高一化學必修二人教版

① 高一化學必修二復習提綱（人教版）

第一章 物質結構 元素周期律
1. 原子結構：如： 的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的結構
A. 周期序數＝電子層數
B. 原子序數＝質子數
C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數
D. 主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數
E. 周期表結構
（2）元素周期律（重點）
A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）
a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性
b. 最高價氧化物的水化物的鹼性或酸性強弱
c. 單質的還原性或氧化性的強弱
（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）
B. 元素性質隨周期和族的變化規律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規律和鹼金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）
D. 微粒半徑大小的比較規律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子
（3）元素周期律的應用（重難點）
A. 「位，構，性」三者之間的關系
a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結構決定元素的化學性質
c. 以位置推測原子結構和元素性質
B. 預測新元素及其性質
3. 化學鍵（重點）
（1）離子鍵：
A. 相關概念：
B. 離子化合物：大多數鹽、強鹼、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）
（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

（2）共價鍵：
A. 相關概念：
B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）
（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：
第二章 化學反應與能量
1. 化學能與熱能
（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小於生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大於生成物的總能量
（3）化學反應的一大特徵：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化
練習：
氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2＝Q3
（4）常見的放熱反應：
A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；
E. 物質的緩慢氧化
（5）常見的吸熱反應：
A. 大多數分解反應；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
（6）中和熱：（重點）
A. 概念：稀的強酸與強鹼發生中和反應生成1mol H2O（液態）時所釋放的熱量。
2. 化學能與電能
（1）原電池（重點）
A. 概念：
B. 工作原理：

a. 負極：失電子（化合價升高），發生氧化反應

b. 正極：得電子（化合價降低），發生還原反應
C. 原電池的構成條件 ：
關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b. 電極均插入同一電解質溶液
c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合迴路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高
b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；
c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應：（難點）
a. 負極反應：X－ne＝Xn－
b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
（2）原電池的設計：（難點）
根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線）
A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）
（3）金屬的電化學腐蝕
A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成緻密的氧化膜）
c. 電化學保護法：
犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
（4）發展中的化學電源
A. 干電池（鋅錳電池）
a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式
放電時電極反應：
負極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環境的發電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應：2H2 + O2＝2H2O
電極反應為（電解質溶液為KOH溶液）
負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化學反應速率與限度
（1）化學反應速率
A. 化學反應速率的概念：
B. 計算（重點）
a. 簡單計算
b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化後再求反應速率v
c. 化學反應速率之比 ＝化學計量數之比，據此計算：
已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；
已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）
（2）影響化學反應速率的因素（重點）
A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）
B. 外因：
a. 濃度越大，反應速率越快
b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率
c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快
e. 固體表面積越大，反應速率越快
f. 光、反應物的狀態、溶劑等
（3）化學反應的限度
A. 可逆反應的概念和特點
B. 絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學反應限度的概念：
一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
b. 化學平衡的曲線：
c. 可逆反應達到平衡狀態的標志：
反應混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應速率＝逆反應速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：
（1）正反應速率與逆反應速率相等； （2）反應物與生成物濃度不再改變；
（3）混合體系中各組分的質量分數 不再發生變化；
（4）條件變，反應所能達到的限度發生變化。
化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。
【典型例題】
例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應，在達到平衡時，18O存在於（ D ）
A. 只存在於氧氣中
B. 只存在於O2和SO3中
C. 只存在於SO2和SO3中
D. SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2. 下列各項中，可以說明2HI H2+I2(g)已經達到平衡狀態的是（ BDE ）
A. 單位時間內，生成n mol H2的同時生成n mol HI
B. 一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂
C. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
D. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
E. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
化學平衡移動原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之
壓強: 其他條件不變,對於反應前後氣體,總體積發生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…
溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之…
催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響
勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發生移動。
第三章復習綱要（要求自己填寫空白處）
（一）甲烷
一、甲烷的元素組成與分子結構
CH4 正四面體
二、甲烷的物理性質
三、甲烷的化學性質
1、甲烷的氧化反應
實驗現象：
反應的化學方程式：
2、甲烷的取代反應
甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。
3、甲烷受熱分解：
（二）烷烴
烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。
1、 烷烴的通式：____________________
2、 烷烴物理性質：
（1） 狀態：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，
5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。
（2） 溶解性：烷烴________溶於水，_________溶(填「易」、「難」)於有機溶劑。
（3） 熔沸點：隨著碳原子數的遞增，熔沸點逐漸_____________。
（4） 密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸___________。
3、 烷烴的化學性質
(1)一般比較穩定，在通常情況下跟酸、鹼和高錳酸鉀等都______反應。
(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發生取代反應。__________________________
(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________
（三）同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1）
CH2原子團。
例1、 下列化合物互為同系物的是：D
A 、 和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
（四）同分異構現象和同分異構物體
1、 同分異構現象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現象。
2、 同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質互稱為同分異構體。
3、 同分異構體的特點：________相同，________不同，性質也不相同。
〔知識拓展〕
烷烴的系統命名法：
選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；
編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數和為最小；
寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在後；先寫簡單取代基，後寫復雜取代基；相
同的取代基合並起來，用二、三等數字表示。
（五）烯烴
一、乙烯的組成和分子結構
1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。
二、乙烯的氧化反應
1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）
化學方程式
2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由於乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反應
1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無色）
2、與水的加成反應
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。
乙烯與氫氣反應
乙烯與氯氣反應
乙烯與溴化氫反應
[知識拓展]
四、乙烯的加聚反應： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n
（六）苯、芳香烴
一、苯的組成與結構
1、分子式 C6H6
2、結構特點
二、苯的物理性質：

