初中化學實驗探究

A. 初中化學實驗探究方法。

初中化學文字實驗題需掌握的知識點（希望你能多看幾遍）

1.濃硫酸的稀釋
濃硫酸容易溶於水，同時放出大量熱，它的密度又大於水。若將水注入酸中，水會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發生事故。因此稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散。
2. 氣體的溶解
根據氣體在水或吸收劑里的溶解性不同，可採用不同的方法來吸收氣體使之溶解。在水中極易溶解的氣體如氨、氯化氫、溴化氫等應採用B法，裝置特點是導氣管連接了一個倒扣的漏斗，漏斗邊緣浸入水中約1mm～2mm。它的優點是可防止水倒流入氣體發生裝置，又可增大吸收面積，利於氣體充分溶解。它有自動調節氣體發生裝置內外壓力趨於平衡的作用。即有自控倒吸作用。如氣體的溶解度不太大，如氯氣、硫化氫等應採取A法。
3.實驗中安全的注意事項
①不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味，不得嘗葯品的味道。
②絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。
③絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈。
④萬一酒精燈內的酒精灑在桌上燃燒起來，應立即用濕布蓋滅。
⑤濃酸灑在桌上時，應立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃鹼液用稀醋酸中和，然後用水沖洗，用布擦乾。如果濃硫酸沾在皮膚上，應先用布擦去，再用水洗，然後用3％～5％的碳酸氫鈉溶液中和。
⑥對於實驗中的有毒氣體，要採取相應的措施，通風排毒，保證人體的健康，防止環境的污染。
⑦點燃可燃性氣體前一定先試驗它的純度。
4．葯品的存放
白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應，所以應放在水中存放。
強鹼：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。因它們易潮解、易與二氧化碳反應，又能與二氧化硅反應而腐蝕試劑瓶瓶口，所以應放在用膠塞密封的試劑瓶內。
濃硝酸：因具有揮發性，見光受熱易分解，應在低溫處的棕色瓶內存放。
氨水：因易揮發，所以應放在低溫處，密封在試劑瓶內。氨水對多種金屬有腐蝕作用，在運輸和貯存氨水時，一般要用橡皮袋、陶瓷壇或內塗瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。
金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應，但它們不和煤油或石蠟油反應，所以應在煤油或石蠟油里存放。
硝酸銀：因見光受熱易分解，所以應在低溫處棕色瓶內存放。
濃硫酸：易吸收空氣中的水份，濃鹽酸易揮發，應放入試劑瓶里用磨口塞蓋嚴

一、氣體的製取、凈化和除雜
初中化學中的實驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的製取和性質實驗或遷移應用其原理和性質的實驗為主線，將許多儀器連接起來形成完整的實驗裝置圖，再根據要求進行實驗。
氣體製取的儀器組合順序
制備純凈乾燥氣體的步驟是:
實驗儀器組裝公式：氣體發生裝置—除雜質裝置—乾燥裝置—氣體收集裝置→尾氣處理
⑴ 制氣裝置的選擇：A 所需葯品的狀態；B 反應條件
⑵ 集氣裝置的選擇：A 氣體的溶解性；B 氣體的密度
⑶ 除雜質的試劑和乾燥劑的選擇：實驗室製取的氣體常常有酸霧或水份。
酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去，
水份可用乾燥劑如：濃硫酸（酸性）、鹼石灰（鹼性）、固體氫氧化鈉（鹼性）、氧化鈣（鹼性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）等除去
（1）酸性乾燥劑（濃硫酸）不能乾燥鹼性氣體如氨氣；
（2）鹼性乾燥劑（NaOH ）不能乾燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等
氣體除雜的方法：A 水吸收法：易溶於水的氣體雜質用水吸收。（如HCl）
B 酸鹼吸收法：酸性氣體雜質用鹼性試劑吸收。（如氫氧化鈉溶液吸收CO2、HCl。）
C 沉澱法：將雜質氣體轉變為沉澱除去。（如用澄清石灰水除CO2）
D 固化法：將雜質氣體與固體試劑反應生成固體而除去。（如除去O2用灼熱的氧化銅）
E 轉純法：將雜質轉化為所需氣體。（如除去CO中的CO2，可將氣體通過熾熱的炭粉）
氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質量，不引進新的雜質。
氣體除雜的注意事項：
A 選擇除雜試劑：一般只能跟雜質起反應，而不能與被凈化的氣體反應。
B 除雜務盡：選擇除雜試劑要注意反應進行的程度。（如除去CO2時用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好。因為氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因此其溶質質量分數較大。）
C 有許多雜質要除去時，要注意除雜的順序。一般來說，雜質中有許多酸性雜質時，先除酸性較強的雜質；而水蒸氣要放在最後除去
除去雜質和乾燥的裝置一般用洗氣瓶或乾燥管。在洗氣瓶中導氣管一般是長進短出，在乾燥管中一般是大進小出。除雜和乾燥一般是先除雜後乾燥。
⑷ 處理裝置：一般有三種，一是用溶液吸收；二是點燃尾氣；三是回收。
製取氣體的操作順序
要製取氣體需要經過儀器連接、氣密性檢查、裝入葯品、儀器拆洗等步驟。
實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等
除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
3、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
4、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
（1）制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
（3）制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]

