化學鹽的

『壹』 化學鹽的定義

化學上鹽的定義
鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子(nh4+)與酸根離子或非金屬內離子結合的化合物，如硫酸鈣，容氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。
酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽;絡鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽-絡合物。
通常在標准狀況下，不可溶的鹽會是固態，但也有例外，例如熔鹽(英語：molten salt)及離子液體。可溶鹽的溶液及熔鹽有導電性，因此可作為電解質。包括細胞的細胞質、血液、尿液及礦泉水中都含有許多不同的鹽類。

『貳』 初中化學中鹽的定義，謝謝。

初中化學鹽知識歸納
一、概念：
1、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
2、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
3、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
4、 中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫。
（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團的化合價
負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
負三價：磷酸根（PO4）；
正一價：銨根（NH4）。
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
有關物質反應規律的記憶
在酸、鹼、鹽的學習中，我們可以總結出物質之間相互反應的八條規律：
1． 金屬＋酸——鹽＋氫氣
2． 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 置換反應
3． 酸＋鹼性氧化物——鹽＋水
4． 酸＋鹼——鹽＋水
5． 酸＋鹽——新酸＋新鹽 復分解反應
6． 鹼＋鹽——新鹼＋新鹽
7． 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽』
8． 鹼＋酸性氧化物——鹽＋水
以上規律，對於我們有關這部分內容的學習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質間的反應規律，我們才能對於解題有一個清楚完整的思路。

『叄』 化學鹽有哪些

名稱
分子式
溶解性
狀態
硝酸
HNO3
溶
液態
鹽酸
HCl
溶
液態
硫酸
H2SO4
溶
液態(濃度高的,類似於油狀)
碳酸
H2CO3
溶
液態,易揮發
氨水
NH3·H2O
溶
液態，易揮發
氨鹽
溶
鉀鹽
溶
水溶液無色
鈉鹽
溶
氫氧化鋇
BaOH
溶
白色固體
硫酸鋇
BaSO4
不溶於水，酸
白色固體
碳酸鋇
BaCO3
不溶於水
白色固體
氫氧化鈣
CaOH
微溶
白色固體
硫酸鈣
CaSO4
微溶
白色固體
碳酸鈣
CaCO3
不溶於水
白色固體
氫氧化鎂
Mg(OH)2
不溶於水
白色固體
硫酸鎂
MgSO4
溶
白色固體
碳酸鎂
CaCO3
微溶
白色固體
氫氧化鋁
Al（OH）3
不溶於水
白色固體
硫酸鋁
Al2（SO4）3
溶
白色固體
氫氧化錳
Mn（OH）2
不溶於水
白色固體
碳酸錳
MnCO3
不溶於水
白色固體
氫氧化鋅
Zn（OH）2
不溶於水
白色固體
碳酸鋅
ZnCO3
不溶於水
白色固體
氫氧化鐵
Fe（OH）2
不溶於水
白色固體
Fe（OH）3
不溶於水
紅褐色固體
碳酸鐵
FeCO3
不溶於水
白色固體
氫氧化銅
Cu（OH）2
不溶於水
蘭色固體
碳酸銅
CuCO3
不溶於水
白色固體
氯化銀
AgCl
不溶於水
白色固體
硫酸銀
Ag2SO4
微溶
白色固體
碳酸銀
Ag2CO3
不溶於水
白色固體
硝酸鹽
溶
鹽酸鹽
溶（除氯化銀外）
二價鐵鹽水溶液一般為綠色
三價鐵鹽水溶液一般為黃色
銅鹽水溶液一般為藍綠色

『肆』 十種 化學上 制鹽的方法

十種化學上製取鹽的方法
1、金屬和非金屬反應，如：2Na+Cl2=2NaCl
2、鹼性氧化物和酸性氧化物反應，如：CaO+SiO2=CaSiO3
3、鹼性氧化物和酸反應，如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4、鹼和酸性氧化物反應，如：CO2＋CaCO3=CaCO3+H2O
5、鹼和酸反應，如：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
6、鹼和鹽反應，如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
7、酸和鹽反應，如：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
8、鹽和鹽反應，如：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
9、金屬和酸反應，如：Fe+2HCl=FeCl2+H2
10、金屬和鹽反應，如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

