所需的時間約為_________
（2）\x09當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時,所產生二氧化碳的質量為_________.
（3）\x09反應後,所得硫酸鈉溶液的溶質量分數為多少?
11、醫療上常用的生理鹽水是質量分數為0.9%（密度近似為1g/cm³）的氯化鈉溶液.500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉________g,水________g.若以每分鍾50滴（20滴約為1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL,約需___________分鍾輸完.
12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅,黃銅是銅和鋅的合金,它可用來造機器,電器零件及日用品,為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數,取10g黃銅加入到50g稀硫酸中,恰好完全反應,產生氫氣0.1g.試求：
（1）\x09該黃銅樣品中銅的質量分數.
（2）\x09原稀硫酸中溶質的質量分數.
13、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣.若每天從食物中得到0.6g鈣,其餘,由鈣片補充,則每天需吃含葡萄糖酸鈣[（C6H11O7）2Ca]的質量分數為85%的鈣片_________g.（保留兩位小數）
14、為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析,甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數據如下,請仔細觀察分析,回答下列問題：
\x09甲\x09乙\x09丙
所取海水樣品的質量 /g\x09100\x0950\x0950
加入AgNO3溶液的質量 /g\x0950\x0950\x0975
反應後所得的沉澱物的質量 /g\x091．435\x091．435\x091．435
（1）\x09兩溶液恰好完全反應的是__________的實驗.
（2）\x09請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少?
15、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產生氣體為止,質量減少了2.4g.計算原混合物中氯酸鉀的質量分數
16、「煙台蘋果」享譽全國.波爾多液是煙台果農常用的一種果樹殺菌農葯.一果農管理了5畝果園,准備為果樹噴灑一次波爾多液,他現有8%的硫酸銅溶液30㎏、藍礬（CuSO4•5H2O）10㎏,每畝地需要用150㎏1%的硫酸銅溶液來配製波爾多液.請你計算一下他現有的硫酸銅葯品是否能夠滿足需要?（已知：藍礬中CuSO4的質量分數為64%）
17、二氧化硫是大氣污染物之一,我國的環境空氣質量標准中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如下表所示：
濃度限值（mg/m³）
一級標准 二級標准 三級標准
0.15 0.50 0.70

為測定某地空氣中二氧化硫的含量,某中學環保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液,再加入2—3滴澱粉溶液（澱粉遇I2變藍色）,通過抽氣裝置抽氣,使空氣由導氣管進入試管與碘溶液充分接觸,當溶液由藍色變為無色時,恰好完全反應,反應的化學方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI.實驗過程中進入試管內的空氣的總體積為1000L.請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別.

