化學競賽題庫

㈠ 全國高中生化學競賽題有多麼難

預賽各省題不一樣，我是山西的，山西總分是200分，我記得當年我是考了140多，過了，專獲得了屬初賽資格，你這個應該也是說預賽，因為初賽在九月份，全國統一考試，及格的山西省每年不超過60個，甚至有時候才40個，如果照你所說，參加初賽的幾率不是太大，我網路文庫里有好多年的初賽題，你要是能打20分以上，那麼就有戲了，當然，這里說的是奧林匹克化學競賽，現在應該二十幾屆了，現在又出來了一個學科素質競賽，新出的這個難度很低，今年應該是第六屆了，獲一等獎很容易的。
以後再復習的路上有什麼困難，可以繼續向我求助。祝你成功！

㈡ 關於高中生化學競賽：胡波卷一些問題·······

胡波介紹（可省略不看，網上找的）：
胡波 華東師范大學化學系本科四年級學生，現任中學綜合學科網站站長和中學化學競賽網站站長；兼任中學化學聯盟、先得化學資源網、化學試題集、研究性學習之窗四網站副站長（負責網站維護和素材管理）。主要從事中學綜合學科與中學化學競賽的教學研究，已編寫完成二百萬字電子版中學綜合學科資源庫，出版《教學策略與思維訓練：3+X理科綜合》，《考試報》六期連載《理科綜合考點例析》，創作《化學競賽輔導——三維化學》、（22套）《全國化學競賽初賽模擬試卷》等電子版競賽輔導材料。> >
1978年10月8日出生於浙江省慈溪市長河鎮。86年～92年就讀於長河鎮中心小學；92年～95年就讀於賢江初級中學，初三時分別獲得全國初中化學競賽（95天原杯）、數學競賽、物理競賽（浙江賽區）二、三、三等獎。中考以慈溪市第23名進入慈溪中學。當年暑假及第一學期自學完高中化學全部內容，並於96年1月參加了「東華杯」化學競賽（先後共參加了三次）。高三時獲得全國化學競賽初賽（浙江賽區）二等獎和全國數學競賽三等獎。化學競賽不理想的成績激起了未來奉獻於中學化學教育事業的熱情。98年高考成績648分（不包括20分加分），以全省283名考入華東師范大學。由於忽視了近視限考化學專業，背調劑到統計系。一學期後以優異的成績，經歷一波三折後終於轉入化學系。晚來一學期並不影響在化學系的學習，同時免修通過了第一學期專業課程。99年掀起了3＋X高考改革，並設置了綜合科目。在第一時間開始了理科綜合的教學研究，整理和編寫了最早期的理科綜合試題，目前發表在《考試報》上的文章實際上是寫在99年7月～10月間的，同時還完成了《教學策略與思維訓練：3+X理科綜合》中跨學科部分內容的編寫工作。化學競賽上的研究也在不斷深入進行。慈溪中學是我假期時間的場所，平時在化學競賽和理科綜合的研究體會都都付之於行動。>
2000年10月初次上網，不久後光臨先得化學資源網；11月注冊盟員並上傳大量素材；12月末開始上傳《「3＋X」理科綜合題庫》，倍受廣大盟友歡迎。春節以後，盟員積分已躍升至第一位，不久擔任《虛擬教研中心電子刊物（中學化學版）》編輯，隨後被潘華東站長聘為先得網副站長，不久後也被楊志堅老師聘為化學試題集的副站長。同期《理科綜合題庫》更名為《中學綜合學科資源庫》，內容不斷擴增。5月末，由潘華東老師提供空間，擁有自己的網站——中學綜合學科網；6月末，楊志堅老師為本站設計了第一個下載程序，但由於對資源需求太大，導致了先得網伺服器出了故障；隨後多次更換了下載程序，但都不穩定；目前使用的下載程序是九月底開始在先得網上運行。10月初兼任「中學化學聯盟」常務站長。9月初創建分支網站——中學化學競賽網、；10月初再創建「研究性學習之窗」；另一網站「中學生物競賽網也」在籌建中。中學綜合學科網正在茁壯成長，目前素材總數已經超過600個，總IP訪問量近10萬，其中10月份訪問量超過4萬多次，並以每日1千多次的速度遞增。> >
今年9月8日～10月18日在浙江省慈溪中學實習，主要任務是帶一屆高三學生參加10月全國化學競賽初賽，並取得不錯的成績。幾年以來一直從事於化學競賽初賽的研究，研究思路與吳國慶教授倡導的競賽思路相吻合。創作了大量初賽模擬試題，以「低知識水平，高能力要求」而受到廣大師生的歡迎，尤其在今年競賽內容、能力上的高吻合性而更受關注。曾參加了2001年浙江省化學競賽初賽和2001年湖南省化學競賽初賽的命題工作，為兩地考生奉上了新穎的競賽試題。《三維化學》獨具匠心，以另一種視角解析抽象的空間化學問題，淺入深出，用普通人的眼光去解決問題。作為代表作，受到普通高中學生乃至全國理科班學生的歡迎。> >

以下自己寫的：
胡波的題就是他在網上發布的一些套題，是他自己整理或者是自己出的。每次初賽之前他都要整理幾十套卷子（其實都是一年一年一樣的，變下順序而已），開頭幾分中規中矩，很有初賽的樣子，但後面的就越來越離題萬里，甚至選擇題都出來了（初賽中是沒有選擇題的）。
他的題有點偏，鍛煉腦筋急轉彎似的能力但是對競賽幫助不大，所以如果樓主要做，那就嘗試著做一點點就可，做多了沒有幫助的（或者也有點解題上的幫助，但是不太大）。
不過胡波總結的每年初賽試題還是很不錯的，可以選用。

仁者見仁，智者見智，以上僅為個人觀點，樓主看過便是。
（我也化學競賽的）

㈢ 初中化學競賽題目+解析

已知IO3-與I-可發生反應：IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3- 。可供選用的物質有：①自來水②藍色石蕊試紙③碘化鉀澱粉試紙④澱粉⑤食鹽⑥食醋⑦白酒，進行上述實驗時必須使用的物質是( )
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦

根據題意
是要證明IO3-吧
IO3-產物是I單質，驗證I單質當然要用到澱粉試紙咯
而要讓IO3-產生碘單質，需要加入H+，題中有氫離子比較多的只有食醋了。。

一,選擇題(本題包括14小題,每小題2分,共28分.每小題只有一個選項符合題
意,請將正確選項的編號填寫在題目右邊的括弧內)
1.下列物質屬於純凈物的是 ………………………………………………………( )
A."光明"純牛奶 B."七星岩"岩石 C."珠江"啤酒 D. "飄雪"蒸餾水
2.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富.下列詩句中只涉及物理變化的是( )A.野火燒不盡,春風吹又生 C.只要功夫深,鐵杵磨成針
B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干 D.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇
3.初三課本有一幅金絲雀和水中的金魚生活"在一起"的
彩圖(見右圖),此圖說明 ……………………( )
A.薄膜使水分解產生氧氣
B.氧氣能溶解於水
C.金絲雀不需要氧氣呼吸
D.氧分子能透過薄膜,而水分子不能
4.下列符號中的"2"與O2中的"2"含義相似的是…………………………( )
A.Cu2+ B.2O3 C.H2O D.
5.下列各種物質的元素化合價存在+3價的是…………………………………( )
A.NaClO B.NaClO2 C.NaClO3 D.NaClO4
6.某粒子的結構示意圖為 ,則下列判斷正確的是 …………………( )
A.該元素是稀有氣體元素
B.該元素原子的最外層電子數是8
C.該元素原子共有三個電子層
D.該元素原子在反應中容易獲得電子
7.如右圖實驗,放置1~2周時間後,裝置中能出現的
現象是……………………………………………( )
A.鐵絲不變化 B.試管中的液面不變化
C.鐵絲逐漸消失 D.試管中的液面上升
8.下列物質鐵元素質量分數最大的是 …………………………………………( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3
9.將鋅片分別放入下列溶液中充分反應,反應後溶液質量比反應前減輕的是( )
A.H2SO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
10.下列化學方程式正確的是 ……………………………………………….…( )
A.FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe B.Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH
C.NaNO3+HCl=HCl+HNO3 D.BaCO3+Na2SO4=BaSO4↓+Na2CO3
11.以下敘述正確的是 ……………………………………………………………( )
A.由不同種元素組成的物質一定是化合物
B.含有氧元素的化合物是氧化物
C.物質可以由分子,原子或離子構成
D.由於反應前後原子種類相同,所以化學反應遵循質量守恆定律
12. 下列物質分離方法錯誤的是
A.除去CO2中混有少量的CO:導出點燃
B.粗鹽提純的步驟:溶解→過濾→蒸發→冷卻結晶→過濾
C.除去H2中混有的HCl:將氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶
D.除去銅粉中混有的CuO:用足量的稀硫酸浸泡後過濾,洗滌
13.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中,漏氣的是 ………………………( )
A B C D
14.以下驗證"鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊試液變紅色"的實驗設計不合理的是( )
A.
B.
C.
D.
二,填空(本題有5小題,共23分)
15.(3分) 右圖是 A,B 兩種固體物質的溶解度曲線,判斷下列說法的正誤(正確打 錯誤打×) .
(1)10℃時,B 的溶解度大於 A 的溶解度 …………( )
(2)15℃時,A,B的飽和溶液的溶質質量分數相等 ( )
(3)20℃時,將10 gA 固體投入 25g水中,可得
到35 g溶液……………………………………………………( )
16.(3分) 雙氧水又叫過氧化氫(H2O2), 可在光照下分解成H2O和O2 ,常用作消毒劑,漂白劑和實驗室制O2 .其分解的化學方程式為 ;保存雙氧水應注意_________________________________
17.(6分)啤酒是生活中常見的飲料,其中含有CO2,H2O和蛋白質等物質.
(1)當把啤酒倒入杯中時,會冒出大量的氣泡,其化學方程式為:
;若醮取少量啤酒滴於pH試紙上,則pH試紙應顯 色,說明啤酒顯 性.
(2)將少量啤酒倒入澄清石灰水中,其反應的化學方程式為:
.
當今世界面臨的重大環境問題有空氣污染,酸雨和溫室效應等,人們正致力於解決這些問題.據此回答與之有關的第18,19小題.
18.(5分)汽車曾為推動人類文明起著重要作用,但同時每年排放的CO,碳氫化合物,NO等有害氣體2×108t,佔大氣污染總量的60%以上.
(1)在汽油中添加少量乙醇可以減少汽車尾氣的污染,則乙醇完全燃燒的化學方程式為: .
(2)一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣中的有害氣體,它們在催化轉換器中能反應生成兩種參與大氣循環的無毒氣體,其化學方程式為:_________________________________.
(3)汽車排放的大量二氧化碳使地球的溫室效應增強,要控制CO2排放,你的一條建議是 .
19.(6分)大氣污染物中的SO2形成酸雨時,與氧氣作用有稀硫酸生成,則它腐蝕鋁製品(表面有氧化鋁薄膜)的化學方程式為:
,反應類型為 ;
,反應類型為 .
三,(本題有2小題,共17分)
20.(5分)現有以下幾組試劑:①Cu ,ZnCl2溶液,AgNO3溶液,②Zn,Ag,Cu(NO3)2溶液,③Cu,Ag, ZnSO4溶液.某興趣小組欲用其驗證Zn,Cu,Ag三種的金屬活動順序.
(1)你認為要達到實驗目的,可以選用的試劑組是_______________.
(2)阿燕同學認為另外選用"Zn,Cu,AgNO3溶液"這組試劑,經過組內物質的相互反應也可驗證Zn,Cu,Ag的金屬活動順序,你認為對嗎__________(答對或錯),因為_________ .
21.(12分)現有幾種常見物質,其中D可用作乾燥劑,F為紅棕色沉澱,M為固體粉末,它們相互轉化關系如右圖:
(1)寫出下列物質的化學式:
A , N ,F ,酸X .
(2)寫出下列化學方程式:
① ;② ;
③ ;④ .
四,(本題有2小題,共18分)
22.(6分)現有以下實驗用品,請你證明普通的紙[含纖維素(C6H10O5)n]中含有碳元素和氫元素.寫出操作步驟(在操作步驟中要寫進使用儀器,試劑,操作,現象和結論).
答:

.
23.(12分)甲酸(HCOOH)通常是一種無色易揮發的液體,它在濃硫酸作用下易分解,反應方程式為: HCOOH=CO↑+H2O ,某課外活動小組的同學欲用該反應來製取CO,並還原紅棕色的氧化鐵粉末.現有下列儀器或裝置供選擇:

(1)用甲酸滴入濃硫酸的方法製取CO,應選 (填序號)裝置;如果要除去CO中混有少量甲酸氣體,最好選擇上圖中 (填序號)進行洗氣.
(2)用上述方法製取的CO還原氧化鐵,並檢驗氣體產物,則各儀器的介面連接順序為
(填字母).
(3)在對氧化鐵粉末加熱前,為安全起見,應進行的一項重要操作是 .
(4)從開始加熱到實驗結束,氧化鐵粉末的顏色變化為 ,
反應方程式為 .
(5)上述實驗的尾氣不能直接排放到空氣中,請你說出一種處理尾氣的方法:
.
(6)在該製取CO的反應中,濃硫酸所起的是 作用.
五,(本題有2小題,共14分)
24.(6分) 氫氣是一種理想的新能源,科學家正在致力於解決生產,運輸,貯存等問題.其中在催化劑作用下,利用太陽光將水分解為氫氣和氧氣的方法很有前景.請回答:
(1)用氫氣作燃料的優點是(請寫2點) ,
.
(2)已知2g氫氣完全燃燒生成水,放出285.5kJ的熱量.若煮一定量的飯需要85.65kJ的熱量,所需的氫氣應該分解多少克水(設熱能的利用率為30%)
25.(8分)我國大約在南北朝時就能鑄造銅鋅合金—黃銅.某化學興趣小組為了測定得到的黃銅樣品中銅的含量,稱取20g樣品研細後放置於燒杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反應後,冷卻,稱得燒杯的總質量為69.8g.請計算(計算結果精確到0.1%):
(1)此黃銅中銅的質量分數;
(2)所得溶液的溶質質量分數.
2005年全國初中(天原杯)化學競賽
肇慶市賽區初賽試題參考答案及評分標准
一,選擇題(本題包括14小題,每小題2分,共28分)
1. D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.C 7.D 8.A 9.C 10.B 11.C
12.A 13.D 14.D
(以下各題的化學方程式,未配平扣0.5分,未寫條件扣0.5分)
二,填空(本題有5小題,共23分)
15.(3分) (1) (2) (3) ×
16.(3分) 2H2O2 =2H2O + O2↑(2分) 密封,避免光照(或用棕色瓶裝,1分)
17.(6分) (1) H2CO3 = H2O + CO2↑ (2分) 紅(1分) 酸(1分)
(2)H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O(或CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O,2分)
18.(5分)(1)C2H5OH+3O2 =2CO2 +3H2O (2分)
(2)2NO+2CO = N2+2CO2 (2分)
(3)(1分)開發新能源(限制工業氣體排放或處理後再排放,或其它合理答案).
19.(6分) 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 +3H2O(2分) 復分解反應(1分);
3H2SO4 +2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑(2分) 置換反應(1分).
三,(本題有2小題,共17分)
20.(5分)
(1)①② (2分)
(2)對(1分). Cu能與AgNO3溶液反應(1分),生成的Cu(NO3)2溶液又能與Zn反應(1分).
21.(12分)
(1)(4分)CaCO3 AgCl Fe(OH)3 HCl
(2)(8分 )①CaCO3=CaO+CO2↑ ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
③Fe2O3+3CO=2Fe +3CO2(寫Fe3O4的也可)
④2FeCl3+ 3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2
四,(本題有2小題,共18分)
22.(6分)合理的方法都給分[例:將酒精燈點燃,取一張紙在點燃(1分),用乾冷燒杯罩於火焰上方(1分),如果杯壁有水霧出現證明紙張中含有氫元素(1分);再用滴管取少量澄清石灰水滴於燒杯中(1分),將燒杯罩於火焰上方,若杯壁出現白色的渾濁(1分),則證明紙張中含有碳元素(1分)…….]
23.(12分)
(1) ②(1分) ③(1分)
(2)B接 D,C接 G(或H),H(或G)接F(3分,介面對一處給1分)
(3)檢驗氣體的純度(或驗純,1分)
(4)由紅棕色變為黑色(1分) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (2分)
(5)將尾氣點燃(或用氣球,塑料袋收集尾氣,2分)
(6)脫水(1分)
五,(本題有2小題,共14分)
24.(6分)(1)燃燒產物無污染,反應熱高(或其它合理答案) …………(2分)
(2)解:需要氫氣的質量為: ……………………(1分)
設要分解水的質量為x
2H2O =2H2↑+O2↑ ……………………………………(1分)
36 4
x 2g
……………………………………(1分)
解得:x =18g ……………………………………(1分)
答:要分解18g的水才能提供所需的氫氣燃料(合理解法都給分).
25.(8分)
解:由質量守恆定律得,反應所生成的氫氣為:20g+50g -69.8g =0.2g ……(1分)
(1)設此黃銅中鋅的質量為x,反應消耗H2SO4的質量為y,生成ZnSO4的質量為z
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑……………………………………………………(1分)
65 98 161 2
x y z 0.2g
; ;
解得:x =6.5g y =9.8g z =16.1g ………………………………………(3分)
此黃銅樣品中銅的質量為:20g -6.5g =13.5g
此黃銅樣品中銅的質量分數為: …………………(1分)
(2)反應後溶液的質量是:69.8g -13.5g =56.3g …………………………(1分)
所得溶液的溶質質量分數為: …………………(1分)
答:此黃銅中銅的質量分數是67.5%,所得溶液的溶質質量分數是28.6%
中考化學試題(副題)第 頁 共 8 頁
+2
CaCO3
水不變紅色不變紅色變紅色
+石蕊試液
+NaCl溶液
+稀HCl
稀HCl變紅色 紅色褪去
{
①稀HCl變紅色;稀H2SO4變紅色
+石蕊試液
+石蕊試液
②NaCl溶液不變紅色;Na2SO4溶液不變紅色
+石蕊試液
+石蕊試液
{
①稀HCl變紅色;稀H2SO4變紅色
+石蕊試液
+石蕊試液
②H2O不變紅色;NaNO3溶液不變紅色
+石蕊試液
+石蕊試液
+適量NaOH溶液
+石蕊試液
點燃
濃硫酸
光照
點燃
催化劑
高溫
高溫
△
285.5kJ
85.65kJ/30%
×2g =2g
催化劑
36
x
=
4
2g
98g
y
2g
0.2g
=
161g
z
2g
0.2g
=
65g
x
2g
0.2g
=
13.5g
20g
×100% =67.5%
16.1g
56.3g
×100% ≈28.6%

