烷烴的化學性質
❶ 寫出烷烴的主要化學性質反應類型和化學方程式
烷烴的主要化學性質是比較穩定。不能和強酸強鹼反應，主要反應類型為取代反應。反應方程式為
烷烴的取代反應
❷ 烷烴的化學性質總結
1)氧化性
與氧氣
點燃
2)取代反應
例子是與鹵素單質
3)較穩定
不使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
❸ 烷烴的化學性質不活潑室溫下與什麼什麼及什麼一般都不發生做
烷烴的化學性質
不活潑。在室溫下與強酸、強鹼及強氧化劑等都不起作用，但高溫、高壓、光照或催化劑的影響下,也能發生一些化學反應。
取代反應:在光照條件下能跟鹵素發生取代反應；
氧化反應:在點燃條件下，烷烴能燃燒；
分解反應:在高溫下，烷烴能分解成小分子。
❹ 烷烴的化學性質表現在哪些方面
1.取代反應。反應條件是光照。
CnH(2n+2)+Cl2-->(光照)CnH(2n+1)Cl+HCl只寫了一氯代物.
2.氧化反應，烷烴都能燃燒。
CnH(2n+2)+(3n+1)/2O2--->(點燃)nCO2+(n+1)H2O
3.高溫分解(又叫裂解反應)
❺ 烷烴的主要性質有哪些
烷烴
烷烴即飽和烴，是只有碳碳單鍵的鏈烴，是最簡單的一類有機化合物。由於烷內烴的穩定結構，所容有的烷烴都能穩定存在。
物理性質
烷烴密度比水小(甲烷到丁烷)為氣態，5-17之間的(戊烷到十七烷)為液態，18個碳(十八烷)以上為固態。
化學性質
烷烴性質很穩定，因為C-H鍵和C-C雙鍵相對穩定，難以斷裂。烷烴的化學性質不活潑，難於氧化，不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，其主要反應是取代反應。最小的烷烴是甲烷。氧化反應
R + O2 → CO2 + H2O
所有的烷烴都能燃燒，而且反應放熱極多。烷烴完全燃燒生成CO2和H2O。以甲烷為例：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
鹵化取代反應
R + X2 → RX + HX
烷烴的鹵代反應是一種自由基取代反應，反應的起始需要光能來產生自由基。
❻ 1.烷烴的化學性質為什麼很穩定烯烴和炔烴的化學性質為什麼不穩定他們各自容易發生哪些化學反應
烷烴的化學性質很穩定，是因為烷烴中化學鍵都是σ鍵，σ鍵的鍵能比π鍵大得多，因此烷烴性質很穩定。
烯烴和炔烴中，除σ鍵外，還含有鍵，π鍵比較活潑，因此化學性質不穩定，容易發生化學反應。
烷烴一般只能發生取代反應，例如和氯氣通過自由基反應，形成氯代烷烴。烯烴和炔烴因為含有活潑的π鍵，可以發生多種化學反應，例如加成反應，聚合反應，氧化反應等等。
❼ 烷烴有幾種化學性質，請舉出來，最好配化學
烷烴化學性質穩定，常溫常壓下不易發生化學反應。
烷烴的鹵化：烷烴在加熱或光照條件下可以和鹵素單質發生自由基取代反應。但是需要注意的一點是，氟化過程大量放熱有可能破壞生成的氟烷烴，而碘單質和烷烴的取代基本不發生。一般烷烴的鹵化就是氯化和溴化。同時具有一下反應特點：氫原子反應性為3°>2°>1°。
烷烴的熱裂：高級烷烴可以在高溫下發生熱裂，生成的自由基斷裂方式大致可分為兩種，一種是碳氫鍵斷裂，一種是β-斷裂。同時，自由基也可以奪取烷烴分子的氫原子產生另外一種斷裂。環烷烴熱裂可以生成烯烴，比如環己烷熱裂可以生成丁二烯和乙烯。
