高中有機化學總結

⑴ 高中化學 有機化學知識點

一．物質的組成、性質和分類：
（一）掌握基本概念
1．分子
分子是能夠獨立存在並保持物質化學性質的一種微粒。
（1）分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒．
（2）按組成分子的原子個數可分為：
單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2．原子
原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發生變化。
（1）原子是組成某些物質（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、質子）和核外電子構成的。
3．離子
離子是指帶電荷的原子或原子團。
（1）離子可分為：
陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…
陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…
（2）存在離子的物質：
①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②電解質溶液中：鹽酸、NaOH溶液…
③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…
4．元素
元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同—類原子的總稱。
（1）元素與物質、分子、原子的區別與聯系：物質是由元素組成的（宏觀看）；物質是由分子、原子或離子構成的（微觀看）。
（2）某些元素可以形成不同的單質（性質、結構不同）—同素異形體。
（3）各種元素在地殼中的質量分數各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素
是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數，不同中子數的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素
核素是具有特定質量數、原子序數和核能態，而且其壽命足以被觀察的一類原子。
（1）同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。
（2）同一種元素的各種核素盡管中子數不同，但它們的質子數和電子數相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質幾乎是相同的。
7．原子團
原子團是指多個原子結合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。原子團有幾下幾種類型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能團（有機物分子中能反映物質特殊性質的原子團，如—OH、—NO2、—COOH等）、游離基（又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基 · CH3）。
8．基
化合物中具有特殊性質的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團後剩下的原子團。
（1）有機物的官能團是決定物質主要性質的基，如醇的羥基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。
（2）甲烷（CH4）分子去掉一個氫原子後剩餘部分（· CH3）含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基（· Cl）。

基（羥基）

根（氫氧根）

電子式

電性

電中性

帶負電

存在於

不能獨立存在，必須和其他「基」或原子團相結合

能獨立存在於溶液或離子化合物中

9．物理性質與化學性質

物理性質

化學性質

概念
（宏觀）

物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質

物質在發生化學變化時表現出來的性質

實質
（微觀）

物質的分子組成和結構沒有發生改變時呈現的性質

物質的分子組成和結構發生改變時呈現的性質

性質包
括內容

顏色、狀態、氣味、味道、密度、熔點、沸點、溶解性、導電性、導熱性等

一般指跟氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、鹼、鹽能否發生反應及熱穩定性等

9．物理變化和化學變化
物理變化：沒有生成其他物質的變化，僅是物質形態的變化。
化學變化：變化時有其他物質生成，又叫化學反應。
化學變化的特徵：有新物質生成伴有放熱、發光、變色等現象
化學變化本質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等。二者的區別是：前者無新物質生成，僅是物質形態、狀態的變化。
10．溶解性w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
指物質在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶於水，卻難溶於無水乙醇、苯等有機溶劑。單質碘在水中溶解性較差，卻易溶於乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶於水，當溫度大於70℃時，卻能以任意比與水互溶（苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態）。利用物質在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質的提純。
在上述物質溶解過程中，溶質與溶劑的化學組成沒有發生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶於鹽酸，鐵溶於稀硫酸，氫氧化銀溶於氨水等。這樣的溶解中，物質的化學組成發生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質提純出來。
11．液化
指氣態物質在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現象。在化學工業生產過程中，為了便於貯存、運輸某些氣體物質，常將氣體物質液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設備及容器必須能耐高壓，以確保安全。常用的幾種氣體液化後用途見下表。

氣體名稱

液化後名稱

主要用途

空氣

液體空氣

分離空氣製取氧氣、氮氣、稀有氣體

氮氣

液氮

冷凍劑

氯氣

液氯

自來水消毒劑，制氯化鐵、氯化烷等

氨氣

液氨

製冷劑，用於氨製冷機中

二氧化硫

液體二氧化硫

漂白劑

石油氣

液化石油氣

燃料

12．金屬性
元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的鹼性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩定的同位素中，銫元素的金屬性最強，氫氧化銫的鹼性也最強。除了金屬元素表現出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。
13．非金屬性
是指元素的原子在反應中得到（吸收）電子的能力。元素的原子在反應中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質越容易與H2化合，生成的氫化物越穩定，它的最高價氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強（氧元素、氟元素除外）。
已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發生劇烈的爆炸反應，氟化氫是最穩定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次於氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的最高價氧化物（Cl2O7）的水化物—高氯酸（HClO4）是已知含氧酸中最強的一種酸。

