人教版化學必修二

⑴ 化學必修二王後雄人教版目錄

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二、總復習類

初中：《中考完全解讀》《中考完全學案》

高中：《高考完全解讀》《高考完全學案》《高考完全測評》

三、其他

《600分專題》（專題類學習訓練）、《600分解題大全》（高中各年級的，以解題方法為主）、《考試必記》（知識點匯編的小冊子，初高中都有）等

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⑵ 高一化學必修二復習提綱（人教版）

第一章 物質結構 元素周期律
1. 原子結構：如： 的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的結構
A. 周期序數＝電子層數
B. 原子序數＝質子數
C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數
D. 主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數
E. 周期表結構
（2）元素周期律（重點）
A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）
a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性
b. 最高價氧化物的水化物的鹼性或酸性強弱
c. 單質的還原性或氧化性的強弱
（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）
B. 元素性質隨周期和族的變化規律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規律和鹼金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）
D. 微粒半徑大小的比較規律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子
（3）元素周期律的應用（重難點）
A. 「位，構，性」三者之間的關系
a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結構決定元素的化學性質
c. 以位置推測原子結構和元素性質
B. 預測新元素及其性質
3. 化學鍵（重點）
（1）離子鍵：
A. 相關概念：
B. 離子化合物：大多數鹽、強鹼、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）
（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

（2）共價鍵：
A. 相關概念：
B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）
（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：
第二章 化學反應與能量
1. 化學能與熱能
（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小於生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大於生成物的總能量
（3）化學反應的一大特徵：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化
練習：
氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2＝Q3
（4）常見的放熱反應：
A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；
E. 物質的緩慢氧化
（5）常見的吸熱反應：
A. 大多數分解反應；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
（6）中和熱：（重點）
A. 概念：稀的強酸與強鹼發生中和反應生成1mol H2O（液態）時所釋放的熱量。
2. 化學能與電能
（1）原電池（重點）
A. 概念：
B. 工作原理：

a. 負極：失電子（化合價升高），發生氧化反應

b. 正極：得電子（化合價降低），發生還原反應
C. 原電池的構成條件 ：
關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b. 電極均插入同一電解質溶液
c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合迴路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高
b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；
c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應：（難點）
a. 負極反應：X－ne＝Xn－
b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
（2）原電池的設計：（難點）
根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線）
A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）
（3）金屬的電化學腐蝕
A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成緻密的氧化膜）
c. 電化學保護法：
犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
（4）發展中的化學電源
A. 干電池（鋅錳電池）
a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式
放電時電極反應：
負極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環境的發電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應：2H2 + O2＝2H2O
電極反應為（電解質溶液為KOH溶液）
負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化學反應速率與限度
（1）化學反應速率
A. 化學反應速率的概念：
B. 計算（重點）
a. 簡單計算
b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化後再求反應速率v
c. 化學反應速率之比 ＝化學計量數之比，據此計算：
已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；
已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）
（2）影響化學反應速率的因素（重點）
A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）
B. 外因：
a. 濃度越大，反應速率越快
b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率
c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快
e. 固體表面積越大，反應速率越快
f. 光、反應物的狀態、溶劑等
（3）化學反應的限度
A. 可逆反應的概念和特點
B. 絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學反應限度的概念：
一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
b. 化學平衡的曲線：
c. 可逆反應達到平衡狀態的標志：
反應混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應速率＝逆反應速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：
（1）正反應速率與逆反應速率相等； （2）反應物與生成物濃度不再改變；
（3）混合體系中各組分的質量分數 不再發生變化；
（4）條件變，反應所能達到的限度發生變化。
化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。
【典型例題】
例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應，在達到平衡時，18O存在於（ D ）
A. 只存在於氧氣中
B. 只存在於O2和SO3中
C. 只存在於SO2和SO3中
D. SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2. 下列各項中，可以說明2HI H2+I2(g)已經達到平衡狀態的是（ BDE ）
A. 單位時間內，生成n mol H2的同時生成n mol HI
B. 一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂
C. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
D. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
E. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
化學平衡移動原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之
壓強: 其他條件不變,對於反應前後氣體,總體積發生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…
溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之…
催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響
勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發生移動。
第三章復習綱要（要求自己填寫空白處）
（一）甲烷
一、甲烷的元素組成與分子結構
CH4 正四面體
二、甲烷的物理性質
三、甲烷的化學性質
1、甲烷的氧化反應
實驗現象：
反應的化學方程式：
2、甲烷的取代反應
甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。
3、甲烷受熱分解：
（二）烷烴
烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。
1、 烷烴的通式：____________________
2、 烷烴物理性質：
（1） 狀態：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，
5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。
（2） 溶解性：烷烴________溶於水，_________溶(填「易」、「難」)於有機溶劑。
（3） 熔沸點：隨著碳原子數的遞增，熔沸點逐漸_____________。
（4） 密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸___________。
3、 烷烴的化學性質
(1)一般比較穩定，在通常情況下跟酸、鹼和高錳酸鉀等都______反應。
(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發生取代反應。__________________________
(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________
（三）同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1）
CH2原子團。
例1、 下列化合物互為同系物的是：D
A 、 和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
（四）同分異構現象和同分異構物體
1、 同分異構現象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現象。
2、 同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質互稱為同分異構體。
3、 同分異構體的特點：________相同，________不同，性質也不相同。
〔知識拓展〕
烷烴的系統命名法：
選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；
編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數和為最小；
寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在後；先寫簡單取代基，後寫復雜取代基；相
同的取代基合並起來，用二、三等數字表示。
（五）烯烴
一、乙烯的組成和分子結構
1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。
二、乙烯的氧化反應
1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）
化學方程式
2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由於乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反應
1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無色）
2、與水的加成反應
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。
乙烯與氫氣反應
乙烯與氯氣反應
乙烯與溴化氫反應
[知識拓展]
四、乙烯的加聚反應： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n
（六）苯、芳香烴
一、苯的組成與結構
1、分子式 C6H6
2、結構特點
二、苯的物理性質：

