化學五防

A. 三防篷布和五防篷布到底是什麼篷布

防火篷布和阻燃篷布的區別：通俗講法和學術講法

防火篷布材質;石棉布（跟我們生活當中石棉瓦的用料石棉絲差不多）和玻纖布維作為布的基材,這兩種布基材料跟石頭一樣不燃燒，能很好地維護物體原理熱火源及火花區，並完全阻礙焚燒或阻隔焚燒。用這種基布上在進行塗膠製成的篷布統稱為防火布。（防火布學術講法：耐高溫防火布是一種耐高溫無機纖維，其二氧化硅(SiO2)含量高於96%，軟化點接近1700℃，可在900℃下長期使用，能在1450℃條件下工作10分鍾，在1600℃條件下工作15秒仍保持完好狀態。由於具有化學性能穩定、耐高溫、耐燒蝕，等優點），
防火篷布的缺點;由於石棉絲和玻纖布維布製成的篷布，布基容易折斷，不抗拉不抗扯。所以這種防火布不適合作為篷布作為苫蓋貨物使用，極易破損。
防火篷布布日常的適用范圍：可作一般型的防火布阻斷火苗防火毯使用。還可以作為管道通風設施用，（尤其是飯店後廚的通風軟連接，因油煙比較大，管道時間長易燃，應使用這種防火布作為軟連接）。防火布在焊接等有火花、易引起火災的場合，能夠抵擋火花飛濺、熔渣、燒焊飛濺物等，起到隔離工作場所、分隔工作層、杜絕焊接工作中可能引起的火災危險;也可作隔光用，同時建立一個安全、清潔、規范的作業空間。是消防安全重點單位的理想防護工具，在大型商場、超市、賓館等公共娛樂場所進行動火施工時(如焊接、切割等)使用。使用防火毯可以直接減少火花飛濺，起到將易燃、易爆危險品的隔離和阻斷。
阻燃篷布材質;阻燃篷布是經過阻燃工藝整理的塗塑篷布，阻燃面料的主要作用是阻止火焰的蔓延，在與火焰接觸的區域發生碳化，當火源移開後，阻燃篷布不再繼續燃燒。分為兩種阻燃效果，難燃燒（1-3秒內熄滅）B2級和不燃燒（離開火源1秒內熄滅）B1級。阻燃布的阻燃性能不僅與生產所用阻燃劑的類型有關，而且與組成阻燃布的纖維類型 、面料的組織結構及其表面狀態等諸多因素密切相關:大連華宇篷房用布都是阻燃篷布）這種阻燃篷布的使用范圍要比防火布要大的多。
一般所說的防火布並不是阻燃布，求購時一定講明用途。
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作者;大連華宇帆布廠崔新春（原創）2020年1月5日

B. 求必修一化學方程式

1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）
2Na ＋ O2 Na2O2
鈉塊在空氣中變暗
4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空氣中加熱（變黃）
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑
3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是
強氧化劑，用於漂白）
2Na2O2＋ 2H2O＝ 4NaOH ＋O2 ↑
2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
鹼性氧化物Na2O與水的反應
Na2O＋H2O＝2NaOH
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：
2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2
5、蘇打（純鹼）與鹽酸反應
①鹽酸中滴加純鹼溶液
Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑
CO32－＋ 2H＋＝H2O ＋CO2↑
②純鹼溶液中滴加鹽酸，至過量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl
CO32－＋ H＋＝ HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑
6、小蘇打受熱分解
2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
(若是溶液中反應有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒
4Li ＋ O2 2Li2O
9、氯氣的性質
銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）
Cu ＋ Cl2 CuCl2
之後加水，可得綠色溶液（濃）或藍色溶液（稀）
Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