金屬性強弱

非金屬性強弱

最高價氧化物水化物鹼性強弱

最高價氧化物水化物酸性強弱

與水或酸反應，置換出H2的易難

與H2化合的易難及生成氫化物穩定性

活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬

活潑非金屬單質能置換出較不活潑非金屬單質

陽離子氧化性強的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬

陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強

原電池中負極為活潑金屬，正極為不活潑金屬

將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質，氧化成低價的為非金屬性弱的單質

電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬

電解時，在陽極先產生的為非金屬性弱的單質

14．氧化性
物質（單質或化合物）在化學反應中得到（吸引）電子的能力稱為物質的氧化性。非金屬單質、金屬元素高價態的化合物、某些含氧酸及其鹽一般有較強的氧化性。
非金屬單質的氧化性強弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非金屬性越強，單質的氧化性也越強。氟是氧化性最強的非金屬單質。氧化性規律有：①活潑金屬陽離子的氧化性弱於不活潑金屬陽離子的氧化性，如Na+＜Ag+；②變價金屬中，高價態的氧化性強於低價態的氧化性，如Fe3+＞Fe2+，MnO4−＞MnO42−＞MnO2；③同種元素含氧酸的氧化性往往是價態越高，氧化性越強，如HNO3＞HNO2，濃度越大，氧化性也越強，如濃HNO3＞稀HNO3,濃H2SO4＞稀H2SO4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化性強弱順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。
15．還原性
物質在化學反應中失去電子的能力稱為該物質的還原性。金屬單質、大多數非金屬單質和含有元素低價態的化合物都有較強的還原性。物質還原性的強弱取決於該物質在化學反應中失去電子能力的大小。
元素的金屬性越強，金屬單質的還原性也越強，金屬單質還原性順序和金屬活動性順序基本一致。元素的非金屬性越弱，非金屬單質的還原性越強。元素若有多種價態的物質，一般說來，價態降低，還原性越強。如含硫元素不同價態的物質的還原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物質的還原性PH3＞P4＞PO33−；鐵及其鹽的還原性：Fe＞Fe2+等。
16．揮發性
液態物質在低於沸點的溫度條件下轉變成氣態的能力，以及一些氣體溶質從溶液中逸出的能力。具有較強揮發性的物質大多是一些低沸點的液體物質，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強的揮發性。這些物質貯存時，應密閉保存並遠離熱源，防止受熱加快揮發。
17．升華
在加熱的條件下，固態物質不經過液態直接變為氣態的變化。常見能升華的物質有I2、乾冰（固態CO2）、升華硫、紅磷、灰砷等。
18．穩定性
是物質的化學性質的一種。它反映出物質在一定條件下發生化學反應的難易程度。穩定性可分為熱穩定性、光化學穩定性和氧化還原穩定性。
越不活潑的物質，其化學穩定性越好。例如：苯在一般情況下，化學性質比較穩定，所以，常用苯作萃取劑和有機反應的介質。很多反應在水溶液中進行和水作溶劑，都是利用了水的化學穩定性。
19．混合物
由兩種或多種物質混合而成的物質叫混合物；
（1）混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點；
（2）常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合金；過磷酸鈣、漂白粉、黑火葯、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各種餾分。
【注意】由同素異形體組成的物質為混合物如紅磷和白磷。由同位素原子組成的物質是純凈物如H2O與D2O混合為純凈物。
20．單質
由同種元素組成的純凈物叫單質。如O2、Cl2、N2、Ar、金剛石、鐵(Fe)等。HD、16O、18O也屬於單質，單質分為金屬單質與非金屬單質兩種。
21．化合物
由不同種元素組成的純凈物叫化合物。
從不同的分類角度化合物可分為多種類型，如離子化合物和共價化合物；電解質和非電解質；無機化合物和有機化合物；酸、鹼、鹽和氧化物等。
22．酸
電離理論認為：電解電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。
常見強酸：HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3…
常見弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH…
23．鹼
電離理論認為，電解質電離時產生的陰離子全部是OHˉ的化合物叫鹼。
常見強鹼：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…
常見弱鹼：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3…
24．鹽
電離時生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。
鹽的分類：①正鹽：如：(NH4)2SO4、Na2SO4… ②酸式鹽：如NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4…③鹼式鹽：Cu2(OH)2CO3… ④復鹽：KAl(SO4)2·12H2O…
25．氧化物