㈣ 化學競賽的輔導書那些較好

高中化學競賽用書推薦（第三版）——端木精心原創
常規/高考類：

《高中化學重難點手冊》（華中師范大學出版社，王後雄老師主編）；歷年高考試題匯編（任何一種，最好有詳細解析的，比如三年高考兩年模擬）；《高中化學讀本》（很老的人民教育出版社甲種本化學教材，最近有更新版本）；《高中化學研究性學習》（龍門書局，施華、盛煥華主編）南師大化科院創辦的《化學教與學》每年的十套高考模擬題題型新穎質量比較高，可作為江蘇預賽的模擬卷，不少5月份預賽原題就出自本套模擬題。

初賽類：

比較經典的有《化學高考到競賽》（陝西師范大學出版社，李安主編，比較老）；《高中化學奧林匹克初級本》（江蘇教育出版社，段康寧主編）；《高中化學競賽初賽輔導》（陝西師范大學出版社，李安、蘇建祥主編）；《高中化學競賽熱點專題》（湖南師范大學出版社，肖鵬飛、蘇建祥、周澤宇主編，版本比較老，但編排體系不錯）；最新奧林匹克競賽試題評析·高中化學》（南京師范大學出版社，馬宏佳主編，以歷年真題詳細解析為主，可作為課外指導）；《最新競賽試題選編及解析高中化學卷》（首都師范大學出版社）；《化學競賽教程》（華東師范大學出版社，三本，王祖浩、鄧立新、施華等人編寫，適合同步復習），還有一套西南師范大學出版社的《奧林匹克競賽同步教材·高中化學》（分高一、高二和綜合卷，綜合卷由嚴先生、吳先生、曹先生等參加編寫，絕對經典），還有浙江大學出版社《高中化學培優教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化學》（鄧立新主編，南京大學出版社）。江蘇省化學夏令營使用的講義是馬宏佳主編的《全國高中化學競賽標准教程》（東南大學出版社），簡明扼要，但由於不同教授編寫不同章節，參差不齊；春雨出版的《沖刺金牌·高中化學奧賽輔導》（任學寶主編，吉林教育出版社）、《沖刺金牌·高中化學奧賽解題指導》（孫夕禮主編，吉林教育出版社）。《賽前集訓· 高中化學競賽專題輔導》（施華編著，體現他的競賽培訓思維，華東師范大學出版社）

比較新穎的包括浙江大學出版社的林肅浩主編的競賽系列《高中化學競賽實戰演練》（高一、高二）、《高中化學競賽解題方法》、《沖刺高中化學競賽（省級預賽）》、《沖刺高中化學競賽（省級賽區）》、《高中化學競賽解題方法》、《決戰四月: 浙江省高中化學競賽教程(通向金牌之路)》《金版奧賽化學教程》（高一、高二、·綜合）都是近年來體系、選題新穎的競賽資料，足見浙江省對化學競賽的重視，端木非常推薦。南京教研室劉江田老師2010年5月份主編的《高中化學競賽全解題庫》（南京大學出版社）選擇了近年來省級賽區真題和各地新穎的預賽題，解析詳細，適合缺少老師指導的同學參考。

決賽類：

比較經典的有《高中化學奧林匹克高級本》（江蘇教育出版社，段康寧主編，完全按照大學的思路）；《金牌之路高中化學競賽輔導》以及配套解題指導書（陝西師范大學出版社，李安主編）；《高中化學競賽決賽輔導》（陝西師范大學出版社，李安、蘇建祥主編）；《歷屆國際化學奧林匹克競賽試題分析》（學苑出版社）；《最新國際國內化學奧林匹克競賽優化解題題典》（吉林教育出版社），還有浙江大學出版社的浙江大學出版社《高中化學培優教程》「專題講座」，《高中化學奧賽一本通》和《高中化學奧賽實用題典》（南京大學丁漪主編，南京大學多位教授參加編寫），

我比較推薦的有《華羅庚學校化學讀本，高1~高3》（春雨組織編寫的，南京大學化學院多名教授編寫，吉林教育出版社）《金牌教程·高三化學》（施華主編，南京大學出版社）《高中化學奧賽培訓教程》（袁永明主編，中國石化出版社，四川大學教授負責編寫）《高中化學競賽高級教程》（胡列揚主編，浙江大學出版社），都是最近幾年比較新穎、體系完備的參考書籍

綜合科普類：

《化學實驗的啟示與科學思維的訓練》（嚴宣申主編，北京大學出版社）、《奧林匹克化學》（吳國慶、李克安、嚴宣申、段連運、程鐵明編寫，北京大學出版社）、《中學化學競賽導引——從高考到奧林匹克競賽》（鈕澤富、因堯、因紅編著，上海教育出版社）（以上三本主編都是國家化學奧賽命題組負責人、著名大學教授，書中對競賽訓練的科學思維講述很好，體現他們命題思想），《物質結構和性質的關系——中學化學疑難淺析》（周志華著，科學普及出版社，周老師是我大老闆，以前在南師大主講結構化學，研究功能材料，同時也是課程與教學論博士生導師，他的這本書結合化學鍵、分子間作用力、氫鍵和物質聚集狀態對宏觀性質的影響，深入淺出闡明結構和性質的關系，非常適合競賽輔導）、《和中學生談化學》（金松壽編著，陝西科學技術出版社，這本小冊子的亮點也在於結構這條主線在化學學習中的應用）。最近，中國科學技術大學出版社的《現代科學中的化學鍵能及其廣泛應用》（羅渝然;郭慶祥;俞書勤;張先滿著）作為中科大校友文庫出版著作之一，引起了端木我的重視，雖然作為名家學術著作，但是體現了結構與性質的關系很實用，尤其第5章「化學鍵能變化的某些規規律及其應用」談到了有機化合物中的C-X鍵, 取代基效應, 大共軛體系與視覺化學, 簇合物, 生化過程的理解, 抗氧化劑設計, 催化劑選擇, 大氣塵埃預測，尋找石油, 引發聚合, 納米材料，高能材料, 儲氫材料, 燃料電池等話題，非常值得競賽選手一讀。

期刊雜志類：

《化學教育》、《化學教學》、《中學化學教學參考》、《中學化學》一般每期都有專門欄目刊登點評奧賽試題或者競賽培訓經驗的文章，值得教練員學習；而每期上關於科技前沿、社會熱點、生活實際的科普論文值得選手關注，拓寬視野，偶爾有相關素材出現在試題中。中國化學會的會員期刊《化學通訊》常常匯集世界各地科技熱點，在教練員和選手沒有能力大量搜尋或閱讀SCI期刊文獻時，可藉助該刊的簡要介紹針對性地挖掘9月份命題素材。另外《化學通報》、《化學進展》、《化學世界》等國內中文核心權威期刊常常作為競賽模擬的命題 ——當年端木和胡波的命題團隊就從中攝取不少素材，至於《無機化學》、《有機化學》等國內專業期刊學術性太強，不適合中學師生閱讀。