2Na＋ Cl2 2NaCl
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒（棕紅色煙）
2Fe ＋ 3Cl23FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰瓶口有白霧）
H2＋ Cl2 2HCl
氟氣與氫氣反應（黑暗處即可爆炸）
H2＋F2＝2HF
12、氯氣溶於水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl －＋ HClO
13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）
2HClO 2HCl ＋ O2↑
14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO 2HCl ＋ O2↑
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
15、氯氣的實驗室製法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）
MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl
Cl2＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－
17、鐵與硫加熱反應 Fe ＋ S FeS
鐵與氧氣加熱反應 3Fe＋2O2 Fe3O4
鐵在氯氣中加熱反應 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
20、銅與濃硫酸反應：
Cu＋2H2SO4 (濃） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
21、碳與濃硫酸反應：
C＋2H2SO4（濃） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
22、工業制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅）
SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
23、二氧化硅與氫氧化鈉反應
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
24、氮氣和氫氣反應（工業合成氨）
N2＋ 3H2 2NH3
25、氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發莊稼）
N2＋ O2 2NO
2NO ＋ O2 2NO2
二氧化氮溶於水
3NO2＋ H2O 2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO
26、HNO3與Fe的反應
Al、Fe遇冷濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）
Fe與濃HNO3加熱
Fe＋6HNO3 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe與稀HNO3反應
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
27、NO2、O2的混合氣通入水中無剩餘氣體
4NO2＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
28、NO 、O2的混合氣通入水中無剩餘氣體
4NO＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
31. 氨的催化氧化
4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
32. 碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑＋ CO2↑
33. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）
HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
34. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱
(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O
NH4＋＋ OH － NH3 ↑＋ H2O
35. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3
NH4＋＋ OH－＝ NH3·H2O
36. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
4Al ＋ 3O2 2Al2O3
37. 鋁片與稀鹽酸反應
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑
2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑
38. 鋁與氫氧化鈉溶液反應
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2－＋3H2↑
2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑
39. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應）
2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
40. 鎂在二氧化碳中燃燒
2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
41. 氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液
Al2O3＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O
Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
42. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
43. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸
Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3＋ 3H2O
Al(OH)3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O
②Al(OH)3與NaOH溶液反應
Al(OH)3＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O
Al(OH)3 ＋ OH－ ＝[Al（OH）4]－＋2 H2O
44. 高溫下鐵與水反應
3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2
45. 鐵與鹽酸反應
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑
Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑
46. 氧化鐵溶於鹽酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2O
Fe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O
47. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉澱）
FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓
48. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉澱變為紅褐色沉澱）
4Fe (OH)2＋ O2 ＋ 2H2O＝ 4Fe (OH)3
49. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2FeCl2 ＋Cl2 ＝ 2FeCl3
2 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－
50. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2
2Fe3＋＋ Fe ＝3Fe2＋
51. 用KSCN檢驗的存在離子方程式
Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3(血紅色)

C. 冬季"五防"是哪五防

化工生產企業冬季做好防寒、防凍、防火、防煤氣中毒和防滑5個方面的工作,對預防冬季火災爆炸事故能起到重要作用。 一、防寒車間、廠房保溫防寒工作未落實好,容易使水管、冷卻管凍裂,為火災、爆炸事故埋下隱患。落實防寒工作要抓好以下幾點。1.入冬前要全面做好廠房、基建設施的保溫防寒工作。2.要在取暖期前,調整、修好暖氣設備並要打壓試漏,以保證取暖期間的安全。3.一些遇低溫易變質的化工原料和產品,應注意保溫。另外,怕熱的原料和產品不要放在火爐、暖氣片附近,更不能壓在暖氣管線上,防止發生聚變和爆炸。4.要搞好滅火器材的保溫防凍。如化學泡沫滅火機遇低溫,其桶內和膽內的溶液會凍結成塊,膨脹後脹壞而報廢,所以,化學泡沫滅火機一定要在室內常溫下…

