化學反應速率和化學平衡

A. 高二化學反應速率及化學平衡

化學反應速率和化學平衡是中學化學重要的理論內容之一，是高考的必考內容。但實行3+x高考模式後，其難度有所下降，在復習這部分內容時，要掌握有關概念和規律、化學反應速率及其影響條件、化學平衡狀態的概念及其影響平衡的條件，另外還要注意一些特殊情況的把握。現將這部分主要的考點梳理一二：

一．影響化學反應速率的條件

對速率這部分內容，常用的一條規律是：同一化學反應的速率可以用不同的物質來表示，其數值可能不同，但意義可以一樣；並且用不同物質表示的化學反應速率之比等於方程式中相應計量數之比。另外，對於可逆反應，條件改變對速率的影響總是同方向的，V正和V逆的變化是增大都增大，減小都減小，決不會一個增大一個減小。影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，但可以發生變化的是外界因素，常有如下方面：

1、濃度

在其他條件不變時，增大反應物的濃度，會使單位體積所含活化分子數增多，有效碰撞次數增多，反應速率加快；減少反應物濃度，會使單位體積所含活化分子數減少，有效碰撞次數減少，反應速率減小。

2、壓強

在其他條件不變時，對於有氣體參加的化學反應，增大壓強，相當於增大氣體濃度，反應速率加快；減小壓強，相當於減小氣體濃度，反應速率減小。

注意：對於參加反應的固體、液體或溶液，由於改變壓強，對它們的濃度改變很小，可以認為它們的反應速率與壓強無關。

對於氣體反應體系，有以下幾種情況：

（1）恆溫時：增大壓強體積縮小濃度增大反應速率加快。

（2）恆容時：

①充入氣體反應物濃度增大總壓增大速率加快

②充入「惰氣」總壓增大，但各分壓不變，即各物質的濃度不變，反應速率不變。

（3）恆壓時：充入「惰氣」體積增大各反應物濃度減小反應速率減慢。總之，壓強改變，若引起濃度改變，速率則改變。

3、溫度

在其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2—4倍。

4、使用催化劑

能改變化學反應的途徑，使原來難以進行的化學反應分成幾步易進行的反應，從而大幅度改變了化學反應的速率。

5、其他影響化學反應速率的條件

光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率、溶劑、原電池反應等都會影響反應速率的變化。

二．化學平衡狀態的判定

對於可逆反應mA(g) nB(g)＋pC(g)，在一定條件下達到平衡狀態有以下十個標志：

①A的分解速率與A的生成速率相等。

②單位時間內生成n molB和p molC的同時，生成m molA。

③A、B、C、的物質的量不再改變。

④A、B、C的濃度不再改變。

⑤A、B、C的百分含量（物質的量分數、體積分數、質量分數）不再改變。

⑥A的轉化率達到最大，且保持不變。

⑦恆溫、恆壓、絕熱的情況下，體系內溫度不再改變。

⑧若某一反應物或生成物有顏色，顏色穩定不變。

⑨當m≠n+p時，恆容下總壓強不再改變。（對於m=n+p時，p總不能作為判定依據，因為不論反應開始，還是達到平衡，體系的總壓強均不改變。）

⑩當m≠n+p時，混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化。（在m=n+p時，M不能作為判斷依據，因為恆容條件下，總質量不變，總的物質的量不變，則M亦不變。若是全氣態反應，恆容條件下，混合氣體的密度p無論起始還是達到平衡，始終不變。

上述十個標志實本質上可以歸納為兩個基本判斷依據：一是V正=V逆（①②⑦的基本依據），二是平衡混合物中各組分的相對含量保持不變（③④⑤⑥⑧⑨⑩的基本依據）。答題時要注意對於不同反應，具體問題具體分析，仔細分辨V正=V逆和百分含量保持不變不同的表達方式。