5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
（1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
（2）有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
（3）有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

二、檢驗、鑒別、推斷的含義
檢驗及鑒別是根據物質的某一特性，用化學方法來確定是不是這種物質或含不含某種成分，是對物質的確認、鑒別及區別。推斷是根據已知現象，應用物質特性進行分析，推理，判斷被檢測物是什麼或其中含有什麼，不含什麼，可能含有什麼。
（一）初中化學物質的檢驗
1、
氣體的檢驗
[1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
[2]氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯 中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
[4]氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
[5]水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一乾冷小燒杯，觀察燒杯內壁無水珠生成，然後將燒杯迅速倒轉，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳．
[7] 氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然後向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。
2、離子的檢驗.
（1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊試液或PH試紙 ⑵活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等）
⑶不溶性鹼（如：氫氧化銅等） ⑷某些金屬氧化物（如：鐵銹）
（5）碳酸鹽（如：碳酸鈉等）

（2）鹼液（OH-）： ⑴紫色石蕊試液或無色酚酞或PH試紙
⑵某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）

（3）鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若產生白色沉澱，則是氯離子
(4)硫酸和SO42-：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl2

區別Cl-和SO42-:先用
Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液

(5)CO32-：用鹽酸和石灰水

(6)銨鹽（NH4+）：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
(7)Cu2+：用可溶性鹼（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產生藍色沉澱則是銅離子
(8)Fe2+：用可溶性鹼（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
(9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉）若產生白色沉澱則是鈣離子

（二）常見物質的物理性質歸納：
1、固體物質的顏色
A 白色固體：氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P5O2 、氧化鈣 CaO 、
氫氧化鈣Ca(OH)2 、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。
B 黃色固體：硫粉S C 紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu
D 藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E 黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、
生鐵Fe
F 綠色固體：鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 G 紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4
H 無色固體：冰，乾冰，金剛石 I 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
2、生成沉澱的顏色
A 白色沉澱：不溶於水也不溶於稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶於水但溶於稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、
碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B 紅褐色沉澱：氫氧化鐵Fe(OH)3 C 藍色沉澱：氫氧化銅 Cu(OH)2
3、 溶液的顏色

A 藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2等
B 黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3等
C 淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等
D無色液體：水，雙氧水
E 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液
4、氣體的顏色
A 紅棕色氣體：二氧化氮 B 黃綠色氣體：氯氣
C 無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體 等大多數氣體。
三、物質的分離和提純
分離：根據混合物中各成分的性質差異，採用適當的物理或化學方法將它們從混合物中—一分開，得到幾種純凈物的過程。
提純（除雜）：利用物質和雜質的性質不同，選擇適當實驗方法除去該物質中的少量雜質而得到純凈物的過程。提純時只保留混合物的提純成分，除去的雜質不保留。
提純的原則：
①「不增」：除雜時不能引人新雜質，加人的過量除雜劑也應最後除去。
②「不變」：選擇的除雜劑一般只與雜質反應，不能使被提純物質的性質改變。
③「易分」：要選擇簡單易分離、現象明顯、所得物質純度高的除雜方法。

B. 有沒有15道簡單的初中化學實驗探究題

實驗探究題
1、許多植物的花朵汁液在不同的酸性或鹼性溶液中會顯示出不同的顏色，如月季花瓣在近似中性的溶液中顯示為紅色。為探究月季花瓣在不同的酸性或鹼性溶液中的顏色變化，請將你作出的各種假設及驗證假設的實驗方案填入下表中
你對月季花瓣在不同的酸性或鹼性溶液中的顏色變化作出的各種假設 你驗證該假設的實驗方案
[事例]（1）在不同溶質質量分數的稀鹽酸溶液中，月季花瓣呈現什麼顏色 （1）將不同溶質質量分數的稀鹽酸分別滴到月季花瓣上，觀察現象

2、用白磷在錐形瓶中燃燒來驗證質量守恆定律的實驗中,其中有一步操作必須打開橡皮塞才能引燃白磷,某同學發現這樣很容易使產生P2O5擴散到空氣中,造成實驗失敗，為了避免產生P2O5擴散到空氣中,他設計了如圖所示的實驗:設想在不打開橡皮塞的條件下,用銅絲代替玻璃棒,將銅絲在空氣中加熱，利用銅的導熱性將錐形瓶中的白磷引燃.請你評價該同學設計的實驗是否成功,為什麼?