D. 化學試驗中，沉澱與不溶物的區別是什麼描述實驗現象時一般用什麼

一防：看了熱鬧，丟了門道
初學化學的同學覺得化學實驗很神秘，有些同學甚至把做實驗看成是耍魔術，很好玩。由於他們只注意看「熱鬧」，而沒有明確的觀察目的，這樣就難以抓住關鍵的實驗現象，其結果就難以得出正確的實驗結論。二防：只盯一點，不全面觀察一些同學在觀察化學實驗時，只注意明顯突出的現象，而忽略那些不太顯著的現象。如觀察鐵絲在氧氣中燃燒的現象時．只看到有「火星四射」，而看不到有「黑色固體產生」。另外，觀察不僅是用眼看，還包括耳聽、鼻聞、手摸。例如，在觀察硫在氧氣中燃燒的實驗時，通過鼻聞，可了解產生的氣味的氣味；用手摸集氣瓶壁，可感覺到反應有熱量放出。這些都是用眼所觀察不到的。三防：馬馬虎虎，不細心比較觀察實驗不能只觀察一個大概，特別是對相似的實驗，更應細心比較。如硫既能在空氣中燃燒，也能在氧氣中燃燒，在觀察這兩個實驗時，就應特別細心，否則，難以弄清「微弱的淡藍色」與「明亮的藍紫色」之區別，從而得不出硫在氧氣中燃燒更旺的結論。四防：只觀察不思考觀察化學實驗，除了看、聽、聞、摸外，還要開動腦筋去分析和判斷。如在觀察實驗室制氧氣的實驗時，只有同時思考「為什麼實驗前應先檢驗裝置的氣密性？」「試管口為何要略向下傾斜？」「實驗結束時，為何要先將導管從水槽中取出，後熄滅酒精燈？」等問題，才能達到「知其所以然」的目的。五防：張冠李戴，不弄清概念，有些化學實驗的概念容易混淆，若沒有搞清它們之間的區別，在描述實驗現象時就易出現張冠李戴的錯誤。如「光」與「火焰」、「煙」與「霧」、「渾濁」與「沉澱」、「溶解」與「熔化」等概念極易混淆，只有注意了它們的區別，才能正確描述這類實驗現象。六防：用結論代替現象進行描述現象是事物的表面特徵，而結論是通過對現象的分析得出的事物的本質特徵，二者有聯系、但不能相互代替，如鎂條在氧氣中燃燒的現象之一是「有白色粉末產生」，而不能描述為「有氧化鎂產生」。否則．就不是實事求是的態度。

E. 「三防」是什麼意思

「三防」代表著多重意義，應用領域包括教育、電器、交通、礦產等。該詞條中的「三防」指防核武器、生物武器、化學武器。包括國民防空的任務與作用、核兵器的殺傷損壞作用、對核兵器的保護、化學兵器及其損害、生物兵器的性能及其應用、簡易個人防護器材的製作、人防工程介紹以及三防動作綜合演練等。除此之外，「三防手機」指具有輕微防塵、防震、防水功能的手機。

F. 倒閘操作必須做到「五防」，是指哪「五防」

琥珀是由碳、氫、氧組成的有機物。化學成分為C20H32O2。非晶質體。色蠟黃至紅褐，一般透明。樹脂光澤，性脆，摩擦帶電，產於煤層中，是地質時代中植物樹脂經過石化的產物。質優的用作裝飾品，質差的用於製造琥珀酸和黑色假漆。琥珀還具有葯用價值。松脂球的形成：炎熱夏天，太陽光很強烈。在松樹林里，許多老松樹滲出厚厚的松脂。蟲子在樹上，碰巧一大滴松脂落在它身上。緊接著許多松脂陸續滲出把它層層裹住。琥珀的形成：很長時間。地殼變動。海憨搐封誹莩賭鳳澀脯績水把松樹林淹沒，老松樹被連根拔起。松脂球被海沙淹沒，經過上萬年的時間形成化石（琥珀）。

琥珀是距今4500—9900萬年前的松柏科植物的樹脂滴落，掩埋在地下千萬年，在壓力和熱力的作用下石化形成，故又被稱為「樹脂化石」或「松脂化石」琥珀是數千萬年前的樹脂被埋藏於地下，經過一定的化學變化後形成的一種樹脂化石，是一種有機的似礦物。琥珀的形狀多種多樣，表面常保留著當初樹脂流動時產生的紋路，內部經常可見氣泡及古老昆蟲或植物碎屑。顏色一般為黃紅色調，透明到前透明。在150℃時，琥珀會軟化。優質的琥珀可以加工成工藝品，質次的則可以用作化工材料。琥珀屬於沉積作用的產物，主要產於白堊紀或第三紀的砂礫岩、煤層的沉積物中。中國遼寧撫順、河南西峽盛產琥珀。

