高一化學硫

Ⅰ 高一硫的所有化學方程式

S+H2===H2S （加熱） 2S+C===CS2 （加熱） S+Fe===FeS （加熱） S+2Cu===Cu2S （加熱） 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS （點燃）

Ⅱ 高一關於硫的化學方程式和離子方程式

(1) 硫與金屬單質反應,如: 2Na + S =(研磨)Na2S Hg + S = HgS Fe + S = (加熱) FeS (2)硫與非金屬單質反應,如: S + H2 =(加熱) H2S S + O2 = SO2 (3)硫與強鹼反應,如: 3S +6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O (4)硫與強氧化酸反應,如 S + 6HNO3(濃)= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S + 2H2SO4(濃)=(加熱) 3SO2(氣體) + 2H2O 硫及其化合物的性質 1． 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS 2． 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S 3． 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4． 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5． 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7． 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O 10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

Ⅲ 高一化學硫的方程式...

硫的化學方程式
1.硫與銅的反應S+2Cu==== Cu2S
2硫與鐵的反應S+Fe==== FeS
3.硫與鈉的反應S+2Na==== Na2S
4.硫與鋁的反應3S+2Al==== Al2S3
5硫與汞的反應S+Hg==== HgS
6.硫與氧氣的反應S+O2==== SO2
7.硫與氫氣的反應S+H2==== H2S
8硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
9.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O
10.黑火葯點燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
11.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO3
12二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
13.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
14.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO3
15.二氧化硫和硫化氫的反應SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
16.二氧化硫和氧氣的反應SO2+O2====== 2SO3
17.二氧化硫和過氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO4
18.二氧化硫和氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
19三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO4
20.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4
21亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
22.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
23.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O
24.工業制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
25.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
26.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O
27.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS
28硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
29.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
30.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O
31.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

Ⅳ 求（上海高中）高一化學知識整理：整理硫、氮相關知識

一、硫的物性
淡黃色的晶體，質脆，不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳
二、硫的化學性質
1、 與金屬的反應
2Cu+S===Cu2S（黑色不溶於水） Fe+S=====FeS（黑色不溶於水）
（多價金屬與硫單質反應，生成低價金屬硫化物）
2、 與非金屬的反應
點燃
S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S
第二節 硫的氫化物和氧化物
一、硫的氫化物―――硫化氫
1、 硫化氫的的理性質
H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶於水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。
2、 硫化氫的化學性質:熱不穩定性 H2S====H2+S
點燃
可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃燒）(火焰淡藍色) 2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃燒）
還原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S
3、 氫硫酸
硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。
二、硫的氧化物
1、 物理性質：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶於水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒有顏色易揮發的晶體，熔沸點低。
2、 化學性質
二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩定。
SO2＋H2O ==== H2SO3 (這是一個可逆反應，H2SO3是一種弱酸，不穩定，容易分解成水和二氧化硫。)
3、 二氧化硫的製法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
第三節 硫酸的工業製法――接觸法
一、方法和原料
方法：接觸法
原料：黃鐵礦（主要成份是FeS2）、空氣、水和濃硫酸
二、反應原理和生產過程
步驟 主要反應 主要設備
點燃
二氧化硫製取和凈化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐
二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接觸室
三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔
思考：1、為什麼製得二氧化硫時要凈化？（為了防止催化劑中毒）
2、為什麼吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢？（用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利於吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。）
第四節 硫酸 硫酸鹽
一、濃硫酸的物理性質
98.3％的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發，與水以任意比互溶
二、濃硫酸的特性
脫水性 與蔗糖等有機物的炭化 吸水性―用作乾燥劑 強氧化性
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反應表現H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性）
H2SO4(濃)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反應只表現H2SO4(濃)的氧化性）
註：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存
四、 硫酸鹽
1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作綳帶、制模型等)
2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O（作收斂劑、防腐劑、媒染劑 ）
3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內服葯劑，俗稱鋇餐。
4、 CuSO4.5H2O, 藍礬或膽礬，FeSO4.7H2O,綠礬
五、硫酸根離子的檢驗
先加鹽酸酸化後加氯化鋇溶液，如果有白色沉澱，則證明有硫酸根離子存在。
（一）、氮族元素

1、氮族元素的原子結構特徵

相同點：最外層都是5個電子

不同點：電子層數不同

2、氮族元素在元素周期表中的位置：第VA族

3、氮族元素的性質

（二）、氮氣

1、存在形式

在自然界中，氮元素既有游離態，又有化合態。化合態的氮元素存在於多種無機物和有機物之中，是構成蛋白質和核酸不可缺少的成分。

2、分子結構

電子式：

結構式：N≡N

氮元素的非金屬很強，但N≡N的鍵能很大，明顯大於其他雙原子分子，故氮分子的結構很穩定。

3、物理性質

（1）純凈的氮氣是一種無色的氣體，密度比空氣稍小。

（2）難溶於水，通常情況下，1體積水中只能溶解約0.02體積的氮氣。

（3）在壓強為101kPa，在－195.8℃時變成無色液體，在－209.9℃時，變成雪花狀固體。

4、化學性質

註：（1）雷雨發生與莊稼生長的關系

N2＋O22NO

2NO＋O2＝2NO2

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

硝酸隨雨淋灑到土壤中，並與土壤中的礦物質作用，生成能被植物吸收的硝酸鹽。這樣就使土壤從空氣中得到氮，促進植物的生長。

（2）Mg3N2與水發生水解反應

Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

5、用途

（1）在工業上，N2是合成NH3，制NHO3的重要原料。

（2）作保護氣。如焊接金屬時保護金屬，燈泡中填充N2以防止鎢絲氧化或揮發，低氧高氮保存糧食、水果、植物種子。

（3）液氮可作致冷劑