假設 驗證方法及操作 可能看到的現象 結論

3、實驗室有一瓶蓋有玻璃片的"空"集氣瓶,不知盛有什麼氣體?請你作出一種假設(猜想),並按你的假設填表完成探究過程

4、消防人員告誡人們:住房發生火災時,要用濕毛巾捂住臉部，盡量靠近地面移動,為了探究其原理,化學興趣小組進行了如下實驗
(1)將大理石與稀鹽酸反應產生的氣體直接通入階梯型燃著蠟燭的燒杯中觀察到的現象是____________________________________
(2)用一個倒置的大燒杯模擬小房間,用小蠟燭模擬正在燃著的物質,觀察到的現象____________________________________
經過對上述二個實驗的分析,你覺得他們總結出的結論是________________________
5、如圖甲是在有光照條件下驗證是否由綠色植物釋放出來的氧氣的裝置；乙丙是另外兩個裝置，通常可作為甲的對照實驗的裝置是（）

A只有乙B只有丙C乙和丙都是D乙和丙都不是
6、某地的一個工廠在生產過程中會把酸性物質釋放到周圍河湖及空氣裡面，工廠東面有一個湖，湖底是石灰岩，進幾年來湖水的pH已從原有的6.8降低到5.7，並保持在5.7不變，湖中原有的魚是河鱸和鮭魚，釣魚者抱怨說，自從工廠開辦以來，魚資源不斷減少，而工廠的科研人員作了一個實驗，證明工廠放出的酸性化學品對魚資源的減少沒有關系．
實驗是這樣的：科研人員用一隻大容器，取來該湖的湖水，
並維持pH在5.7，從湖中找來大魚放在該容器內，喂以蛋白質飼料，在這樣的條件下，魚興旺成長，假定你是評判者，請你對這項實驗進行評估，並據此提出自己的觀點想法及理由（至少答出兩條）

7、在無色的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4產生不溶於HNO3的白色沉澱，現知BaCl2溶液中存在H2O分子Ba2+ 和Cl-離子，稀H2SO4中存在H2O分子H+和SO42-離子，請你猜想一下：溶液中哪幾種微粒結合產生不溶於HNO3的白色沉澱？並設計實驗驗證你的猜想，寫出簡要的實驗步驟，觀察到的現象以及由此得出的結論．
猜想________________________________________
實驗步驟 實驗現象 實驗結論

8、牛奶的主要成分是蛋白質，牛奶汁久置後其中的蛋白質變腐敗會生成一種酸，使其奶汁產生「酸味」（註：變腐敗的牛奶汁不同於食用的酸奶）。判斷牛奶汁是否變壞，有時僅靠聞氣味和觀察色態不能確定，但如果用品嘗味道的方法又影響身體健康，也不宜於批量檢驗。某奶廠有一批牛奶汁急需檢驗，現另外給你提供一杯新鮮未變質的牛奶汁幾初中化學的常用試紙和儀器，請你設計一種不用品嘗就可以檢驗這一批牛奶汁是否變壞的簡便方法。
9、小蘭通過化學方程式知道，電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，但實驗所得數據氫氣和氧氣的體積比略大於2∶1。針對這一發現，你認為下列做法中不可取的是
A反復多次實驗查找原因
B實驗所得數據與理論值相差不多，可以認為實驗已經成功
C大膽提出假設：氧氣比氫氣易溶於水
D查找實驗裝置是否漏氣
10、閱讀下列材料：
（1）早在1785年，卡爾迪許在測定空氣組成時，除去空氣中O2、N2等已知氣體後，發現最後總是留下一個體積不足總體積1/200的小氣泡。
（2）1892年，瑞利在測定氮氣密度時，從空氣中得到的氮氣密度為1.2572g/L，而從氨分解得到的氮氣密度1.2508g/L，兩者相差0.0064g/L。
（3）瑞利和拉姆賽共同研究後認為：以上兩個實驗中的「小誤差」可能有某種必然的聯系，並預測大氣中含有某種較重的未知氣體，經反復實驗，他們終於發現了化學性質極不活潑的惰性氣體——氬。
請回答下列問題
空氣緩慢通過下圖a——d裝置時，依次除去的氣體是__________
（已知 3Mg + N2 =Mg3N2）

