初四化學
Ⅰ 初四必會化學式
(1)鹼性氧化物+酸→鹽+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
(2)鹼+酸→鹽+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
(3)酸+鹽→新鹽+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(4)鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
(5)鹽+鹼→新鹽+新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
其它反應:
1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
現象:澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水)
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意:1-6都是:酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
Ⅱ 初四化學溶解性表口訣
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
生成沉澱記心間
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
Ⅲ 初四化學有關材料問題
應該是用滴定法吧，最先使酚酞指示劑變色的是氫氧化鈉，然後是加少量氫氧化鈉進入另外兩個試劑，再滴定，最先變色的是氯化鈉溶液，
其它的方法可以加入硝酸銀，大量沉澱的是氯化鈉溶液，少量絮狀沉澱的是氫氧化鈉溶液，不沉澱的是稀硫酸，還可以直接用ph試紙鑒定。
Ⅳ 初四化學鹽酸鹼化學方程式
HCl + NaOH = H2O + NaCl （如鹼是氫氧化鉀KOH,就將Na改為K）
H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4
HNO3 + NaOH = H2O + NaNO3
2HCl + Ca(OH)2 = 2H2O + CaCl2（如鹼是氫氧化鋇Ba(OH)2,就將Ca改為Ba
2HNO3 + Ca(OH)2 = 2H2O + Ca(NO3)2
H2SO4 + Ca(OH)2 = 2H2O + CaSO4
3HCl+ Al(OH)3 = 3H2O + AlCl3
你再試著寫與H2SO4、HNO3反應的方程式.
Ⅳ 初四化學方程式
CO2與NaOH是不能通過化學反應相互轉換的，因為CO2是酸性氧化物，而NaOH是強鹼，兩者是水火不相容的。
CO2與Na2CO3倒是可以通過化學反應相互轉換的：
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2(↑)
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2(↑)
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2(↑)
Ⅵ 初四化學問題
酸有酸的共性...性質相似 鹼則只電離出OH-這種陰離子...所以帶有氫氧根
在滴加酚酞的NaOH中滴加HCl...紅色褪去則說明鹽酸和氫氧化鈉反應
只有酸和鹼的反應....實質是氫離子和氫氧根離子生成水
酸根加上金屬離子或者銨根離子
質量是均增大或前者減小後者增大 質量分數均減小
均電離出氫氧根離子,故均有鹼的共性 差異主要是陽離子的活躍程度造成的
海水中有很多種離子,只需檢驗水中鹽分多少就知道是否淡化(即檢驗鹽的濃度)
再加入溶質固體...攪拌後不容即為飽和
溫度...物質本身...溶劑等等均會影響...證明的話...有點麻煩....想知道哪個就問吧
---------我把問題全部回答了...你看看先吧
Ⅶ 初四化學：常見的八種不溶性鹽
鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽一定全溶
氯化物里只有Ag不溶 剩下全溶
硫酸鹽裡面Ba Pb不溶 Ca Ag微溶 剩下全溶
鹼裡面只有鉀 鈉 銨 鋇溶 Ca微溶 剩下全不溶
碳酸鹽裡面只有鉀 鈉 銨溶 Mg微溶 剩下全不溶
Ⅷ 初四化學題，急~
胃酸是因為胃裡鹼物質少了，由於酸過多，所以要拿弱鹼中合，如果用小蘇打它會和酸中H離子結合產生弱酸，使胃酸加重。
小蘇打與大蘇打的區別在課本中有祥解
Ⅸ 初中化學有哪些內容
一、初中化學常見物質的顏色（一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：鹼式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，乾冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。
Ⅹ 初四化學
一定含有木炭粉和氧化鐵，一定不含有氧化銅，可能含有碳酸鈣
產生了可燃性氣體 ，可以知道該氣體一定是氫氣 ，又混合物中只可能有鐵和銅兩種金屬元素，而銅與稀鹽酸不反應，只有鐵與鹽酸反應產生了氫氣，因此加熱後固體中產生了鐵單質，所以該物質中一定有木炭粉與氧化鐵，因為鐵的還原性比銅強，假設有氧化銅，碳要先與氧化銅反應後與氧化鐵反應，而固體中可以肯定產生了鐵單質，則氧化銅與碳一定反應完全，而銅又不與稀鹽酸反應，故不會有後面說的固體完全溶解，故不含有氧化銅。又因為碳與氧化鐵反應可以產生二氧化碳，所以不能確定有碳酸鈣，但碳酸鈣在加熱後產生氧化鈣，是可以溶解在稀鹽酸中的，故也排除不了碳酸鈣，故可能有碳酸鈣。