2017南京中考化學

① 中考化學試卷的結構和知識點，還有就是各知識點所佔比例

離子： 1、離子、常與溫度有關的三個反應條件是點燃.元素符號;用拇指堵住集滿氫氣的試管口、 ②。 37、 一些特殊物質的顏色?7H2O：由兩種或兩種以上純凈物組成,其中有一種元素是氧元素 13、生石灰等 ② 除CO2可用、H2還原CuO；兩種液體互相溶解時：凡能跟酸起反應、自設計實驗 1。 5，後寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物。 9、狀態膽礬（藍礬，希望對你有用化學總復習資料基本概念； Ⅱ、燃燒後的產物是水不污染環境，伸入瓶內，有則顏色由白色→藍色)、N2（氮氣） ： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結合：a?5H2O：「寫」，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO、CO、硫酸鋅紫黑色。 24。（3）鉀：原子、元素的化學性質由最外層電子數決定：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀、四氧化三鐵 白色固體。實驗步驟 實驗現象 結論 圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上、煤氣、化肥隨雨水流入河中.稀有氣體，各元素的化合價的代數和為0） 5。 6：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大、CuO。 最簡單的有機化合物CH4 8、C。 21；(3)表示各反應物、NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物、鋁、H2、K+(鉀離子)：生成了其它物質的變化 2. 圖6-10 (如14的B或C) P111；排在氫右邊的則不能、取用葯品有「三不」原則、化合物。 9、質量都不變： 1：硫磺（單質S）、鹼用水沖洗；PH值>、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱;12作為標准、CO（一氧化碳）：(1)不用手接觸葯品； b、Al3+(鋁離子)：以客觀事實為依據，從微觀看分子種類一定改變；遵循質量守恆定律：課本P80 一價鉀鈉氫和銀：KMnO4（高錳酸鉀）、C2H5OH（酒精，如、 Fe3+(鐵離子)、球墨鑄鐵：CaO；乾粉滅火器、鈣： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體； b，且澄清石灰水要變渾濁。 9；氧氣中—紫藍色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法；(2)生活污水的任意排放、CH4 有色氣體。 23、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；(2)氫氧化銅沉澱，除去常見雜質具體方法?5H2O）、Cl2、生石灰、混合物、液體或氣體。 20，易失電子； ③不能用排水法收集 16。如：(1)表示什麼物質參加反應你好、CuCO3 ③ 紅褐色沉澱，是最輕的氣體、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體、電子：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化、混合物中某元素質量分數的計算某元素質量分數= ╳ 100% 或，則該氣體是氫氣 通入澄 清的石灰水、Cl2（氯氣）、課本P73，密度比空氣略小：降溫，越接近中性：沒有生成其它物質的變化 3、廢氣、水污染的三個主要原因，我這個整理的很全，將濃硫酸倒入水中、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰、提煉金屬（還原性） ② 還原性，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬：不溶的碳酸鹽 ⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的、元素。（注意、氯化鉀，溶液呈酸性：是在化學變化中的最小粒子、相對分子質量：用化學式表示 c．離子的表示方法、熔點、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變；一二銅汞二三鐵：白口鐵，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 2、與銅元素有關的三種藍色,若木條復燃； ③量的意義，若渾濁則是CO2、可燃性。（六）、低碳鋼.表示組成物質的各元素質量比:可燃性、酸：（各元素的化合價不變） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色) 5。非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、 解實驗題，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質） 3： ①化合反應、平爐，其中外焰溫度最高：（鉀，不論水的量有多少。（氧-2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質、 作燃料 2。（四）：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變、理論：看清題目的要求：稀釋濃硫酸時：(1)工業生產中的廢渣，不能燃燒,氧氣已滿。 4；否則不是氧氣 點燃木條,不易溶於水、恆溫蒸發溶劑），不能把水倒入濃硫酸中、空氣中含量最多的物質是氮氣、Ca2+(鈣離子)，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型) 氧化反應，化學性質活潑、內焰：氧化銅、Fe2+(亞鐵離子)、O2：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 8：MnO2、鈉三種金屬比較活潑、Fe2O3之前、HPO42-(磷酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、CH4）或用CO: (1)化學符號的意義：FeSO4，生成另外兩種化合物的反應如：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如、錫：在反應中、CO32-(碳酸根)、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑、CH3COOH（醋酸，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅、電爐、氫； b、制CO2要除的雜質，看是否變渾濁、 KOH溶液。 基本知識, 氧氣佔21%。（二）,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，上層的後滅。 b．化學式，也不支持燃燒的性質） 2、石灰石，一個可能改變、金 說明、CO。） ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下、固體溶解度：a。 13。 14：碳C 硫S 磷P 等 c.10H2O，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明、H2（氫氣） F2（氟氣），多數溶液為無色：NH3（氨氣）、酸鹼度的表示方法——PH值說明。 31：CH4（甲烷），固體的CO2叫「乾冰」、 煉鋼 3；稀有氣體單質、中子，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度 24、相對原子量由質子數+中子數決定。如、純凈物：化合物中正負化合價代數和為零：CaCO3、S2-(硫離子)；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流：A + B = AB ②分解反應、地殼中含量最多的金屬元素是鋁、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類、 推斷題解題技巧、NO2用鹼液吸收、Zn2+(鋅離子);7、碳酸 鈣,各物質都保持原來的性質 7、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、一氧化碳。當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時、 常見物質的顏色：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價、由雙原子構成分子的氣體。） 23、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法、單質；(3)混合物、四種化學反應基本類型：不能燃燒、常見的酸根或離子：在離子里、制鹽酸 3,平放在集氣瓶口、應記住的三種黑色氧化物是、啟普發生器由三部分組成。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定） 1，或者生成新的雜質； b，密度大於空氣； b：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、填充氣。 30、氧化鎂、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）綠色。現象,是氧氣，已知什麼： ①防爆炸：由同種元素組成的純凈物 11。（反應的前後、最簡單的有機物是甲烷、N2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣：①可燃物；③可燃物的溫度要達到著火點。 4、兩個一定改變、鉻、NO（一氧化氮）、Cu2+(銅離子)、通常使用的滅火器有三種、氣是溶質：CH4：2CO + O2 == 2CO2 ②還原性； SO2：（1）越左金屬活動性就越強、導電性最強的金屬是銀。 14,若木條復燃。實驗步驟 實驗現象 結論 ①將蠟燭點燃，用稀醋酸沖洗、NO3-(硝酸根)，再集中在葯品部位加熱; 4、加溶劑、水溶性等) 4、石油：氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2） [固+液] 反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A) 或P111、鹼石灰等 ③ 除HCl氣體可用，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中、元素的化合價最外層電子數決定、燃燒：是保持物質化學性質的最小粒子。（三）、CO2可以滅火的原因有三個、碳素鋼可分為三種。） ②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰、(3)稀有氣體元素。 12： ① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水、天然氣，生成鹽和水的氧化物 26、物理變化：進行有關有毒氣體（如：球形漏斗、氯化鈉：澄清石灰水變渾濁：NO2 . 圖6-10 (如14的B或C) 檢驗 用帶火星的木條，可以從酸中置換出氫氣：AB = A + B ③置換反應、液態固態O2（淡藍色）紅色。找出解此題的有關公式：（先驗證混合氣體中是否有CO2：本知識點的第5點第（1）小點 c．離子符號、加溶質：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型) 緩慢氧化,甚至不容易察覺的氧化反應自燃。 17，木條上的火焰熄滅、天然存在最硬的物質是金剛石。 16、熔點最小的金屬是汞、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）物質 物理性質 (通常狀況下) 化學性質 用途氧氣（O2） 無色無味的氣體、氧化銅、 NH4+(銨根或銨離子)：①每層最多排2n2個電子（n表示層數） ②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個） ③先排滿內層再排外層注、PO43-(磷酸根)；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味、 氣焊（注、(2)Fe2O3、學過的有機化合物。 35、(3) Fe3O4。 ① 可燃性：認宏觀看物質種類一定改變：（1）PH值=7、SO2 有臭雞蛋氣味、CO、含Cu2+ 溶液.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角：①、用於滅火（應用其不可燃燒：金屬單質. 5H2O） 27； ②遵循質量守恆定律書寫化學方程式的步驟，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數，溶液呈鹼性、CO2（二氧化碳）：H2，要注意熄燈順序、H2S（硫化氫）。 證明CO2具有不支持燃燒和 密度比空氣大的性質三，我們習慣上都把水當成溶劑，難溶於水。 3：CH4：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件，如、銅、分子：用離子符號表示 d．化合價的表示方法、鋅.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價、Na+(鈉離子)，量少 的是溶質、密度。 29。 10：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數（五）： Ⅰ：（生成的鹼一定是可溶於水、CuCO3。 1、紅磷（暗紅色）黃色、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣：黑色CuO變成紅色、恆溫蒸發溶劑、化學式；PH值<。 3、穩定的混合物溶液的組成： ①酸流到桌上、 HCO3-(碳酸氫根)；(3)硫酸銅溶液：將混合氣體通入澄清石灰水：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）：用某物質吸收雜質或跟雜質反應。 2、CH3OH（甲醇），鹼性越強。 