化學復習
復習好化學主要把好兩關，一是「細」關，二是「綜合分析關」。把所有學過的化學內容抽象出來看，無非是一些基本理論。把每部分的大致內容理清楚，搭好骨架，接下來填上血肉，然後用神經和血管把各部分連接起來，形成一個有機的整體。因為化學中瑣碎的小知識點較多，所以需要反復積累，使這個知識的有機體內涵豐富。化學的考試注重綜合能力，而這種綜合能力只能通過平時訓練來提高，靠考前突擊意義不大。
要考好化學，要注意平時應考能力的培養。在綜合分析過程中，要狠抓「雙基」，交聯成網，把各種知識建立成「塊」。所有的化學內容可大體歸結成以下六塊。按「塊」復習訓練，適當選些題做做，特別對當時做錯或不會做的題，認真分析一下，查漏補缺，會有很好的效果。
1．基本概念「塊」。這一塊包括物質組成和分類線，性質變化線，化學用語線，分散系統線，化學量線等五條知識線（或小系統）。
2．基礎理論「塊」。這塊包括結構理論（原子結構，分子即化學鍵理論，晶體結構理論）和元素周期律，同期表線，電解質溶液（含氧化-還原理論）線，化學反應速度和化學平衡理論線。理論塊是化學的靈魂。
3．元素及其化合物知識「塊」。這一塊是化學的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統一在周期系中。
4．有機物「塊」。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點是結構和化學性質，而結構又是官能團和與官能團直接相關的化學鍵。
5．計算「塊」。這一塊縱貫化學各部分，要掌握基本類型、解題規律和解題技巧。
6．基本實驗「塊」。這一塊充分體現了化學學科的特點。含儀器、基本操作、制備、鑒別（定）、提純、定量實驗、試劑存放、事故處理等。
⑵ 化學復習
(一)考察方向：從知識考察走向思想方法考察
2011年的真題為我們完美詮釋了考試說明中對化學思想方法的要求：
化學思想方法是化學知識在更高層次上的抽象和概括，它蘊含在化學知識發生、發展和應用的過程中，因此，對化學思想方法的考查必須與化學知識的考查結合進行。
化學思想方法包括學科特有的思想方法如：物質變化是有條件的、結構與性質、宏觀和微觀、假說、模型和實驗等，也包括一些哲學思想方法在化學學科中的應用，如定性與定量、分類與比較、量變與質變、一般與特殊等。
從化學題目的解答方式來看，一般分為兩個層次：
第一層是熟練掌握基本知識，會簡單應用；體現在答題上的顯著標志是：
1、在大腦中進行檢索式回顧，想起了就答題，想不起來就無解；
2、標准答案在課本上一般能找到原文。
第二層是熟練的掌握基本知識，能總結提煉出一般規律和方法，能結合實際情況來綜合分析問題；體現在答題上的顯著標志是：
1、根據化學事實，進行嚴密的邏輯推理，得出結論；不死記硬背知識；
2、標准答案是結合知識和實際的衍生版，在課本上找不到原文。
現行的高考題顯然是按照第二層來考察的。相比於2010年前的考試，在考察方向上就顯著提高了要求。我們可以來看看2010年(過渡時期，還保持了之前的考察特點)和2011年的數據對比：
2010年高考題對考試內容要求層次統計：
各模塊分值 了解層次 理解層次 綜合應用 總計
（一）化學科學特點 1 6 0 7
（二）基本概念 25 22 1 48
（三）無機物 4 4 1 9
（四）有機物 10 9 1 20
（五）化學實驗 3 3 3 9
總計 43 44 6 93
2011年高考題對考試內容要求層次統計：
各模塊分值 了解層次 理解層次 綜合應用 總計
（一）化學科學特點 1 6 0 7
（二）基本概念 15 10 11 36
（三）無機物 4 2 6 12
（四）有機物 2 9 12 23
（五）化學實驗 3 3 14 20
總計 25 44 43 98
同學們必須在學習、復習和解題中明確這個變化，調整學習思路和方法。
(二)命題方式：從知識背誦走向綜合運用
前文提到的兩層考察要求，直接體現在了命題上。我們從幾個例題來說明：
例如2011年第27題(參考樣題試題69)，對SO2的性質探究，涉及到濃硫酸產生的白霧的問題。
從初中以來，我們接受的知識就是，硫酸是難揮發性酸，加熱條件下也不出現酸霧，所以同學們推測白霧是+4價的硫化物SO2或H2SO3。但後面的驗證實驗結果顯示，+4價硫化物不符合，只能是+6價的硫化物SO3或H2SO4。