三、苯的主要化學性質
1、苯的氧化反應
點燃

苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？
注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
2、苯的取代反應
在一定條件下苯能夠發生取代反應
書寫苯與液溴、硝酸發生取代反應的化學方程式。
苯 與液溴反應 與硝酸反應
反應條件
化學反應方程式
注意事項
[知識拓展] 苯的磺化反應
化學方程式：
3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發生加成反應
反應的化學方程式： 、

（七）烴的衍生物
一、乙醇的物理性質：
〔練習〕某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質完全燃燒後生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。
二、乙醇的分子結構
結構式：
結構簡式：
三、乙醇的化學性質
1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：
2、乙醇的氧化反應
（1） 乙醇燃燒
化學反應方程式：
（2） 乙醇的催化氧化
化學反應方程式：
（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。
〔知識拓展〕
1、乙醇的脫水反應
（1）分子內脫水，生成乙烯
化學反應方程式：
（2）分子間脫水，生成乙醚
化學反應方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性質：
寫出乙酸的結構式、結構簡式。
酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。
反應現象：
反應化學方程式：
1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發生什麼變化？
2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？
3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什麼作用？
4為什麼用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什麼不同的結果？
5為什麼出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？
五、基本營養物質
1、糖類、油脂、蛋白質主要含有 元素，分子的組成比較復雜。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由於結構決定性質，因此它們具有 性質。
1、有一個糖尿病患者去醫院檢驗病情，如果你是一名醫生，你將用什麼化學原理去確定其病情的輕重？
2、已知方誌敏同志在監獄中寫給魯迅
的信是用米湯寫的，魯迅
的是如何看到信的內容的？
3、如是否有過這樣的經歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什麼變化？為什麼？
第四章化學與可持續發展
化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發利用自然界的物質資源和能量資源，同時創造新物質（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發利用資源的同時要注意保護環境、維護生態平衡，走可持續發展的道路；建立「綠色化學」理念：創建源頭治理環境污染的生產工藝。（又稱「環境無害化學」）
目的：滿足當代人的需要又不損害後代發展的需求！
一、金屬礦物的開發利用
1、常見金屬的冶煉：
①加熱分解法：
②加熱還原法：
③電解法：
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：
金屬活動性序表中，位置越靠後，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）
二、海水資源的開發利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量佔99%以上，其餘為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。
總礦物儲量約5億億噸，有「液體礦山」之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。
另有金屬結核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。
2、海水資源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。
（2）海水制鹽：利用濃縮、沉澱、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環境保護與綠色化學
1．環境：
2．環境污染：
環境污染的分類：