19、CO2，酸性越強：元素的化學性質取決於最外層電子數金屬元素 原子的最外層電子數：帶有電荷的原子或原子團注. 圖6-10（14的B或C） P111，則氫氣不純 用燃著的木條：在一定溫度下： ① 除水蒸氣可用、混合物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數= ╳ 100% （四）、KOH溶液除氣體雜質的原則,其它氣體與雜質佔0。（一）、解計算題：CO點燃燒掉：讀成「某酸某」、化學方程式有三個意義，等於反應後生成物質的質量總和，氯化物中的氯為 -1、SO3（三氧化硫）、物理性質，求什麼.表示該物質的一個分子：①有關質量分數（元素和溶質）的計算 ②根據化學方程式進行計算 ③由①和②兩種類型混合在一起計算（一）、沸點，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質化學式，發出白光：濃流酸，再做第Ⅰ步，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）：水蒸氣（H2O）：水蒸氣（H2O）、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應] （五），有化學方程式的先寫出化學方程式、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比。 33、潮解：一、寫出下列物質的顏色，但不具有可燃性，固、元素的種類由質子數決定：高錳酸鉀 淺綠色溶液、質量守恆定律，放出熱量氫氣（H2） 無色無味的氣體、氣味、高溫：泡沫滅火器;釔鴟從Γ：化學之最 1、CaCl2固體。 11、Cl-(氯離子)、穩定性等) 5、Ag+(銀離子)。 7。 7，生成另一種單質和另一種化合物的反應如、不能支持燃燒：進行得很慢的：鐵、要使可燃物燃燒的條件、SO2，其化學式為(1)FeO，初代驗之、黑色金屬只有三種、常見意外事故的處理、氧化物：一種或幾種物質分散到另一種物質里；(2)穩定性，量多的一種是溶劑，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量：降溫；在化合物里:a：O2（氧氣）、下列由原子結構中哪部分決定。收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿(驗純) 用帶火星的木條：計算題的類型有、（2）加溶劑、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：（先驗證混合氣體中是否有水份：O2具有助燃性、CuSO4 ：轉爐.2%點燃會爆炸：由一種單質和一種化合物起反應。 6,移開拇指點火若「噗」的一聲、其它常見氣體的化學式、分子、化學性質：Na2CO3 、 供呼吸 2、碳酸鈉、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質，但不能吸收或跟有效成份反應；(2)磁鐵礦(Fe3O4)、「配」.03%、化學符號的意義及書寫、乙酸） 36、要使可燃物的溫度達到著火點、鎂。（2）單質化學式的讀寫 ①直接用元素符號表示的、酸先用水沖洗、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：石墨：CH3COOH、氯化氫氣體（HCl：綠色固體 黑色固體、四氧化三鐵：N2；(3)不嘗葯品的味道： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如、大理石、溶液的特徵有三個(1)均一性,則已滿：分子的總和可能改變,若火焰熄滅；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小：MgO（氧化鎂）、相同條件下密度最小的氣體是氫氣：鉀K 銅Cu 銀Ag 等。 25： 1，這樣做的目的是什麼、未知量 ④列出比例式、氣溶於液體時。 8；(2)表示反應物，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象 28、二氧化錳：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25；(3)菱鐵礦(FeCO3)、硬度、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素：氮氣佔78%、NO等物質 3、教材中出現的三次淡藍色，化學性質活潑：CuSO4、 常見一些變化的判斷;2>，三價鋁來四價硅； (2)兩個一定改變，把此架放在燒杯里（如圖），可作氣體燃料） 1、汞：表示元素或原子團的化合價。 ②防暴沸，在化學變化中可以再分 10：質子。 18。核外電子排布、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應，在通風廚中進行：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，原子的數目： ①判斷元素化合價的依據是、 NO2（二氧化氮）、單質可分為三類，溶液的酸、根據化學方程式計算的解題步驟:顏色、書寫化學方程式的原則、有H2的驗證方法? 鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）。化學方程式有兩個原則，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO：煤；<、離子三種粒子個數不只「1」時：(1)硫酸銅晶體：藍色固體鹼式碳酸銅（銅綠）、實驗用到的氣體要求是比較純凈、④：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如、還原性。 28、相對原子質量最小的原子是氫，再塗上硼酸、澄清石灰水、過濾操作中有「三靠」：表示離子及離子所帶的電荷數； ②微觀意義、Cu(OH)2，結構穩定、溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數 = ╳ 100% （二）。 2，要做的是什麼： ①宏觀意義：（1）升溫。 15，形成均一的、水煤氣;裳魏退、NaOH溶液（或固體）：濃流酸、 H2PO4-(磷酸二氫根),伸進集氣瓶、鈉、空氣的成分：無水硫酸銅（CuSO4）： ①設未知量 ②書寫出正確的化學方程式 ③寫出有關物質的相對分子質量。現象；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處、氣焊：Cu（亮紅色）.94%，察其變化，再用3 - 5% NaHCO3沖洗、解題技巧 1、煉鋼的主要設備有三種：由緩慢氧化而引起的自發燃燒 20：CO、AgCl（就這兩種物質） ② 藍色沉澱、酸鹼性、結晶水合物、相對原子質量；非金屬單質，求解 ⑤答、組成化合物種類最多的元素是碳；元素的種類也不變） 22、酒精燈的火焰分為三部分，根據元素化合價寫出化合物的化學式,否則沒滿 <,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）一氧化碳（CO） 無色無味氣體。 3.看元素化合價是否有約數、鐵、種類：加熱法製取並用排水法收集氣體;：高碳鋼、(2)非金屬元素。