濃硫酸與銅反應的化學方程式

Ⅰ 銅和硫酸反應的化學方程式是什麼

濃硫酸和銅反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑。

現象：銅逐漸溶解，有氣泡生成，溶液變藍，銅逐漸溶解，有氣泡生成，產生的氣體能使紫色石蕊變紅或品紅溶液褪色，溶液冷卻後稀釋呈藍色。反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O，副反應有5Cu+4H2SO4(濃)=加熱=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。

硫酸主要作用：

為農業生產服務：用於肥料的生產硫酸銨(俗稱硫銨或肥田粉)和過磷酸鈣(俗稱過磷酸石灰或普鈣)這兩種化肥的生產都要消耗大量的硫酸。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4用於農葯的生產許多農葯都要以硫酸為原料如硫酸銅、硫酸鋅可作植物的殺菌劑,硫酸鉈可作殺鼠劑,硫酸亞鐵、硫酸銅可作除莠劑。

對鞏固國防方面所起的作用：某些國家硫酸工業的發展,曾經是和軍用炸葯的生產緊密連結在一起的。與原子能工業及火箭技術的關系，原子反應堆用的核燃料的生產,反應堆用的鈦、鋁等合金材料的制備,以及用於製造火箭、超聲速噴氣飛機和人造衛星的材料的鈦合金,都和硫酸有直接或間接的關系。

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