⑶ 誰有人教版高一化學必修二全部的方程式

已解決問題
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高一化學必修2方程式總結
[
標簽：化學,必修,高一
必修
]
最好是有機物反應的
ノ,乜許,
回答:3
人氣:31
解決時間:2009-06-30
11:53
滿意答案甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（條件都為光照。
）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO
加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH
（條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3
（條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-
（條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-
（條件為催化劑）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
（條件為加熱，濃H2SO4）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O
（條件為點燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6
（條件為催化劑）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3
===
CaO
+
CO2
2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4
----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合

⑷ 高中化學必修二人教版教科書答案 急@！！！！！！

1、氧化還原反應 化學 電 負 氧化 正 還原 聽夠反應物，反應環境
2、（1）B （2）C (3) D (4) B>A>C>D
3、B
4、C
5、D
6、一次性干電池中的氧化還原反應是不可逆的，放完電之後就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應是可逆的，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行，使生成物恢復原狀。

7、活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發生的反應判斷：發生氧化反應的電極是負極，發生還原反應的電極是正極。
8、廢電池混在垃圾中，不僅污染環境，而且造成浪費。

⑸ 人民教育出版社化學必修二

· 高一化學必修2課後參考答案第一章物質結構 元素周期律第一節元素周期表1、（1）C（2）C2、（1） 和 （2） 和 （3） 和 3、略4、略、5、略6、（1）元素甲乙丙丁原子序數681113元素符號CONaAl周期二二三三族ⅣAⅥAⅠAⅢA(2)甲與乙：C+O2 CO2乙與丙：2Na+O2 Na2O2乙與丁：4Al+3O2 2Al2O37.不可以，113種元素並不等於只有113種原子，原子的種類實際上多於113種。8、略 第二節元素周期律1.（1）B（2）C2.(1)金屬性 Na＜K (2)金屬性Al＞B (3)非金屬性Cl＞P (4)非金屬性Cl＞S (5)非金屬性O＞S3.(1)酸性HNO3＞H2PO4 (2)鹼性Mg(OH)2＞Ca(OH)2 (3)鹼性 Mg(OH)2＞Al(OH)34.銀白色，與水劇烈反應，性質比鉀和鈉活潑。5.（1）Ba＞Be (2) Ba也要密封保存6．（1）C、O、Na、Al（2）根據原子的結構示意圖來判斷其在周期表的位置，6（C）第二周期第ⅣA族、8(O)第二周期第ⅥA族、11（Na）第三周期第ⅠA族、13（Al）第三周期第ⅢA族7.（1）7，4 （2）七周期、ⅣA (3)金屬 第三節化學鍵1、（1）C（2）D2、共價鍵與離子鍵比較 共價鍵離子鍵 成鍵元素兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合成鍵粒子 原 子陰、陽離子成鍵本質形成共用電子對靜電作用化合物電子式 3.