烷烴的氧化：烷烴氧化分為兩種，一種是緩慢自動氧化（老化），是自由基機理，另一種是燃燒。
烷烴的硝化：烷烴在加熱狀態下可以和氣態四氧化二氮或硝酸發生氣相反應得到硝基烷烴，同樣也是自由基機理。
烷烴的磺化：烷烴在加熱狀態下和硫酸的反應，得到磺酸。
烷烴的氯磺化：高級烷烴和硫醯氯反應生成對應的磺醯氯，水解可以得到對應的磺酸。
小環烷烴的開環反應：三元環、四元環可以開環，五六七元環不容易開環。開環反應可以分成1.和氫反應（催化劑&加熱，適用於三、四元環）；2.和鹵素反應（適用於三元環，其中和溴室溫下就能反應，和氯需要對應的路易斯酸催化）；3.和氫碘酸反應（適用於三、四元環）。
化學方程式自己推導一下就能推出來。反應機理參考邢其毅教授的《基礎有機化學》。
❽ 烷烴性質有哪些主要性質
烷烴的主要性質如下：
烷烴的密度(density)隨相對分子質量增大而增大，這也是分子間相互作用力的結果，密度增加到一定數值後，相對分子質量增加而密度變化很小。
在同分異構體中，分子結構不同，分子接觸面積不同，相互作用力也不同，正戊烷沸點36.1℃，2-甲基丁烷沸點25℃，2,2-二甲基丙烷沸點只有9℃。叉鏈分子由於叉鏈的位阻作用，其分子不能像正烷烴那樣接近，分子間作用力小，沸點較低。
化學鍵均裂產生自由基。由自由基引發的反應稱為自由基反應，或稱自由基型的鏈反應(chain reaction)。自由基反應一般都經過鏈引發(initiation )、鏈轉移(propagation，或稱鏈生成）、鏈終止(termirrntimi)三個階段。鏈引發階段是產生自由基的階段。由於鍵的均裂需要能量，所以鏈引發階段需要加熱或光照。
烷烴中的氫原子被鹵原子取代的反應稱為鹵化反應(halogenation)。鹵化反應包括氟化(fluorinate)，氯化(chlorizate)，溴化(brominate)和碘化(iodizate)。但有實用意義的鹵化反應是氯化和溴化。
無氧存在時，烷烴在髙溫（800℃左右）發生碳碳鍵斷裂，大分子化合物變為小分子化合物，這 個反應稱為熱裂(pyrolysis)。石油加工後除得汽油外，還有煤油、柴油等相對分子質量較大的烷烴；通過熱裂反應，可以變成汽油、甲烷、乙烷、乙烯及丙烯等小分子的化合物，其過程很復雜，產 物也復雜；碳碳鍵、碳氫鍵均可斷裂，斷裂可以在分子中間，也可以在分子一側發生；分子愈大，愈易斷裂，熱裂後的分子還可以再進行熱裂。熱裂反應的反應機制是熱作用下的自由基反應，所用的原料是混合物。
烷烴：
烷烴（wán tīng），即飽和鏈烴（saturated group)，是碳氫化合物下的一種飽和烴，其整體構造大多僅由碳、氫、碳碳單鍵與碳氫單鍵所構成，同時也是最簡單的一種有機化合物。
❾ 烷烴的主要性質有哪些
烷烴的物理性質
有機化合物的物理性質通常包括化合物的狀態、熔點、沸點、比重、折光率、溶解度、旋光度,這些物理常數是用物理方法測定出來的,可以從化學和物理手冊中查出來.
烷烴的化學性質
烷烴的化學大多涉及自由基鏈式反應,這些反應要在很劇烈的條件下才能發生,並通常得到的是混合的產物.需要有一個活潑的質點－－典型的是一個原子或自由基－－來對烷烴分子發起進攻.產生活潑的質點需要劇烈的條件：例如把鹵素分子離解為原子,或者甚至把烷烴分子本身離解.
