cl化學

⑴ Cl-是什麼

「Cl-」是氯離子。

⑵ Cl是化學元素名稱么

cl
氯。氯是一種鹵族化學元素，化學符號為cl，原子序數為17，英文名：chlorine（cl）。氯常溫常壓下為黃綠色氣體。

⑶ cl常見化學方程式

這些差不多夠用了。。後面的是離子方程式Cl2
+
H2O
==（可逆號）
Cl-
+
H+
+
HClO
Cl2
+
2OH-
==
Cl-
+
ClO-
+
H2O
Cl2
+
2OH-
==
Cl-
+
ClO-
+
H2O
Cl2
+
2I-
==
2Cl-
+
I2
Cl2
+
H2SO3
+
H2O
==
2Cl-
+
SO42-
+
4H+
Cl2
+
H2S
==
2Cl-
+
2H+
+
S↓
Cl2
+
2Fe2+
==
2Fe3+
+
2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）
3Cl2
+
2Fe2+
+
4Br-
==
2Fe3+
+
2Br2
+
6Cl-（足量Cl2）
2Cl2
+
2Fe2+
+
2Br-
==
2Fe3+
+
Br2
+
4Cl-
（當n(FeBr2)/n(Cl2)=
1
：1時）
8Cl2
+
6Fe2+
+
10Br-==
6Fe3+
+
5Br2
+
16Cl-
（當n(FeBr2)/n(Cl2)=
3
：4時）
Cl2
+
2I-
==
2Cl-
+
I2
Cl2
+
2I-
==
I2
+
2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）
3Cl2
+
2Fe2+
+
4I-==
2Fe3+
+
2I2
+
6Cl-
（足量Cl2）
4Cl2
+
2Fe2+
+
6I-
==
2Fe3+
+
3I2
+
8Cl-
（當n(FeI2)/n(Cl2)=
3
：4時）
2Cl-
+
4H+
+
MnO2==
Mn2+
+
Cl2↑+
2H2O
Cl-
+
Ag+
==
AgCl↓
ClO-
+
H+
==
HClO
ClO-
+
SO2
+H2O
==
2H+
+
Cl-
+
SO42-
ClO-
+
H2O=
HClO
+
OH-

⑷ Cl的化學性質

氯族元素，最外層電子缺1滿8，所以易俘獲電子形成陰離子，具有強氧化性，常作氧化劑。
氯元素的物質常態為雙原子分子，此時兩個氯原子各貢獻一個電子作共價電子，使原子最外層電子達到8粒的穩定狀態。而單個原子的最外層電子層未滿，不在穩定狀態，帶有相對較高的化學能，因為原子的活動性要比分子強。

⑸ [cl]是什麼意思在分析化學中是什麼意思

在分析化學中濃度有不同的含義。
比如一般用c表示總濃度或者分析濃度。這個一般是靜態濃度，是可以配置的，比如配置濃度為0.1000
mol/L的醋酸，這里c(醋酸)=0.1000
mol/L。
但是我們知道醋酸在水中可以有兩種不同的存在形體：醋酸HAc和醋酸根Ac-。這兩種存在形式的濃度稱為平衡濃度，是動態濃度；條件變化（比如溫度、pH等）平衡濃度隨之變化，一般用[存在型體]表示，比如[HAc]和[Ac-]。所以[Cl-]表示氯離子的平衡濃度。

⑹ 化學語言中cl-cl是什麼

將寄存器DX中的數左移（CL）位。 比如CL為2，就是向左移2位
左移N位，就是將原來的數乘以2的N次方
不要多想 這樣的提問沒有意義
很多煩惱都是我們自己找的

⑺ 化學里cl_名字是什麼根 怎麼讀

cl 氯.氯是一種鹵族化學元素,化學符號為Cl,原子序數為17,.氯常溫常壓下為黃綠色氣體.

lv(第四聲)

