高一化學方程式配平
① 高中化學方程式配平技巧
得失電子即表現為化合價的升降：
得降
失升
得失電子守恆即化合價總升高要等於總降低。
如H2S+SO2-->S+H2O
H2S中s
-2價
變成產物中
0價
升高2價
so2中s
+4價
變成產物中
0價
降低4價
最小公倍數為4
所以升高2價的h2s需要陪2
so2配1
其他的再按照原子守恆配平即可。
下面筆者為大家列舉一下高中配平化學方程式的幾個好的辦法：
1、對於那些比較簡單的化學方程式進行配平，最好用的辦法要數最小公倍數法了，比如說：Mg+O2點燃=MgO，左邊的氧原子數量為2，的情況下，而右邊的氧原子數量為1，那麼2和1的最小公倍數是2，那麼右邊的氧化鎂前面的系數就應該是2，氧化鎂前面的系數已經成2了，那麼鎂原子的前面系數也應該是2，最後的公式應該是2Mg+O2=2MgO，當然最後一定要標明這個化學反應的產生條件，比如說鎂和氧氣發生反應後生成氧化鎂，則需要的條件就是點燃氧氣，最後才能得出正確的化學公式：2Mg+O2點燃==2MgO
③ 高一化學方程式配平方法
化學反應方程式配平
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
【注】本詞條的化學方程式中,未加粗體的為下腳標.
[編輯本段]配平詩集
這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住並理解這六首小詩，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……」
岐化反應的簡捷配平法
三種價態先標記，
兩者相減第三系。
若有約數需約簡，
悠然觀察便配齊。
不過多觀察才是真，這個僅僅作為參考，注意觀察很快滴
④ 高一化學方程式配平詳解
3(NH4)2SO4====4NH3+3SO2+N2+6H2O
先進行氧化還原部分的配平，使得失電子數相等：得2e-->SO2 失6e-->N2 確定SO2的系數為3，N2系數為1 後進行非氧化還原部分的配平，用觀察法。最終得3(NH4)2SO4====4NH3+3SO2+N2+6H2O 總之，先進行氧化還原部分的配平，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數；後進行非氧化還原部分的配平，確定其它物質的系數。
⑤ 高中化學方程式配平方法
一，
FeSO4+
HNO3=
x
Fe2(SO4)3+
y
Fe(NO3)3+
NO+
H2O
（x，y一定要選在含元素多的化合物上)
二，
（2x+y）FeSO4+
HNO3=
x
Fe2(SO4)3+
y
Fe(NO3)3+
NO+
H2O
此處看到S的總量等式前後對比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3
FeSO4+
（）
HNO3=
1
Fe2(SO4)3+
1
Fe(NO3)3+
（）
NO+
（）H2O
四，3
FeSO4+
（A）
HNO3=
1
Fe2(SO4)3+
1
Fe(NO3)3+
（A-3）
NO+
（B）H2O
(設HNO3的前面系數為A，則NO的系數為A減去Fe(NO3)3的N的數量）
五，B中由等式前後H的差計算得H2的值為=A/2，B中由等式前後O的差計算得O的值為=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，計算得A=4
我的方法的另外一種例子：
一，x
CO
+
y
Fe2O3
=
Fe+CO2
二，x
CO
+
y
Fe2O3
=
2y
Fe
+
x
CO2
（看C和Fe的數量）
三，看等號前後的O的數量，前後要相等：x
+
3y
=
0
+
2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1
我的方法經常是用在下面這種例子：
一，x
KMnO4+
y
K2SO3+
KOH===
K2MnO4+
K2SO4+
H2O
二，x
KMnO4+
y
K2SO3+
KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
H2O
（看Mn和S的數量對等）
三，x
KMnO4+
y
K2SO3+
（2x+2y-x-2y）KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
H2O
（此步把KOH中的K的數量算出來，是由反應式後的K數減反應式前的）
四，x
KMnO4+
y
K2SO3+
x
KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
（A）
H2O
此步A算兩次，H的數量等於反應式前後的差，即A=x/2，O的反應式前後差，即數量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共識解成x=2y，即可算成x=2，y=1.
注意，我的方法是預先設定系數法，然後根據每個元素計算出其他系數，最終是得出H，O之類的比值或者是等式的前後差，每步都不能錯，算出系數的具體值後請核對一下等式前後的元素總量是否守恆，算一算電荷是否守恆。
⑥ 高一化學方程式配平
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
O元素出現次數最多，方程式左側O原子個數是偶數，專右屬側為奇數.
首先把奇數變為偶數，在Na2CO3 化學式前填「2」;
再根據原子守恆，分別在Na2O2、CO2 化學式前填「2」;
最後觀察O原子已經守恆，即配平完畢。
Na2O2 + HCl = NaCl + H2O + O2
①→2H2O ②→4HCl ③→ 4NaCl ④→2Na2O2⑤→O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
O元素在方程式兩側皆為奇數，故在H2O、NaOH的化學式前面均填「2」;
再根據Na、H原子守恆，結果NaOH的前面變為「4」，Na2O2的化學式前面填「2」;
最後觀察O原子已經守恆，即配平完畢。
⑦ 高一化學方程式配平的方法
你說的是得失電子守恆來配平哇？就是利用氧化還原反應中得電子的反應物和失去電子的反應物利用最小公倍數的方法求解就ok
例如：H2+O2-H2O;這是一個為配平的簡單方程式反應條件我就不寫了
1：確定氧化劑和還原劑；氧化劑：氧分子；還原劑：氫分子
2第二確定氧化產物與還原產物：H20這個反應是一個特殊的所以我解釋一下他們的判斷，一個口訣；升失氧降得還說性兩相反；解釋：化學價升高發生氧化劑得到氧化產物來源是還原劑
接下來是雙線橋，使得雙方得失電子守恆就行