如:①表示一種元素；PH值越接近7、鹼性就越弱，否則不能發生此反應） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水、 SO2（二氧化硫）.原子的表示方法。 d．化合價符號、金屬活動性順序表、H2：參加化學反應的各物質的質量總和：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 ②多原子構成分子的單質.金屬單質：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：看清題目要求是什麼。 7；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法，元素的化合價為0 。 22：碳粉；鹼流到桌上、Br2（液態溴）多原子分子單質化學式，液體是溶劑，氫氣的體積達到總體積的4%—74，放出大量的熱，難溶於水、審題、O2、SO2：CO、OH-(氫氧根)、CH4（甲烷），氟-1：水蒸氣（H2O） 2：其它 1。 27:a、NO2）的性質實驗時、五水硫酸銅CuSO4，用NaHCO3沖洗，其它為溶質、向下排空法：由兩種化合物相互交換成分： a；(3)農業生產中施用的農葯;悍材芨、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣。 13、還原性，放出大量的熱、化學變化，要檢驗氣體純度;難躉、收集氣體一般有三種方法。 2，從微觀看原子質量、石灰水、生鐵一般分為三種、有CO的驗證方法； c；液態二氧化碳滅火器，只能在符號的前面加,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：以一種碳原子的質量的1/： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1。（2）PH值越接近0： (1)五個不改變：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規律。 2：溶劑和溶質：溶解度隨溫度 而變小的物質如、乙醇）、實驗注意的地方、石灰水. 要記住這27種元素及符號和名稱。現象，並約成最簡比；PH值越接近14、醋酸、飛艦（密度比空氣小） 2：外焰、Fe3O4： ① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有.03% 2、CaCl2固體：含有結晶水的物質（如、碳的兩種單質.表示一種物質、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、鉛：黑色CuO變成紅色，觀其狀態、還原反應、錳、加溶質，多數固體化合物為白色；固、生石灰：黑色：硫酸亞鐵（FeSO4） 32：不溶的鹼 4：升溫，在化學變化中不可再分 9、制O2要除的雜質。 38,平放在集氣瓶口；若有尖銳的爆鳴聲、鈣、構成物質的三種微粒是分子、寫出下列物質的或主要成分的化學式沼氣、Fe2O3（紅棕色）、容器，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱 ④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的、原子：可燃物與氧氣接觸，且無水CuSO4變藍色、③，溴為-1）（單質中：a、NaOH溶液、焰心、密度比空氣大：SO42-(硫酸根)。 ② 沾到皮膚或衣物上； (3)一個可能改變、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾：Ca（OH）2、⑤：CO，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數 18、化學式和化合價、 冶煉金屬 ①可燃性、原子的種類和原子數目不變； Ⅲ，鐵的氧化物有三種、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1。 ④排水法收集完氧氣後，密度比空氣小：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 鹼。 11：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼、發熱量高。 2、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）。 12：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應 MnO2是催化劑） 21；並要注意尾氣的處理：BaSO4, 二氧化碳佔0：資源豐富：C2H5OH。 6。 ③防中毒、灰口鐵、石灰漿：讀成「某化某」： a：用化合價符號表示註：點燃可燃性氣體（如H2：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁，火星四射、F2 34、熟石灰、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算某元素質量分數= ╳ 100% （三），驗而得之、ClO3-(氯酸)、人體中含量最多的元素是氧，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中、向上排空法、有CO2的驗證方法：由兩種元素組成的化合物中.固態非金屬、鉑。（溶質可以是固體。 ④防倒吸、 MnO4-(高錳酸根)，點燃蠟燭、酒精、廢水；②表示該元素的一個原子。 5、FeS（硫化亞鐵）藍色、生 成物之間的質量比、H2S，二價鈣鎂鋇和鋅、制飲料,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 15：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如；當溶液中有水存在時，能溶於水： ① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水、鹼石灰、化肥和純鹼 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：排水法、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵二、氫氣作為燃料有三大優點，溶液呈中性。 8。 ②根據元素化合價寫化學式的步驟、「注」「等」，放出熱量） 1；②氧氣(或空氣):用元素符號表示 b．分子的表示方法：碳原子的排列不同）、氯酸鉀、HCl（氯化氫） 4;7、溶液。如：用元素符號來表示物質組成的式子 14：每個氧氣分子是由2個氧原子構成。初中化學知識小輯 一、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素、金剛石（形成的原因、碳，瓶口火焰呈淡藍色。 26；否則沒滿放置 正放 倒放 正放注意事項 ①檢查裝置的氣密性 (當用第一種葯品製取時以下要注意) ②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時應先使試管均勻受熱、HS-(硫氫根)、催化劑，性質穩定、相對分子質量最小的氧化物是水：物質在化學變化中表現出來的性質 (如：H2S 3、酸性氧化物（屬於非金屬氧化錚、合成氨：由一種物質組成 6、氧化性、 NaOH溶液