三．影響化學平衡的條件
條件的改變（其他條件不變） 化學平衡的移動
濃度 增大反應物濃度或減小生成物濃度 正向移動
減小反應物濃度或增大生成物濃度 逆向移動
壓強
(對有氣體存在的反應) 增大壓強 向氣體體積減少的方向移動
減小壓強 向生成更多氣體的方向移動
溫度 升高溫度 向吸熱方向移動
降低溫度 向放熱方向移動
催化劑 使用催化劑 不改變平衡狀態
小結 改變外界條件 向削弱這種改變的方向移動

四．解題方法歸納

2．等效平衡的規律

在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應，通過不同的途徑，達到化學平衡時，同種物質的百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡，此類平衡的規律是：

①、在定溫、定容條件下，對於反應前後氣體分子數不等的可逆反應，只改變起始時加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數換算成同一邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。

②、在定溫、定容條件下，對於反應前後氣體分子數不變的可逆反應，只要按化學計量數換算成同一邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效。

③、在定溫、定壓條件下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數換算成同一邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效。

3．正確識別圖象

改變外界條件對化學反應速率及化學平衡的影響，可用各種圖象來表示，解答圖象題目的方法思路是：

（1）看懂圖象：一看面（即看清橫坐標和縱坐標），二看線（即看線的走向、變化的趨勢），三看點（即看線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點，「先拐先平數值大」），四看要不要作輔助線（如等溫線、等壓線），五看定量圖象中有關量的多少。

（2）聯想規律：即聯想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規律，且熟練准確。

（3）作出判斷：認准某些關鍵數據在解題中的特定作用。全面、准確地從圖中找出直接或隱含的相關化學知識。

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B. 化學平衡與反應速率

首先應該明確一些概念
化學反應速率是在一定條件下，反應物轉變成生成物的速率。
化學平衡是動態平衡，達到平衡時可逆反應的正逆反應速率相等。（A錯）
化學平衡移動是指因外界條件改變使可逆反應從一種平衡狀態向另一種平衡狀態轉變的過程。
影響反應速率的因素：濃度，增加反應物的濃度可以增大反應速率；溫度，一般，溫度升高反應速率加快；催化劑也能改變化學反應速率。正催化劑提高反應速率（BC錯）
催化劑只能改變反應速率而不能影響平衡。

C. 高二化學 化學反應速率和化學平衡

平衡後，2的濃度比1的濃度高。
但平衡前，1的濃度比2的濃度高。也就是P1>P2，因為壓強大密度大，反應快。
這個說明，也就是這個反應，隨著壓強的減小，C濃度增大，如果是平衡移動的話，是壓強減小，平衡正向移動。所以，是體積增大的反應，也就是n>3
所以，D對。

D. 化學反應速率與化學平衡

3mol物質反應，生成2mol物質，所以恆容容器內的壓強減小，而另一個容器恆壓。
不是壓強越大，反應速率越快么，所以，我認為T1＞T2啊，很簡單啊

E. 化學平衡常數和化學反應速率有什麼區別

平衡常數的大小體現一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數越大，則表示反應物的轉化率越高，它是一個只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現；
速率是指任何一個化學反應都具有的反應進行的速度快慢，它受到很多外界因素的影響，比如：溫度、壓強（這個條件要求反應中必須有氣體參加，而且是密閉容器）、反應物濃度、催化劑等等。
這是兩個基本沒有關聯的量

F. 化學反應速率的變化與化學平衡的移動的關系：

化學抄平衡狀態時正逆襲反應速率相等.當改變外界條件,使得正反應速率大於逆反應速率時平衡正向移動,如增大反應物的濃度.當逆反應速率大於正反應速率時,平衡逆向移動.如減小反應物的濃度.當改變後正逆反應速率還相等時,平衡不移動

G. 化學反應速率和化學平衡之間的關系是什麼

化學反應速率反應的是化學反應進行的快慢；
化學平衡反應的是可逆反應進行的程度.
二者的聯系為：
化學平衡時
同一種物質的正反應速率和逆反應速率相等；
不同物質的反應速率相反,速率比對應方程式系數比.