⑻ 在化學里cl算什麼根

在化學里的Cl叫做鹽酸根，也叫氯離子。
鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫（HCl）氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此打開盛有濃鹽酸的容器後能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。
鹽酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相對分子質量36.46。鹽酸為不同濃度的氯化氫水溶液，呈透明無色或黃色，有刺激性氣味和強腐蝕性。易溶於水、乙醇、乙醚和油等。濃鹽酸為含38%氯化氫的水溶液，相對密度1.19，熔點-112℃沸點-83.7℃。3.6%的鹽酸，pH值為0.1。注意鹽酸絕不能用以與氯酸鉀反應制備氯氣，因為會形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到純凈的氯氣。實驗室制氯氣要用二氧化錳氧化濃鹽酸的方法，先生成四氯化錳和水，四氯化錳不穩定，立即分解為二氧化錳和氯氣。
鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），有腐蝕性，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。鹽酸、硫酸和硝酸稱為工業三大強酸，氫溴酸、氫碘酸、高氯酸也是無機強酸。氯化氫與水混溶時，濃鹽酸溶於水有熱量放出。溶於鹼液並與鹼液發生中和反應。能與乙醇任意混溶，氯化氫還能溶於苯。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。
鹽酸遇紫色石蕊試液、pH試紙變紅色，遇無色酚酞無明顯現象（不變色）。
鹽酸與鹼發生中和反應，生成氯化物和水。
鹽酸與活潑金屬單質反應，生成氫氣。
鹽酸和鹼性氧化物反應，生成鹽和水。四氧化三鐵和鹽酸反應時，可以生成氯化鐵和氯化亞鐵兩種物質。
鹽酸和鹽反應，生成新酸和新鹽，實驗室常常用這個反應製取某些氣體，如二氧化碳、硫化氫和二氧化硫等。鹽酸能與硝酸銀溶液反應，生成不溶於稀硝酸的氯化銀。氯化銀難溶於水，產生白色的凝乳狀沉澱，可以檢驗鹽酸根。
在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。
實驗室制鹽酸，要用固態的氯化鈉和濃硫酸共熱，加熱溫度不太高，生成硫酸氫鈉和氯化氫，氯化氫被水吸收後就得到鹽酸。注意不能把氯化氫的導管直接插到水中，而必須要承接一個倒置漏斗，以防止因倒吸出現濃硫酸飛濺的事故。
希望我能幫助你解疑釋惑。

⑼ 化學—Cl

先變紅後褪色
變紅是因為氯氣通入水中變成酸 使石蕊顯酸性 紫色石蕊遇酸變紅 褪色是因為有次氯酸生成 次氯酸具有強氧化性、漂白性 所以使石蕊褪色
（PS：久置的氯水不會退色 因為次氯酸見光分解成鹽酸 無漂白性）

⑽ CL是什麼化學元素

cl 是「氯」元素。氯是一種鹵族化學元素，位於元素周期表第三周期第VIIA族，化學符號為Cl，原子序數為17，英文名：Chlorine（Cl）。

氯的物理性質的改變很有規律的，隨著分子量的增大，分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，同時熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素。可以和金屬元素構成大量無機鹽，此外，在有機合成等領域也發揮著重要的作用。

氯元素的單質是雙原子分子氯氣。氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，有窒息性臭味，熔點-100.98°C，沸點-34.6°C，氣體密度3.214克/升，20°C時1體積水可溶解2.15體積氯氣。氯氣相當活潑，濕的氯氣比乾的還活潑，具有強氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性氣體外，氯能與所有元素直接化合生成氯化物；氯還能與許多化合物反應，例如與許多有機化合物進行取代反應或加成反應。

(10)cl化學擴展閱讀

化學元素（英語：Chemical element），指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由一種原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數量的質子，用一般的化學方法不能使之分解，並且能構成一切物質。 一些常見元素的例子有氫，氮和碳。2012年為止，共有118種元素被發現氯就是其中之一。

氯是人體所必須的元素，大量出汗、腹瀉和嘔吐會使人體失去大量氯元素。氯一般存在於細胞內外，有合成胃酸、調節滲透壓以及維持酸鹼平衡的作用。氯的攝入和鈉是分不開的，合理的食用食用鹽就可以了。