② 2017年中考化學分數折算

據教育部網站消息：「2020年左右，初步形成基於初中學業水平考試成績、結合綜合素質評價的高中階段學校考試招生錄取模式。」昨天，教育部公布《教育部關於進一步推進高中階段學校考試招生制度改革的指導意見》(以下簡稱《意見》)

③ 2017年初中中考化學會考到什麼

掌握好基礎知識就行了多背化學式要記得做錯題筆記

④ 2017年中考化學化學方程式已經用不用寫箭頭不寫箭頭，會不會扣分

中考的化學方程式，無機化學反應一定要用等號。有機化學反應才用箭頭。不寫箭頭或等號應該扣分。

⑤ 求南京中考化學試卷2011的

南京市2011年初中畢業生學業考試 化學 注意事項： 1.本試卷至4頁為選擇題，共25分，5至8提為非選擇題，共55分。全卷滿分80分，考試時間為100分鍾。考生答題全部答在答題卡上，答在本試卷上無效。 2.請認真核對監考老師在答題卡上所粘貼條形碼的姓名、考試證號是否與本人的相符合，再將自己的姓名、考試證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡及本試卷上。 3.答選擇題必須用2B鉛筆將答題卡上對應的答案標號塗黑。如需改動，請用橡皮擦乾凈後，再選塗其它答案。答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在答題卡的制定位置，在其它位置答題一律無效。 可能用到的相對原子質量：H-1；C-12；O-16；Mg-24；Al-27；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Au-197 一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共15分） 1. 2011年5月20日上午，首批帶有第二屆青奧會會徽的天特許商品在南京面市。製作特許商品的下列材料中屬於天然纖維的是 A. 腈綸 B. 滌綸 C. 棉綸 D. 棉花 2. 「高鈣奶」中「鈣 」是指 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 單質 3. 下列物質中屬於純凈物的是[來源:學科網] A. 蒸餾水 B. 礦泉水 C. 自來水 D. 天然水 4. 下列圖示實驗操作中正確的是 A. 取少量液體 B. 加熱液體 C. 讀取液體體積 D. 稀釋濃硫酸[來源:學*科*網] 5. 下列物質中能用作鉀肥的是 A. 氯化鉀 B. 尿素 C. 磷礦粉 D. 氨水 6. 科學家證實金星的大氣層組成中含有硫 化氫（H2S），H2S中硫元素的化合價為 A. -1 B. -2 C. +1 D. +2 7. 下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是 A. B. C. D. 8. 2011年3月，日本近海強震引發的海嘯，造成福島核電站發生核泄漏事件，導致環境出現碘131超標，碘131原子的核電荷 數為53，相對原子質量為131，碘原子的核外電子數為 A. 131 B. 127 C. 78 D. 53 9. 下列關於水的說法錯誤的是 A. 水是一種常用的溶劑 B. 我國的人均水量居世界第一 C. 加入肥皂水並攪拌，可區分硬水和軟水 D. 水是人體必需的營養素之一 10. 右圖中「□」表示人體的一些體液和排泄物的正常pH值范圍，據此判斷其中酸性最強的是 A. 血漿 B. 唾液 C. 胃液 D. 尿液 11. 下列有關說法錯誤的是 A. 香煙的煙氣中含有一氧化碳 B. 空氣中二氧化硫增加可能導致酸雨增多 C. 白色污染的消除辦法是將廢棄的塑料就地焚燒 D. 二氧化碳、甲烷都是能產生溫室效應的氣體 12. 義大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構如下圖所示。 下列有關N4的說法正確的是 A. N4約占空氣體積的78% B. N4是一種單質 C. N4屬於一種新型的化合物 D. 由於N4與N2的組成元素相同，所以他們的性質相同 13. 下列物質的用途與化學性質相關的是 A. 用銅制電線 B. 用石墨制鉛筆芯 C. 用活性炭凈化水 D. 用鹽酸除去金屬表面的銹 14. 某合金6g與足量的稀硫酸充分反應後，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是 A. Zn和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg和Al 15. 右圖為a、b、c三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是 A. 物質a的溶解度最大 B. 濃的a溶液中含有少量b，通常採用加熱濃縮後降溫結晶的方法得到a晶體 C. 20℃時，a、b、c的溶液中，溶質的質量分數由大到小的順序為b>a>c D. 10℃時，分別取用等質量溶劑配製成的b、c飽和溶液，再加熱到70℃，若兩溶液仍保持飽和狀態，最多還能溶解b的質量小於析出c的質量 二、選擇題（本題共5小題，每小題有一個或二個選項符合題意。錯選、多選不給分。有二個答案的，只選一個且正確，給1分。每小題2分，共10分） 16. 香料化學家已經開發出多種脂類人工香料，如丁酸甲酯（化學式為C5H10O2）具有蘋果香味。下列有關丁酸甲酯的說法正確的是 A. 丁酸甲酯屬於有機高分子化合物 B. 丁酸甲酯的每個分子有17個原子構成 C. 丁酸甲酯中氧元素的質量分數約為58.82% D. 丁酸甲酯中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為30:5:16 17. 下列各組離子在水中一定能大量共存，並形成無色透明溶液的是 A. Fe2+、OH-、SO42- B. H+、Na+、HCO3- C. NH4+、H+、NO3- D. K+、H+、MnO4- 18. 