H. 化學反應速率與化學平衡的原理

一、化學反應速率的概念及表示方法
例如：化學反應 速率快慢（定性描述）
爆炸反應和燃燒反應 反應速率極快
酸鹼溶液的中和反應 反應速率快
多數有機反應 反應速率慢
石油的形成 反應速率極慢
化學反應的速率有快有慢，像石油和煤的形成需要上百萬年，而燃燒、中和反應等在瞬間就可以完成。
1．化學反應速率的概念及表示方法
化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的。通常是用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
單位：mol/(L·s)或mol·(L·s)，mol/(L·min)或mol·(L·min)
反應速率的表達式為：v= △c/△t
v反應物= △c(反應物的濃度變化)/△t
v生成物= △c(生成物的濃度變化)/△t
△t為反應時間
2．化學反應中的反應速率與化學計量數的關系
在反應2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中，反應前後溶液的體積保持1 L不變，反應前NaOH和濃硫酸的物質的量均為2 mol，經過2 s後有0.4mol Na2SO4生成，求用不同反應物和生成物表示的反應速率，並指出其反應速率間的關系有什麼規律。
分析：
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 +2H2O
起始：2mol2mol 0
轉化：0.8mol 0.4mol0.4mol
濃度變化：0.8mol/L 0.4mol/L 0.4mol/L
反應速率：0.4mol/(L·s) 0.2mol/(L·s) 0.2mol/(L·s)
速率之比： v(NaOH)∶v(H2SO4)∶v(Na2SO4)=2∶1∶1
化學計量數之比：NaOH∶H2SO4∶Na2SO4=2∶1∶1
結論：化學反應中各物質的反應速率之比等於化學方程式中各物質的化學計量數之比。因為化學反應中各物質的量改變值之比等於該化學方程式的系數之比，而在反應體系中各物質在同一容器中，在相同時間內發生反應，故各物質的反應速率之比總是等於化學方程式的系數比。即：
mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)
v(A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D)=m∶n∶p∶q
【注意】①速率的數值沒有負值，均為正值。
②對同一反應，選用不同物質的濃度變化來表示反應速率時，數值可能不同，化學計量數相同時，反應速率相同，化學計量數不同則反應速率不同，因此必須標明物質名稱。例如，反應2N2O5=4NO2+O2,可以用v(N2O5)、v(NO2)或v(O2)來表示。反應時各反應物和生成物的濃度有一定的比，所以只需要選用任一物質的濃度的變化來表示，因為各種物質表示的反應速率之比等於化學方程式中各物質的計量系數之比，例如：v(NO2)=2v(N2O5)。
③在反應時反應物和生成物的濃度都在不斷變化，反應速率也隨著改變，所以必須指明某一時刻的速率才有意義，這叫瞬時速率，通常所指的反應速率是一段時間內的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率，二者應加以區別。
④對於可逆反應通常所指的反應速率也是某一物質的正反應速率，而該物質的逆反應速率等於單位時間內該反應物濃度的增加或該生成物濃度的減少。
⑤在反應中純固體和純液體的濃度是恆定不變的，反應速率與其表面積大小有關，而與其物質的量多少無關。通常是通過增加該反應物的表面積（如粉碎成小顆粒）、充分攪拌、振盪等來加快反應速率。
二、影響化學反應速率的因素
比較下列物質與氫氣反應的速率 物 質 F2 Cl2 O2 N2 內 因 分子活潑性 最活潑 很活潑 活潑 不活潑 外 因 通常條件下 極快 緩慢 不反應 不反應 反應需要條件 任何條件 光照或點燃 點燃 高溫、高壓、催化劑 【小結】