材料（1）（2）中的「小誤差」對測定空氣組成和氮氣密度的實驗而言是____________________（填「主要因素」或「次要因素」）
材料（3）中科學家抓住了「小誤差」而獲得重大發現說明________________________________________________________
11、某校研究性學習小組在一次實驗中發現：將鋅粒放在稀硫酸中能產生一種可以燃燒的氣體，經驗證確定為氫氣。這一偶然的發現激起同學們的研究興趣，他們又分別用鐵粉、鎂條和其它一些金屬進行了類似的實驗，都得到了氫氣。氫氣是一種用途廣泛的重要氣體，於是，該小組設立「實驗室中製取氫氣最佳方案」的課題。
在老師的指導下，同學們通過社會調查、查閱資料和實驗探究，得到以下的數據：
金屬 價格（每元） 金屬的質量（g） 反應時間（s） 得到氣體的質（g）
鐵粉 100 g 1 約13900
鋅粉 25g 1 約50
鎂粉 10g 1 約20

試根據你探究的過程和上面的數據回答下面的問題：
（1）在相同的條件下，相同質量的上述三種金屬與足量的稀硫酸反應，誰得到的氫氣最多？
（2）綜合考慮上述因素，簡單說出你對這一課題研究的結果和過程分析。
（3）假如你是該活動小組的成員，通過前面的科學探究活動，你會有哪些收獲？
12、某化學小組查閱資料發現:金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解,且A和二氧化錳的最佳催化均在500℃左右,於是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗,實驗時均以收滿500mL氧氣為准(其它可能影響實驗的因素均已忽略)
表1 用MnO2作催化劑
實驗序號 KClO3質量(g) MnO2質量(g) 反應溫度℃ 待測數據
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500
表2 用A作催化劑
實驗序號 KClO3質量(g) A質量(g) 反應溫度℃ 待測數據
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500
上述實驗中的待測數據應是 .
13、探究氧化鐵能否對氯酸鉀的分解起催化作用.
(1)填表空白
問題與猜測 實驗步驟 現象 結論
1加熱氧化鐵能否放出氧氣? 不能放出氧氣
2加熱氯酸鉀能否放出氧氣 木條緩慢地復燃
3 將混合物加熱一會兒後用帶火星的木條試驗 帶火星的木條立即復燃
(2)通過上述實驗，小明得出的結論是:氧化鐵也是氯酸鉀分解的催化劑.你認為結論 (填」嚴密」或」不嚴密」),理由是
14、下面是某科研人員對」蠟燭燃燒前後各物質質量之和會發生變化嗎?」進行實驗探究的例子,他給出了實驗探究的一般步驟:
(1) 假設
①發生變化 ②不會發生變化
(2) 收集 整理資料
①蠟燭燃燒需要氧氣,生成CO2和H2O
②O2 CO2等為氣體
③由①②可知實驗必須在密閉的容器中進行
(3) 設計並進行實驗
①將一支蠟燭放在集氣瓶中,蓋上玻璃片,稱其質量為W1g
②將蠟燭點燃,立即蓋上玻璃片
③待蠟燭熄滅,集氣瓶冷卻,再稱其質量為W2g
(4) 分析現象,得出結論
①如果W1=W2,則蠟燭燃燒前後各物質質量之和不會發生變化
②如果W1≠W2,則蠟燭燃燒前後各物質質量之和不會發生變化
請模擬上例,對」液化石油氣里含有氫元素嗎?」進行實驗探究.
15、請用所給的儀器:試管、集氣瓶、水槽、燒杯、漏斗,葯品:水、CO、CO2、O2、石灰水,設計簡單的實驗比較CO、CO2、O2三種氣體的溶解性,並動手進行操作.
16、在課堂上研究溶解性手哪些因素影響時,老師提出:請同學們自行設計設計實驗驗證哪些因素影響溶解性.同學們進行了充分有效的討論,有的同學用老師給出的葯品和儀器:I2(碘) 、酒精、KNO3、 NaCl、Ca(OH)2、H2O、植物油、量筒、托盤天平、試管、酒精燈,設計實驗驗證了影響溶解性大小的因素，有的同學應自己生活這的經歷,進行了說明.試設計實驗探討影響溶解性大小的因素,從中可體會到哪些研究問題的方法?
17、為了探究不同物質、時間、數量等因素對吸附作用的影響,某學校學生設計了一個」木炭和活性炭吸附性的對比研究」實驗.請根據下述實驗實驗現象回答有關的問題.
實驗探究過程:
實驗一:用量筒取10mL紅糖溶液注入燒杯中,加5g活性炭,充分攪拌靜置5min,將燒杯中的混合液過濾,得濾液[1]. 另取10mL紅糖溶液加10g活性炭,充分攪拌靜置5min,過濾,得濾液[2].
實驗二: :用量筒取10mL紅糖溶液注入燒杯中,加5g木炭,充分攪拌靜置2min, 過濾,得濾液[3]. 另取10mL紅糖溶液加5g木炭,充分攪拌靜置5min,過濾,得濾液[4].
推斷結論:
(1)四種溶液均比原紅糖溶液的顏色淺,說明
(2)濾液[2]比濾液[1]的顏色淺,說明
(3)濾液[4]比濾液[3]的顏色淺,說明
(2)濾液[1]比濾液[4]的顏色淺,說明
18、我們知道氧氣能使帶火星的木條復燃,那麼帶火星的木條復燃是否一定需要純氧呢?為了弄清這個問題,某化學探究小組進行了探究,步驟如下:
①取5個大小相同的集氣瓶,分別編號1、2、3、4、5,並分別使瓶內留有占集氣瓶容積10%、20%、 30%、40%、 50%的水(餘下為空氣),用玻璃片蓋住並倒扣於裝有水的水槽中.
②分別用排水法向述5個瓶子中通入氧氣,小心地把5個瓶子的水排完後,用玻璃片蓋住瓶口,取出正放好.
③分別將帶火星的木條伸入5個瓶中,觀察到的現象如下:
編號 1 2 3 4 5
現象 微亮 亮 很亮 復燃 復燃
請你參與探究,回答下列問題:
(1)從觀察的現象可知,使帶火星的木條復燃所需氧氣的最小體積分數介於 號瓶與 號瓶之間.
(2)用排水法收集到氧氣後,4瓶中氧氣的體積分數約為 (提示:氧氣的體積分數=氧氣所佔的體積/總的氣體的體積×100%,空氣中氧氣的體積數約為21%)
(3)若要得到更准確的體積分數范圍,只需調整①步驟中集氣瓶內水的體積,並重復上述實驗步驟即可,你認為調整後瓶內水占集氣瓶容積的體積分數可為 .

