甲醇燃燒熱化學方程式

⑴ 依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。

【答案】(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－725.76kJ/mol
(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)
ΔH＝＋67.8kJ/mol
(3)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝－1300kJ/mol
(4)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol
【答案解析】試題分析：(1)在25℃、101kPa下，1g液態甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，所以1mol液態甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱為32*22.68=725.76kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－725.76kJ/mol；23g
NO2即為0.5molNO2，所以N2和O2完全反應生成NO2的熱化學方程式為
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ/mol；(3)C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應方程式為C2H2＋O2===2CO2＋H2O，該反應過程轉移的電子數為10，由於每5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量，所以一摩爾C2H2完全燃燒放出的熱量為1300kJ，所以該熱化學方程式為C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝－1300kJ/mol；(4)N2與H2反應生成NH3的反應方程式為)N2＋3H2===2NH3，1mol氮氣完全反應放出的熱量為391*6-436*3-946=92kJ所以N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol。
考點：熱化學方程式的書寫
點評：該題考查了熱花絮方程式的書寫，該題有一定的難度，解答該題要注意反應熱的符號。

⑵ 高中化學為什麼「表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式」里的甲醇必須是液態的（老師說寫氣態不對）

ch3oh（l）+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)
焓變=—680.8kj/mol
燃燒熱指的是1mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，故甲醇前邊系數必須為1，並且熱化學方程式必須註明物質聚集狀態。

⑶ 甲醇燃燒熱化學方程式

甲醇燃燒的化學方程式：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O；甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇，甲醇由甲基和羥基組成的，具有醇所具有的化學性質。

甲醇是一種有機化合物，是結構最為簡單的飽和一元醇。其分子量為32.04，沸點為64.7℃。因在干餾木材中首次發現，故又稱「木醇」或「木精」。用於製造甲醛和農葯等，並用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。成品通常由一氧化碳與氫氣反應製得。

(3)甲醇燃燒熱化學方程式擴展閱讀：

化學性質：

甲醇由甲基和羥基組成的，具有醇所具有的化學性質。甲醇可以與氟氣、純氧等氣體發生反應，在純氧中劇烈燃燒，生成水蒸氣和二氧化碳2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O而且，甲醇還可以發生氨化反應（370℃～420℃）NH3+CH3OH→CH3NH2+H2O；

甲醇具有飽和一元醇的通性，由於只有一個碳原子，因此有其特有的反應。例如：與氯化鈣形成結晶狀物質CaCl2·4CH3OH，與氧化鋇形成BaO·2CH3OH的分子化合物並溶解於甲醇中；類似的化合物有MgCl2·6CH3OH、CuSO4·2CH3OH、CH3OK·CH3OH、AlCl3·4CH3OH等。