大學教材類：

無機化學：《無機化學》（94年，第三版高等教育出版社，武漢大學吉林大學編寫，無機化學的經典教材。很多人極崇拜的無機教材，的確很適合競賽。競賽需要的元素知識大部分都在其中，編排思路也不錯，但錯誤較多，看的時候需要慎重。）、《普通化學原理》3ed.（北京大學出版社，華彤文、楊駿英等主編，相當基礎適合做啟蒙教材）、《普通無機化學》2ed（北京大學出版社，嚴宣申 王長富主編，按照嚴老的競賽思路編寫）、《無機化學》（高等教育出版社，第四版，三所師范大學編寫，吳國慶主編，由於是吳老主編所以非常適合競賽，但是有不少錯誤）、《大學化學》（上下冊含分析化學，高等教育出版社，南京大學傅獻彩編寫）；《高等無機化學》（南京師范大學出版社，劉淑薇、金安定、吳勇編寫，不少體系適合競賽命題素材，其中吳勇副教授是我當年無機化學老師，是江蘇省化學競賽領導階層之一）、《無機化學》（安徽省總教練張祖德主編，中國科學技術大學出版社，網路上流傳該教材的配套習題及解答，充分體現與化學競賽聯系！該書深入淺出，講解細致，端木閱讀後極其推薦）《化學原理選講》（嚴宣申，南方出版社，2001） 嚴先生的教學精華，很罕見的一本書。可以說這本書是嚴先生的競賽講義，他的北京競賽輔導講座可以在這本書上找到他講述的幾乎所有內容，端木有幸讀過這本書，不少內容與他的另一本著作《熱力學函數 等電子原理的應用》雷同。對於化學師生都是很好的幫助」《大學普通化學》（傅鷹，人教社，1981）院士的書，其下冊可以算是我看過的最經典的元素教材了。語言相當風趣，講述知識的同時也講述科研方法、思想，而且適時地介紹做人的道理。全書條理清晰，詳略得當，對主要元素的介紹很到位，而且有一些獨到的東西，看過之後大部分元素知識就不會再忘了。美中不足的就是這本書年代久遠（成書於上世紀五十年代），有些知識限於當時的水平，與現在的結論相悖，所以比較適合復習元素的時候看。）項斯芬姚光慶的《中級無機化學》（北京大學出版社）非常有參考價值，許多課後習題就是競賽題原題！

有機化學：《基礎有機化學》3ed（考研必備，不必多說，高等教育出版社，邢其毅，周政，裴偉偉，徐瑞秋編寫）；《有機化學》（高等教育出版社，胡宏紋主編）；《基礎有機化學習題解答與解題示例》（北京大學出版社，對應於邢其毅的書）；《有機化學》（南開大學出版社，王積濤等編寫）；《有機化學》（尹冬冬主編，三所師范大學，高等教育出版社）；《有機化學復習指南》（黃乃聚，第一版，復旦大學出版社，1991）很老的一本題，對有機化學知識有較系統的整理，但難度較大，適合於冬令營前提高用，我當年考研究生復習時候，南師大楊錦飛老師就依據此書開展系統復習，一時傳為經典。 《有機化學》（R.T.莫里森，R.N.博伊德，復旦大學譯，第一版，科學，1980） 國外的經典教材，為很多人推崇。思路與邢大本不大相同，全書一直是在問題中前進，視角很獨到。各章均有對本章反應的匯總，系統性非常強。難度與初賽相當，很值得看一看。

（說明，由於我不是做有機方向，也沒有教過競賽有機，所以不是太熟悉）

分析化學：《分析化學》（高等教育出版社，武漢大學編寫，市面上有配套習題解析和學習指導）以及師范大學編寫的同名教材上冊（高等教育出版社）《定量分析習題精解》（武漢大學，第二版，科學，2004） 題目很經典，解答很詳盡，書中有些思想也很好，是很好的分析習題。競賽題中分析比重不大，看好上面的幾本書任何之一足以！！

結構化學：《結構化學基礎》4ed.習題解答4ed.（北京大學出版社，周公度段連運，內容與時俱進，切合化學前沿，包括超分子化學、五重鍵等）；《結構與物性》3ed.（高等教育出版社，周公度主編，比較淺顯，但注重結構與性質的聯系）；《物質結構(第二版)》（高等教育出版社，徐光憲、王祥雲（北京大學））；《結構化學》（高等教育出版社，東北師范大學和華東師范大學主編），《物質結構學習指導》（倪行高劍南主編，科學出版社，主要面向化學師范生編寫，所以體現與中學化學的聯系）《高等無機結構化學》（麥松威、周公度、李偉基，第一版，北京大學出版社、香港中文大學出版社，2001） 結構化學的權威專著，在晶體方面講述極到位，個人十分推崇。《高等無機結構化學》（麥松威、周公度、李偉基，第二版，北大，2006） 比第一版多了近二百頁，元素部分增加很多。前面對於勢箱的講述非常好，在元素周期繫上也有不錯的綜述，尤其是對相對論效應的介紹，很值得研究。新增的計算化學一章中介紹了一些最新的科研成果，可以拿來當結論記。書中出現的晶胞大都是很經典的晶胞，出現在競賽題中的概率很大。氫一章中對於氫鍵的介紹相當深入，應當詳細研究。

物理化學：物理化學的基礎內容在無機化學原理中已經有所體現，而大三學生才學習的物化專業內容主要為了應付冬令營和ICHO，一般省級賽區選手無須過問。端木在執教三屆物理化學之後，推薦如下比較經典的教材，包括：《物理化學》（高等教育出版社，南大傅獻彩，現在最新已經第五版了）以及配套解題指導書、《物理化學》（高等教育出版社，北大高盤良、韓德剛、高執棣，比較難但是思路很新）、《物理化學簡明教程》（山東大學印永嘉主編，高等教育出版社，相對於前面兩本比較淺，簡明是它的特色）、《物理化學核心教程》及配套解題指導（第二版，科學出版社，南京大學沈文霞為非化學專業編寫的物理化學教材，體系同前面南大經典教材，但精簡篇幅避免煩瑣的公式推導，每章提綱挈領的提出核心內容，很適合中學生競賽）。至於天津大學、華東理工大學的物理化學教材都比較經典，但針對工科的體系不適合競賽選手。最近端木淘得一書《物理化學習題集》（南京大學物化原班人馬編寫，侯文華姚天揚等）特色在於大部分題目都取材於實際科研工作，並附有原始文獻，因此，這類題目對培養學生獨立工作能力，了解物理化學理論知識的實際應用都會有一定幫助。

模擬試題類

隨著中學綜合學科網的淡出，隨著胡波與我組成的模擬題團隊退出，「我愛奧賽網」成為目前網路上幾乎是唯一主攻化學競賽模擬題命題的機構。與《賽前集訓》配套的《高中化學競賽考前訓練》（施華主編，華東師范大學出版社）有不少原創題。中國青年出版社的《全國高中學生化學競賽模擬訓練試卷精選》、浙江大學出版社的培優教程·全真模擬卷、南京大學出版社的模擬卷出過，固然有陳題，但是總體還是有不少新題！春雨出過的幾種競賽題大多抄襲各省初賽和胡波老師以前的題目，不值得買！浙江大學出版社出過本《高中化學奧賽講義》，厚厚一本書放上了歷年的真題和網路搜索的各種模擬題，以及羅列了各個單元練習題，簡單地呈現卻沒有詳細解析，還拷貝了競賽基本要求和別人幾篇文章，全書只有一篇很單薄的關於數列和組合在化學競賽中的應用是作者自己的東西……實在很糟糕！

㈤ ！！急急！！qiu2012漳州高一化學競賽試題！！

我有近三年全國的，需要嗎？QQ1972938718

㈥ 2007到2008化學競賽真題庫

有一本浙江大學出版的書，《高中化學奧賽講義》，我07年買的，上面有97-07的真題，你可以買這本。如果書店沒有就上網訂……

㈦ 高中化學競賽無機模擬試題

第一屆化學素養大賽

一、選擇題（單選題，每題1分，共30分）

1．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬於食品安全檢測指標的是（ ）。

A、二氧化硫的含量 B、蛋白質的含量

C、亞硝酸鹽的含量 D、三聚氰胺的含量

2．三聚氰胺被人稱為「蛋白精」。它遇強酸或強鹼水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，最後生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用於消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O

下列說法正確的是（ ）。

A、C3N3(OH)3與HNCO為同一物質 B、HNCO是一種很強的氧化劑

C、1 mol NO2在反應中轉移的電子為4 mol D、反應中NO2是還原劑

3．北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70 mm，厚6 mm。某化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金製成；乙認為該金屬是由金銀合金製成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）製成。為了驗證他們的猜想，取製造這種金牌的材質粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應是（ ）。

A、硫酸銅溶液 B、鹽酸 C、稀硝酸 D、硝酸銀溶液

4．2008年節能減排將成為我國新一屆政府工作的重點，因此節約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現象，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是（ ）。

