摩爾化學

『壹』 高一化學必修一摩爾

（1）n=m/M，n是物質的量（mol），m是質量（g），M是摩爾質量（g/mol）
（2）n=N/NA，N是微粒數，NA是阿附加德羅常數
（3）n=V/Vm，V是氣體的體積（L），Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol），在標准狀況下，Vm=22.4L/mol
（4）n=cV，c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/L），V是溶液的體積（L）

2、知道和熟練常見的轉換及推論的公式
（1）物質的量濃度（c）與質量分數（w）之間的轉換
c=1000dw/M，d是溶液的密度（g/cm3），M是溶質的摩爾質量（g/mol）
（2）飽和溶液的質量分數（w）與溶解度（s）之間的轉換
w=s/(100+s)
（3）相同狀況下，氣體的體積之比＝物質的量之比＝氣體的分子數之比
V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
（4）相同狀況下，氣體的密度之比＝摩爾質量之比＝相對分子質量之比
d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)
所以，若說某氣體對氫氣的相對密度為16，即該氣體的Mr=16×2＝32
望採納

『貳』 高一化學摩爾公式

n=m/M
n=N/NA

(氣體)n=V/Vm

（物質的量濃度）c=溶質物質的量/溶液的體積
c=1000*溶液密度*物質的質量的百分比濃度/溶質的摩爾質量

『叄』 化學中的mol是什麼意思

摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。
摩爾是國版際單位制中的基本權單位之一，用於表示物質的量，簡稱摩，符號為mol。1971年第十四屆國際計量大會規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」摩爾象一座橋梁把單個的、肉眼看不見的微粒跟大數量的微粒集體、可稱量的物質之間聯系起來了。在化學計算中應用摩爾十分方便。

『肆』 高中化學摩爾計算

因為沒有450的容量瓶，化學實驗方法要盡量簡潔,配製2個100ml和1個250ml的再混合專的方法第一誤差比直接配500ml的誤屬差要大 第二要計算兩次，計算時用500算,濃度不會改變。
所以計算時用500ml來計算，高中化學這個是一個小細節，要注意。

『伍』 化學中M是什麼意思

M是摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量(molar mass)，用符號M表示。當物質的質量以克為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量，對於某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。

(5)摩爾化學擴展閱讀

1mol它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。

摩爾質量、摩爾體積是物質的量的導出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。

雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋梁將微觀粒子同宏觀物質聯系在一起。

『陸』 化學摩爾質量怎麼求

1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少,符號n,單位摩爾（mol）,即一個微觀粒子群為1mol.如果該物質含有2個微觀粒子群,那麼該物質的物質的量為2mol.對於物質的量,它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變,即將「個」換成「群或堆」.看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子,當然群或堆的大小應該固定.現實生活中也有同樣的例子,啤酒可以論「瓶」,也可以論「打」,一打就是12瓶,這里的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆.
2．摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一,它的符號是mol.「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量.
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標准,作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標准,阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的,即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個,也就是12克碳-12原子的數目.經過科學測定,阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023,單位是mol-1,用符號NA表示.微粒個數（N）與物質的量（n）換算關系為：
n＝N/NA
4．摩爾質量（M）：
摩爾質量是一個由質量和物質的量導出的物理量,將質量和物質的量聯系起來,不同於單一的質量和物質的量.摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量,因此可得出如下計算公式：
n＝m/M
由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）
①.摩爾質量指1mol微粒的質量（g）,所以某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量.如1molCO2的質量等於44g,CO2的摩爾質量為44g/mol；1molCl的質量等於35.5g,Cl的摩爾質量為35.5g/mol；1molCa2+的質量等於40g,Ca2+的摩爾質量為40g/mol；1molCuSO4·5H2O的質量等於250克,CuSO4·5H2O的摩爾質量為250g/mol.注意,摩爾質量有單位,是g/mol,而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位.
②.1mol物質的質量以克為單位時在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量.