稀有氣體最外層電子已達到2個或8個電子的穩定結構。4、（1） （2） （3） 5.（1）非極性鍵 （2）非極性鍵 （3）極性鍵 （4）極性鍵 （5）極性鍵 二章 化學反應與能量第一節 化學能與熱能【學與問】 這里所列舉的兩類反應說明了化學反應與熱能之間的辯證關系以及它們之間的相互轉化：一方面，用煤、石油、天然氣的燃燒放熱來說明化學能向熱能的轉化，人們利用這些化學反應獲取能量；另一方面，用CaCO3經過高溫煅燒分解生成CaO來闡述熱能對化學反應的支持作用，人們利用熱能來完成常溫下很難發生的化學反應。總之，通過列舉實例和提出問題，引導學生不僅思考化學反應與能量的關系和相互轉化問題，還要探討背後的本質問題。【思考與交流】 學生通過實驗認識和感受中和反應中的熱量變化，教材又提出了「如何通過實驗來測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱」的問題，將定性實驗探究引向定量實驗探究上。這對學生的實驗技能要求更高，因為學生在設計定量實驗時要考慮的因素更多。在設計實驗裝置和操作時應從兩個方面考慮，一是注重「量」的問題，如① 反應物的濃度和體積取定值；② 測量反應前後的溫度值；③ 做平行實驗取平均值。二是盡量減小實驗誤差，如① 用經過標定的鹽酸和氫氧化鈉溶液；② 量液器最好使用移液管；③ 攪拌使反應充分進行；④ 及時散熱，使混合液溫度均衡；⑤ 溫度計的精確度高，最好使用精度為0.1 ℃或更高的溫度計；⑥ 鹽酸跟氫氧化鈉溶液混合後液面上方的空間盡可能小；⑦ 使用絕緣裝置，避免熱量散發到反應體系之外；⑧ 溫度計要讀准確。習題參考1.吸收能量，放出能量，反應物總能量與生成物總能量的相對大小。2.熱量，放出。3. C、H元素，CO2、H2O。4. ②③④⑤⑥，①。5.反應物中化學鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學鍵形成則要放出能量，當成鍵放出的能量大於斷鍵吸收的能量時，反應最終放出能量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應所吸收的熱量被用於破壞反應物中的化學鍵。6.同意乙同學的說法。因為放熱反應是成鍵放出的能量大於斷鍵吸收的能量，但化學反應首先需要能量來斷鍵。第二節 化學能與電能【學與問1】在電學中，電流的方向與電子流動方向相反。輸出電流的一極是電源的正極，而流入電流的一極是電源的負極。在原電池中，電子從原電池的負極流出，經過導線流入原電池的正極。關於原電池的兩極的名稱和判斷，在課堂探究實驗中引導學生結合電學知識學習。經過對幾種原電池的研究後，總結出原電池兩極的判斷方法：活潑金屬→發生氧化反應→向外線路提供電子→原電池的負極；不活潑金屬（或石墨）→發生還原反應→接受外線路提供的電子→原電池的正極。【學與問2】鋅錳干電池與我們的生活聯系十分密切，幾乎每個學生在生活中都使用過鋅錳干電池。大多數學生都經歷過或聽說過由於鋅錳干電池的使用不當而造成的損失，關於鋅錳干電池在使用時的注意事項可以通過學生討論，匯集一些實例進行分析，最後總結出鋅錳干電池的使用方法和保存時應注意的問題。【思考與交流】對於原電池的組成條件，要讓學生在課堂中進行實驗探究對比分析，在嘗試了幾種組合實驗後自己總結出來。原電池的組成條件可以簡單的概括為：兩極一液一連線。具體是：① 有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質）作電極。② 電極材料均插入電解質溶液中。③ 兩極相連形成閉合電路。習題參考1.化學電池是把化學能直接轉化為電能的裝置。其反應的基礎是氧化還原反應。2.一次性干電池中的氧化還原反應是不可逆的，放完電之後就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應是可逆的，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行，使生成物恢復原狀。3.從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發生的反應判斷：發生氧化反應的電極是負極，發生還原反應的電極是正極。4.