三、苯的主要化學性質
1、苯的氧化反應
點燃

苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？
注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
2、苯的取代反應
在一定條件下苯能夠發生取代反應
書寫苯與液溴、硝酸發生取代反應的化學方程式。
苯 與液溴反應 與硝酸反應
反應條件
化學反應方程式
注意事項
[知識拓展] 苯的磺化反應
化學方程式：
3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發生加成反應
反應的化學方程式： 、

（七）烴的衍生物
一、乙醇的物理性質：
〔練習〕某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質完全燃燒後生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。
二、乙醇的分子結構
結構式：
結構簡式：
三、乙醇的化學性質
1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：
2、乙醇的氧化反應
（1） 乙醇燃燒
化學反應方程式：
（2） 乙醇的催化氧化
化學反應方程式：
（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。
〔知識拓展〕
1、乙醇的脫水反應
（1）分子內脫水，生成乙烯
化學反應方程式：
（2）分子間脫水，生成乙醚
化學反應方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性質：
寫出乙酸的結構式、結構簡式。
酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。
反應現象：
反應化學方程式：
1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發生什麼變化？
2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？
3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什麼作用？
4為什麼用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什麼不同的結果？
5為什麼出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？
五、基本營養物質
1、糖類、油脂、蛋白質主要含有 元素，分子的組成比較復雜。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由於結構決定性質，因此它們具有 性質。
1、有一個糖尿病患者去醫院檢驗病情，如果你是一名醫生，你將用什麼化學原理去確定其病情的輕重？
2、已知方誌敏同志在監獄中寫給魯迅
的信是用米湯寫的，魯迅
的是如何看到信的內容的？
3、如是否有過這樣的經歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什麼變化？為什麼？
第四章化學與可持續發展
化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發利用自然界的物質資源和能量資源，同時創造新物質（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發利用資源的同時要注意保護環境、維護生態平衡，走可持續發展的道路；建立「綠色化學」理念：創建源頭治理環境污染的生產工藝。（又稱「環境無害化學」）
目的：滿足當代人的需要又不損害後代發展的需求！
一、金屬礦物的開發利用
1、常見金屬的冶煉：
①加熱分解法：
②加熱還原法：
③電解法：
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：
金屬活動性序表中，位置越靠後，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）
二、海水資源的開發利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量佔99%以上，其餘為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。
總礦物儲量約5億億噸，有「液體礦山」之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。
另有金屬結核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。
2、海水資源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。
（2）海水制鹽：利用濃縮、沉澱、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環境保護與綠色化學
1．環境：
2．環境污染：
環境污染的分類：