『伍』 初中化學 什麼是鹽

鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。

鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽－絡合物。

通常在標准狀況下，不可溶的鹽會是固態，但也有例外，例如熔鹽（英語：Molten salt）及離子液體。可溶鹽的溶液及熔鹽有導電性，因此可作為電解質。包括細胞的細胞質、血液、尿液及礦泉水中都含有許多不同的鹽類。

(5)化學鹽的擴展閱讀：

一、物理性質

1、顏色

鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。

當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。

2、味道

不同的鹽可以激發不同的味覺，例如鹹味（氯化鈉）、甜味（乙酸鉛，若食用會導致鉛中毒）、酸味（酒石酸氫鉀）、苦味（硫酸鎂）或鮮味（谷氨酸鈉）。

3、氣味

強酸或強鹼鹽（強鹽）是不可揮發的，且沒有氣味。而弱酸或弱鹼鹽（弱鹽）則會根據共軛酸鹼對而產生不同的氣味（例如醋酸鹽則會有醋酸的味道，氰化氫則會有苦杏仁味等）。

此外弱酸或弱鹼鹽還會揮發和分解，並且由於水解反應和弱鹽合成的反應是可逆反應，因此當有水分存在時會加速弱鹽的分解。

4、溶解度

許多離子化合物都可以溶解在水或是類似的溶劑中，化合物的溶解度和組成的陰離子和陽離子以及溶劑都有關，因此有一特定的關系。

陽離子當中，所有鈉離子、鉀離子及銨離子的鹽均可溶於水；而陰離子中，硝酸鹽離子及碳酸氫鹽離子的鹽類可在水中溶解。除了硫酸鋇、硫酸鈣及硫酸鉛外，大部份的硫酸鹽離子的鹽類也都可以溶於水。

不過若離子之間的鍵結很強，產生高度穩定的固體，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸鹽就不溶於水，例如碳酸鉛及碳酸鋇等。

二、鹽的化學命名

一般而言，無氧酸鹽的名字是非金屬元素名稱在前，金屬元素名稱在後，兩者名字之間添加「化」，稱為「某化某」。如果是含氧酸鹽，則鹽的名稱為酸的名稱後面之間添加元素名稱，稱為「某酸某」。

如果某種金屬元素有多個化合價，那麼低化合價形成的鹽的名稱是在金屬元素名稱前添加「亞」，例如銅元素的氯化物中，如果銅的化合價為+2價，那麼形成的鹽CuCl2稱為「氯化銅」，如果化合價為+1價，形成的鹽CuCl稱為「氯化亞銅」。

含有相同陽離子或陰離子的一類鹽一般都會統稱為「某鹽」，例如「鈉鹽」、「硫酸鹽」等。

『陸』 鹽的化學分子式是什麼

鹽的化學分子式是：NaCl。

純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，相對密度為2.165克/立方厘米，味咸，含雜質時易潮解；

溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性並且導電。固態的氯化鈉不導電，但熔融態的氯化鈉導電。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當溫度低於0.15 ℃時可獲得二水合物。

(6)化學鹽的擴展閱讀

鹽的化學性質：

1.可以與硝酸銀反應得到氯化銀沉澱；

2.固體食鹽可以與濃硫酸共熱得到氯化氫氣體；

3.電解氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；

4.電解熔融氯化鈉可得到單質鈉和氯氣。

『柒』 化學鹽的定義是什麼

化學中「鹽」是復酸根和金屬制離子組成的化合物，酸根就是中學里學的含有硫酸、鹽酸、碳酸、苯等離子及其化合物離子的根，而金屬離子則是呈化合物狀態的金屬水解後形成。兩者和在一起即為「鹽」。「鹽」不一定可溶，如大部分的碳酸鹽都微溶或不溶，同時「鹽」也不一定是單一的物質，如將氫氧化鈉和鹽酸混合，其中出現的鈉離子和鹽酸根同樣稱為「鹽」。