物理化學第五版高等教育出版社
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② 高等教育出版社（第五版）物理化學如何復習啊
物理化學么，應用化學專業？不巧我也是這個專業的呵呵，LZ還沒說你是考上冊還是下冊呢，我記得物化是有上下冊的。各個學校的安排的學時不同，教學也不同的~~LZ應該把平時的作業找出來，找兩份往年的試題，就知道那些類型的題是重點了，對照著復習。另外提醒了LZ的是，不管是上冊還是下冊，熱力學公式（動力熱力學、統計熱力學等），定理、相平衡、還有重要的多相圖等（我不記得好像是哪冊書上，但是很重要）一定要記住。而且要理解，不能死記，所謂的理解就是你要對照著例題去做，把題弄懂，不然死記著公式到時候給了題你套不上也不會用公式，至於公式，物化那公式確實是相當的多，打小抄吧，不過要小心點哈哈~~~我就是這么過來的··
③ 物理化學第五版（南大）高等教育出版社 要復習題答案不是要習題答案 急求！！！
把你郵箱留下，我發你一份
④ 求物理化學 第五版 (劉俊吉 周亞平 李松林 著) 高等教育出版社 課後答案
對不起 這個真沒有
⑤ 高等教育出版社出版的傅獻彩等主編的第五版物理化學中那一部分是結構分析
我手頭上就有這兩本書，怎麼會有結構分析呢？
⑥ 求《物理化學》（第五版）胡英，呂瑞東主編的，高等教育出版社發行的
和南京大學版的差不多,多了結構化學的內容,結構化學很基礎的.你要是考研的話除了中國核動力研究設計院和中國工程物理研究院都不考結構化學,所以放心的用南京大學和天津大學的就是了 .我說的是工學,只有著兩個地方考結構化學
⑦ 求物理化學 第五版 天津大學編的 高等教育出版社出版 要課後習題詳解 有的郵箱我
第一章 氣體的pVT性質
1.1 物質的體膨脹系數 與等溫壓縮率的定義如下
試推出理想氣體的， 與壓力、溫度的關系。
解：根據理想氣體方程
1.5 兩個容積均為V的玻璃球泡之間用細管連結，泡內密封著標准狀態下的空氣。若將其
中的一個球加熱到 100 °C，另一個球則維持 0 °C，忽略連接細管中氣體體積，試求該容器
內空氣的壓力。
解：由題給條件知，（1）系統物質總量恆定；（2）兩球中壓力維持相同。
標准狀態：
因此，
1.9 如圖所示，一帶隔板的容器內，兩側分別有同溫同壓的氫氣與氮氣，二者均可視為理想
氣體。
（1） 保持容器內溫度恆定時抽去隔板，且隔板本 身的體積可忽略不計，試
求兩種氣體混合後的壓力。
（2） 隔板抽取前後，H2及N2的 摩爾體積是否相同？
（3） 隔板抽取後，混合氣體中H2及N2的 分壓立之比以及它們的分體積各為若干？
解： （1）等溫混合後
即在上述條件下混合，系統的壓力認為。
（2）混合氣體中某組分的摩爾體積怎樣定義？
（3）根據分體積的定義
對於分壓
1.11 室溫下一高壓釜內有常壓的空氣，為進行實驗時確保安全，採用同樣溫度的純氮進行
置換，步驟如下：向釜內通氮氣直到4倍於空氣的壓力，爾後將釜內混合氣體排 出直至恢
復常壓。重復三次。求釜內最後排氣至恢復常壓時其中氣體含氧的摩爾分數。
解：分析：每次通氮氣後至排氣恢復至常壓p，混合氣體的摩爾分數不變。
設第一次充氮氣前，系統中氧的摩爾分數為，充氮氣後，系統中氧的摩爾分數
為，則， 。重復上面的過程，第n
次充氮氣後，系統 的摩爾分數為
，
因此
。
1.13 今有0 °C，40.530 kPa的N2氣 體，分別用理想氣體狀態方程及van der Waals方程計算
其摩爾體積。實驗值為。
解：用理想氣體狀態方程計算
用van der Waals計算，查表得知，對於N2氣（附錄七）
，用MatLab fzero函數 求得該方程的解為
也可以用直接迭代法， ，取初值
，迭代十次結果
1.16 25 °C時飽和了水蒸氣的濕乙炔氣體（即該混合氣體中水蒸氣分壓力為同溫度下水的飽
和蒸氣 壓）總壓力為138.7 kPa，於恆定總壓下冷卻到10 °C，使部分水蒸氣凝結為水。試求
每摩爾干乙炔氣在該冷卻過程中凝結出水的物質的量。已 知25 °C及10 °C時水的飽和蒸氣
壓分別為3.17 kPa及1.23 kPa。
解：該過程圖示如下
設系統為理想氣體混合物，則
1.17 一密閉剛性容器中充滿了空氣，並有少量的水。但容器於300 K條件下大平衡時，容器
內壓力為101.325 kPa。若 把該容器移至373.15 K的沸水中，試求容器中到達新的平衡時應
有的壓力。設容器中始終有水存在，且可忽略水的任何體積變化。300 K時水的飽和蒸氣壓
為3.567 kPa。
解：
⑧ 高分物理化學 第五版 (高等教育出版社出版 天津大學主編的)的課後習題答案
第五版是去年才開始用的啊，在天大的書店有賣的你可以選擇郵遞啊