當知識和實驗事實激情碰撞的時候，絕大多數同學暈了，該題的難度系數是0.51，就意味著相當於一半的同學未得分，難度相當高。但請大家注意，難，是難在學科本身的思維方法上面，而不是知識的問題。
化學本身的學科背景是，在做實際的科學研究時，先有實驗事實，再總結經驗規律(只是總結，不是絕對真理)形成理論，再用規律指導新的實驗。當實驗事實和原有理論發生矛盾時，一定是事實第一位的。所以這道高考題，是經典的從純理論考察向聯系實際的轉變，是從知識檢索式答題向邏輯推理式答題的轉變。
(三)復習建議：
1、摒棄題海戰術，在有一定量的練習題量的基礎上，多總結多思考。比如剛才的27題，如果做題的思路是落在，把濃硫酸可能揮發作為一個偏門知識點背下來，那對於高考是毫無意義的；如抓住了思路，叫做尊重實驗事實，按照邏輯推理，得出正確結論，不和原有知識糾纏，這道題就毫無困難了。
2、摒棄檢索式答題，注重邏輯推理。
3、摒棄死記硬背，注重模型和通性，特別要關注選修4反應原理對必修1化學性質的指導意義。
⑶ 初中化學應該怎樣復習
化學科目思維性較強，而且化學元素和化學方程式多。很多學生死記硬背，記得慢忘得快，而且容易記混，導致考試的時候常常出錯。同學們也都應該知道，我們記憶一首兒時順口溜的時間都比較短，因為順口溜押韻，記起來就非常輕松。
比如化合價的記憶：
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五價磷;二三鐵，二四碳，
二四六硫都齊全;三二四五氮都有，
二四六七錳來占，銅汞二價最常見：
氟氯溴碘本是一，特殊情況為正七。
其他還有19首順口溜，學好這20首，就可以快速掌握初中化學所有考點~20首順口溜教你快速掌握初中化學所有考點
希望可以幫到您
⑷ 淺談如何上好化學復習課
一、依綱扣本,狠抓雙基,構建知識網路
認真分析歷年以來的理綜高考試題,我們不難發現,化學試題緊依中學教學大綱,遵循考試說明,立足課本,非常重視對考生基本知識和基本技能的考查,難題比例很小,學科間綜合題很少。因此,在近年高考中,凡是基礎扎實,思維靈活,答題規范的考生,一般都能取得較好的成績。這就要求我們教師在基礎復習階段,務必做到抓綱務本,讓學生明確學習目標,引導學生自主構建完整的知識網路,做到有序儲存,靈活應用,從而使雙基教學真正落到實處。具體來說,我們可以從以下幾方面做起:
1、做到「三研」,讓學生明確復習目標
在每章節復習前,教師一定要深入研究教材,明確本章節的主幹知識是什麼,各知識點之間的邏輯關系如何;研究考綱,明確高考考什麼,考到什麼層次,是要求了解,還是要求理解掌握,還是要求達到熟練運用;研究考題,明確高考是如何考查這些主幹知識的。並要將這些信息明白地告訴學生,讓學生在復習本章節時能做到心中有數,脈絡清楚。
2、注重知識的形成過程,讓學生克服死記硬背
化學知識碎、散、繁、多,記憶量很大,好多學生在復習時一味採用死記硬背的方法,其結果收效甚微,為此,教師應改變以往重結論,輕過程的教學傾向,在教授每一個知識點時,教師應盡可能地暴露自己的思維過程,把教學的重點放在揭示知識形成過程上,引導學生通過(具體)感知-(抽象)概括-(實際)應用的思維過程去發現真理掌握規律 。
3、縱橫串聯,讓學生構建知識網路
「獲得的知識,如果沒有完滿的知識結構把它聯系起來,那是一種多半會被遺忘的知識。」在高考復習中,引導學生自主構建知識網路,使學生對主幹知識脈絡清楚,做到有序儲存,這是高考復習應完成的一個重要任務。
其次,還要引導學生對不同章節的相關知識作橫向聯系,設立「小專題」,進行歸納總結 ,使貫穿在不同章節的零散知識得以整理。如學完了有機化學,可以引導學生自己設置問題並對零散的相關知識作專題歸納。在構建知識網路 的過程中,教師一定要充分發揮學生的主觀能動性,經過示範教給學生方法後,就要引導學生自主學習,構建屬於他們自己的知識網,決不能輕易包辦代替,把現成結論給予學生,造成消化不良。
4、教給學生記憶方法,讓學生克服遺忘
一切思維是從記憶開始的。學生如果不能准確而持久地記下所復習過的雙基知識,那麼要進一步提高自己的思維能力便成為一句空話。為此,在化學復習中就一定要教給學生記憶的方法,明確每天的記憶內容,並加強督促和檢查,使學生對所學內容理得清,記得牢。
二、深研考題,確立專題,力求各個擊破