G. 高一化學學習基礎筆記

一、電解質與非電解質 1．基本概念
◇電解質：在水溶液中或在熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質 ◇非電解質：在水溶液中或在熔融狀態下都不能導電的化合物叫做電解質 ◇強電解質：在水溶液中完全電離成離子的電解質 ◇弱電解質：在水溶液中部分電離成離子的電解質 2．常見的電解質和非電解質
◇電解質：大多數酸、鹼、鹽及金屬氧化物
◇非電解質：非金屬氧化物、絕大多數有機物、部分氫化物（NH3、PH3） 3．常見的強電解質和弱電解質 ①強電解質
強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO3、HClO4、HIO3、HIO4 強鹼：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
絕大多數鹽：NaCl、NaHCO3、NH4Cl〖Pb(CH3COO)2除外〗 活潑金屬的氧化物：Na2O、Al2O3、MgO ②弱電解質
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 弱鹼：NH3·H2O，所有不溶性的鹼 其他：H2O 4．電解質的電離
1）電離的定義：電離是指電解質在水分子作用下離解成為自由移動的離子的過程 2）強電解質的電離：完全電離，用「==」連接
例：NaCl==Na++Cl— NaHCO3==Na++HCO3—

NaHSO4==Na++H++SO42—（水溶液） NaHSO4==Na++HSO4—

3）弱電解質的電離：部分電離，用「 」連接
例：H2CO3 H+ + HCO3—，HCO3— H+ + CO32—
【多元弱酸電離應分步寫】
Al(OH)3 Al3+ + 3OH—
二、離子反應
1．定義：凡是有離子參加或者生成的反應都叫做離子反應 2．實質：總是有某種離子的濃度發生改變 3．離子反應的類型及發生的條件
①復分解反應型（離子互換型） 如：CuSO4+BaCl2==CaCl2+BaSO4↓ Ba2++SO42—
==BaSO4↓ 發生的條件：A．有難溶物生成 B．有弱電解質生成C．有易揮發的物質或氣體生成 ②氧化還原反應型：遵循強弱規律 如：Zn+HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H+==Zn2++H2↑ 4．離子方程式
1）定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的方程式
2）意義：①體現了離子反應的實質；②體現了化學反應的質量守恆、電荷守恆；③體現了同一種類型的反應的規律。
3）離子方程式基本書寫步驟 ①正確寫出化學式
②改寫化學式：a、將易溶於水的強電解質改寫成離子；
b、單質、氣體、氧化物、難溶物和弱電解質均保留化學式③④

高一化學筆記總結大全（上） 第5頁
③刪去方程式兩邊相同的離子 ④檢查電荷、質量是否守恆 三、常見離子的檢驗 離子符號 檢驗試劑及方法 現象及結論
OH—
pH試紙、紫色石蕊試劑 pH試紙變藍、石蕊試劑變藍 Cl— 加入硝酸銀溶液和稀硝酸 生成白色沉澱，不溶於稀硝酸 CO32—
先加入氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸
生成白色沉澱；溶於稀鹽酸
HCO3—
同上
無沉澱生成；溶液與稀鹽酸反應生成CO2
SO42—
先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液
無明顯現象；有白色沉澱生成 SO32—
加入稀鹽酸 產生有刺激性氣味的氣體
H+ pH試紙、紫色石蕊試劑
均變紅 Mg2+ 氫氧化鈉 生成白色沉澱 Cu2+ 氫氧化鈉 生成藍色沉澱 Fe3+ 氫氧化鈉 生成紅褐色沉澱
Fe2+ 氫氧化鈉 生成白色絮狀沉澱，後迅速變為灰綠色，最後變成紅褐色
NH4+
氫氧化鈉
產生有刺激性氣味的氣體，該氣體可以使濕潤的紅色石蕊試劑變藍
四、寫離子方程式時對微溶物的處理


反應後：均保留化學式
通入石灰乳少量濁液：保留化學式。如
通入石灰水如少量澄清液：拆寫成離子。反應前22COCO 五、有關過量問題
1．氧化還原反應中，已知還原性：I—
＞Fe2+＞Br—