A、採用電解水法製取無污染的氫能 B、完善煤液化製取汽油的技術

C、研製推廣以甲醇為燃料的汽車 D、進一步提高石油加工工藝

5．科學家近年來研製出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為（ ）。

A、H2+2OH-2H2O+2e B、O2+4H++4e2H2O

C、H22H+＋2e D、O2+2H2O+4e4OH－

6．2006年，科學家們發明了一種能夠給電子設備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個塗覆著酶的電極，它們處於充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由於氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）。

A、左邊為該電池的負極

B、該電池可在高溫環境下使用

C、該電池負極反應為：H2-2e2H+

D、該電池正極反應為O2+4e2O2-

7．下列有關化學品的說法不正確的是

A、常用洗滌劑的主要成分是表面活性劑

B、染發劑有植物染發劑、無機染發劑、合成染發劑等

C、若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗

D、有機磷農葯比有機氯農葯易分解，在環境中殘留時間短

8．每年國慶期間，上海市都要舉行盛大的焰火慶祝活動。焰火綻放出的五顏六色是一些金屬離子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火葯，還有草酸鈉、碳酸銅（發出綠色的光）等發色劑和氯酸鉀、鎂鋁金屬粉末等添加劑。下列說法正確的是（ ）。

A、碳酸銅因為受熱分解才發出綠色的光 B、氯酸鉀的主要用途是產生紫色的焰火

C、鎂鋁在焰火中發出耀眼的白光 D、黑火葯的主要成分是木炭、硫磺

9．化學是一門實用的、中心的學科，生活中的許多問題常涉及到化學知識。它在給經濟發展和群眾生活帶來方便的同時，也產生負面的影響。下列有關敘述不正確的是

A、次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能殺死水中的細菌。自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質

B、人們應用原電池原理，製作了多種電池，如干電池、充電電池、高能電池等。電池在現代生產和科學技術中發揮了重要作用，但廢舊電池會對生態環境和公眾健康造成危害。所以廢舊電池必須回收再利用

C、明礬常用作凈水劑，但人體攝人大量鋁鹽，易患「老年性痴呆」，所以明礬不能大量使用

D、氟氯烴為一類含有氟和氯的有機物，是製冷效果極佳的致冷劑。但它能破壞臭氧層，人們正在採取措施減少並逐步停止氟氯烴的生產和使用

10．據央視報道，自2005年12月1日起在武漢九市進行車用乙醇汽油封閉推廣行動。車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經多項檢測結果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關乙醇汽油的說法正確的是（ ）。

A、乙醇汽油是一種純凈物

B、乙醇汽油作燃料不會產生碳氧化物等有害氣體，其優點是可以減少對環境的污染

C、乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解

D、乙醇和乙二醇互為同系物

11．英國媒體2005年4月15日報道，高露潔牙膏中含有的消毒劑三氯生，遇含氯自來水能生成哥羅芳（三氯甲烷），哥羅芳能導致肝病甚至導致癌症。已知三氯生的結構簡式如下。有關說法正確的是（ ）。

A、三氯生的分子式為：C12H6Cl3O2

B、哥羅芳存在同分異構體

C、三氯生能與氫氧化鈉溶液反應

D、三氯生易溶於水

12．2008年神舟七號載人飛船發射成功，並首次實現了太空行走，這是我國航天史上一座新的里程碑，標志著我國在攀登世界科技高峰的征程上，又邁出了具有重大歷史意義的一步。下列敘述正確的是（ ）。

A、可作為飛船內供氧物質的是KMnO4、Na2O2

B、鈦作為一種重要的航天金屬，在工業上可用鈉還原鈦的鹵化物來制備

C、飛船助推火箭外層的塗料是一種性質穩定、不易分解的材料

D、航天員所用的「尿不濕」是一種高分子材料製成的，該材料屬於純凈物

13．化學知識廣泛應用於生產、生活中，下列相關說法不正確的是（ ）。

A、食用松花蛋時蘸些食醋可以去除氨的氣味

B、棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質

C、只用澱粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽

D、液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，並向水塘中加入生石灰

14．為了使魚苗順利運輸，必須滿足三個條件：①需要保持適量氧氣；②使魚苗呼出的二氧化碳及時排除；③防止細菌大量繁殖。則在遠距離運輸魚苗的水中，最好加入適量下列物質中的（ ）。

A、過氧化鈉 B、氯水 C、過氧化鈣 D、雙氧水

15．大多數植物在乾旱中死亡，原因是細胞中的水分消失時，細胞膜會粘在一起，有水分時不能復原。1995~1996年間，科學家在南部非洲發現有一種植物，缺水時枯萎，但一有水便恢復生機，其奧秘是：細胞內有一種物質，在細胞極端脫水時，會形成玻璃狀物質，該物質是（ ）。

A、磷酸鹽 B、銨鹽 C、鉀鹽 D、糖類

16．為了使雞蛋保鮮，可在蛋殼上塗上一層水玻璃溶液，這是利用了水玻璃的（ ）。

A、易水解性 B、氧化性 C、鹼性 D、還原性

17．青黴素試驗針用它的稀溶液（200國際單位青黴素/mL）。現有1小瓶20萬國際單位青黴素，1.0 mL注射器（分刻度為0.1 mL），注射用水和幾個干凈小瓶。現吸取1.0 mL注射用水注入第1瓶內溶解青黴素。吸取0.1mL溶液在第2 小瓶中用水稀釋成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3小瓶中稀釋成1.0 mL。又……在第幾小瓶中青黴素濃度為200國際單位/mL。

A、3 B、4 C、5 D、6

18．粗食鹽的雜質主要是MgCl2。工業上常把粗鹽粉碎後用飽和食鹽水浸洗，再過濾出食鹽。對此，下面的評論正確的是（ ）。

A、浸洗前後，被浸洗的食鹽中MgCl2的含量基本不變。

B、浸洗前後，食鹽水中NaCl的濃度完全不變

C、浸洗用過的飽和食鹽水可以無限次地使用下去

D、粉碎顆粒的大小影響浸洗後鹽中MgCl2的含量

19．最近國外科學家把一個條形磁鐵置於長方形水槽的底部中央，磁場強度達4特斯拉。結果，水被推往兩壁直至露出水底的磁鐵，該實驗說明了水分子

A、分子量比較小 B、是非極性分子 C、是極性分子 D、分子間作用力很弱

20．把一個「熟」水果和幾個「生」水果一起放在一個塑料袋中，扎緊袋口。「生」水果很快就「熟」了。若在水果貯藏室中，放幾塊被某物質的溶液浸透過的「磚塊」，（即使有「熟」水果）「生」水果可保存較長的時間。則該物質是（ ）。

A、KMnO4 B、CH2=CH2 C、H2O D、都不是

二、填空題（每空1分，總計60分）

21．以腐敗物質為食物的蒼蠅不會生病，這引起人們的極大興趣，近年的研究結果表明，蒼蠅體內有一種稱為肽的物質能使蒼蠅免受細菌感染，這種肽有2個作用，其中之一是產生過氧化氫，過氧化氫的作用是_________________________________。

22．2008年5月12日四川汶川發生特大地震，舉世震驚。為防止在大災之後疫病流行，全國各地向災區運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應製得。請寫出反應的離子方程式：__________________。

（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發生了還原反應的是_____________________。

A、MnO2 B、KMnO4溶液 C、稀鹽酸 D、Na2SO3溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO2ClO2↑＋H+＋Cl-＋H2O（未配平）。當1mol HClO2發生分解反應時，轉移的電子個數是_________________。

（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬於同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_____________。

23．科學家發現在特殊條件下，水能表現出許多有趣的結構和性質。

（1）一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱「熱冰」，其計算機模擬圖如下。

水 熱冰

使水結成「熱冰」採用「弱電場」的條件，說明水分子是__________分子。請你展開想像，給「熱冰」設計一個應用實例______________________。

（2）用高能射線照射液態水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干水分子形成的「網」捕獲而形成水合電子，你認為水分子間能形成「網」的原因是___________________。

②由水分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式___________________；該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經測定此時的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式___________________。

24．水銀法電解食鹽水是氯鹼工業發展進程中的重要里程碑，以製得鹼液純度高、質量好著稱，其生產原理示意如下：

（1）分別寫出電解池、解汞室中發生反應的離子方程式：

電解池：_________________；解汞室_________________。

（2）當陽極產生3.36m3（標准狀況）Cl2時，解汞室中生成NaOH的質量為____千克。

（3）電解室中NaCl溶液的流入、流出速率均為V L/min，若生產上要求流出鹼液的物質的量濃度為c mol/L，則解汞室中鹼液的流出速率Q=________L/min。