在基礎復習完成後,就應該在深入研究近年高 考試題的基礎上,打破原教材的編排,選擇教材中基礎的、核心的知識內容,確立專題,目的在於深化雙基,進一步梳理知識結構,強調和突出重點,解決基本思想和方法的落實,提高學生的應試能力。 另外在訓練時,要給學生提出明確的要求,讓學生體驗解題過程,體驗雙基知識的靈活應用;同時要讓學生感受到,盡管高考綜合題高於課本,但都源於課本,消除對高考試題的恐懼感。講評時,要注重基礎知識的再現;注重化學思想方法的運用;同時教師要借題發揮,多方發散,引導學生進行一題多聯,一題多變,一題多解及多題一解訓練,使學生能舉一反三。並要做好分類指導,使學生能對錯題進行綜合分析,歸類整理。
總之,通過專題復習,要力求使學生做到「五個轉化」,即從單一到綜合;從分割到整體;從記憶到應用;從慢速模仿到快速靈活;從縱向知識到橫向方法。
三、科學訓練,注重講評,提高綜合解題能力
在模擬訓練階段,教師應在吸納各地高考信息的基礎上,兼顧各個考點,精選4～5套模擬題,進行定時訓練,以提高答題速度和准確率為主要目的。學生訓練後,教師要組織好每套試卷的講評,講評時,要充分調動學生的積極性,引導學生從知識、思維、答題習慣諸方面對自己的答卷情況進行積極的反思,並在試卷上做好記錄。我認為最好的講評辦法就是讓學生「說題」,即對套題中的一些重點習題,教師可先給學生提出以下問題:①你認為本題考查了哪些知識點?是怎樣考查這些知識點的?②做這道題時你是怎樣思考的?為什麼要按這個思路去想?③解這道題時用到了哪些方法和技巧?關鍵步驟在哪裡?④你認為這道題你主要錯在什麼地方了?通過對上述問題的陳述,讓學生再度體驗知識的應用,發現自己的誤區,感受考題的精妙。這樣的講評,就容易使學生發現問題,為高考前的查缺補漏提供依據。
⑸ 化學復習資料
一、物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4•5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，
其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的「三」
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧�鰲?
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離
化學口訣
1、基本反應類型：
化合反應：多變一 分解反應：一變多
置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」
「查」檢查裝置的氣密性 「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台 「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體 「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣；「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：
「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
13、反應規律： 置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它
⑹ 化學如何復習
高考化學復習要訣
復習好化學主要把好兩關，一是「細」關，二是「綜合分析關」。把所有學過的化學內容抽象出來看，無非是一些基本理論。把每部分的大致內容理清楚，搭好骨架，接下來填上血肉，然後用神經和血管把各部分連接起來，形成一個有機的整體。因為化學中瑣碎的小知識點較多，所以需要反復積累，使這個知識的有機體內涵豐富。化學的考試注重綜合能力，而這種綜合能力只能通過平時訓練來提高，靠考前突擊意義不大。
要考好化學，要注意平時應考能力的培養。在綜合分析過程中，要狠抓「雙基」，交聯成網，把各種知識建立成「塊」。所有的化學內容可大體歸結成以下六塊。按「塊」復習訓練，適當選些題做做，特別對當時做錯或不會做的題，認真分析一下，查漏補缺，會有很好的效果。
1．基本概念「塊」。這一塊包括物質組成和分類線，性質變化線，化學用語線，分散系統線，化學量線等五條知識線（或小系統）。
2．基礎理論「塊」。這塊包括結構理論（原子結構，分子即化學鍵理論，晶體結構理論）和元素周期律，同期表線，電解質溶液（含氧化-還原理論）線，化學反應速度和化學平衡理論線。理論塊是化學的靈魂。