『柒』 化學關於摩爾的全部公式

氣態理想方程式既是克拉帕隆方程，然後還有很多，都是物質的量那一章書的！都有與摩爾相關的公式

『捌』 化學中摩爾都可以用來表示什麼

用摩爾來表示物質的量，也是十分方便的。科學家測得1摩爾(一「打」)的碳原子(指碳-12)的質量正好是12克。從這里推算出1摩爾其他原子的質量也很簡單。比如，1摩爾氫原子的質量是1克；1摩爾鐵原子的質量是55.85克；1摩爾氧原子是16克等等。這里我們還可以看出，1摩爾任何原子的質量，其數值等於這種原子的原子量。計算分子的質量、離子的質量都一樣方便。所以我們也可以說，摩爾像一座橋梁，把單個的、肉眼看不見的微粒，同數量很大的微粒集體，以及可以稱量的物質之間聯系起來了。用摩爾可以直接描述出化學反應中反應物和生成物之間的數量關系。我們說1摩爾碳和1摩爾氧氣反應，生成1摩爾二氧化碳。

『玖』 高一化學摩爾問題

你好，我是一名高二的學生，我高一的化學學得挺好的。 其實那很簡單的。 我覺得你應該理解那幾條公式的各個字母代表什麼，舉個例吧，n=m/M，n為物質的量，簡單來說就是有多少顆粒子，而國際上規定1mol物質都含6.02*10 的23次方個該物質的微粒，也就是說如果有6.02*10的23次方個氯化鈉分子，我們就說有1molNaCl。 而m為質量，就是表示有多少克，這個比較簡單，你應該懂得。M就是摩爾質量，所謂摩爾質量，你可以這么理解，就是說「多少克每摩爾」，舉個例，NaCl的摩爾質量為58.5g/mol，這個是說如果有1molNaCl，（即剛才說的有6.02*10的23次方個氯化鈉分子），既然有物質就應該有質量，那這1molNaCl的質量就是58.5g。 這就是摩爾質量，而摩爾質量的數值是等於該物質的相對分子質量，所以做題摩爾質量是作為已知條件的。 現在我們做道題吧，如果有117gNaCl，那麼它的物質的量是多少呢?
因為每58.5gNaCl就是1mol，（這就是氯化鈉的摩爾質量的意思）所以117g，也就是有2個58.5，那麼就是2mol了。 那我們現在再看看公式：n=m/M， 現在m為117g，M為58.5g/mol，那麼117/58.5就是等於2，單位為mol。所以就是2mol。
n=N/NA..n是物質的量，你懂得吧。 那麼N是指粒子數，就是說有多少顆微粒，NA是阿伏伽德羅常數，為6.02*10的23次方顆微粒。N/NA就是說N裡面有多少個NA，（這里涉及到一個除法的知識，我先跟你說下，你知道6除以2的意思嗎？ 6除以2我們能理解為兩個意思，第一個是指：如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二個意思是：6除以2指問你6裡面有多少個2，答案是6裡面有3個2，）所以說N/NA就是說N裡面有多少個NA，這里理解了吧， 而1個NA是等於1mol的，所以就能求出N裡面有多少mol了。 所以假如有2*6.02*10的23次方個氯化鈉微粒。 就是有2mol氯化鈉分子了。1mol等於6.02*10的23次方顆氯化鈉微粒.. 這條公式理解了吧。 Vm=V/n 其實都是異曲同工的， 我們先把這條公式變下形， 因為Vm=V/n，所以 n=V/Vm，Vm是氣體摩爾質量，就是說有1mol任何的氣體分子， 這1mol分子所佔的體積都是22.4L（這必須是標准狀況下，否則就有可能不是22.4L了，這個做題的時候總出，它會沒有說明標准狀況下來騙到你的，你要小心。） 那麼V/Vm就是說V裡面有多少Vm，就有多少個22.4（標准狀況下，Vm=22.4L/mol）了，每22.4L就是1mol了， 假如有標准狀況下有44.8L氫氣，求有多少molH2， 因為每22.4L氫氣就有1molH2，（剛才說過標准狀況下，1mol任何氣體分子都是22.4哦。） 所以就有2molH2了。
通過理解公式上的每個字母的意思，再來看公式，你就能從本質上理解，其他的那幾個公式也是那樣的。好好地學好這個知識吧，這很重要的。 就是這樣，理解了嗎？
打了很長的字，追加點金幣吧

『拾』 摩爾的化學方程式

化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。
例如：2H₂+O₂=(點燃)=2H₂O
系數之比2∶1∶2
微粒數之比2∶1∶2
物質的量之比2∶1∶2
質量之比4∶32∶36
從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。
一種碳原子（¹²C）質量的十二分之一，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g¹²C中含6.0221367×10²³個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10²³個氧分子，其質量為31.9988g。1mol氫離子中含6.0221367×10²³個氫離子，其質量為1.00794g。在化學計算中，取近似值6.02×10²³個。