② 人教版高一化學必修2知識點總結

（化學）新課標人教必修2高一化學知識點總結集

第一章 物質結構 元素周期律
1、Li與O2反應（點燃） P6
Na與O2反應（點燃） P6
Na與H2O反應： P6
K與H2O反應： P6
2、鹵素單質F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應 、
、 P8
3、鹵素單質間的置換反應：
（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應：
①
② P9
（2）溴水與碘化鈉溶液反應： P9
4、Mg與H2O反應： P14
5、Na與Cl2、反應（點燃）： P19
6、用電子式表示氯化鈉的形成過程： P20
用電子式表示氯分子的形成過程： P20
用電子式表示氯化氫的形成過程： P20
用電子式表示下列分子：H2 N2 H2O
CO2 CH4 P21
第二章 化學反應與能量
1、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應 P30
2、原電池原理
典型的原電池（Zn-Cu原電池）
負極（鋅）： （氧化反應）
正極（銅）： （還原反應）
電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。
總反應離子方程式： P36
3、H2O2在催化劑作用下受熱分解： P42
4、Na2SO4與CaCl2反應 ： P45
5、高爐煉鐵：
P45
第三章 有機化合物
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應（與O2的反應）： P53
（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：P54

①

②

③

④

2、乙烯的主要化學性質
（1） 氧化反應（與O2的反應）： P60
（2） 加成反應（（與Br2的反應）: P60

(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應:P60
①

②

③
（4）聚合反應：P60
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化學性質: P62
（1）氧化反應（與O2的反應）：
（2）取代反應
① 與Br2的反應 ：

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶於水、有苦杏仁氣味、密度大於水的油狀液體——硝基苯。反應方程式：

（3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應：
4、乙醇的重要化學性質
（1）乙醇與金屬鈉的反應： P67
（2）乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒 P67

②乙醇的催化氧化反應 P68
③乙醇在常溫下的氧化反應
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化學性質
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
P68
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
P68
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2） 乙酸的酯化反應
①反應原理（與乙醇的反應）： P69
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。
6、①蔗糖水解反應： P73
②澱粉（纖維素）水解反應： P73
③油脂的重要化學性質——水解反應P73
a)油脂在酸性條件下的水解
油脂+H2O 甘油+
b)油脂在鹼性條件下的水解（又叫 反應）
油脂+H2O 甘油+
蛋白質+H2O 各種
第四章 化學與可持續發展
1、2HgO受熱分解： P80－P81
Ag2O受熱分解：
2、CO還原Fe2O3
①C 還原ZnO
②C 還原MgO
③O2還原Cu2S
④Al 還原Fe2O3（鋁熱反應）
⑤Fe還原CuSO4：
3、電解NaCl：
①電解NaOH： ②電解MgCl2
③電解Al2O3 ④、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87

參考答案
第一章 物質結構 元素周期律
1、4Li + O2 2Li2 O
2Na+O2 Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、鹵素單質與氫氣反應
F2 + H2 === 2HF
Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br
I2 + H2 === 2HI
3、鹵素單質間的置換反應：
（1）Cl2可以從溴化物（或碘化物）中置換出Br2（或I2）：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2可以從碘化物中置換出I2：
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

5、

氯化鈉的形成過程：略`
氯分子的形成過程：
氯化氫的形成過程：
用電子式表示下列分子：略
第二章 化學反應與能量
1、 Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原電池原理
（1）概念：原電池是把化學能轉變成電能的裝置
（2）典型的原電池（Zn-Cu原電池）
負極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反應）
正極（銅）：2H++2e-=H2↑ （還原反應）
電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。
總反應離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、2H2O2= 2H2O+O2↑
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
5、2C + O2 = 2CO
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章 有機化合物
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反應