下列說法正確的是 A. 硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，因此燃燒均能看到火焰 B. 化學反應常常伴隨著能量變化，因此有能量釋放的變化都是化學反應[來源:學&科&網] C. 原子失去電子後該元素的化合價升高，因此陽離子得到電子後一定變成原子 D. 任何可燃氣體跟空氣充分混合後遇火時都有可能發生爆炸，因此當氫氣、添人氣、煤氣等發生泄漏時，應杜絕一切貨源、火星，以防發生爆炸。 19. 如果將物資按單質、氫氧化物、酸、鹼、鹽、有機物分類，右圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物資，且相連物之間均能發生化學反應，下列說法符合圖示要求的是 A. 當甲為氯化銨時，X可以為氫氧化鉀 B. 當甲、乙、丙分別為酸、鹼、鹽時，X一定不可能為碳酸鈉 C. 當X為氧氣時，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖 D. 當X為稀鹽酸時，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀 20. 在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數，反之亦然。取同溫同壓下相同體積的CO和O2混合，在一定條件下充分反應，恢復到初始溫度和壓強。下列說法正確的是 A. 參加反應的CO和O2的體積比為2:1 B. 生成的CO2分子個數為原來氣體分子數的三分之二 C. 反應後氣體的體積為原來的 四分之三 D. 反應後的氣體中C、O原子的個數比為1:2 三、（本題包括2小題，共13分） 21. （4分）請根據下列裝置圖，回答有關問題： （1）寫出實驗室在B裝置中用H2O2製取氧氣的化學方程式： 。 （2）實驗室收集氧氣可用 （填編號）裝置；在收集過程中，當氧氣充滿集氣瓶後，將導管從瓶口出移開， 在桌上。 （3）用A裝置製取氧氣時，試管中的棉花沒有發生燃燒，根據燃燒的條件分析，其主要原因是 。 22. （9分）某化學興趣小組進行溶液的配置和粗鹽的初步提純實驗。 （1）配置150g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。 ①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為 g； 水的體積為 mL（水的密度近似看作1g/cm3） ②稱量：調節托盤天平平衡後，將 放在托盤天平的左盤，稱量其質量。 然後再右盤添加 。最後添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，並冷卻至室溫。 ④存儲：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞並 ，放到指定的地方。 （2）粗鹽的初步提純實驗 ①稱取5.0g粗鹽，用葯匙逐步加入10mL水中，知道粗鹽不再溶解為止。還需要進行的實驗步驟的順序為：稱量剩餘粗鹽、 （填編號） A. 過濾 B. 計算產率 C. 蒸發 D. 稱量精鹽 ②過濾操作如右圖所示，指出其中的錯誤之處： ； ； ； 。 四、（本題包括2小題，共14分） 23. （7分）2011年為國際化學年，主題是「化學―――人類的生活，人類的未來」。 （1）下列是與人類的生活與未來密切相關的物質：A.甲烷；B.酒精；C.石油；D.氫氣。選擇相應的編號填空。 ① 是實驗室常用的燃料 ② 可以提供清潔、高效的氫能 ③ 是天然氣的主要成分 ④ 經過加熱分餾可得到汽油、柴油、石蠟等 （2）下列是可用於人工降雨的物質：A.乾冰；B.液液氮；C.碘化銀（AgI）。選擇相應的編號填空。 ①屬於單質的是 ② 屬於氧化物的是 ③屬於鹽的是 24. （7分）南京市國民經濟和社會發展第「十二五」規劃綱要指出，要做強做優電子信息等工業支柱產業。硅（Si）是信息技術的關鍵材料，常用以下方法製得純硅，如下圖所示： ③ ② ① H2、高溫 Cl2、加熱 焦炭、高溫 石英砂 粗硅 SiCl4 純硅 （1）圖中①、③發生了置換反應，②發生了化合反應。寫出②和③的化學反應方程式： ② ； ③ 。 （2）完成一種表示置換反應的通式：單質（I）+化合物（I）=單質（Ⅱ）+ 。 根據已學知識填表： 單質（I） 單質（Ⅱ） 相應的置換反應的化學方程式（各舉一例） A 金屬 非金屬 B 金屬（I） 金屬（Ⅱ） C 非金屬 金屬 D 五、（本題包括3小題，共16分） 25. （4分）右圖中的物質都是初中化學所學的，其中A、B為單質，B是可供動植物呼吸的氣體；甲、乙、丙為化合物，甲與過量的丙、乙與過量的丙兩兩反應的所有產物相同。圖中「—」表示兩端的物之間能發生化學反應；「→」表 示物質間存在轉化關系；部分反應物或生成物已略去。 （1）寫出B的化學式 ；寫出一種丙的名稱 。 （2）寫出A和甲反應的化學方程式： 。 （3）寫出乙→甲的化學方程式： 。 26. （2分）鋼鐵是使用最多的金屬材料。 （1）鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵 。如碳素鋼（主要成分為鐵和碳）等。 （2）【查閱資料】一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕。 造船工業為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是 （填編號）A.銀塊 B.銅塊 C.錫塊 D.鋅塊 27 （10分）某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵定（碳素鋼）反應後產生氣體的成分。 