活潑質點進攻時,從烷烴中奪取氫,於是烷烴就轉變成一個活潑的質點,該質點又把反應過程繼續下去,也就是使鏈連續下去.但是一個烷烴分子含有許多氫原子,因此最終所得到的產物將取決於這些氫原子中哪一個被奪取.雖然進攻的質點可能表現出某種選擇性,但是它能從分子的任何部分奪取氫原子,因而導致形成許多異構產物.
1.物質狀態：在室溫和一個大氣壓下,C1-C4是氣體,C5-C16是液體,C17以上是固體.
2.沸點：正烷烴的沸點是隨著分子量的增加而有規律升高.液體沸點的高低決定了分子間引力的大小,分子間引力愈大,使之沸騰就必須提供更多的能量,所以沸點就愈高.而分子間引力的大小取決了分子結構.
分子間的引力稱為范德華引力（靜電引力,誘導力和色散力）.
正烷烴的偶極距都等於零.是非極性分子.引力是由於色散力所產生的,分子量越大,即碳原子數越多,電子數也越多.分子間接觸面增大,色散力當然也就越大沸點就越高.
色散力只有近距離內才能有效地產生作用,隨著距離的增大而減弱.在分子量相同的烷烴中,含支鏈的分子中由於支鏈的阻礙,使分子間靠近接觸的程度不如正烷烴.所以正烷烴的沸點高於它的異構體.
正戊烷 b.p.36.10C 新戊烷 b.p.9.50C
3.熔點；正烷烴的熔點,同系列C1-C3不那麼規則,但C4以上的是隨著碳原子數的增加而升高.不過,其中偶數的升高多一些,以至含奇數和含偶數的碳原子的烷烴各構成一條熔點曲線,偶數在上,奇數在下.
在晶體中,分子間的作用力不僅取決於分子的大小,而且取決於警惕中碳鏈的空間排布情況.排列緊密（分子間的色散力就大）熔點就高.
在共價化合物晶格中的質點是分子,偶數碳的烷烴具有較高的對稱性,使碳鏈之間的排列比奇數的緊密（分子間的色散力大）.所以.含偶數的烷烴的熔點比奇數的升高就多一些.
正戊烷 m.p.–1290C 新戊烷 m.p.–16.60C
4.比重正烷烴的比重是隨著碳原子的數目增加逐漸有所增大,二十烷以下的按近於0.78.這也與分子間引力有關,分子間引力增大,分子間的距離相應減小,比重則增大.
5.溶解度：烷烴不容與水,能溶於某些有機溶劑,尤其是烴類中.「相似相溶」,結構相似,分子間的引力相似,就能很好溶解.烷烴的化學性質
烷烴的化學大多涉及自由基鏈式反應,這些反應要在很劇烈的條件下才能發生,並通常得到的是混合的產物.需要有一個活潑的質點－－典型的是一個原子或自由基－－來對烷烴分子發起進攻.產生活潑的質點需要劇烈的條件：例如把鹵素分子離解為原子,或者甚至把烷烴分子本身離解.
活潑質點進攻時,從烷烴中奪取氫,於是烷烴就轉變成一個活潑的質點,該質點又把反應過程繼續下去,也就是使鏈連續下去.但是一個烷烴分子含有許多氫原子,因此最終所得到的產物將取決於這些氫原子中哪一個被奪取.雖然進攻的質點可能表現出某種選擇性,但是它能從分子的任何部分奪取氫原子,因而導致形成許多異構產物.
❿ 烷烴的化學性質是什麼
烷烴的化學性質：
1、化學性質：由化學鍵的性質決定。
2、烷烴極性小，鍵能大，易發生均裂反應。（烷烴分子中的C-C鍵和C-H鍵極化程度小醫|學教|育網搜集整理，不易發生異裂反應即離子反應而容易發生均裂反應即自由基反應）