①在FeI2溶液中通入少量Cl2 ②在FeI2溶液中通入過量Cl2 ③在FeBr2溶液中通入少量Cl2 ④在FeBr2溶液中通入過量Cl2 ⑤當FeBr2溶液中有一半Br—
變成Br2時 2．CO2（或SO2）通入Ca(OH)2
①將少量的CO2(或SO2)通入Ca(OH)2溶液中 ②將過量的CO2(或SO2)通入Ca(OH)2溶液中 3．酸式鹽與鹼的反應
①在NaHCO3溶液中滴入少量的Ca(OH)2溶液 ②在NaHCO3溶液中滴入過量的Ca(OH)2溶液 ③在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 ，
繼續滴加Ba(OH)2溶液至過量 。
④在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—
剛好完全沉澱

高一化學筆記總結大全（上） 第6頁
六、關於離子共存問題
1．解題要求：認真閱讀題干，注意「無色」「酸性」「鹼性」「共存」「不共存」及限定條件。 2．離子不共存的幾種類型
①離子間生成沉澱、氣體或弱電解質時，不能共存 ②無色溶液中不能存在有色離子
常見有色離子：MnO4—
（紫紅色）、Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色） ③離子間因發生氧化還原反應而不能共存
氧化性離子：MnO4—、Cr2O72—、ClO—、NO3—(H+)、ClO3—
(H+)、Fe3+
還原性離子：I—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—
、Fe2+
④酸性溶液中氫氧根、弱鹼根、弱酸根和弱酸酸式根不能存在 如：
⑤強鹼性溶液中弱鹼離子、多元弱酸的酸式離子不能存在 弱鹼離子： 酸式離子：
⑥離子間反應生成絡合離子時不能共存，如Fe3+與SCN—
反應生成血紅色絡合離子 3．溶解性巧記口訣
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；碳酸磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨； 鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶是鋇鉛；鹼溶鉀鈉銨和鋇，注意鈣鹽常是微。
第三節 化學反應中的能量變化
一、放熱反應與吸熱反應 1．基本概念
①放熱反應：反應中向外界體系放出熱量的反應。 ②吸熱反應：反應中從外界體系吸收熱量的反應。 2．兩種反應中的能量變化
放熱：反應物總能量＞生成物總能量。 吸熱：反應物總能量＜生成物總能量 3．常見的吸熱、放熱反應
A．放熱反應
（1）金屬與酸的反應，如：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
（2）酸鹼中和反應，如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （3）所有的燃燒反應，如：2CO+O2==2CO2 B．吸熱反應
（1）碳與二氧化碳反應、碳與水蒸氣反應：C+CO2==2CO ；C+H2O(g)==CO+H2(水煤氣)
（2）常見的分解反應，如：NH4HCO3 NH3+CO2+H2O
二、燃料的充分燃燒 1．能源的分類：
①不可再生能源：煤、石油、天然氣、太陽能；②可再生能源：水能、風能、地熱能、潮汐能。 2．燃料充分燃燒的條件：①燃燒時要有適當過量的空氣；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面

H. 化學：在實驗操作中應特別注意六防

一防：看了熱鬧，丟了門道
初學化學的同學覺得化學實驗很神秘，有些同學甚至把做實驗看成是耍魔術，很好玩。由於他們只注意看「熱鬧」，而沒有明確的觀察目的，這樣就難以抓住關鍵的實驗現象，其結果就難以得出正確的實驗結論。

二防：只盯一點，不全面觀察

一些同學在觀察化學實驗時，只注意明顯突出的現象，而忽略那些不太顯著的現象。如觀察鐵絲在氧氣中燃燒的現象時．只看到有「火星四射」，而看不到有「黑色固體產生」。另外，觀察不僅是用眼看，還包括耳聽、鼻聞、手摸。例如，在觀察硫在氧氣中燃燒的實驗時，通過鼻聞，可了解產生的氣味的氣味；用手摸集氣瓶壁，可感覺到反應有熱量放出。這些都是用眼所觀察不到的。

三防：馬馬虎虎，不細心比較

觀察實驗不能只觀察一個大概，特別是對相似的實驗，更應細心比較。如硫既能在空氣中燃燒，也能在氧氣中燃燒，在觀察這兩個實驗時，就應特別細心，否則，難以弄清「微弱的淡藍色」與「明亮的藍紫色」之區別，從而得不出硫在氧氣中燃燒更旺的結論。