（4）20世紀60年代，氯鹼生產採用離子膜法，水銀法逐漸被淘汰，你認為被淘汰的主要原因是_________________________。

25．非金屬元素R有n種同位素，回答下列問題：

（1）R元素組成的雙原子分子有___________種。

（2）R有一種氫化物分子式為H2R2，若H元素有三種同位素，則H2R2分子有_____種。

26．當今世界，化石燃料的儲量正在迅速減少，尋找可替代的能源是世界各國努力的方向，其中氫能源就是研究的熱點之一。大規模廉價的制備氫氣，安全的儲存運輸氫氣等技術問題都需要科學家們解決的難題。

（1）三種常見的化石燃料分別是_________、__________和__________。

（2）氫能源相對化石燃料的優點是__________________________________。

（3）阿波羅號宇宙飛船用的就是氫燃料電池，其負極是多孔鎳電極，正極為覆蓋氧化鎳的鎳電極，用KOH溶液作為電解質溶液。則電極反應是：

負極反應：________________；正極反應：_______________。

（4）在高溫下，利用Fe3O4與Fe的可逆氧化還原反應來儲存和釋放氫氣，則相關的化學反應方程式是___________________________________。

27．冬春之際是吃甘蔗的時節，但要注意的是：霉變的甘蔗不能吃，原因是它產生了一種有毒物質3-硝基丙酸（記為A）。A結構簡式為_________________；A的酸性比丙酸的酸性__________（填「強、弱」）；A與NaOH反應的方程式為__________________。

28．2008年奧運會在北京舉行，下圖類似奧運五元環，表示A、B、C、D、E五種化合物，元環交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成。A是可燃冰的主要成份；B、E分子中各自所含電子總數均與硅烷（SiH4）分子的電子數相等，B不穩定，具有較強氧化性，能發生自身氧化還原反應；E的相對分子質量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料。C能發生反應：化合物(I)＋化合物(II)化合物(III)＋化合物(IV)，D是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數之比為3:4，電子數之比為3:2。

（1）A的電子式為____________；D的化學式為___________。

（2）A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為______________。

（3）B和E反應可生成單質G和常見的液態化合物H，寫出化學反應方程式______。

（4）說出C物質的一種用途：________________________。

29．2008年是我國火災多發之年。試就有關問題回答：

（1）2008年上半年，深圳一家經營卡拉OK的房屋失火，造成多人死傷的特大事故。研究表明，火災中絕大多數人的第一死因並非高溫烘烤或火燒，而是慌亂奔跑時吸入煙霧中毒。且起火的建築裝修越豪華，這一點越明顯。聚氯乙烯是製作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發生一系列復雜的化學變化，產生大量有害氣體，其過程大體如下：

請回答下列問題：

（1）火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體，其化學成分主要是________________，你認為其中含量最大的為______________________________，在火災現場，為防止氣體中毒的防護措施是___________________。

（2）上述變化中①所屬的反應類型為______________；有機化學中將分子加氧或去氫的反應稱為氧化反應，加氫去氧的反應稱為還原反應，據此，上述反應中屬氧化反應的是（填代號）__________________。

（3）在裝修中廣泛使用的粘合劑也是極易發生火災的物質，聚乙烯醇縮丁醛就是這樣一種粘合劑，它是由聚乙烯醇與丁醛縮合得到的含有六元環的高分子化合物，若已知反應：2CH3OH+HCHOCH3OCH2OCH3+H2O可以發生。請寫出製取聚乙烯醇縮丁醛粘合劑的化學方程式：___________________________。

（4）2008年11月上海市某大學宿舍發生因使用電熱絲「熱得快」而引發的火災，造成4人死亡的惡性事件。2008年11月14日華東師大二附中進行了消防演習，同學們在消防隊員的指導下用乾粉滅火劑消滅了模擬的火災。乾粉滅火劑是由滅火基料（如小蘇打、碳酸銨、磷酸的銨鹽等）和適量潤滑劑（硬脂酸鎂、雲母粉、滑石粉等）、少量防潮劑（硅膠）混合後共同研磨製成的細小顆粒，用二氧化碳作噴射動力。請分析乾粉滅火器的作用原理：___________________________________________________________________。

（5）俗話說「水火不容」，水是常用的滅火劑，但某些情況下水卻起到了助燃的作用，因此不能盲目的用水來滅火。請舉二例說明：①________________________________；②_____________________________。

（6）2008年，某地在4號倉庫發生火災，那兒儲存的是1000多箱火柴和數量不詳的NH4NO3。起火後，工人用普通滅火器滅火效果不佳，繼而在該倉庫發生猛烈的爆炸。請問用普通滅火器滅火效果不佳的原因是_________________________________________；產生爆炸的原因是_________________________________。

（7）阻燃劑（又稱防火劑）適量添加於可燃物料中可起阻燃作用。氫氧化鋁是阻燃劑，其阻燃機理是____________________________________________________。

30．2008年春天，我國南方大部分地區出現了百年不遇的冰雪天氣。融雪劑是對付冰雪災害的有利武器，常用的融雪劑有氯鹽型和有機型兩種。其融雪原理是融雪劑溶於水後使冰點顯著降低，NaCl飽和溶液的冰點降低到-21.20C，而乾燥的融雪劑是起不到融雪作用的。回答下列問題：

（1）CaCl2和NaCl都可以做為融雪劑，研究表明：溫度越低，CaCl2的融雪效果越好，其原因是___________________________________________。有人說，加入CaCl2·2H2O比加入CaCl2好，你認為_________（填「正確」或「不正確」），原因是________________。

（2）氯鹽型融雪劑對水泥路面或橋梁的鋼筋損害很大，其原因是________________。

31．當今世界能源短缺，造成人們想方設法尋找新的能源或替代能源。因此一些所謂的發明運用而生，比如說「水變油」。我們知道：柴油是一種重要燃料，平均含碳約85%，含氫14%。而某些媒體披露如下一個發明：把25%的柴油和75%的水混合，加少量「膨化劑」，就可以變成柴油了，稱之為「膨化柴油」，簡稱「水變油」。據說，它與天然的柴油有相同的熱值。此發明得到了很多專家、學者的肯定，並通過了所謂的「鑒定」。但同時被許多專家教授否定。問：「水變油」是否可能？答：________________________________；請你設計一個實驗思路（不必詳細實驗過程操作過程），證明水是否變成油。實驗思路是：______________________________________。

32．2008年世界各地都爆發了禽流感。抗禽流感葯物達菲（Tamiflu）是以莽草酸（A）為原料，經過十步反應合成製得。莽草酸可以從我國常用的烹調香料「八角」中提取。達菲及A（莽草酸）、B的結構簡式如下：

達菲：；A：；B：

已知：HCHO+CH3COCH2OH+CH3COOH

化合物A、B、C、D、E之間存在下圖所示的轉化關系：

回答下列問題：

（1）寫出達菲的化學式（分子式）：__________________________；

（2）寫出化合物A中所含官能團的名稱：____________________________；

（3）寫出AC的反應類型：_______________________________；

（4）寫出BE的化學方程式：_______________________________；

（5）寫出D的結構簡式：_______________________________；

（6）已知B有多種同分異構體，寫出符合下列性質的B的同分異構體的結構簡式:

①與FeCl3溶液作用顯紫色；②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產生紅色沉澱；③苯環上的一鹵代物有2種。

結構簡式為_______________________________；

（7）設計A先生成C的目的_______________________________；

33．上海市簡稱為滬，原意為「扈」，指一種捕魚工具。說明古上海人以捕魚為生。海魚「集體自殺」是未解的自然之謎，德國一些科學工作者認為是由於海上的浮游細菌產生的一種有毒有臭味氣體造成的，這種氣體在深海底部某些區域也會產生並構成一種生態系統，該氣體是_______________；鑒定這種氣體的方法是___________________。

34．由於環境污染，造成上海市水質性缺水。現在我們差不多每天都與瓶裝純凈水打交道。某些超市大力推薦一種稱為「納米水」的飲品，據稱比一般水有更好的效能。請你結合納米材料相關知識，對此寫出一篇40字以下的科技短評。要求言簡意賅。

