高考化學實驗專題
1. （高考化學，實驗題）某小組對碳與濃硝酸的反應進行探究，已知2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，
（1）根據裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③中應該盛放稀硝酸．
故答案為：3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；
（2）由於裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內防止反應產生的NO氣體逸出．
故答案為：通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內；
（3）Cu與濃HNO3反應生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，
故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案為：將NO2轉化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（5）NO通過稀HNO3溶液後，若無紅棕色NO2產生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方沒有顏色變化即可說明之．裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產生紅棕色氣體．
故答案為：裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色；
（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化．二是增加溶液中Cu（NO3）2溶液的濃度（d方案）觀察反應後的顏色變化．
故選a c d．
2. 如何處理高考化學實驗探究題
（1）實驗過程需要測量水與沙子的溫度，因此需要用到溫度計，用相同的酒精燈對水與沙子加熱，加熱時間的長短可以反應物質吸收熱量的多少，因此實驗過程中需要測量加熱時間，因此需要用到秒錶．
（2）在此實驗中，可以用加熱時間的長短來表示物質吸熱的多少．
（3）水加熱發生汽化產生水蒸氣，水蒸氣遇到溫度 較低的塑料片要發出熱量發生液化，因此水燒杯上方的塑料片溫度比較高．
（4）由實驗可知，①等質量的沙子和水升高相同的溫度，加熱沙子的時間短．
②等質量的沙子和水加熱相同的時間，沙子的溫度上升得多．說明水的吸熱本領更強．
（5）由於沙子的導熱性能比較差，開始加熱時，沙子受熱不均勻，沙子上部溫度低於下部溫度，溫度計示數較小，因此剛開始加熱時，情況與（4）中的②的結論不符．
（6）由於酒精燈的火焰很難控制到一樣大、熱量散失不一樣大，會導致實驗誤差．
故答案為：（1）溫度計；秒錶；（2）加熱時間的長短；（3）水；液化要放熱；（4）①短，②多；
（5）沙子的導熱性能比較差；（6）酒精燈的火焰很難控制到一樣大、熱量散失不一樣大．
3. 高考化學實驗題知識點總結
高中化學實驗題是化學中重要的一題，那麼化學實驗題該怎麼做呢？下面就是我給大家帶來的高考化學實驗題知識點 總結 ，希望大家喜歡！
高考化學實驗題知識點:文字表達歸納
1、濃硫酸的稀釋：
向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸並不斷用玻璃棒攪拌。
2、用pH試紙測定溶液酸鹼性：
用乾燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標准比色卡比較，讀出溶液的pH。
3、用試紙檢驗氣體：
(以NH3為例)用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍。
4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例)：
①微熱法：將導管插入水槽中，手握大試管，若導管口有氣泡冒出，松開手時導管口迴流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。
②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高於試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良好。(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。)
5、聞氣體的氣味：
用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。
6、焰色反應：
(以K元素為例)用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(註：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。
7、洗滌沉澱：
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉澱，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。
8、判斷沉澱劑是否足量的操作：
在上層清液中(或取少量上層清液置於小試管中)，滴加沉澱劑，若不再產生沉澱，說明沉澱完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的 方法 是：在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。
9、判斷沉澱是否洗滌干凈的操作：
取少量最後一次洗滌洗液，滴加相應試劑……
10、萃取分液操作：
關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振盪、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。
11、量氣操作注意：
待溫度恢復至室溫時，調節量筒(或量氣管)使左右液 面相 平。
12、酸鹼中和滴定終點判斷：
如強酸滴定強鹼，用酚酞用指示劑，當最後一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變為無色，且半分鍾內不變色即為終點。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變為淺紫色，且半分鍾不褪色。)
13、有機實驗中長導管的作用：
冷凝迴流，提高反應物的利用率。
14、氫氧化鐵膠體的制備：
往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。
15、滲析操作：
將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜紮好後系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，並及時更換蒸餾水。
16、容量瓶檢漏操作：
往容量瓶內加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立並將瓶塞旋轉180度後塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
17、氣體驗滿和檢驗操作：
①氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽到輕微的「噗」的一聲，則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點燃之前必須檢驗氣體純度。)