1．濃度對化學反應速率的影響
實驗2-2：濃度對化學反應速率的影響
實驗目的：探究反應物的濃度對化學反應速率的影響。
實驗原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
實驗用品：大理石、1mol/L鹽酸、0.1mol/L鹽酸、試管、鑷子、試管夾、酒精燈等。
實驗操作：①將顆粒大小相同的兩份大理石分別裝入試管中，再分別加入10mL 1mol/L鹽酸和10mL 0.1mol/L鹽酸，觀察現象。
②給加入0.1mol/L鹽酸的試管微熱，觀察現象。
實驗現象：兩支試管都產生氣泡，但加入1mol/L鹽酸的試管中有大量氣泡產生，而加入0.1mol/L鹽酸的試管中氣泡產生的卻很慢。微熱後加入0.1mol/L鹽酸的試管里氣泡的產生有所加快。
實驗結論：在化學反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中，鹽酸濃度較大，化學反應速率也較大；鹽酸濃度較小，化學反應速率也較小。
【注意】①兩份大理石要體積大小相同，且是同種大理石，否則無可比性。
②鹽酸的濃度不宜過大也不宜過小，且兩份鹽酸有較大的濃度差別，否則無可比性。
碰撞理論：把能夠發生化學反應的碰撞叫做有效碰撞，把能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子。
a．碰撞理論認為：發生化學反應必先有分子碰撞，但不是每次碰撞都能引起反應。例如：在500℃、101kPa的條件下，濃度為10mol/L的HI氣體中，分子間相互碰撞次數高達每秒3.5×10次之多，但在單位時間內有效碰撞次數卻少得很，因此HI分子要分解成H2分子和I2分子，不會瞬時完成。
b．活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞，反應物分子間發生有效碰撞，必須同時滿足兩個條件：一是反應物分子必須有足夠的能量，即達到活化分子具有的最低能量；二是反應物分子必須按一定取向互相碰撞，即「碰撞得法」，才能引起舊鍵斷裂，新鍵形成。前者是能量因素，後者是空間因素。
活化分子比普通分子具有更高的能量，在碰撞時有可能克服原子間的相互作用而使舊鍵斷裂。但活化分子碰撞時，也不是每一次都能起反應的，還必須在有合適的取向時的碰撞才能使舊鍵斷裂。
例如，HI分子的分解反應2HI H2+I2可能有以下幾種碰撞，如圖所示。
在Ⅰ中，HI分子沒有足夠的能量，因此碰撞過輕，兩個分子又彼此彈離；在Ⅱ中，由於碰撞沒有合適的取向，因此兩個分子也彼此彈離；在Ⅲ中，分子具有足夠的能量且碰撞的取向合適，成為活化分子的有效碰撞，因此導致H—I鍵的斷裂及H—H鍵和I—I鍵的形成，即HI發生分解反應，生成H2和I2。
規律：在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物分子中所佔的百分數是一定的，反應物濃度增大→活化分子數增多→有效碰撞增多→反應速率增大。因此，增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。
注意：①化學反應速率與濃度有關，而與物質的總量無關。
②對不溶的固態物質或純液體，其濃度是不變的，所以反應速率與接觸表面積有關。在考慮濃度對反應速率的影響時，它們的量的多少對反應速率的影響可以忽略。
[思考題]實驗室制氯氣時，為什麼要用濃鹽酸，而不能用稀鹽酸？
2．壓強對化學反應速率的影響
根據氣態方程pV=nRT，對氣態反應來說，當溫度一定時，一定量氣體的體積與其所受壓強成反比，如果氣體的壓強增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的 ，單位體積內的分子數就增大到原來的2倍，如圖所示。所以，增大壓強，就是增加單位體積里反應物的物質的量，即增大反應物的濃度，因而可以增大化學反應速率。相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，濃度減小，因而化學反應速率也減小。