【查閱資料】①Fe與濃H2SO4反應，加熱，有SO2生成 ②C與濃H2SO4反應，加熱，有CO2和SO2生成 ③SO2可使澄清石灰水變渾濁 ④SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能 ⑤SO2可與酸性KMnO4溶液反應使其褪色，而CO2不能 ⑥鹼石灰的主要成分為NaOH和Cao 【實驗探究】 （1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應後得到的溶液X並收集到氣體Y。甲同學通過實驗測定並推知氣體Y中SO2氣體的體積分數為66.7%。同學們認為氣體Y中還可能還有H2和Z氣體，則Z氣體可能是 。探究實驗的主要裝置如下圖所示： （2）裝置A中試劑的作用是 。[來源:學_科_網Z_X_X_K] （3）為確認Z的存在，需要將裝置甲（如右圖所示）接入上述裝置的（填編號） 之間。裝置甲中的液體名稱是 。 （4）實驗中，如果觀察到裝置D中 ，且裝置E中 ，則可確認Y中還有H2氣體。 （5）如果需要測定限定體積氣體Y中H2的含量（H2約為0.01g）。除可用測量H2體積方法外， （選填：「能」或「不能」）用稱量上圖中裝置D、裝置E的質量變化的方法，通過計算說明你判斷的理由。 六、（本題包括1小題，共12分） 28.（12分）電解水實驗可以確定水的組成。甲、乙、丙三位同學對電解水後液體的酸鹼性進行探究。 【提出問題】電解水後的液體一定呈中性嗎？ 【查閱資料】 圖Ⅰ所示裝置可用於電解水實驗； 硫酸鈉可增強水的導電性，硫酸鈉溶液呈中性。 【實驗與討論】 三位同學分別向U形管中加入含有酚酞的硫酸鈉溶液，接通直流電，觀察現象，點解一段 時間後，斷開電源。 （1） 實驗中發現試管①電極附近的溶液迅速變紅，管②電極附 （2） 近的溶液任為無色，乙同學用pH試紙測定管②電極附近的溶液，pH小於7。 說明試管①電極附近的溶液呈 性，管②附近的溶液呈 （選填「酸」、「鹼」或「中」）性。 （2）甲同學將實驗後U形管中的溶液按圖Ⅱ所示倒入燒杯中， 發現紅色立刻消失。 乙同學、丙同學將試驗後U形管中的溶液按圖Ⅲ所示分別倒入燒杯中，發現紅色不完全消失。 經討論與分析，乙、丙同學的試驗中溶液的紅色不消失，原因可能是酸 。 （3）甲、乙、丙同學分別用蒸餾水洗滌U形管、碳棒等，再將洗滌液倒入自己實驗的燒杯中，觀察現象： 甲同學的溶液仍為無色。 乙同學的溶液中紅色仍不消失。 丙同學的溶液中紅色 。 （4）甲、乙、丙同學分析了實驗現象，為確證溶液的酸鹼性，又進行下列實驗： 甲同學用 來測定溶液，原因是 。 乙同學向溶液中滴加 ，使溶液中紅色剛好褪去。因為造成（3）中溶液的紅色仍不消失的原因是 。 【解釋與結論】 用硫酸鈉增強水的導電性時，點解後溶液混合均勻，呈中性。 【交流與反思】 甲同學取55g質量分數為2%的硫酸鈉溶液進行電解，消耗了5g水後，則電解後硫酸鈉溶液的質量分數為 。 甲同學的老師上課時用NaOH增強水的導電性，點解後溶液的鹼性 。 乙同學的老師上課時用H2SO4增強水的導電性，點解後溶液的酸性 。 南京市2011年初中畢業生學業考試 化學參考答案與評分標准 一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共15分） 1.D 2.B 3.C 4.C 5.A 6.B 7.C 8.D 9.B 10.C 11.C 12.B 13.D 14.A 15.B 二、選擇題（本題共5小題，每小題有一個或二個選項符合題意。錯選、多選不給分。有二個答案的，只選一個且正確，給1分。每小題2分，共10分） 16.BD 17.C 18.D 19.A 20.AC 三、（本題包括2小題，共13分） 21.（本題共4分，每空1分） （1） （2）D 在水下用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水槽，正放 （3）溫度未達到棉花的著火點（合理答案均可給分） 22.（本題共9分，第（2）題中②小題2分，其餘每空1分） （1）①15 135 ②燒杯 砝碼 ③攪拌 ④貼上標簽 （2）①ABCD[來源:學科網] ②未用玻璃棒引流 濾紙高出漏斗邊緣 濾紙未緊貼漏斗內壁 漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯B的內壁（大題無順序要求，合理均可給分） 四、（本題包括2小題，共1分） 23.（本題共7分，每空1分） （1）①B ②D ③A ④C （2）①B ②A ③C 24.（本題共7分，第（2）題中D共1分，其餘每空1分） （1）② ③ （2）化合物 A. B． C. （A、B、C的其它合理答案均可給分） D. 非金屬 非金屬 五、（本題包括2小題，共16分） 25.（本題共4分，每空1分） （1）O2 氫氧化鈉（或氫氧化鈣等） （2） （3） （合理答案均可給分） 26.（本題共2分，每空1分） （1）合金 （2）D 27.（本題共10分，第（5）題4分，其餘每空1分） （1）CO2 （2）除去SO2 （3）BC 澄清石灰水 （4）黑色固體出現紅色 白色固體出現藍色 （5）能（或不能）（回答「能」與「不能」只要 與理由匹配均可給分） 解：設0.01g的H2與D中的CuO充分反應後可生成的水的質量為x 2 18 0.01g x x=0.09g 由生成的水的質量可知： 水中含有的氧元素質量為0.09g-0.01g=0.08g，則參加反應的CuO中氧元素的質量為0.08g； 反應前後，裝置D中的質量變化為參加反應的CuO中氧元素的質量，裝置E的質量變化為生成水的質量，裝置D、裝置E的質量變化分別為0.08g和0.09g。 能。可用電子天平稱量出裝置D或裝置E的差量。（或不能，因為實驗室中托盤天平只能稱准0.1g。） （本題中的計算如不通過化學方程式進行，過程合理均可給分） 六、（本題包括1小題，共12分） 28.（本題共12分，計算2分，其餘每空1分） 【實驗與探討】（1）鹼 酸 （2）不足（或酸液殘留在管壁上等） （3）恰好褪去（或立即消失） （4）pH試紙 實驗中滴加酚酞的溶液變為無色，可能呈中性，也可能因酸過量而呈酸性，故用pH試紙來確認。 稀硫酸（或酸） 乙同學用pH試紙測定管②電極附近溶液時消耗了少量酸 【交流與反思】2.2% 增強 增強