華東師大二附中第一屆化學素養大賽參考答案

一、選擇題（單選題，每題1分，共30分）

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

B
C
C
A
C
C
C
C
A
C

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

C
B
C
C
D
A
B
D
C
A

二、填空題（每空1分，共60分）

21．分解出活性氧，殺滅體內的細菌，因而蒼蠅不生病。

22．（1）2ClO3-+SO32- +2H+2ClO2+SO42-+H2O

（2）D

（3）0.8×6.02×1023

（4）8:1

23．（1）極性；建造室溫溜冰場；

（2）①水分子間存在氫鍵；

②2H2O++SO24H++SO42-；H2O++H2OH3O++-OH

24．（1）電解池：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

解汞室：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑

（2）解：n(NaOH)=n(e)=2n(Cl2)=2×3.36×1000L/22.4L/mol=300mol=0.3kmol

m(NaOH)= 0.3kmol×40g/mol=12kg

（3）Q=(a-b)V/c L/min

（4）汞有毒性，對環境造成污染。

25．（1）(n2+n)/2；

（2）(9n2+3n)/2

26．（1）煤、石油、天然氣

（2）來源廣，熱值高，無污染

（3）負極：H2–2e+2OH-2H2O；正極：O2+4e+2H2O4OH-

（4）Fe3O4+4H23Fe+4H2O

27．O2N-CH2CH2COOH；強；

O2N-CH2CH2COOH+NaOHO2N-CH2CH2COONa+H2O

28．（1）；Si3N4；

（2）氫；

（3）2H2O2＋N2H4N2＋4H2O；製造光導纖維（或生產玻璃的原料）

29．（1）HCl、CO、苯等；HCl；用濕毛巾捂住口鼻；彎下腰吸低處的空氣（其他合理答案可酌情給分）

（2）消去反應；4

（3）

（4）噴射出來的粉末，濃度密集，顆粒微細，蓋在固體燃燒物上能夠構成阻礙燃燒的隔離層，同時析出不可燃氣體，使空氣中的氧氣濃度降低，火焰熄滅。

（5）①金屬鈉等活潑金屬燃燒；②紅熱的碳上澆少量水

（6）火柴本身包含有氧化劑和還原劑，而普通滅火器的作用是意圖隔離可燃物與氧氣接觸，因而成效不佳；猛烈爆炸的主要原因可能是NH4NO3受強熱急速分解造成的（火柴也有可能引起爆炸）。

（7）是阻燃劑。阻燃機理是：①氫氧化鋁受熱分解為氧化鋁和水蒸氣的反應是強吸熱反應，降低被燃物的溫度；②水蒸氣的揮發不但降低區間的溫度，同時稀釋了氧氣的濃度；③分解生成的氧化鋁分散度高、覆蓋在被燃物料的表面，阻擋了熱量和氧氣的進入，又阻擋可燃性氣體的逸出。

30．（1）溫度越低，液態的水越少，CaCl2有更好的吸水性能，在溫度較低的情況下更容易形成溶液（或答稀溶液依數性中的凝固點降低）。正確；因為CaCl2與水結合是放熱反應。

（2）氯鹽型融雪劑溶於水後形成電解質溶液，使鋼鐵表面形成了原電池，產生電化腐蝕。

31．不可能；水的組成是11%的氫，89%的氧，柴油平均為14%的氫，85%的碳，水要變為油，則水中的氧元素必須定量的分別變為氫和碳兩種元素。例如：氧碳+4H；3氧4碳。這涉及到原子核的碎裂與重組，需要極高的能量（類似於原子彈的爆炸），少量的「膨化劑」難以提供如此高的能量，因此，「水變油」難成事實。

鑒定的方法：是在防偽條件下，對現場配製的「膨化柴油」和柴油同時進行化學分析，看看彼此的元素組成是否相同或相近，以說明氧是否變成了碳和氫。也可進行同位素分析，如果氧變成了氫和碳，則其同位素含量一定不同於柴油中的氫和碳。

32．（1）C16H31O8N2P；（2）羧基、羥基、碳碳雙鍵；（3）酯化（取代）反應；

（4）n+nH2O

（5）

（6）、

（7）保護羥基，防止被氧化。

33．H2S；H2S任意一種檢驗方法均可。

34．主要觀點：

水是一種液體（存在著變化的分子簇團），不可能彼此間以1～100nm為徑度的界面。這是一種虛假商業的炒作行為，同時是一種「假貨」。因此與普通水相比並沒有什麼更好的效能。

㈧ 劍橋大學化學競賽題，求解

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times 4??????????e to different period???