家用電器的普及和種類的增加，使得電池的使用量隨之劇增。廢電池混在垃圾中，不僅污染環境，而且造成浪費。據報道，全國的電池年消耗量為30億只，因疏於回收而丟失銅740噸，鋅1.6萬噸，錳粉9.7萬噸。另外，普通干電池裡含有鎘和汞兩種元素，這兩種元素若污染了土壤和水源，進入人類的食物鏈，就會發生「水俁病」（汞中毒）和「痛痛病」（鎘中毒），這兩種工業公害病，都在日本發生過，造成很多人死亡。為防止悲劇重演，我們應該把廢舊電池與其他垃圾分開，集中回收。許多國家都很重視廢舊電池的回收，如德國的很多商店要求顧客在購買電池時，同時要把廢舊電池交回商店；日本的分類垃圾箱里有一種專門放廢舊電池的黃色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三個，分別標有普通電池、紐扣電池和其他電池。第三節 化學反應的速率和限度【思考與交流】日常生活中的化學變化有快有慢。有的反應瞬間完成，如爆炸；有的化學反應要經歷幾萬年以上，如化石燃料的形成和溶洞的形成；有的反應在高溫條件下變化快，在低溫的條件下變化慢，如食品的變質；還有的反應在乾燥的環境中變化慢，在潮濕的環境下變化快，如鋼鐵的銹蝕。人們在實驗室進行化學反應時，常常採用粉碎反應物以增大其接觸面積，或將固體反應物溶於水中以提高其接觸機會，或加入催化劑等措施來提高化學反應速率。將這些學生熟知的化學現象和事例引入課堂學習之中，能提高學生學習化學的興趣，會使學生深刻體會到化學知識與生活的密切聯系，對培養學生正確的科學價值觀十分有利。在生產、生活和科研中，常會遇到通過控制反應條件使化學反應按照人們的期望去完成，如對提高對人類有用的化學反應速率和反應程度，以提高原料的利用率或轉化率。對這些問題的研究不僅能讓學生認識到面對一個具體化學反應所必須考慮的基本問題，還能對人們將提高燃料的燃燒效率、提高能量的轉化率，作為解決能源危機的有效途徑有更深刻的理解。習題參考1.升高溫度可以增大化學反應速率，因為溫度升高，反應物分子的能量增加，使有效碰撞次數增多因而化學反應速率增大。例如，在夏季食品更易變質。反應物的濃度增大可以增大化學反應速率，當增大反應物的濃度時，活化分子的數量增多，使有效碰撞次數增多因而化學反應速率增大。固體反應物的表面積越大，會使反應物的接觸面積增大，使有效碰撞次數增多因而化學反應速率增大。催化劑能夠增大化學反應速率，是由於催化劑能夠降低反應所需要的能量，這樣會使更多的反應物分子成為活化分子，從而增大化學反應速率。2.麵粉屬於表面積非常大的有機物，與空氣的接觸面積大，所以，非常容易劇烈燃燒而發生爆炸。3.（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進KClO3的分解。（2）2KClO3 2KCl+3O2↑第三章 有機化合物第一節 最簡單的有機化合物—甲烷【學與問】烷烴的結構與甲烷類似，但也有不同，教學中可從甲烷的模型出發，重點研究3個和4個C的連接情況，引導學生思考，是否為直線結構？鍵是否可以旋轉？C原子有沒有其他連接方式？由於不必涉及烷烴命名和同分異構體的書寫，這部分教學可以在學生製作活動中一起完成。【思考與交流】有機物中碳原子成鍵特點可以讓學生自己猜想，到黑板上寫出可能的連接方式，為第二節學習乙烯打下伏筆。同時，從C原子的四價原則、同分異構體等角度理解有機物種類繁多的主要原因。習題參考1.C 2.A C 3.D 4.A 5.C第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料【思考與交流】乙烯和苯的應用十分廣泛，可以呈現實物樣品，也可以放多媒體資料，最好要求學生自己參與活動，按小組尋找乙烯和苯的化學製品，體會它們在社會經濟生活中的重要性。習題參考3.B 4.B D 5.C 6.A D第三節 生活中兩種常見的有機物問題交流1.乙醇的氧化反應從乙醇的結構分析C、H、O原子形成的C—H、C—O、O—H鍵的多種斷裂組合，討論乙醇可能的性質；這些內容可以指導部分學有餘力的學生進行拓展學習。2.乙酸的酯化反應乙醇與乙酸反應的斷鍵方式，可能會引起學生的討論，教師要注意從取代反應和188O同位素的示蹤反應，說明酯化反應的本質。四、習題參考1.B 2.C D 3.A 4.C 第四節 基本營養物質習題參考1.C 2.A 3.B 4.D 5.（1）C第四章 化學與可持續發展第一節 開發利用金屬礦物和海水資源【思考與交流】1.