③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。⑤氯氣驗滿：用濕潤的澱粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
18、玻璃儀器洗凈的標準是：
既不聚成水滴，也不成股流下。
19、皂化反應完成的標志：
靜置不分層。
20、引發鋁熱反應的操作：
加少量KClO3，插上鎂條並將其點燃。
21、量取液體讀數：
視線應與刻度和液面凹液面最低點水平相切。
22、銀氨溶液的配製：
在硝酸銀溶液中邊搖動試管邊逐滴滴加稀氨水至沉澱恰好溶解為止。
23、固體加熱至恆重的標志：
連續兩次稱量質量差不超過0.1g。
24、澱粉水解程度的判斷：
完全水解——加入碘水，不顯藍色。
尚未水解——取水解液先加NaOH溶液於試管,再加入新制的Cu(OH)2加熱,若無磚紅色沉澱產生，證明澱粉沒有水解。
部分水解——用兩個試管取兩份水解液,一份加入碘水顯藍色，另一份加鹼中和硫酸 後再加入
新制的Cu(OH)2加熱, 產生磚紅色沉澱 (同時具有上述兩種現象)。
25、檢驗鹵代烴中鹵原子的操作：
取樣與NaOH溶液共熱，然後加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，據沉澱顏色進行判斷。
26、物質檢驗操作：
取樣→加試劑→表現象→說結論。
高考化學實驗題知識點:化學實驗注意事項
1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用
正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆
2.實驗室製取氧氣完畢後，應先取出集氣瓶，再取出導管，後停止加熱
正確
3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕
錯誤,PH試紙不潤濕
4.用標准鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗
正確
5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存
6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用乾燥布擦凈，最後塗上NaHCO3溶液
錯誤,先用乾燥布擦凈,再用水沖洗,最後塗上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大於13.00mL
正確
8.准確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL鹼式滴定管
錯誤,應用酸式滴定管
9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
正確
10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。
(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振盪，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度
錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化
12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置於托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中
錯誤,左物右碼
13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻後又變無色。確定溶液成分
應為SO2+品紅溶液
14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純鹼溶液
正確,濃溴水
15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃
錯誤,通常選擇酚酞作指示劑
16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法
錯誤,應該使用滲析
17.配製硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣
正確
18.試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
錯誤,錐形瓶應當隔石棉網微熱
19.飽和純鹼溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液
高考化學實驗題知識點：化學公式實驗常見公式
1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
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4. 如何輕松應對高考化學實驗
各學校的老師和同學在學習的過程中都會花大量的時間去復習實驗，因為實驗確實很重要，它可以把元素化合知識、有機計算和理論部分相結合，也能夠考察同學的創造力以及思維的嚴謹、嚴密性和同學們的表達能力，所以，實驗是理念高考中特別推崇的題目。我們可把實驗部分分成幾個專題進行復習:第一個專題：常用儀器的使用方法以及注意事項，把我們平時實驗中所用到的主要儀器的結構、注意事項以及這些儀器再組合起來又可以組合成哪些特殊功能的裝置等等，這是第一個問題；第二個專題：化學實驗的操作，因為這個是化學的特點，像我們說的洗滌試管，一種是水洗，一種是葯劑洗滌法，什麼時候洗干凈了，試管沾了不同的葯品，用不同的試劑去洗；第三個專題：常見氣體的制備，我們在中學階段里所遇到的一些典型氣體，像氫氣、二氧化碳，這些氣體的制備原理、裝置選擇、收集方法。這些氣體的制備，同學們都需要掌握。另外，分離提純也很重要，因為同學們在實驗中經常要達到一個目的，它會有一些干擾因素，這些干擾因素往往是制備的氣體混入一些雜質所產生的。所以，在制備過程中有哪些雜質，怎樣處理要清楚。第四個專題：試劑保存。第五個是物質檢驗，其中又包含了幾項：一項是陽離子的檢驗，比如說銀離子怎麼檢驗，怎麼檢驗鈉離子，還有常見氣體的檢驗、有機官能團的檢驗。檢驗的是某一種物質的官能團或者某一種微粒具有的性質，如果把這些官能團和微粒融入到某一物質中，對相關物體的檢驗就清楚了。第六個專題：有機物的分離和提純。第七個是配製的注意方法，還有中和滴定實驗，還有綜合性實驗，實驗原理、誤差分析，及實驗中所注意的事項等等，我們也給同學們系統的復習。最後一部分是綜合實驗，現在高考的實驗題是源於課本的，我們給同學們總結出一些解答這些綜合實驗的一般的步驟和思路、線索。你在解答實驗題時，第一步肯定要審題，審題的過程中就是要明確實驗目的是什麼，因為後面所有的設計實驗以及給你的所有原料以及所有裝置都是圍繞著讓你達到目的所展開的。所以，實驗目的你要明確。第二步，要想達到實驗目的，怎樣去達到，比如說制備氯化鐵，首先要想到怎樣制備氯化鐵，在什麼裝置中讓它們反應。比如說亞硫酸鈉和硫酸鈉的固體混合物中，亞硫酸鈉的質量分數，怎麼測出來呢？可以加酸，產生二氧化硫，測量二氧化硫的質量或者測量二氧化硫的體積，或者用中和滴定等等。如何達到實驗目的，就是要明確實驗原理。每達到一個目的或者達到一個原理，你用這個原理在解決的時候，肯定會有一些阻礙你達到這個目的的干擾因素，就要在實驗過程中把這些干擾因素一一排除掉。把這些干擾都解決掉了，再考察一下雜質或者干擾排除的順序，就是解決的先後順序，實際就是對你初步方案的調整、優化和評價，把調整、優化的結果再應用到最開始的設計方案中，就是你最後的實驗方案。所以，我們給同學們總結出解決實驗題的模式，實際上同學在復習的過程中，你做任何一個大題，如果都按這個模式去思考，就形成一個解答綜合實驗題的線索，這樣解答綜合實驗題就比較容易了，不會感覺特別難了。