化學計算題綜合訓練
1.某研究性學習小組為了測定純鹼(假定只含雜質氯化鈉)中Na2CO3的質量分數，稱取純鹼固體11．2g，將其加入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56．8 g。請你計算(結果保留一位小數)：
(1)反應中產生CO2的質量。 (2)純鹼中Na2CO3的質量分數。

2.在對家庭居室和公共場所進行環境消毒時，人們常常用過氧乙酸。商品過氧乙酸具有強烈的腐蝕性，使用時一定要稀釋。要配製1 L溶質質量分數為O．5％的過氧乙酸消毒液(密度約為1 g•cm-3)，需要溶質質量分數為20％商品過氧乙酸溶液 g。
3.張強同學購買了一瓶白醋，標簽上註明醋酸(化學式為CH3 COOH)的質量分數≥5％。張強用剛剛學到的酸鹼中和反應的知識，定量地測定了醋酸的含量。其實驗數據如下：取用20 g白醋，與6．4g 10％的氫氧化鈉溶液恰好發生中和反應生成醋酸鈉(CH3C00Na)和水。請你通過計算說明，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?

4.維生素C(化學式為C6H806)對人體皮膚和牙齦的健康有重要作用，缺乏維生素C會引起壞血病。經研究表明，青少年每天都需要攝入60mg的維生素C，若其中的12mg由水果補充。請計算回答：(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比是 』
(2)若食用的水果以蘋果計，已知每100 g蘋果中含維生素C的質量為4 mg，那麼每天需吃蘋果的質量是 g。
5.為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學取16 g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸(每次加入稀鹽酸的質量為25g)，待反應完全後，得到下面的質量關系：
加入稀鹽酸的次數 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
燒杯及反應後混合物的總質量／g 122.2 146.1 170．O 193.9 218.9
請分析以上數據後計算：
(1)原固體混合物中Na2CO3的質量。
(2)當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數。(計算結果精確)

7．我省各地都有豐富的石灰石礦產資源。有一礦山上的石灰石樣品，其中只含雜質二氧化硅(二氧化硅是一種既不溶於水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體)。小琳和他的同學想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，他們取一塊石灰石樣品，將其粉碎後，稱出6 g放入燒杯內(燒杯的質量為20g)，然後加入50 g足量稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止。反應所需時間(t)和燒杯及其所盛物質的總質量(m)的關系如圖所示。
試回答：
(1)將石灰石樣品粉碎的主要目的是
(2)實驗結束後，共放出多少二氧化碳?
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?(計算結果保留1位小數)