目前海底礦藏資源的勘探和開采技術還不夠成熟， 要投入實用更面臨許多課題。除了成本比陸地高以外，還存在破壞生態環境等問題。有資料表明，開采海底礦藏作為一個產業將在2010年至2030年才能形成。 2.廢舊金屬資源的再生利用肩負著提供新資源、改善環境和保護人類生存條件等任務，是一項利在當代、功在千秋的社會性公益事業。通過查閱有關資料，幫助學生樹立節約資源、愛護環境、變廢為寶等意識。習題參考2. 2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O；氧化還原反應3. （1）NaOH ， 過量 （2）過濾（3）鹽酸 （4）MgCl2 Mg+Cl2↑4. 55.0%第二節 化學與資源綜合利用、環境保護【思考與交流1】1.回收利用廢舊合成材料主要有三種途徑，一是通過熔融再生重新做成多種有用的材料；二是採用熱裂解或化學處理的方法使其分解，用於制備多種化工原料；三是將廢舊合成材料作為燃料使用。2.合成材料的生產和使用與環境保護、協調發展是一個社會問題，很多具體問題就現實地擺在我們面前，例如，是限制使用聚苯乙烯快餐盒，還是回收利用？請根據所學的內容，並搜集必要的資料，就支持和反對大量生產和使用合成材料展開討論或辯論。可以參考下列正方和反方的一些觀點：正方觀點舉例：（1）生產和使用合成材料可以更加合理的開發和利用自然資源。（2）生產和使用合成材料可以使利用太陽能變得方便、經濟和實用。（3）用合成材料替代木材、棉花、天然橡膠等，有利於生態環境的保護。反方觀點舉例：（1）生產和使用合成材料等自然界原本沒有的物質，超出環境的自然消化能力，這不是科技的進步，而是異化和倒退。（2）廢舊合成材料的回收和利用並不容易，甚至有些材料的回收再生成本大大高於製造成本，經濟上考慮根本不合算。（3）天然的東西是最好的，我們應該提倡「回歸自然」的綠色生活方式，拒絕生產和使用合成材料。【思考與交流2】1.酸雨是指pH≤5.6的酸性降水，其主要成分是硫酸和硝酸，屬於嚴重的大氣污染現象，會區域性或隨風漂移形成對土壤肥力、森林、水生動植物和建築物等的大范圍危害。酸雨主要是由化石燃料的燃燒、金屬礦物的冶煉、生產和使用硫酸、硝酸的工廠等排放的硫氧化物（SOX）和氮氧化物（NOX）所造成的。利用化學方法可以控制硫和氮氧化物，進而控制酸雨等危害。例如，針對我國以煤炭為主、酸雨類型屬於硫酸型的特點，主要採取燃料預脫硫、爐內脫硫和煙囪排氣除硫等措施，用CaCO3、CaO、Ca(OH)2、NH3水等吸收脫硫。CaO(s)+SO2(g) CaSO3(s)2CaSO3(s)+O2(g) 2CaSO4(s)SO2 + 2NH3+H2O===(NH4)2SO3再如，機動車輛的尾氣排放也同樣需要控制，其中的氮氧化物還是光化學污染主要成因，它比硫氧化物的消除難度大，一般採用CH4、H2、NH3等在Pt、Pd等催化作用下使氮氧化物還原，轉化為N2、CO2、H2O等無害氣體。CH4 + 4NO2 4NO+CO2+2H2OCH4+4NO 2N2+CO2+2H2O2.工業生產廢水和污水的不適當排放、化肥的不合理使用以及生活污水任意排放會造成嚴重水體和水源污染。例如，含有大量氮、磷的污水排向湖泊、水庫和近海海域，造成了水體的富營養化，出現藻類大量繁殖形成赤潮、水華等嚴重污染問題。我們日常使用的合成洗滌劑常用多聚磷酸鹽作為助洗劑，在水體中經藻類的微生物催化後，容易水解為磷酸鹽，成為引起水體富營養化的污染物。3.組織學生討論化學實驗中的固體、液體和氣體廢棄物產生的原因及處理方法，鼓勵學生對化學實驗綠色化問題進行專題研究，並對實驗及其裝置進行改進。【思考與交流3】以乙烯為原料通過氯代乙醇法生產環氧乙烷，其原子利用率為：採用銀催化一步合成環氧乙烷的原子利用率為：100％。習題參考1.B 2.CH4·8H2O 4. C3H8+5O2 3CO2+4H2O，增大空氣進入量或減少液化石油氣進入量。

⑹ 人教版化學必修二概念

第一章：1、核素，同位素加同分異構體；2、原子結構示意圖；3、化學鍵：離子鍵，共價鍵，離子化合物，共價化合物；
第二章：中和熱，燃燒熱定義；原電池；反應速率及限度；
烷烴，同分異構體，取代反應，氧化反應，加成反應；

⑺ 人教版化學必修二實驗3-2

唉。好天真的孩子

⑻ 王後雄教材解讀人教版化學必修二pdf

一般只會提供答案的PDF文件，這個也算是購書的增值服務吧。要是把整本書的PDF都放出來，難免會有一些盜版侵權的問題。