化學鍵復習

❶ 高二化學選修五知識點總結

高二學生要學會歸納，對所學化學選修5知識網路化，形成自己完整的知識結構，並及時復習，加強練習，理論聯系實際，才能學好化學，用好化學。下面我為大家 高二化學 選修5有機化學基礎知識點，歡迎翻閱。

高二化學選修五知識點 總結

有機物的結構與性質

1、官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質的原子、原子團或化學鍵。

原子：—X 官能團 原子團(基) ：—OH、—CHO(醛基) 、—COOH(羧基) 、C6H5— 等 化學鍵： C=C 、 —C≡C—

2、常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學性質 (1)烷烴

A) 官能團：無 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4

B) 結構特點：鍵角為 109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個 C 原子的四個價 鍵也都如此。

C) 化學性質： ①取代反應(與鹵素單質、在光照條件下)

CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl 點燃 CH3， Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl

高二化學選修五知識點總結

1、有機化合物分子的表示法：結構式、投影式;

2、有機化合物中的共價鍵：碳原子的雜化軌道、σ鍵和π鍵;

3、共價鍵的屬性：鍵長、鍵角、鍵能、極性和極化度;

4、有機化合物結構和物理性質的關系，分子間作用力對溶解度、沸點、熔點、比重的影響。

5、烷烴的結構：sp3雜化;同系列;烷基的概念;同分異構現象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烴分子的構象：Newmann投影式;

6、烷烴的命名：普通命名法及系統命名法;

7、烷烴的物理性質;

8、烷烴的化學性質：自由基取代反應歷程(均裂、鏈鎖反應的概念及能量曲線、過渡態及活化能);

高二化學選修五知識點總結

1、烷烴的命名遵循：鏈長、基多、序數低。

2、烷烴的碳原子都是sp3雜化，四面體結構，連1個C-C的碳原子為伯碳、2個C-C為仲碳，3個C-C的為叔碳，4個C-C的為季碳，與對應碳原子相連的H為伯、仲、叔H。

3、烷烴的光照鹵代是游離基機理，叔H最活潑，叔游離基最穩定。

4、三元環由於環張力而容易開環：與H2、HX、X2反應，四元環活潑性次之，五元環基本不開環。

5、環己烷最穩定的構象為椅式構象，大基團在e鍵上多的構象是優勢構象。

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❷ 高一化學必修二知識點總結復習資料

高一化學必修二知識點總結復習資料：

一、化學鍵 離子鍵：由異性電荷的吸引作用產生，常見於活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物，如NaCl、NH4Cl等。證明離子化合物存在的方式是熔融狀態下能導電。 共價鍵：通過共用電子對形成的吸引作用，電子對的共用數量等於元素的化合價絕對值。共價分子結構包括電子式、結構式等。碳原子常通過共價鍵結合，形成乙烷、乙烯和乙炔等。 金屬鍵：金屬原子結合的相互作用，可視作高度離域的共價鍵。

二、分子間作用力 定義：存在於共價化合物中，比化學鍵弱得多，影響物質的熔沸點和溶解性。 影響因素：相對分子質量越大，范德華力越強，熔沸點相應增大。 特殊作用力：氫鍵，存在於O、N、F元素形成的分子中，比范德華力強但比化學鍵弱。

三、同素異形體與同分異構體 同素異形體：同種元素形成的不同單質，如碳元素有金剛石、石墨，氧元素有O2、O3，磷元素有白磷、紅磷。同素異形體之間的轉換通常為化學變化。 同分異構體：分子式相同但分子結構不同的物質，性質可能不同。如C4H10有正丁烷和異丁烷兩種異構體，C2H6O有乙醇和二甲醚兩種異構體。

四、晶體分類 離子晶體：由陰、陽離子有規律排列形成，如KNO3、NaOH，熔點較高，硬度較大。 分子晶體：由分子構成，如CO2、H2O、H2、O2等，熔點較低，硬度較小。 原子晶體：不存在單個分子，如石英、金剛石、晶體硅，熔點極高，硬度極大。 金屬晶體：所有金屬的晶體形式，具有良好的導電性和導熱性。

五、總結 在熔點、硬度方面，原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體。 化學鍵、分子間作用力以及晶體的分類是理解物質性質的重要基礎。

❸ 化學鍵的哪些性質影響物質透過率

化學姐說

應同學們的留言要求，今天化學姐幫大家復習一下化學鍵與物質類別的關系及對物質性質的影響。（馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨！）

1、化學鍵與物質類別的關系

（1）只含共價鍵的物質

①只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如I2、N2、P4等。

②只含有極性共價鍵的物質：一般是不同種非金屬元素構成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。

③既有極性鍵又有非極性鍵的物質：H2O2、C2H2、C2H6、C6H6等。

（2）只含離子鍵的物質

活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

（3）既含離子鍵又含共價鍵的物質

①既有離子鍵又有非極性鍵的物質，如Na2O2、Na2S2、CaC2等。

②既有離子鍵又有極性鍵的物質，如NaOH、NH4Cl等。

（4）無化學鍵的物質

稀有氣體，如氬氣、氦氣等。

2、化學鍵對物質性質的影響

（1）對物理性質的影響

金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質，硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需要消耗很多的能量。

NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。

（2）對化學性質的影響

N2分子中具有很強的共價鍵，故在通常情況下，N2很穩定；H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。