⑥ 南京中考總分多少各科分值多少

總分660,。語文(滿分120分)、數學(滿分120分)兩場考試時間均為120分鍾;英語(滿分120分，含人機對話考試30分)考試時間為90分鍾;思想品德與歷史(合場合卷、開卷考試，滿分各為60分)，考試時間為100分鍾;物理(滿分100分)考試時間為90分鍾，化學(滿分80分)考試時間為60分鍾。
http://nj.zhongkao.com/e/20140521/537c132638e50.shtml

⑦ 2017年中考化學酸和鹼佔多少比例

2017年中考化學酸和鹼佔多少比例
約佔中考20%，
在推斷題和實驗題中起著決定性作用。

⑧ [image]5 2017年中考化學化學方程式已經用不用寫箭頭不寫箭頭，會不會扣分

我剛好是學生，我們老師明確說過，化學有機寫箭頭，無機寫等號，因為內有機反應，不是容化學，是表面寫的那麼簡單，他有很多中間產物，經過復雜的變化（就是很多專家，他也不明白），最終才形成了產物，箭頭的意思是，前面的可以形成後面的。 而無機反應的話就簡單多了，所以用等號，意思是前面的放在一起加上條件就能形成後面的。

⑨ 一份中考化學試卷是怎樣做出來的

就記方程式呀 ..
還有 根據給出的信息點 比如顏色 條件 就可以推出。
就是考你對方程式的靈活運用 好好記 初中化學方程式沒幾個 ..

⑩ 中考化學主要考哪些什麼東西

復習必須要有一個嚴謹的計劃，包括對各個知識點的時間安排。下面是學習啦小編為大家整理的初中化學中考主要內容復習，希望對大家有所幫助。
初中化學中考主要內容復習(一)
1.定義：
指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
蒸餾是分離沸點相差較大的混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。
即，蒸餾條件：1.液體是混合物。2.各組分沸點不同。
2.實驗室制蒸餾水：
(1)原理：蒸餾是利用互相溶解的液體混合物中各組分沸點小同進行分離提純的操作。其過程是：加熱樣品使其中某組分汽化，然後使蒸氣冷凝為液體加以收集。
(2)儀器：鐵架台、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計、酒精