3．元素及其化合物知識「塊」。這一塊是化學的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統一在周期系中。
4．有機物「塊」。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點是結構和化學性質，而結構又是官能團和與官能團直接相關的化學鍵。
5．計算「塊」。這一塊縱貫化學各部分，要掌握基本類型、解題規律和解題技巧。
6．基本實驗「塊」。這一塊充分體現了化學學科的特點。含儀器、基本操作、制備、鑒別（定）、提純、定量實驗、試劑存放、事故處理等。
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高考化學復習：跳出題海回歸教材強化理解
面臨高考，考生在復習化學時，要在有限的時間內，再認真看看課本，理解課內知識，系統地梳理化學基礎知識，強化對化學主要知識的深度理解。
注重對化學基本知識的系統掌握
化學復習應結合考試說明，根據教材，全面地梳理化學基本知識，使之系統化、結構化、網路化。
中學化學知識主要有化學基本概念、化學基本理論、元素化合物知識、有機化學知識、化學實驗、化學計算等。高考中化學基本概念、基本理論占的比重較大，應重點掌握物質的量濃度、阿伏加德羅常數、「四同」概念、各種式(電子式、結構簡式、離子方程式等)、化學反應類型等化學基本概念以及物質結構理論、化學反應原理、化學反應速率與化學平衡、電離平衡與鹽類水解等化學基本理論。元素化合物知識所佔的比重在提高，復習整理時，應把握兩點：一是「結構——性質——用途——存在與制備」的主線，二是抓住常見的元素C、N、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe的單質與化合物。有機化學知識應關注代表物，拓展相互轉化，落實各類有機物之間關系，再將反應類型、反應原理、反應條件、有機實驗等知識穿插其中，形成立體的知識結構網路。化學實驗復習應從儀器、葯品選擇、溶液配製、儀器連接、基本操作，常見物質的制備等方面進行系統整理。化學計算主要是有關化學式以及化學方程式的計算，盡管難度在降低，計算量有所減少，但常用的邏輯推理法、守恆法、差量法、極值法等應掌握。
要注意把握高考要求的層次性。如軌道表示式只要求能看懂就行，而鍵線式盡管課本上出現不多，但考試中要能理解。
注重對重點知識的深度理解
應注重對重點知識透徹理解。注意從知識的不同理解角度出發、從核心知識發生、發展過程出發、從學科思想方法或解題策略角度出發強化對重點知識的深度理解。
如酸式鹽與鹼的反應，既要掌握這類反應的一般思維方法(定「1」法——不過量的物質設為1mol)，又要把握其外延(鹽中陽離子與鹼中陽離子不同)與內涵(反應的本質)，不能片面理解；阿伏加德羅定律不能只限於對定律本身(即三同和一同)的理解，還要從影響氣體體積的微觀因素來理解，最好還能從氣態方程PV＝nRT的角度去理解並導出其重要的推論；化學平衡移動原理是從大量實驗事實中總結提煉出來的，它對單一條件改變的一切平衡體系都適用，這是該原理使用的前提和范圍，通過v正和v逆的關系變化判斷平衡移動方向的微觀理解是重點，平衡移動的結果只能減弱這種改變則是該原理理解的難點，而將此原理順利遷移到弱電解質的電離平衡是相當重要的；化學實驗設計與評價應結合課本中幾個典型的實驗如酸鹼中和測定、硫酸銅晶體結晶水含量測定，從目的、原理、儀器與葯品、操作步驟、數據記錄與處理、結論與誤差分析等環節下功夫，以目的為統領、發散原理、根據實驗條件設計並優選實施方案。
與此同時，對教材中重要的元素和物質、化學概念和理論，應加強其發展的過程的了解，並注意總結規律性的知識，以收到復習迎考的更好效果。
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2006年高考化學「厚薄」復習法
「厚」就是高中學習過的化學內容，「薄」就是學習的主線。復習時，對每章的知識依著「厚薄相間」的模式推進式復習。所謂「厚薄相間」就是對知識先由「厚到薄」，再由「薄到厚」，「厚到薄」就是在復習過程中強調復習內容的目的性和方向性，強調引導學生從化學學科的特點出發，讓學生能夠從宏觀上了解和認識化學學科的知識體系和知識主線，明確復習什麼，什麼是重點知識。
