高中化學答案

❶ 高中化學。那位哥哥姐姐知道答案的啊。謝謝了。最好能寫在紙上

你好。
（1）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2~~~~△m
92g 22.4L 48g
吸收液質量將增加48 g 。
（2）m(Na2CO3)=1000g×21.2％=212g 。n(Na2CO3)=212g/106g/mol =2mol 。
n(NA2CO3·10H2O)=2mol ，m(NA2CO3·10H2O)=286g/mol×2mol =572g 。
需要NA2CO3·10H2O3的質量是572 g 。
（3）設參加反應①的NO2的物質的量為2x ，參加反應②NO2的物質的量為y 。
m(Na2CO3)=1000g×21.2％=212g 。 n(Na2CO3)=212g/106g/mol =2mol 。
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3 +CO2~~~~△m ①
2mol 1mol 1mol 22.4L 48g
2 x x x 22.4 x 48 x
NO + NO2 + Na2CO3=2NaNO2 + CO2~~~~△m ②
1mol 1mol 2mol 22.4L 30g
y y 2y 22.4 y 30 y
由題意得：22.4x + 22.4y = 22.4L ③
48x + 30y = 44g ④
解方程組得：x =14/18 ， y = 4/18 。
反應①生成的NaNO2的物質的量為14/18mol ，
反應②生成的NaNO2的物質的量為4/18mol 。
反應①生成的NaNO3的物質的量為14/18mol 。
吸收液中NaNO2、NaNO3的物質的量比為：(14/18+4/18) ÷14/18 = 18/14 。

希望可以幫助你。

❷ 高中化學 求詳細答案

第一題：通入氯氣先氧化碘離子，再氧化溴離子。1mol碘化鐵含3mol碘離子，能使1.5mol氯氣還原成氯離子；2mol溴化鐵含6mol溴離子，剩下1.5mol氯氣再將3mol的溴離子氧化成溴單質，剩餘3mol溴離子，最後溶液中的離子為鐵離子3mol：溴離子3mol：氯離子6mol=1:1:2

第二題：標准狀況下0.672 l氯氣為0.03mol，被溴離子還原生成0.06mol氯離子，所以溶液中原有溴離子含量為0.12mol，即含溴化鐵0.04mol。所以，溴化鐵的濃度為0.04mol/0.04L=1mol/L

把反應方程式寫出會更直觀一些。