2、乙烯的主要化學性質
（1）氧化反應：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

（2）加成反應

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反應：

3、苯的主要化學性質
（1） 氧化反應 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

（2） 取代反應

① + Br2 + HBr

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶於水、有苦杏仁氣味、密度大於水的油狀液體——硝基苯。

+ HONO2 + H2O
（3） 加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷。

+ 3H2

4、乙醇的重要化學性質
（1） 乙醇與金屬鈉的反應
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
（2） 乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛
③乙醇在常溫下的氧化反應
CH3CH2OH CH3COOH

5、乙酸的重要化學性質
（3） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（4） 乙酸的酯化反應
①反應原理

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

油脂的重要化學性質——水解反應
（1） 油脂在酸性條件下的水解
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
（2） 油脂在鹼性條件下的水解（又叫皂化反應）
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
蛋白質+H2O 各種氨基酸

第四章 化學與可持續發展
略

③ 高一人教版化學必修二知識點

第一章 物質結構 元素周期律
1. 原子結構：如： 質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系
2. 元素周期表和周期律 A. 周期序數＝電子層數
B. 原子序數＝質子數
C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數

④ 高一化學必修1和必修2

提供給你氧族元素作參考
硫；
Na+S=研磨Na2S:
Fe+S=FeS:
2Cu+S=Cu2S:
H2+S=H2S;
S+O2=點燃SO2
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
（這是硫的自身氧化還原反應，硫既是氧化劑，又是還原劑。根據這個反應原理，可用氫氧化鈉溶液在加熱條件下將殘留在玻璃儀器內壁的硫除去）
硫化氫
H2S=加熱300H2+S
2H2S+O2=2S+2H2O（不充足時，不完全燃燒，析出黃色的硫）
2H2S+O2=2SO2+2H2O（氧氣充足時，完全燃燒，淡藍色火焰）
H2S+X2=2HX+S(X2=Cl2.Br2.I2)
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+5S+2MnSO4+8H2O)
H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O（用濃硫酸）
H2S+8HNO3=H2SO4+8NO2+4H2O（用濃硝酸）
****中學化學里的弱酸制強酸特例
H2S+CuSO4=CuS+H2SO4
H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3
H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3
（硫化銅。硫化銀。硫化鉛均為黑色沉澱物）
硫化氫氣體的實驗室製法
FeS+2HCl=FeCl2+H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S
FeS+2H+=Fe2+.+H2S
1：制硫化氫常用啟普發生器
2：硫化氫有劇毒，制備時應在密閉系統中或通風櫥中進行
3：實驗室硫化氫的收集用向上排空氣法，也可用排飽和硫化氫鈉溶液的方法
臭氧
2O3=高溫3O2
2Ag+O3=Ag2O+O2
PbS+2O3=PbSO4+O2
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2（此反應可測定臭氧的含量，也可用澱粉碘化鉀試紙檢驗臭氧）
過氧化氫
2H2O2=MnO2.2H2O+O2
H2O2+H2S=S+2H2O
H2O2+SO2=H2SO4
2HI+H2O2=2H2O+I2
H2O2+Cl2=2HCl+O2
PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
二氧化硫
SO2+H2O=H2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+CaO=CaSO3
2SO2+O2=加熱，催化劑可逆2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X2=Cl2,Br2,I2)
SO2+2Fe3+,+2H2O=2Fe2+,+SO42-+4H+
3SO2+2H2O+3Ba(NO3)2=3BaSO4+2NO+4HNO3
SO2+H2O2=H2SO4
**二氧化硫的實驗室製法
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
1：使用 的硫酸濃度為70%，也就是說1：1的硫酸，硫酸過濃反應速率過快，過稀時會使產生的二氧化硫大量溶於水，不易逸出。
2：為加速二氧化硫的逸出，可採用加熱的方法，
3：在實驗室也可以使用濃硫酸與單質銅加熱的反應原理製取二氧化硫氣體。
三氧化硫
SO3+H2O=H2SO4(放出大量的熱）
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
SO3+Na2O=Na2SO4
5SO3+2P=P2O5+5SO2
硫酸的性質已有介紹，下面主要解釋濃硫酸脫水性的一個典型例子
蔗糖的脫水炭化實驗
1：加入濃硫酸前，加入少量的水，其目的是使濃硫酸吸水放熱，加快脫水反應的進行。
2：攪拌的目的是使濃硫酸充分吸水放熱，充分與蔗糖接觸，加快脫水反應的進行。
3：反應後蔗糖呈黑色疏鬆「炭柱」，其原因是C12H22O11中氫，氧原子按2：1脫去形成水，蔗糖只剩餘碳元素，並以單質形式出現，故呈黑色，反應為：
C12H22O11=12C+11H2O，此過程放熱，脫去的水又被吸收成水合硫酸分子進一步放熱，高熱狀態下濃硫酸把單質碳氧化成二氧化碳，自身被還原為二氧化硫，同時產生水蒸氣，這三種混合氣體共同把脫水後產生的碳單質「吹起」成「炭柱」。其中可聞到有濃烈的酸味，是因為二氧化硫和二氧化碳溶於水形成對應的酸所致，聞到有刺激性氣味是二氧化硫氣體造成的。
常見硫酸鹽
2CaSO4.H2O，
又稱熟石膏，白色
CaSO4.2H2O
，又稱生石膏，白色，用做塑像，模型，粉筆，醫療綳帶等
ZnSO4.7H2O
，又稱皓礬，無色，醫療上用做收斂劑，白色顏料（鋅鋇白）等
FeSO4.7H2O
，又稱綠礬，淺綠色，暴露在空氣中被氧化為三價鐵鹽，用於配製藍黑墨水，補血劑等
CuSO4.5H2O
，又稱膽礬，藍礬，藍色，用於配
「波兒多液」，鍍銅液。
BaSO4，
又稱重晶石，白色，不溶於水和酸，不易被X射線透過，用做白色顏料，醫療上作「鋇餐」
Na2SO4.10H2O
，又稱芒硝，白色，用來制玻璃，造紙，染色，緩瀉劑。
KAl(SO4)2.12H2O
，又稱明礬，白色，用做凈水劑。