「薄到厚」的過程就是從知識體系和知識主線的「薄」處入手，對相同和相異的知識進行同類合並、異類比較、橫縱聯系、點面結合的處理，在發散收斂的同時認識、理解、整理知識，進而將化學內容網路化、規律化、體系化，豐富知識的內涵。在循序漸進的復習過程中，學生一方面通過構建知識的框架，從感受知識的層面理解和掌握知識，做到復習過程中舊中有新、舊中有發展、舊中有認識，對重點知識進行有的放矢的復習，對遺漏知識進行針對性的查漏補缺，另一方面也能夠在復習的過程中促進學生觀察問題的能力和分析問題的能力的發展，提深思維能力的培養。
一、「厚到薄」―――幫助學生明確復習什麼
高中化學學習了什麼，應該復習些什麼，雖說高三的學生已經學習了兩年多的化學，其實有不少學生由於系統性的原因只能被動的學習、被動的接受，根本沒有理出一個頭緒來。如何讓學生在復習以前構建知識系統，明確復習的內容和程度就顯得尤其重要了。
如對化學反應速率和化學平衡一章的的復習則是先指導學生對化學反應速率和化學平衡兩者進行比較，讓學生得出兩者的區別是：研究對象不同―――速率研究的是所有的化學反應，而平衡研究的是可逆反應，討論的問題不同―――速率討論的是反應的快慢問題，而平衡討論的是程度的問題，兩者的聯系是：任何化學反應都必須考慮快慢和程度的問題，正逆反應速率相等是化學平衡的特徵標志，改變反應條件，只有出現正逆反應速率差，才可能產生平衡的移動以後，再引導學生開始復習；還比如對電離平衡一章的復習則是要求學生從水和電解質的相互影響的角度入手，明確該章是通過水對電解質電離的影響，引出強電解質和弱電解質的概念和弱電解質的電離平衡的概念，再以電解質對水電離的影響引出PH、溶液酸鹼性和鹽類的水解等等相關的概念。
通過這樣的引導，學生不僅加深了知識的體系和構成的理解，也加深了對知識間的相互關系的理解，對於以後的內容復習不僅可以做到心中有數、有的放矢，也能夠做到有規可循。這一過程雖說有點浪費時間，但可以幫助學生從宏觀的層次認識所學過的知識，明確復習的目的和方向。
二、「薄到厚」―――引導學生知道怎樣學
如果說將知識由「厚」到「薄」是一件困難的事情，那麼從「薄」到「厚」則顯得相對容易些，但花費的時間更多。
其原因在於化學中有些內容是相對立的，如氧化和還原、強和弱、化合和分解、加成和消去等，有些內容是相似的，如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體和同種物質，有些內容貌似相識實則不同的，如電離和電解，產生「清濁清」現象的化學反應有很多，因滴定順序不同現象不同、產物不同、現象不同、圖象不同的化學反應也很多，有些內容貌似不同神則相同的，如鹵代烴檢驗鹵素原子的關鍵步驟和驗證澱粉水解程度的關鍵步驟，電解質的導電過程和電解質的電解過程，有些內容看則重合實則並列的，如氧化還原反應、離子反應和無機基本反應，有些內容看則相關實則無關的，如鍵的極性與分子的極性，電解質的強弱與溶液的導電性，PH的大小與溶液的酸鹼性等。
復習時如何從一條主線中理出知識的變化脈絡，進而從一個知識或一個現象或一個步驟或一個網路中找出相關連、相似、相異、相對立的內容，就顯得異常重要，因為通過這樣的過程，不僅可以加深學生對這一部分內容的認識和理解，也可以把知識從「薄」讀到「厚」，加深對知識間的聯系的理解和運用范圍的把握。
如在復習強電解質和弱電解質一節時，關於如何判斷弱電解質的問題，我們先引導學生從兩者的本質區別是電離程度不同進行分析，得出若要判斷電解質是弱電解質必須判斷溶液中是否存在電離平衡，如何判斷是否存在電離平衡呢？學生經過回憶前後內容得出了：
（1）分子濃度和離子濃度是否成計量數關系；
（2）是否存在同離子效應；
（3）稀釋前後PH的變化是否與倍數一致；
（4）鹽溶液中是否存在水解平衡；
（5）與強電解質反應的耗量是否與方程式的計量數一致等幾種方法。
通過這樣的引導與啟發，許多看起來比較抽象的知識就顯得具體和有規可循了，同學們對知識的認識角度和認識能力都有了較大的提高。
⑺ 高考化學怎麼復習
化學的公式，反應，實驗原理很多，所以需要適當的記憶，但這里的記憶不版是死記硬背，而是和練權習相互輔助，高質量的練習做多了，自然很多公式都熟練於心；化學要多寫，手上熟練，任何一個學科只單單看是沒有用的，需要練習到熟悉。
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