18、常溫下,將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應,可得到200g不飽和溶液,求反應後所得溶液中溶質的質量分數.
19、實驗室現需1.12L純凈的氧氣（標准狀況下,氧氣的密度是1.429g/L）.某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣,並回收二氧化錳和氧化鉀.下表為該同學實驗的有關數據：
實驗收集1.12L氧氣後試管內固體
殘余物的質量\x09充分加熱後試管內固體殘余物的
質量
7.98g\x096.92g
問該同學最多能回收到多少克二氧化錳?（結果精確到0.01g）
20、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應製取二氧化碳,若要製取66.0g二氧化碳,至少需要含雜質20%（雜質不與鹽酸反應）的石灰石多少克?
21、將18g不純的氯化銅樣品（雜質不溶於水,也不參與反應）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應,得到溶質量分數為20%的溶液58.5g.求：
（1）\x09樣品中氯化銅的質量分數.
（2）加入的氫氧化鈉溶液的質量.
22、1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一,每人每日的攝入量控制在0.004g以下.
若在1Kg米麵食品中加入明礬2g（明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O,相對分子質量為474）,請回答下列問題：
(1) 人從食物中攝入的鋁指的是_________（填字母）.
A．鋁元素 B.鋁單質 C.鋁合金 D.只有明礬
(2) 明礬中各元素的質量比K：Al：S：O：H =_______；
鋁元素的質量分數為（計算結果精確到0.1%）_______.
(3) 如果某人一天吃了100上述米麵食品,通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量?
23、某校化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反應方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品,溶液質量增重了0.64g.已知此時空氣的密度約為1.3g／L,求：
（1）被吸收的SO2的質量.
（2）發生反應的NaOH的質量.
（3）空氣中SO2的質量分數（計算結果精確到0.01％）.
24、將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應,生成硫酸鋇沉澱11.65g.求硫酸鈉溶液中溶質的質量分數.
25、一定質量10%的A溶液和一定質量10%的CaCl2溶液恰好完全反應,生成白色沉澱B,化學方程式為：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物質必定含有的金屬元素是_________,A和B的相對分子質量之差為__________.
（2）、濾出沉澱B,加入足量稀鹽酸,B逐漸溶解,收集到無色無氣味的氣體4.4g.求濾出B後所得溶液中NaCl的質量分數.
26、配製0.9%的醫用生理鹽水500g,需氯化鈉_________g,蒸餾水__________g.
27、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中,可得到這樣的生石灰多少噸?
28、把100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液,需要水________g,稀釋後溶液的質量為__________g.
29、取22.2g石灰石樣品,放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中,石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應,也不溶解）,燒杯內物質質量變為139.4g.則石灰石中碳酸鈣的質量為_________g,反應後所得溶液中溶質的質量分數為______________
30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產生污染空氣的二氧化硫氣體,完全燃燒1.6g硫,能生成多少克二氧化硫氣體?
31、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解後,加入80gCa（NO3）2溶液,恰好完全,反應的化學方程式為：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3.計算：
（1）\x09生成沉澱的質量.
（2）\x09過濾後,所得濾液的溶質質量分數.（計算結果精確到0.1）
32、在防治非典型肺炎的工作中,過氧乙酸是一種常用消毒劑,具有強氧化能力,可將各種病原微生物殺滅.工業品過氧乙酸原液通常是15％過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）.使用時,通常取20mL原液,加自來水稀釋至1000mL,攪拌均勻,即配製成1000mL(密度約為1g/cm³)用於空氣噴霧消毒、環境地面消毒的過氧乙酸溶液.
（1）\x0920mL15%過氧乙酸原液的質量是多少克?其中含過氧乙酸多少克?
（2）\x09配製成的1000mL過氧乙酸溶液中,過氧乙酸的質量分數是多少?
33、今年春天,非典型肺炎在我國部分地區造成的疫情形勢非常嚴重,為了預防非典型肺炎,很多部門用過氧乙酸對環境進行消毒,已知過氧乙酸的化學式為C2H4O3
（1）\x09過氧乙酸的相對分子質量為________,碳、氫、氧三種元素的質量比為__________.
（2）\x09用含溶質的質量分數為20%的過氧乙酸溶液（密度為1.1g/cm³）配溶質的質量分數為0.4%的消毒液（密度為1.0g/cm³）15L,需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最後結果保留一位小數）?
34、把15g不純硫酸鈉（所含雜質不溶於水）,放入85.8g水中配成溶液.過濾後,取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液,恰好完全反應,生成2.33g白色沉澱.試計算：（最後結果保留二位小數）
（1）\x0910g溶液中硫酸鈉的質量.
（2）\x09原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數.
35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑,過氧乙酸容易揮發、分解,有腐蝕性,自從防「非典」工作開展以來,這種消毒劑被廣泛使用.
用市售的一種20%的過氧乙酸溶液,配製用於室內預防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g時,需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克?根據上述對過氧乙酸的有關介紹,說說在使用它的過程中應注意什麼?
全國中考化學計算題答案
1、（4分）33.7 7.5
2、（6分）（1）設10濾液中含氯化鋇的質量為x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2
208 287
x 2.87g
208：287===x：2.87g
x==2.08g
濾液中溶質的質量分數為2.08g/10g×100%==20.8%
（2）設12.5g樣品中含氯化鋇的質量為y
2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g
y==10.4g
樣品中氯化鋇的質量分數為
(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%
3、（8分）（1）乙
（2）設樣品中鐵的質量為x,生成的質量FeSO4質量為y
生成氫氣的質量150g + 9g－158.7g==0.3g
用甲、丙組數據計算氫氣質量也給分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x=8.4g
