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滴加氫氧化鈉前，溶液呈酸性，溶液內：氫離子濃度>醋酸根離子濃度>氫氧根濃度...滴加氫氧化鈉後，溶液中的醋酸根濃度變大（變成離子化合物醋酸鈉了，完全電離），氫氧根變大，氫離子變小，最後形成強鹼弱酸鹽，溶液呈鹼性~~所以離子濃度大小關系是：鈉離子濃度>醋酸根濃度>氫氧根濃度>氫離子濃度（呈鹼性，所以氫氧根濃度>氫離子濃度，且正負離子之和還要相等，所以鈉離子濃度>醋酸根濃度）~~~不曉得你明白不~~

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PH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L, PH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L,而氨水是弱電解質,不能完全電離,因此氨水的實際濃度應大於10-3mol/L;當二者等體積混合發生反應時〔由於n（HCl）：n（NH3•H2O）=1：1〕,氨水過量電離出OH-,所以p H>7。

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