8．實驗室中要配製150g溶質質量分數為12%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉 g，水 g。
9．某海洋化工集團用氨鹼法生產的純鹼產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上註明：碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取11.0 g純鹼樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純鹼樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：
所加鹽酸的次數 第一次 第二次 第三次 第四次
燒杯及所盛物質總質量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
請你據此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應後，生成二氧化碳的質量是 g。
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

（3）根據實驗數據，在右邊的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的曲線。
（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）
10.（6分）（1）你知道嗎？苯氯乙酮（C8H7OCl）是警方常用的控暴劑，它對呼吸道和皮膚都有強烈的刺激性，能使人暫時失去行動的能力。苯氯乙酮的相對分子質量為 。
（2）舉重運動員在舉重前常用「鎂粉」搓手，鎂粉的主要成分是MgCO3， MgCO3中碳元素的質量分數為 。
（3）在醫療上曾用作麻醉劑的「笑氣」是一種氮的氧化物，其中氮與氧兩種元素的質量比為7：4，相對分子質量為44，「笑氣」的化學式為__________。
11.（8分）化學是造福人類的科學。在人體保健、醫療等方面做出了重大貢獻。請用所學過的化學知識解答下列問題。
(1)低血糖患者每天都應注意攝入一定量含澱粉的食物，以使血液中維持一定濃度的葡萄糖。請你列舉兩種富含澱粉的食物 、 。
(2)油炸食物不宜多吃,因長時間煎炸會產生有毒物質丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空氣中完全燃燒時，生成二氧化碳和水，請寫出丙烯醛完全燃燒的化學方程式:
。
(3) 食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質。人體細胞中約含NaCl 0.9％，一般成年人每日需NaCl的量為4.5g~9 g。
①某病人因食鹽攝入量不足，需要補充溶質質量分數約為0.9%的生理鹽水，現醫生通過診斷需為他每天注射200g生理鹽水,則該病人每天可補充食鹽約 g。
②小明想檢驗某瓶生理鹽水的含鹽量是否合格，他從該瓶生理鹽水中取出65g溶液，然後加入足量硝酸銀溶液，充分反應後過濾、洗滌、乾燥，得到1.435g沉澱。請你通過計算幫助小明判斷這瓶生理鹽水的含鹽量是否合格。
12．合作學習小組的同學看了硝酸銨產品包裝袋上的說明（如圖），對產品的含氮量產生了疑問，於是運用所學的知識對硝酸銨的含氮量進行了計算，都認為包裝袋上標注的含氮量不準確。小組中李華同學的計算過程如下：
×100%＝17.5% ，而王明同學計算的結果大於34%。由於計算結果不同，小組中的同學進行了討論。
（1）你認為李華同學的計算是否正確？ 。
（2）計算硝酸銨中的含氮量
（3）請你計算，該袋產品中含純硝酸銨的質量。

13．某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定。取廢水50g，
用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g。計算廢水中鹽酸的溶質質量分數。
測定時，有同學發現在反應過程中，溶液有溫度的變化，於是他們進一步進行了探究。
（1）配製100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）。他們應量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？
2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配製的10%的鹽酸。有關實驗中的數據記錄如下：
加入鹽酸的體積（V）/mL 2 4 6 8 10
溶液溫度變化（Δt）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2

試在坐標系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關系圖。

（3）根據（2）中關系圖，請你從能量變化的角
度談談對中和反應的認識。
14．坐落於揚州寶應的江蘇寶勝集團是一家以生產電纜類產品為主的國家大型企業。在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的四位同學得知這一情況後，圍繞「從含銅廢料中回收銅」提出了各自的看法。
甲同學根據已學知識，提出了一套回收方案：

