分析化學實驗小結
1.當今社會對於人才的飢渴、就業壓力競爭的加劇。
2.實習的背景，如響應國家、學校號召，加強鍛煉自身能力
3.實習單位、職位內容簡介
4.自己的簡單感悟，引出下文
㈡ 實習生分析化學測試員實習報告總結
實習生分析化學測試員實習報告，應該包括：
1、基本情況：實習的任務、實習日期、實習的內容、實習的單位及現場指導老師等；
2、實習完成情況：應該有 具體內容；
3、重點檢查項目的實驗報告，以及實驗思考問題的初步探討；
4、其他收獲；
5、存在不足，以及改進意見措施。
㈢ 求一篇大學化學分析與儀器分析實驗心得體會
化工方面分析都注重精確 分析化學實驗中最常見的一個操作是滴定 要能准確的判斷滴定終點 所以滴定要到終點時操作一定要細，能做到一滴，半滴，甚至更精確的滴加。在儀器分析實驗中，基本都是對儀器的操作，常用的有光譜儀（型號很多），GC,LC等，我知道的就只有這些了
㈣ 分析化學設計實驗報告
照葫蘆畫瓢吧。指示劑它只說了鉻黑T，還有用到鈣紅。測鋅和鋁的話，大概要換指示劑，不過有表格可以查。
水的總硬度的測定
實驗目的
1.了解配位滴定法基本原理和方法。
2.了解水的硬度的概念及其表示方法。
實驗原理
含有鈣、鎂離子的水叫硬水。測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定：
滴定前： M + EBT M-EBT
(紅色)
主反應： M + Y MY
終點時： M-EBT + Y MY + EBT
(紅色) （藍色）
滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。
滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質量）表示，單位mg·L-1。
器材和葯品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL）等。
2.葯品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O，A.R.），鹼式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基準試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。
實驗方法
一、Mg2+標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
准確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
其濃度計算：
二、EDTA標准溶液的配製與標定
1.EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA標准溶液濃度的標定
用20mL移液管移取Mg2+標准溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。
EDTA濃度計算： ，取三次測定的平均值。
三、水的總硬度測定
用20mL移液管移取水樣於250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。
水的總硬度計算： ，取三次測定的平均值。
思考題
1.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時，為什麼要加氨性緩沖溶液？
2.測定水的總硬度時，加入三乙醇胺的目的是什麼？
3.用HCl分解鹼式碳酸鎂基準試劑時，不先加水潤濕或HCl過濃，會對標定結果產生什麼影響？
4.水樣中鈣含量高而鎂含量低時，常在溶液中先加入少量MgY，這樣做的目的是什麼？為什麼？
㈤ 分析化學維生素c的含量測定分析化學實驗報告
實驗名稱：碘量法測定維生素C
實驗原理：因為維生素C中的烯二醇基具有還原性，標准氧化還原電位V=+0.18，能被碘定量還原為二酮基。
試劑：1、碘標准溶液
2、硫代硫酸鈉標准溶液
3、澱粉指示劑
實驗步驟：
1、稱取維生素c 葯品0.2 克，
2、用冷卻的新煮沸的蒸餾水100ml、2mol/LHAc1oml製成試液；
3、加2ml澱粉指示劑立即用碘標准溶液滴定至穩定的藍色為終點；平行滴定3次
結果計算：
㈥ 分析化學實驗，稱量0.2gnaco3後用鹽酸滴定，實驗報告怎麼寫
這個實驗應該是鹽酸的標定。
因為濃鹽酸的濃度是一個范圍，是不準確的，同時濃鹽酸會揮發，所以配好的鹽酸濃度是大概濃度，需要用標准物質標定。
為了標定鹽酸溶液，需要稱量一定量的碳酸鈉，這個質量一定要准確到小數點後第三位，讀到小數點後第四位，比如0.2025 g。
實驗報告分成如下部分：
1.實驗目的：
2.實驗原理：
3.實驗儀器：
4.數據記錄及處理：
前3部分你只需要將分析化學實驗書上相應的部分寫上即可，當然可以根據實際情況適當增減。
第四部分是我們的關鍵，我們需要根據滴定的數據以及稱量的質量來計算鹽酸的濃度。一般我們一個實驗要滴定3次，獲得三個滴定的初讀數以及末讀數，以及三個滴定的體積（mL，保留小數點後兩位數字）。
計算公式：2×[m(Na2CO3)/M(Na2CO3)]=C(HCl)×V(HCl)，這里只有C(HCl)是未知的，帶入數據可以求的C(HCl)。
最後可能還要根據三個滴定的體積求滴定的RSD，相對誤差等。
㈦ 分析化學實驗總結
實驗報告的格式與內容如下(這只做為參考，還得根據實際情況定，希望對你有幫助）
標題：××實驗報告
實驗單位，作者姓名
1、背景與目的（問題的提出）
（1）實驗課題確定的過程
（2）實驗的假說
（3）實驗的目的及意義
這部分與實驗計劃的內容基本相同，但是如果在實驗的實施過程中，對實驗計劃中的這部內容有所改變，那就要以改後的內容為准。
2、方法
（1）被式的選擇方法與組織形式
這部分與實驗計劃中的內容一樣。
（2）實驗變數的操作方法及輔助措施
這部分內容一方面要根據實驗計劃的內容來寫，另一方面更要以事實為根據，把實驗變數的實際操作程序或特點，全面詳細地寫出來。
如果實驗變數沒有操作程序，那就要把實驗措施和有關的要求說清楚。
如果除了主要變數外還有一些輔助措施，那麼就要把這些措施全部都說明白。
（3）無關變數的控制方法
主要說明在實驗中是怎樣控制無關因素的，一般應指出具體的控制方法。
（4）因變數的觀測方法
即說明用什麼方法獲得的關於因變數（反應變數）變化數據，採用的什麼量表，什麼儀器，參加的是哪一級的考試等。
3、結果
（1）實驗中得到的原始數據的描述統計結果
（2）根據描述統計的結果，採用推斷統計獲得的結果。
實驗報告的結果部分常常是一些表格和圖象以及根據這些數據表各中的數據推斷出來的統計結果。有時也列出一些工作中的成就，如果在竟賽中獲獎，在地區統考中取得好名次等，作為必要的說明。
按要求，實驗報告最好運用推斷統計下結論，讓數字說話，讓事實說話，而不能僅僅依靠工作中的成績，來做為實驗成功的依據。
結果部分所列的全部內容必須來自本實驗，既不能任意修改，增刪也不要添加自己的主觀見解。
4、討論與結論
（1）是否驗證了假說為什麼？
（2）對實際教育教學有什麼促進作用？
（3）有哪些意外的發現？
（4）有什麼建議。
討論與結論有時分開寫，有時合在一起寫，現在多數報告都合在一起寫，一邊討論，一邊下結論，還有的結果和討論放在一部分，把結果單列出來，有時甚至把結果討論結論三部分合在一部寫，這也是可以的。「結論」部分在保證寫清所要求的四部分內容外，要特別注意以下幾點：
第一，結論要簡短不要長篇大論
第二，結論一定要以本實驗的結果和分析為依據，不能誇大，也不能縮小，要確切地客觀地反映出整個實驗的收獲。
5、附錄
實驗報告的結果往往是很多表格圖像，一般在實驗報告里寫不全，所以經常以附錄的形式，把必要的材料附在報告的後面。
6.參考文獻參考文獻必須標明作者和出處等。
㈧ 求分析化學實驗報告 華中科技大學版的
你是華科化學院的嗎？實驗報告只要把書上的抄一下，寫實驗結果就好。