規律：對於氣態反應或有氣體物質參加的反應，增大壓強可以增大化學反應速率；反之，減小壓強則可以減小化學反應速率。
說明
①對於氣態物質來說，壓強對反應速率的影響就是濃度對反應速率的影響。改變壓強，對化學反應速率產生影響的根本原因是引起濃度改變，通常所指改變壓強即是指改變氣體的體積。所以，在討論壓強對反應速率的影響時，應區分引起壓強改變的原因。對於氣體反應體系，有以下幾種情況：
a．恆溫時：增加壓強 體積縮小 濃度增大 反應速率加快
b．恆容時：充入氣體反應物總壓增大 濃度增大 反應速率加快
充入稀有氣體總壓增大，但各物質濃度不變，反應速率不變
c．恆壓時：充入稀有氣體 體積增大 各反應物濃度減小 反應速率減慢
②反應物都是固體、液體時，由於改變壓強對它們的體積改變很小，因而對它們的濃度改變很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關。
③加壓一定會使氣體反應速率加快，但有的氣體反應在壓強不同時，會生成不同的產物，加壓不一定有利於加快該反應的速率，而可能加快了其他反應的速率。
[思考與討論]為什麼實驗室通常很少用加壓的手段來加快氣體反應速率？
因為加壓的設備和操作比較復雜。工業實際生產中，由於加壓對生產設備要求高，因此，如果不是提高反應程度的需要，一般盡量不採取加壓的方法增大反應速率。通常只有在其他條件均不能達到目的的情況下，才採取加壓措施。
例如，接觸法制硫酸工業中，SO2+O2→SO3反應，在常溫下，SO2的轉化率高於90%，因此不需要加壓，而是通過加熱和加催化劑來增大反應速率。而N2+H2→NH3的反應，在其他條件都採取的情況下，反應物的轉化率也達不到要求，所以加壓是必要的。
3．溫度對化學反應速率的影響
實驗：溫度對化學反應速率的影響
實驗目的：探究溫度對化學反應速率的影響
實驗原理：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O
S2O +2H=S↓+ SO2↑+H2O
實驗操作：用三個潔凈的小燒杯，編號為1、2、3在小燒杯的底部貼上寫有黑色「S」字的小紙條，並按下表規定的用量分別加入Na2S2O3溶液和蒸餾水，搖勻，在室溫條件下，向1號燒杯中加入2mL H2SO4溶液，並記錄時間，到溶液出現渾濁現象，使燒杯底部的「S」字看不見時，停止記時，再把另兩個燒杯分別放入盛有熱水、沸水的大燒杯中保持一會兒，然後分別加入2mL H2SO4溶液，並開始記錄時間，到溶液出現渾濁現象，使燒杯底部的「S」字看不見時，停止記時，將記錄的時間分別填入下表。 編號 加Na2S2O3溶液的體積/mL 加H2O的
體積/mL 加H2SO4的
體積/mL 溫度/℃ 出現渾濁
所需時間/s 1 5 5 2 室溫 2 5 5 2 熱水浴 3 5 5 2 沸水浴 實驗現象：三個燒杯中出現渾濁所需時間的長短關系為：1>2>3。
實驗結論：在其他條件相同時，升高溫度能加快化學反應速率，降低溫度能減慢化學反應速率。
【注意】①熱水浴的水溫在50℃～60℃的范圍內為宜。
②放入熱水和沸水中的燒杯，要保持一會兒後再分別加入2mL H2SO4，目的是使小燒杯內液體的溫度和大燒杯內液體的溫度達到一致。
③三組實驗中要用同濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4，且要按照表中所規定的比例取用Na2S2O3溶液、水和H2SO4的體積，並保持總體積相同。
④三個「S」字的清晰度要相同。
⑤對三個燒杯內的混合溶液攪拌的程度、時間要相同。
⑥計時器（秒錶）在使用前要先進行檢驗、校對，保證其靈敏、准確。
⑦對三個燒杯內反應記時的起始點和終止點要相同。
在濃度一定時，升高溫度，反應物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應物分子中活化分子的百分數，使有效碰撞次數增多，因而使化學反應速率增大。當然，由於溫度升高，會使分子的運動加快，這樣單位時間里反應物分子間的碰撞次數增加，反應也會相應地加快，但這不是反應加快的主要原因，而前者是反應加快的主要原因。