樣品中鐵的質量分數為：(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶質的質量分數：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%
答：（1）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應.
（2）樣品中鐵的質量分數是93%
（3）恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數是17%
4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
(3)8g
5、（共7分）設樣品中MgCl2的質量為x,生成NaCl的質量為y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y
x=9.5g y=11.7g
NaCl溶液的溶質的質量分數為
11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%
答：（1）原樣品中氯化鎂質量為9.5g
（2）反應後,所得溶液中溶質的質量分數為10%
6、（5分）（1）m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611
=10：18：5：44
（2）設該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x
鈣的質量分數為：(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
7、（6分）（1）設該鐵合金中鐵的質量為x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
該鐵合金中碳的質量分數為(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介於0.03%~2.0%之間,該鐵合金是鋼
（2）設反應後所得溶液中的質量為y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的質量分數為：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
8、（6分）（1）根據題意,設生成NaOH的質量為x
Na2O+H2O==2NaOH
62 80
3.1g x
62：80=3.1g：x x=4g
4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g
（2）設鹽酸中溶質的質量分數為y,生成NaCl的質量為a
HCl + NaOH ===NaCl
36.5 40 58.5
50g•y 4.0g a
36.5：40=50g•y：4.0g y=7.3%
（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g
設蒸發質量為b的水後可得到20˚C時NaCl的飽和溶
5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
52.9g
答：（1）m為21.9g.（2）鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
（3）需蒸發52.9g水
9、（5分）（1）鈣元素； （2）醋（或水）；
（3）設產生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質量為x
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44g
x 0.132g
100/x=44/0.132g x=0.3g
Ca元素質量：0.3g×(40/100)=0.12g
Ca元素質量分數：(0.12g/10g)×100%=1.2%
答：此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數為1.2%
10．（8分）（1）4s （2）6.6g
（3）設完全反應時,生成硫酸鈉的質量為x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
142\x09 88
x 6.6g
142/88=x/6.6g x=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g
w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%
答：所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為10%
11．（3分）4.5; 495.5; 200
12．（6分）設樣品中鋅的質量為x；稀硫酸中的溶質質量為y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g
銅的質量為 10g－3.25g=6.75 樣品中銅的質量分數為
(6.75g/10g)×100%=67.5%
（2）98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的質量分數為(4.9g/50g)×100%=9.8%
答：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%
（2）原稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%
13．（3分）2.53
14．（4分）（1）乙
（2）設50g海水中含氯化鈉的質量為x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
則海水中氯化鈉的質量分數為：(0.585g/50g)×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是1.17%
15．（4分）設原混合物中氯酸鉀的質量為X
2KClO3CaO+CO2↑
100 44
100t•80% x
100/(100t•80%)==44/x x=35.2t
生石灰的質量：100t－35.2t=64.8t
答：（略）
28、（4分） 100 200
29. （4分） 20 16.2%
30. （3分） 設生成SO2氣體的質量為X
S+O2====SO2
32\x0964
1.6g x
32/64==1.6g/x x=3.2g
答：（略）
31、（5分）設生CaCO3沉澱的質量為x,生成KNO3的質量為y
(1)\x09K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138 100 202
6.9g x y
138/100=6.9g/x x=5g
138/202=6.9g/y y=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%
答：（略）
32、（6分）（1）20ml15%過氧乙酸原液質量為：20cm³×1.15g/cm³=23g
其中含過氧乙酸的質量為：23g×15%=3.45g
（2）1000ml過氧乙酸溶液中過氧乙酸的質量分數：
3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345% 答：（略）
註：1.計算結果為0.3%或0.34%或0.35%均給分 2．其他合理解法均可參照給分
33. （6分） (1)76 6：1：12
(2)\x09V(過氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277.7mL(或cm³)
34．（6分）（1）設10g溶液中硫酸鈉的質量為x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142\x09233
x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的質量為
1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不純硫酸鈉中Na2SO4的質量為(14.2g/15g)×100%=94.67%
35、(6分)設需20%的過氧乙酸溶液的質量為x
x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的質量：1000g－10g=990g 答：（略）
據題中給出的「過氧乙酸易揮發、分解、有腐蝕性」的有關介紹,結合學生生活實際,提出兩條以上合理的使用注意事項即可得2分.

