實驗室製取二氧化碳的化學方程式

『壹』 實驗室製取二氧化碳方程式

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

二氧化碳的實驗室製法。

1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO₃）。

2、條件：常溫。

3、原理：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

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注意事項

1、反應時可能揮發出的氯化氫（HCl）氣體，可通過飽和碳酸氫鈉（NaHCO₃）溶液除去生成氣體中的氯化氫氣體。

2、必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。

3、不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，製得的二氧化碳純度會下降。

4、在實驗室中是用大理石（CaCO₃）和稀鹽酸反應來製取二氧化碳。

5、不能用Na₂CO₃（蘇打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小蘇打）跟鹽酸反應來製取二氧化碳，原因：Na₂CO₃和NaHCO₃跟鹽酸反應的速度太快，產生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便於操作。

『貳』 化學中實驗室製取二氧化碳的化學方程式怎麼寫

用碳酸鈣(也叫石灰石）和稀鹽酸在常溫下就可以製取二氧化碳了~
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

『叄』 實驗室製取二氧化碳的三個化學式分別是什麼

1、鹽酸和碳酸鈣：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2

2、鹽酸和碳酸鈉：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

3、稀硫酸和碳酸鈉：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O

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實驗室製取：

大理石或石灰石和鹽酸反應通常需要對氣體進行除雜乾燥，鹽酸反應時會揮發出氯化氫(HCl）氣體，所以要通過飽和碳酸氫鈉(NaHCO3）溶液除去氣體中的氯化氫。溶液中的反應，氣體溢出時會帶出水蒸氣，所以要求嚴格或必要時要對氣體進行乾燥，通常用裝有濃硫酸的洗氣瓶進行乾燥。由於二氧化碳密度比空氣大，能溶於水且能與水反應，所以採用向上排空氣法。

『肆』 製取CO2的所有化學方程式

1、高溫煅燒石灰石化學反應方程式：CaCO₃=CaO+CO₂（條件為高溫）

2、大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）與稀鹽酸化學反應方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂

3、小蘇打（主要成分是碳酸氫鈉）和白醋化學反應方程式：NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O+CO₂

其他制備方法：

發酵氣回收法：生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，製得二氧化碳氣。

副產氣體回收法：氨、氫氣、合成氨生產過程中往往有脫碳（即脫除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。

吸附膨脹法：一般以副產物二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低溫泵收集產品；也可採用吸附精餾法製取，吸附精餾法採用硅膠、3A分子篩和活性炭作吸附劑，脫除部分雜質，精餾後可製取高純二氧化碳產品。

炭窯法：由炭窯窯氣和甲醇裂解所得氣體精製而得二氧化碳。

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CO₂收集注意事項：

製取裝置漏斗下端需插入到液面以下，產生的二氧化碳氣體就會從長頸漏斗逸出；試管內導管伸入過長，不利於二氧化碳氣體排出；導管沒有伸入集氣瓶的底部，不利於空氣的排出。

檢查氣密性方式：導管插到液面以下，然後向長頸漏斗中加水，如果有氣泡冒出則氣密性良好，無氣泡冒出則漏氣。