規律：升高溫度可以加快化學反應速率，溫度越高化學反應速率越大；降低溫度可以減慢化學反應速率，溫度越低化學反應速率越小。經過多次實驗測得，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。
4．催化劑對化學反應速率的影響
實驗：催化劑對化學反應速率的影響
實驗目的：探究催化劑對化學反應速率的影響。
實驗原理：2H2O2 2H2O+O2↑
實驗用品：5% H2O2溶液、洗滌劑、MnO2粉末、試管、葯匙等。
實驗操作：①在兩支試管里分別加5mL質量分數為5%的H2O2溶液和3滴洗滌劑；②向其中一支試管中加少量MnO2粉末，觀察反應現象。
實驗現象：在盛有H2O2的試管中加入MnO2粉末時，立即有大量氣泡產生，而在沒有加入MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現。
實驗結論：在其他條件相同時，加入催化劑能改變化學反應速率。
【注意】
①在MnO2的催化作用下，H2O2的分解反應非常劇烈，故加入試管中的H2O2不宜過多，否則產生的氧氣太多、太急，不易控制。催化劑用量要少，試管不可太小，以防止反應過分劇烈而使反應物沖出試管。
②由於H2O2分解時反應劇烈，如果有有機物雜質存在時，可能會引起爆炸，故所用MnO2應該預先進行灼燒以除去其中的有機物雜質。H2O2溶液不要太濃，以5%為宜，以免發生危險。
催化劑能夠改變化學反應速率的原因，是它能夠降低反應所需要的能量，這樣就會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所佔的百分數，從而成千成萬倍地增大化學反應速率。
規律：對於某些化學反應，使用催化劑可以加快化學反應速率。
由於催化劑能成千成萬倍地增大化學反應速率，因此，催化劑在現代化工業生產中佔有極為重要的地位。據初步統計，約有85%的化學反應需要使用催化劑，有很多反應還必須靠使用性能優良的催化劑才能進行。
尋找優良的催化劑是一項意義重大的科學研究，許多科學家為此而奮斗終身，才創造了今天高度的物質文明。有多位科學家因研究發現了重要的催化劑而榮獲諾貝爾獎。化學之所以成為二十世紀的中心科學，主要歸功於催化化學的高速發展，催化化學仍是今後值得我們們去發展的重點學科。
說明：「改變」的含義是增大或減小。催化劑能增大或減小化學反應的速率。能增大化學反應速率的叫正催化劑，能減小化學反應速率的叫負催化劑。由於負催化劑很少，在中學化學里並不涉及，所以一般催化劑都是指正催化劑。
【小結】影響化學反應速率的外部條件。
①濃度：其他條件不變時，增加反應物濃度可以增大化學反應速率，濃度越大化學反應速率越大；減小反應物的濃度可以減小化學反應速率，濃度越小化學反應速率越小。原因是物質的濃度的變化使單位體積里活化的分子數發生變化，分子有效碰撞的幾率發生了變化。
②壓強：對於有氣體參加的化學反應，當其他條件一定時，增大壓強，增大化學反應速率，壓強越大化學反應速率越大；減小壓強，減小化學反應速率，壓強越小化學反應速率越小。原因是氣態物質濃度的變化通常隨壓強的變化而變化。
③溫度：升高溫度，可以加快化學反應速率，溫度越高化學反應速率越大；降低溫度可以降低化學反應速率，溫度越低化學反應速率越小。原因是升高溫度使一些普通分子吸收能量變為活化分子；降低溫度使一些活化分子釋放能量變為普通分子。
④催化劑：對於某些化學反應，使用催化劑可以加快化學反應速率。原因是催化劑降低了反應需要的能量，使一些普通分子成為活化分子。
⑤各條件對化學反應速率的影響大小是：催化劑>溫度>濃度=壓強。各種影響都有其局限性，要針對具體反應具體分析。
⑥對化學反應速率的影響除以上四點外，還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率、溶劑等等會對化學反應速率產生影響。