⑤ 誰有人教版高一化學必修二全部的方程式

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高一化學必修2方程式總結
[
標簽：化學,必修,高一
必修
]
最好是有機物反應的
ノ,乜許,
回答:3
人氣:31
解決時間:2009-06-30
11:53
滿意答案甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（條件都為光照。
）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO
加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH
（條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3
（條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-
（條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-
（條件為催化劑）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
（條件為加熱，濃H2SO4）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O
（條件為點燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6
（條件為催化劑）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3
===
CaO
+
CO2
2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4
----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合

⑥ 高一化學必修二知識總結（人教版）：第一章物質結構、元素周期律

第1，2，3周期屬於短周期。其他周期均為長周期：包括4，5，6，7周期，第7周期屬於長周期。目前寫在表上的為已有的112種元素，第7周期中有26種元素，沒有排滿而已（排滿為32種），所以又叫不完全周期。
望採納。不懂可以再問。謝謝。祝你學習進步。

⑦ 高一化學必修二這本書

必修一注重記憶。必修二前面部分注重理解。有機部分要有技巧的記憶。
必修二元素周期表元素周期律部分比較重要，就是學規律，元素周期表裡面的元素的物理性質化學性質的一些遞變的規律。高中是不學副族的，只學主族，最重要鹼金屬和鹵素兩族元素。不知道你那選修是選什麼，可能有些地方是學選修三，也要這些基礎知識的。後面跟著的化學速率，初步接觸一下的可逆反應，原電池。都不算很難的。這些知識都是選修四的基礎，學選修四的時候會講得很詳細而且難度也增加了很多。有機呢，主要去了解一下一些基本的東西，必修二學的有機只是一點皮毛，有機的確是靠記憶，但是有機在高考裡面難度不會太大的，緊緊抓住官能團去學有機就可以了。如果你們學選修五的話，就會學更多的有機知識。
所以必修二是很重要的，是高二的基礎。
有問題可以找我。焦焦七三五六九二九五一