㈨ 中學化學競賽試題資源庫

http://www.e-huaxue.com/
中國化學資料庫，有很多競賽試題，也有分類！

㈩ 中學化學競賽試題資源庫——氟溴砹及其化合物答案如題 謝謝了

[1] A [1] B、C [1] D [1] D [1] B [1] C [1] B [1] C [1] A、C [1] A、C [1] D [1] A [1] A、B [1] A、D [1] D [1] D [1] D [1] B [1] A [1] C [1] A [1] A [1] D [1] C [1] A、B [1] B [1] A、D [1] C [1] 氯氣或硝酸銀 [1] （1）Na 2 CO 3 HBr （2）2CO 2 ＋2Na 2 O 2 ＝Na 2 CO 3 ＋O 2 （3）2Br － ＋Cl 2 ＝Br 2 ＋2Cl － [1] 4% [1] 34% [1] 40.3% [1] （1）11.97g （2）22% [1] NaCl：8.700g NaBr：0.500g CaCl 2 ：0.800g [1] （1）①NaCl、NaBr、NaI；②NaCl、NaBr；③NaCl （2）30.0% [1] FeBr 3 ＝4a/3mol，FeCl 3 ＝2a/3mol（或Fe 3 ＋ ＝2amol） FeBr 3 ＝(3－2a)/3mol，Br 2 ＝(2a－1)/2mol，FeCl 3 ＝2a/3mol（或 Fe 3 ＋ ＝1mol，Br 2 ＝(2a－1)/2mol） FeCl 3 ＝1mol，Br 2 ＝1mol [1] C [1] B [1] B [1] D [1] D [1] D、E [1] B [1] C [1] B [1] C [1] A [1] C [1] D [1] D [1] C [1] B [1] D [1] LiF [1] O 2 、HF、H 2 O 2 、OF 2 2F 2 ＋2OH － ＝2F － ＋OF 2 ＋H 2 O [1] HBr 2KMnO 4 ＋10HBr＋3H 2 SO 4 ＝K 2 SO 4 ＋2MnSO 4 ＋5Br 2 ＋8H 2 O [1] HI＞HBr＞HCl＞HF；X － 帶電量相同，體積愈大電荷愈分散，X越穩定，則HX越易電離。 [1] 大約3mL液溴的物質的量比250mL Cl 2 的物質的量多，液溴比氯氣「濃」，和鋁發生劇烈反應，不矛盾。 [1] 250mL錐形瓶中Cl 2 為0.25×2.96/71.0＝0.01mol，1g Al相當於1.0/27＝0.035mol，4ml Br 2 則為4×3.2/160＝0.08mol。鋁和鹵素反應式2Al＋3X 2 →2AlX 3 即0.035mol Al需0.053mol X 2 。就是說，250ml Cl 2 為不足量，4ml Br 2 為過量。 實驗現象將是：Al和Cl 2 的反應速度相對於Br 2 是液體（其濃的程度遠遠大於氣體）而言是比較慢的。此外，還會有Br 2 蒸氣揮發。 [1] 取適量白色固體混合物，用少量蒸餾水（不能用自來水，以防止其中的氯離子產生干擾）溶解，向其中加入經硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成，證明含有氯元素；另取少量白色固體混合物與濃硫酸在鉛皿里共熱並蓋上玻璃片，玻璃片被腐蝕，證明含有氟元素。 [1] 2AgBr 2Ag＋Br 2 ；2Ag＋Br 2 2AgBr；2AgBr 2Ag＋Br 2 ；明膠吸收Br 2 使反應難以向相反方向進行，銀粒不消失。 [1] （1）2AgX 2Ag＋X 2 （2）2AgX 2Ag＋X 2 ，X 2 被明膠層吸收，阻止了反應向左進行。 （3）藍紫光波長短，光子能量高。 （4）X 2 又極緩慢地與Ag反應生成AgX。 [1] （1）①CaF 2 ＋2H 2 SO 4 （濃）＝Ca(HSO 4 ) 2 ＋2HF↑ ②2HF － H 2 ↑＋F 2 ↑＋2F － （2）鹽酸易揮發，容易給產物HF帶來雜質，而硫酸是穩定酸 （3）在熔體中與HF形成HF 2 － ，電解 （4）Ca 2 ＋ [1] （1） ClO 4 F （2）HClO 4 ＋F 2 ＝ClO 4 F＋HF （3）吸收生成的HF （4）因為液氧提供的低溫可以使X成為固體，便於X的分離 （5）增大F 2 與HClO 4 的接觸面積，以利於反應朝預定方向進行 （6）C與HClO 4 發生反應 [1] （1）Cl 2 ＋2Br － ＝2Cl － ＋Br 2 （2）3Br 2 ＋6Na 2 CO 3 ＋3H 2 O＝5NaBr＋NaBrO 3 ＋6NaHCO 3 （3）5NaBr＋NaBrO 3 ＋3H 2 SO 4 ＝3Br 2 ＋3Na 2 SO 4 ＋3H 2 O （4）加入NaBr溶液 [1] Cl 2 ＋2KAt＝2KCl＋At 2 （2）8KAt＋5H 2 SO 4 （濃） ＝4At 2 ＋H 2 S↑＋4K 2 SO 4 ＋4H 2 O 有臭雞蛋氣味的氣體及黑色固體生成 （3）AgAt At 2 能溶於CCl 4 [1] CH 3 F 1.6 [1] NaCl：1.643mmol 16.00%；NaBr：1.132mmol 19.41% [1] 價態為＋2價；且只有跟氟形成化合物時氧才為正的價態。 [1] ①NaCl＋H 2 SO 4 →HCl＋NaHSO 4 ； ②NaBr＋H 3 PO 4 →HBr＋NaH 2 PO 4 ③PI 3 ＋3H 2 O→H 3 PO 3 ＋3HI ④IO 3 － ＋ClO － ＋H 3 O ＋ ＋H 2 O→H 5 IO 6 ＋Cl － H 5 IO 6 HIO 4 ＋2H 2 O [1] ①3Cl 2 ＋6NaOH→5NaCl＋NaClO 3 ＋3H 2 O；4NaClO 3 NaCl＋3NaClO 4 ； H 2 SO 4 ＋NaClO 4 NaHSO 4 ＋HClO 4 ②I 2 ＋6OH － →5I － ＋IO 3 － ＋3H 2 O；IO 3 － ＋H ＋ →HIO 3 ；2HIO 3 I 2 O 5 ＋H 2 O ③2Cl 2 ＋HgO→Cl 2 O＋HgCl 2 ④3Cl 2 ＋6OH － →5Cl － ＋ClO 3 － ＋3H 2 O；2H ＋ ＋2ClO 3 － ＋H 2 C 2 O 4 →2ClO 2 ＋2CO 2 ＋2H 2 O ⑤3Br 2 ＋6KOH→5KBr＋KBrO 3 ⑥2F 2 ＋2OH － →2F － ＋OF 2 ＋H 2 O ⑦Br 2 ＋2O 3 BrO 3 ⑧2Br 2 ＋HgO→Br 2 O＋HgBr 2 [1] A為NaCl B為HCl C為Cl 2 D為NaBr E為Br 2 F為NaBr和NaBrO 3 [1] A、B、C的化學式：A為MgI 2 ·8H 2 O，B為AgF·2H 2 O，C為AgF。 MgI 2 ＋2AgF＝2AgF↓＋MgF 2 ↓ MgI 2 ·8H 2 O MgOI 2 ＋2HI＋15H 2 O [1] ＋4AgBr＋4OH － →＋4Ag＋4Br － ＋4H 2 O 2Na 2 S 2 O 3 ＋AgBr→Na 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ]＋NaBr [1] （1）2XeF 2 ＋2H 2 O＝2Xe↑＋O 2 ↑＋4HF 2XeF 2 O （2）XeF 2 ＋2KOH＋KBrO 3 ＝Xe↑＋KBrO 4 ＋2KF＋H 2 O （3）溶液pH值越高，溶液越穩定。 [1] （1）2KMnO 4 ＋2KF＋10HF＋3H 2 O 2 ＝2K 2 MnF 6 ＋3O 2 ↑＋8H 2 O （2）SbCl 5 ＋5HF＝SbF 5 ＋5HCl （3）2K 2 MnF 6 ＋4SbF 5 ＝4KSbF 6 ＋2MnF 3 ＋F 2 ↑ [1] （） （2）＜ AtI是極性分子 （3）＞ 形成X 3 － 離子的能力I 3 － ＞Br 3 － ＞Cl 3 － （4）AtI＋2I 2 ＋5Ag ＋ ＋3H 2 O＝5AgI＋AtO 3 － ＋6H ＋ （把I 2 改為I 3 － 也可，但仍應配平） AtO 3 － 與Pb(IO 3 ) 2 共沉澱。 （5）＞ AtCH 2 COOH分子中的砹的吸電子效應比ICH 2 COOH中的碘小 [1] A CaF 2 B H 2 SO 4 C HF D NaF E NaHF 2 [1] （1）H－O－F （2）F 2 ＋H 2 O＝HFO＋HF （3）2HFO＝2HF＋O 2 （4）H 2 O 2 [1] A：K 2 MnF 6 B：SbF 5 C：KSbF 6 D：MnF 3 2KMnO 4 ＋2KF＋10HF＋3H 2 O 2 ＝2K 2 MnF 6 ＋3O 2 ↑＋8H 2 O SbCl 5 ＋5HF＝SbF 5 ＋5HCl 2K 2 MnF 6 ＋4SbF 5 ＝4KSbF 6 ＋2MnF 3 ＋F 2 ↑ [1] A AgNO 3 B AgCl C [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl D AgBr E Na 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] F AgI G Na[Ag(CN) 2 ] H Ag 2 S （反應略） [1] （1）H—O—F H ＋1 O 0 F －1 H 2 ＋O 2 ＋F 2 ＝2HOF （2）Q＝－103.5kJ/mol （3）不穩定的原因在於分子中同時存在電中性的氧原子、極化作用強的帶正電荷的氫原子和帶負電荷的氟原子。 2HOF→2HF＋O 2 Q＝－169kJ/mol （4）分解產物是H 2 O 2 （反應略） [1] （1） 80 Se， 78 Se （2）有偶數中子的核素一般比有奇數中子的核素的豐度大。 （3）粒子C是單電荷陰離子， （4） Se＋n→ Se 3Se＋4HNO 3 ＋H 2 O＝3H 2 SeO 3 ＋4NO↑ H 2 SeO 3 ＋2RbOH＝Rb 2 SeO 3 ＋2H 2 O Rb 2 SeO 3 ＋O 3 ＝Rb 2 SeO 4 ＋O 2 Se→ Br＋e － SeO 4 2 － → BrO 4 － ＋e － （5）BrO 4 － 具有很強的氧化性，但因BrO 4 － 形成的很少，其氧化性不能充分表現出來：6BrO 4 － ＋14Cr 3 ＋ ＋25H 2 O＝7Cr 2 O 7 2 － ＋3Br 2 ＋50H ＋ BrO 4 － ＋7Br － ＋8H ＋ ＝4Br 2 ＋4H 2 O 6BrO 4 － ＋7I － ＋6H ＋ ＝3Br 2 ＋7IO 3 － ＋3H 2 O [1] （1）A是BrO 2 ；6BrO 2 ＋6NaOH＝NaBr＋5NaBrO 3 ＋3H 2 O （2）B是BrO 2 F （3）C是BrF 3 （4）D是KBrF 4 [1] （1）A是BrO 2 ；6BrO 2 ＋6NaOH＝NaBr＋5NaBrO 3 ＋3H 2 O （2）B是BrO 2 F （3）C是BrF 3 （4）3BrF 3 ＋5H 2 O＝HBrO 3 ＋Br 2 ＋9HF＋O 2 0.2mol （5）2BrF 3 ＝BrF 2 ＋ ＋BrF 4 － （6）B：sp 3 三角錐；C：sp 3 d 正三角形 [1] （1）ICl 3 ，KClO十I 2 ＋6HCl＝2ICl 3 ＋KCl＋3H 2 O （2）ICl 3 ＝ICl＋Cl 2 （3）ICl 3 ＋3I － ＝2I 2 ＋3Cl [1] （1）該法應注意控制Cl 2 用量，防止Cl 2 過量，否則過量Cl 2 會氧化I 2 ，發生如下反應；I 2 ＋5Cl 2 ＋6H 2 O＝2IO 3 － ＋10Cl － ＋12H ＋ 因為E φ Cl2/Cl -＞E φ IO3 - /I - （2）HIO 3 ＋7I 2 ＋5H 2 SO 4 ＝5I 3 ＋ ＋3H 2 O＋5HSO 4 － （3）海水中，I － 在陽光紫外線的照射下，按下式反應，生成I 2 並蒸發到空氣中 I － ＋1/2O 2 ＋H 2 O＝I 2 ＋2OH － （4）利用阿侖尼烏斯公式 H 2 ＋I 2 2HI v HI ＝k[H 2 ][I 2 ]……① k＝Ae －Ea』/RT ……② I 2 2I k 1 ＝A 1 e －E1/RT k 2 ＝A 2 e －E2/RT H 2 ＋2I 2HI k 3 ＝A 3 e －E3/RT 又：v HI ＝k 3 [H 2 ][I] 2 ……③ 由定義 k 1 /k 2 ＝[I] 2 /[I 2 ]＝[I] 2 [H 2 ]/[I 2 ][H 2 ] 代入③ v HI ＝(k 1 /k 2 )k 3 [H 2 ][I 2 ]……④ 對比①和④可知 k＝(k 1 /k 2 )k 3 ＝(A 1 e －E1/RT /A 2 e －E2/RT )＝A 3 e －E3/RT ＝(A 1 A 3 /A 2 )e －(E1 －E2 ＋E3)/RT ……⑤ 對比⑤和②，可得E a 』＝E 1 －E 2 ＋E 3 [1] 9.26（倍）