② 化學中考題一道

B，剛開始的反應是HCl+NaOH=NaCl+H2O
然後是HCl+2NaCO3=NaHCO3+NaCl+H2O+CO2
最後是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
第一個肯定是HCl和NaCl的中和，不然NaOH會和NaHCO3反應
往純的Na2CO3中滴加HCl，肯定先是這個反應HCl+2NaCO3=NaHCO3+NaCl+H2O+CO2

③ 初中化學中考典型大題

Ⅰ、化學用語
一、輸記下列元素名稱、符號：
1、O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇

二、熟記下列物質的化學式：
1、單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：
H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉
（2）酸：
HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸
（3）鹼：
NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂
（4）鹽：
NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅

④ 初三化學中考題

Fe可將X和Cu都置換出來，X可以和稀鹽酸反應產生H2，但是卻沒有氣泡產生，說明Fe只置換了Cu溶液中一定有的肯定是Fe2+，不一定有Cu2+了，因為可能剛好置換完Cu，當然原來的X2+沒有被置換出來，所以還一定有X2+

⑤ 中考化學常考題有哪些

1、物理變化：沒有生成其他物質的變化，如石蠟熔化、水的三態變化、燈泡發光等。 2、化學變化：生成了其他物質的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質，它包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、鹼性等。 5、混合物：由兩種或兩種以上物質組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。 6、純凈物：只由一種物質組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱，元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。決定元素的種類是質子數或核電荷數。 9、（1）原子核由帶正電的質子和不帶電的中子組成。 （2）電子：帶負電。在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數 11、穩定結構：①最外層8電子②第一層為最外層2電子。 12、（1）地殼中最多的元素：氧O （2）地殼中最多的金屬元素：鋁Al 地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。空氣中含量最多的元素是氮N元素。（3）海水、人體中最多的元素：O 14、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有變化的物質 18、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成各物質的質量總和。在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。 19、單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0。 24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。 25、酸鹼度的表示方法—PH值（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。（2）PH值越小，酸性越強；PH值越大，鹼性越強。 2．空氣的成分按體積分數 計算，大約是：氧氣佔21%，氮氣佔78%，稀有氣體佔0.94%，二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學家是法國的拉瓦錫。 3、O2的物理性質：通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶於水 4、O2的化學性質：各種物質在氧氣中燃燒的現象和化學方程式如下： 燃燒的現象 燃燒的化學方程式 木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出大量熱 點燃 C + O2═══CO2 硫在氧氣中劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 點燃 S +O2 ═══ SO2 磷在氧氣中劇烈燃燒，產生大量白煙 點燃 4P + 5O2═══2P2O5 鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 點燃 3Fe + 2O2═══Fe3O4 鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成色固體。 點燃 2Mg+ O2═══ 2MgO 5．實驗室製取氧氣用過氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因為反應需要加熱。 6．收集氣體的方法（收集方法由氣體的密度和水溶性決定）：收集氧氣可用排水法，因為氧氣不易溶解於水；收集氧氣可用向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣的大。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。收集CO2隻能用向上排空氣法，收集CO、N2隻能用排水法。 7、水通直流電後，正極產生氧氣，負極產生氫氣，負極氣體能燃燒產生淡藍色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復燃，前者與後者的體積比為1:2，質量比為8:1。 9、實驗室製取氫氣用鋅粒和稀硫酸。Zn+ H2SO4═══ZnSO4+ H2↑ 10、二氧化碳的物理性質：通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水 11、二氧化碳的化學性質：（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加熱上述紅色液體會恢復為紫色，因為碳酸不穩定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑ （2）CO2能使澄清石灰水變渾濁： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，該反應可用於CO2氣體的檢驗 13、CO2的實驗室製法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可用向上排空氣法收集CO2，驗滿時用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。 16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CO難溶於水, 當被吸入人體與血紅蛋白結合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實驗時，一定要進行尾氣處理 17. （活潑金屬置換不活潑金屬）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (「濕法冶金」原理) 18.鐵的冶煉原理：3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 （赤鐵礦：Fe2O3 ；磁鐵礦：Fe3O4）。鐵銹的主要成分是Fe2O3 21、濃硫酸敞口放置質量會增加，質量分數會減小，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，質量分數會減小，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。不能用NaOH乾燥的氣體是SO2、CO2、HCl。 22、紫色的石蕊試液遇酸變紅色，遇鹼變藍色；無色的酚酞試液遇酸不變色，遇鹼變紅色。當溶液為中性時，紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液都不變色。 23、氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應生產Na2CO3而變質，鑒定氫氧化鈉是否變質，可用過量的稀鹽酸檢驗（看是否有氣泡產生）。除Na2CO3時可加適量的石灰水即Ca(OH)2。 氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時應用橡皮塞。 24、Ca(OH)2：氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，其水溶液稱石灰水。氫氧化鈉的俗稱是燒鹼、火鹼、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3 )的俗稱是純鹼、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打。 26、工業上用石灰石（主要成分為CaCO3）、水、純鹼（Na2CO3）制燒鹼的方法：（1）高溫鍛燒石灰石生成CaO；（2）CaO與水反應生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2與Na2CO3反應可生成燒鹼（NaOH）。 7.食物的成分主要有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類營養素，前四種是有機物。其中能提供能量的有蛋白質、糖類、油脂三大類。最主要的供能物質是糖類。蛋白質是構成細胞的基本物質。缺乏碘元素會導致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會導致骨質疏鬆症，缺乏鐵元素會導致貧血症。 11.人類目前應用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實驗室用做熱源的酒精是可再生能源。要積極開發的新能源有氫能、太陽能、地熱能、風能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來最理想的能源。 13. 電池是一種將化學能轉化成電能的裝置。 15. 土壤里常缺乏N、P、K等植物生長必須的元素，因此需對農作物施用化肥。 16.農葯波爾多液用是膽礬CuSO4