乙同學在查閱資料後得知：在通入空氣並加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發生反應（方程式為：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），於是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
① ；② ；
③ 。
（2）從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為 （填「甲」或「乙」）的方案更合理。理由是： 。
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在「加鐵屑」這一步時，應該加入略過量的鐵屑。你認為丙這么說的道理是： 。（2分）
丁又提出了疑問：「如果鐵過量，剩餘的鐵會混在紅色粉末中，該怎麼處理呢？」。請提出你的想法： 。
（4）最後，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最後一步所得淺綠色濾液結晶後，會得到一種俗稱「綠礬」的工業產品，可增加經濟效益。請寫出使「綠礬」結晶的兩種可能方法： 、 （「綠礬」溶解度隨溫度升高而增大）。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會 。
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配製出這種稀硫酸 g，需水 mL（水的密度為1.0g/mL）。在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的： 。（2分）
（6）根據乙同學查出的方程式（2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O）計算：如果1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋後全部參加了反應（假設硫酸不和碎電纜皮、其他雜質反應），所能處理的廢料中含純銅多少克？（請寫出計算過程，結果精確到0.1克。3分）
15．實驗室配製溶質質量分數為10％的碳酸鈉溶液400 g，需碳酸鈉 g，
需水 g。
16．現有氯化鈉和硝酸鉀的固體混合物10．85 g，將它們全部放入燒杯中，再加入170 g硝酸銀溶液恰好完全反應，然後過濾、洗滌、乾燥，稱得沉澱14．35 g。則原固體混合物中硝酸鉀的質量為 g，原硝酸銀溶液中溶質的質量分數為 。
17．2005年5月22日，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作。登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氫氣供燃燒之需。請回答下列問題：
（1）CaH2中鈣元素為+2價，氫元素的化合價為_______。
（2）現有875g氫化鈣固體(含CaH2 96%)，與足量水反應可生成多少克氫氣？

18．某標示為5％的過氧化氫溶液已放置了一段時間，為了檢驗溶液的質量是否發生變化(過氧化氫的質量分數是否仍為5％)，取該溶液20 g使其在MnO2作用下發生反應。實驗結果記錄如下：
反應過程記錄號(按時間順序) 1 2 3 4 5
產生O2的質量／(g) 0.12 O．25 0.36 0.40 O．40
試通過計算判斷該溶液的質量是否已發生變化。

19．家裡蒸饅頭用的純鹼中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定純鹼中碳酸鈉的含量。現取該純鹼樣品11 g，全部溶解在100 g水中，再加入氯化鈣溶液150 g，恰好完全反應。過濾乾燥後，稱得沉澱質量為10 g。求：(1)純鹼樣品中碳酸鈉的質量。(2)反應後所得濾液中溶質的質量分數(精確到0．1％)。（友情提示：Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+NaCl(注意配平)
20．蘇丹紅是一種人工合成的紅色染料。最新研究表明，其體內代謝產物有強致突變性和致癌性，國家正在嚴查添加有蘇丹紅的食品。已知最常見的一種蘇丹紅的化學式為C16H12NO，試計算：
(1)蘇丹紅的相對分子質量；
(2)蘇丹紅中各元素的質量比；
(3)蘇丹紅中氮元素的質量分數。

21．將一塊鋅銅合金投入74．2g稀H2SO4中，恰好完全反應，生成氫氣0．2g。求：
(1)反應後所得溶液的溶質質量分數；
(2)實驗室現有98％的濃硫酸20 g，需要多少克水才能配製成。19．6％的稀硫酸?

22．(6分)某校綜合實踐活動小組進行「誠信食品」研究，分析標簽所列成分含量與實際是否相符，下圖是某廠生產的味精包裝上的部分說明，某同學取5 g味精，溶於水後加入足量AgNO3溶液，再滴加適量稀HN3(防止某些雜質的干擾)，經過濾、洗滌、乾燥得白色沉澱2．87 g，(化學方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
試通過計算確定：該味精是否可列入「誠信食品」名單?

23、糖類(按C6 H1206計)在發酵時反應生成乙醇和二氧化碳，其化學反應方程式為：C6 H12O6=2C2H5OH+2CO2↑，生活中l°的酒是指：1體積乙醇和99體積水的混合溶液，問：
(1)多少質量分數的糖類溶液發酵能得10的酒?(水和乙醇的密度分別為1．0 g／cm3和0．8 g／cm3)(結果保留一位小數)(6分)
（工業鹽）
氯化鈉（%）≥95.5
水分（%）≤3.4
氯化鈣（%）≤1.1
(2)釀酒廠生產白酒時，常加入適量的一種稀酸溶液來控制酸度，發酵完成後進行蒸餾，即可得到白酒。根據所學化學知識，你認為應加入何種稀酸溶液來控制酸度?為什麼?(4分)

24、右圖是某工業鹽產品質量指標。為了測定該工業鹽中氯化鈉的質量分數，取100g該工業鹽進行實驗：①用碳酸鈉來測定雜質氯化鈣的質量分數，得到1g沉澱。②測得水的質量分數為3.3%：求：（1）100g該工業鹽中含氯化鈣的質量分數。 （2）通過計算，判斷此工業鹽中氯化鈉的質量分數是否符合產品質量指標？

25、某溫度下，將10gK2CO3溶液注入10g12.6％的HNO3溶液中，恰好完全反應，求：（1）生成KNO3和CO2的質量 （2）所得溶液的質量分數

26、充分煅燒含雜質的石灰石100g，剩餘固體的質量為60.4g，原石灰石的質量分數是多少？（雜質為固體，不反應）

27、52.2g鹽酸和52.2g純鹼溶液恰好完全反應，得到100g溶液，求：
（1）生成二氧化碳的質量。（2）原鹽酸的質量分數。（3）所得溶液的質量分數。

28、一片果園共150畝，在去年施肥時共用去尿素[CO（NH2）2]3t，取得了豐收，今年如果改施硝酸銨[NH4NO3]，要保證豐收，應施硝酸銨多少噸？

29、用質量分數為8％的稀硫酸50g電解水，一段時間後，稀硫酸的濃度變為10%。求：
⑴電解了多少克水？⑵生成氫氣多少克?