四防：只觀察不思考

觀察化學實驗，除了看、聽、聞、摸外，還要開動腦筋去分析和判斷。如在觀察實驗室制氧氣的實驗時，只有同時思考「為什麼實驗前應先檢驗裝置的氣密性？」「試管口為何要略向下傾斜？」「實驗結束時，為何要先將導管從水槽中取出，後熄滅酒精燈？」等問題，才能達到「知其所以然」的目的。

五防：張冠李戴，不弄清概念，

有些化學實驗的概念容易混淆，若沒有搞清它們之間的區別，在描述實驗現象時就易出現張冠李戴的錯誤。如「光」與「火焰」、「煙」與「霧」、「渾濁」與「沉澱」、「溶解」與「熔化」等概念極易混淆，只有注意了它們的區別，才能正確描述這類實驗現象。

六防：用結論代替現象進行描述

現象是事物的表面特徵，而結論是通過對現象的分析得出的事物的本質特徵，二者有聯系、但不能相互代替，如鎂條在氧氣中燃燒的現象之一是「有白色粉末產生」，而不能描述為「有氧化鎂產生」。否則．就不是實事求是的態度。

I. 初三化學重點難點有哪些

第1章 開啟化學之門 第一節 化學給我們帶來什麼 知識導學 化學和生活的聯系非常密切。生活中的常見現象，可以從化學的角度進行解讀。

水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過度開采，使得人類面臨嚴峻的環境危機、資源匱乏等嚴重問題。」化學與前沿科學密不可分。

第二節 化學研究些什麼 知識導學 物理性質是從物質的密度、熔點、沸點、硬度等角度描述物質的基本性質；而化學性質則從物質生成新物質的過程中所表現出來的性質中描述物質的基本性質的。有些物質只由一種元素組成，有些物質不同但組成元素卻相同，多數物質是由兩種或兩種以上元素組成的。

本實驗成功的關鍵：

①裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內氣體壓強減小，但是從外界又進入一些氣體，並不能使壓強減小很明顯，因而水並不能上升到集氣瓶中。

②燃燒匙里要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鍾罩內的氧氣。

根據氮氣的性質得知其用途廣泛，

有： a.制硝酸和化肥的重要原料；

b.用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝里充氮氣用來防腐；

c.醫療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術；

d.超導材料在液氮的低溫環境下能顯示超導性能。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應轉化。

利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題：

①試管口要略向下傾斜，防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

②增強大自然的自凈能力，如大力植樹造林，禁止亂砍濫伐森林等。這地方比較容易出錯。冬天，到了0 ℃就要結冰。各物質都有一定的爆炸極限（能引起爆炸的濃度范圍）。

參考資料： 初中化學三年級上冊-精英音像電器發展有限公司日誌-網易博客。化學實驗中，手上不小心沾上濃硫酸應立即用大量水沖洗，然後塗上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上燒鹼應立即用大量水沖洗，然後塗上硼酸溶液;灑在桌面上的酒精燃燒，應立即用濕抹布或沙土撲蓋;水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進行回收;誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質的食物進行解毒;誤食鋇鹽溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。

實驗中要做到「五防」:防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的葯品取用時做到「三不」，即不能用手接觸葯品、不能把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味、不能嘗葯品的味道。把混合物中的各組分開的操作叫混合物的分離，把某物質中所含雜質除去的操作叫提純。使用的裝置叫過濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台、濾紙組裝而成。

應注意:加入蒸發皿的液體不應超過蒸發皿容積的2/3;在加熱過程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺;接近蒸干前應停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發完。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應):①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架台、④溫度計、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦錐形瓶、⑧石棉網。簡稱摩，符號為mol。

4.相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數，這個規律叫做阿伏加德羅定律。在上述步驟中，洗滌液應轉移到轉移到容量瓶中;混勻後發現液面低於刻度線，該不該再加水至刻度線?_________。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現象。一般說來，按上述順序，金屬性越來越強，反應得越來越激烈。

我國最早使用的合金是青銅，常見的銅合金還有黃銅，商代後期製作的司母戊鼎是青銅製品。二氧化硅具有空間網狀結構。在自然界中氯元素以化合態存在。關閉活塞a，打開活塞b，裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色。