30、某石灰廠新到一批石灰石，其中含有雜質二氧化硅（二氧化硅不溶於水，不與鹽酸反應，高溫不分解）為測定石灰石樣品的純度，某化學研究性學習小組的同學分成三組實驗測得數據如下表：
實驗次數 1 2 3
稀鹽酸質量（g） 50 50 100
樣品質量（g） 20 30 20
剩餘物質質量（g） 63.4 73.4 113.4
產生氣體的質量（g） 6.6 6.6
（1）在空格中填寫數據；
（2）該實驗中，第 （填數字）組同學的實驗中，稀鹽酸一定反應完全；第3組實驗中， 物質一定的剩餘。
（3）求出該石灰石樣品的純度。

C. 初中化學實驗有哪些

1、氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，產生大量熱，有白霧生成。

2、鐵在純氧內中劇烈燃燒容，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

3、鉀在純氧中燃燒，有淺紫色火焰，產生黃色固體。

4、鎂在氮氣中燃燒，發出耀眼白光，放出大量熱，產生淡黃色固體。

5、氫氣在溴蒸汽中點燃，放出熱量，紅棕色逐漸褪去，產生白霧。

6、鎂與氯化銨的反應。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當加入鎂粉之後，鎂與溶液中的氫離子反應，放出氫氣，同時放出大量的熱。銨根離子的水解產物——氨水，受熱之後，則發生分解。故此反應可以得到兩種氣體。

7、銅與氧氣的反應

銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅，如果繼續在很高溫度下燃燒，就生成紅色的Cu₂O：

D. 求初中化學實驗探究題

提取抄知識，抓住本質就襲行了
4、某學生為了證明甲烷中含有碳、氫元素，設計並完成了如下實驗方案。請你幫他完成下面的實驗報告。
實驗目的：證明甲烷中含有碳、氫元素
實驗用品：火柴、盛有甲烷的貯氣瓶、一個光潔乾燥的小燒杯、澄清石灰水
實驗步驟 實驗現象 結論
（1） 點燃甲烷
（2） 將光潔乾燥的小燒杯罩在甲烷的燃燒火焰上方 證明甲烷中含有
元素
（3） 將蘸有 的小燒杯置於甲烷的燃燒火焰上方 證明甲烷中含有
元素

E. 初中化學實驗探究題的解題技巧

實驗探究題是對你的綜合運用知識能力的一種考查。
首先，要尋找解題的突破口，比如特殊的顏色，如鐵離子是黃色的，亞鐵離子是淺綠色的；氯化銀和硫酸鋇是不溶於稀硝酸的白色沉澱等，這樣會縮小你思考的范圍。
然後，根據題目提供的信息從突破口往兩邊推測，如果兩條路都通了，就證明你做對了。
最後，是整理階段，看看你的推測從頭到尾能走通嗎，如果可以，就證明你做對了，
因為，沒有具體的題目，只能這樣泛泛的說

F. 初中化學實驗探究題

初中化學實驗探究題
認為四氧化三鐵是氧化鐵和氧化亞鐵同時存在，當然不用再說有氧化鐵。
【進行實驗】稀鹽酸

有氣泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2
【實驗反思】在集氣瓶底放少量水。

G. 初中化學實驗探究題怎麼做

初中化學實驗探究題怎麼做
實驗探究題是對你的綜合運用知識能力的一種考查。
首先，要尋找解題的突破口，比如特殊的顏色，如鐵離子是黃色的，亞鐵離子是淺綠色的；氯化銀和硫酸鋇是不溶於稀硝酸的白色沉澱等，這樣會縮小你思考的范圍。
然後，根據題目提供的信息從突破口往兩邊推測，如果兩條路都通了，就證明你做對了。
最後，是整理階段，看看你的推測從頭到尾能走通嗎，如果可以，就證明你做對了，
因為，沒有具體的題目，只能這樣泛泛的說

H. 初中化學實驗探究總匯

制備氫氣 氧氣 二氧化碳