初中化學實驗基本操作

① 誰有初中化學基本實驗操作復習題呀

常見氣體的檢驗、乾燥、凈化和尾氣處理
【考點1】常見氣體的檢驗方法
氣體 檢驗方法 現象 實驗原理
O2 將帶火星的木條伸入集氣瓶中 木條復燃
H2O氣 通過白色無水CuSO4粉末 白色粉末變成藍色
CO2 將燃著的木條伸入集氣瓶中 木條熄滅 CO2不助燃也不可燃
將氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁
H2 點燃，火焰上方罩一個乾燥而冷的燒杯 淡藍色火焰，燒杯內壁有水霧或水滴
將氣體通過灼熱的氧化銅等金屬氧化物，並將產物通過無水CuSO4 黑色固體變成紅色
白色無水CuSO4變成藍色
CO 點燃，火焰上方罩一個內壁塗有澄清石灰水的燒杯 藍色火焰，燒杯內壁變渾濁
將氣體通過灼熱的氧化銅等金屬氧化物，並將產物通入澄清石灰水 黑色固體變成紅色
石灰水變渾濁
CH4 點燃，火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯，迅速倒轉後，注入少量澄清石灰水 藍色火焰，燒杯內必有水珠，澄清石灰水變渾濁
NH3 濕潤的紅色石蕊試紙 紅變藍
HCl 濕潤的藍色石蕊試紙 藍變紅，
通入酸化的硝酸銀溶液 白色沉澱

【考點2】氣體的凈化與乾燥
①氣體的凈化
選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和要除去雜質的性質而定。原則：
＊所用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質；
＊不能與被提純的物質反應，也不能引入新的雜質。
常見氣體吸收劑
吸收劑 可吸收的氣體雜質
水 HCl、NH3
強鹼溶液 HCl、CO2、SO2
灼熱氧化銅或氧化鐵 H2、CO
灼熱銅網 O2
②氣體的乾燥
選擇乾燥劑的原則是乾燥劑只能吸收氣體中的水分，而不能與氣體發生反應
常見氣體乾燥劑
乾燥劑 可乾燥的氣體 不可乾燥的氣體
濃硫酸 H2、O2、CO、CO2、HCl、N2、CH4 NH3
固體氫氧化鈉 H2、O2、CO、N2、CH4、NH3 HCl、CO2、SO2
③裝置類型
＊氣體凈化裝置的選擇

洗氣瓶

球形乾燥管

U形乾燥管
洗氣瓶主要盛放液體吸收劑，
連接裝置時注意「長進短出」 球形乾燥管主要用於盛放固體吸收劑 U形乾燥管用於盛放固體吸收劑
＊尾氣處理裝置
具有毒性或污染性的尾氣必須進行處理，常用裝置如下圖所示：

常用尾氣處理裝置
一般常用吸收液吸收這些有害氣體。a、b為溶解度不是很大的尾氣處理裝置；難以吸收的尾氣如CO，應於末端燃燒除去，如圖c；此外還可以用塑料袋盛裝尾氣。
④實驗儀器的組裝順序
＊組裝順序：
•氣體制備：氣體發生裝置—除雜質裝置—乾燥裝置—氣體收集裝置
•氣體性質檢驗：除雜質裝置—乾燥裝置—檢驗氣體性質裝置—檢驗水—檢驗二氧化碳等—尾氣處理
＊在儀器連接題的解答時，要看清楚實驗中的每個裝置及其作用，有以下幾點注意事項：
•仔細審題後辨認清楚是除雜質題還是驗證題。
•若是除雜質題，一般先除去二氧化碳，再除水蒸氣；
若為驗證題，一般先驗證水蒸氣的存在，再驗證二氧化碳的存在。
•除雜質水蒸氣或乾燥中性、酸性氣體，常選濃硫酸；
驗證水蒸氣的存在，常選用白色的無水硫酸銅。
•除雜質二氧化碳，常選用氫氧化鈉溶液；
驗證二氧化碳的存在，必須選用澄清的石灰水。
•導管連接時，一般要「長進短出」，即氣體從長導管進入，短導管排出。

【練習】
1．水蒸氣通過熾熱的煤層產生水煤氣，其主要成分為一氧化碳和氫氣，還含有二氧化碳和水蒸氣，用下列實驗裝置證明水煤氣中含有一氧化碳和氫氣（裝置中葯品自己選用）。

（1）A、B、C、D、E裝置中可盛放的葯品是：
A 、B 、C 、D 、E
（2）證明水煤氣中含有氫氣，可觀察到的現象是 。
（3）E處可觀察到的現象是 ，證明 。
2．已知某無色混合氣體中可能含有CO2、CO、H2O(氣)、H2的一種或幾種，現依次進行如下實驗（假設每次實驗氣體均完全反應）：
（1）通過固體NaOH時，氣體體積變小；
（2）通過灼熱的CuO時，固體有黑色變為紅色；
（3）通過白色硫酸銅粉末時，粉末變為藍色；
（4）通過澄清石灰水時，溶液變為混濁.
根據次實驗過程和實驗現象，原混合氣體的可能組成為：① ；② ；
③ .
寫出步驟(2)中可能發生的化學反應方程式： ； 。

② 初中化學基本操作

1、基本反應類型：
化合反應：多變一 分解反應：一變多
置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」
「查」檢查裝置的氣密性 「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台 「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體 「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣；「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：
「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
13、反應規律： 置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它

③ 如何學好化學

化學--要背的東西很多.需要知道的東西也多.
化學要記要背的東西很多，而且化學是一門實驗性很強的學科，因此在化學的學習過程中要注意閱讀與動手、動筆結合。要自己動手推演、計算、寫結構式、寫化學方程式，或者動手做實驗，來驗證、加深印象和幫助理解，有時還要動手查找資料來核對、補充某些材料。同時在化學學習中，經過思考提出存在於化學事物內部或化學事物之間的矛盾，即化學問題，由自己來加以研究和解決，或者在自己解決不了時請求別人幫助解決，是化學學習的一種基本活動方法，也是提高化學學習效果的一種基本方法。
課前要預習

上課前一天，一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的內容。學會先預習，後聽課這種良好的學習方法。預習的好處很多：（1）它能強化聽課的針對性，有利於發現問題，抓住重點和難點，提高聽課效率；（2）它可以提高記聽課筆記的水平，知道該記什麼，不該記什麼，哪些詳記，哪些略記；（3）它可以節省課後復習和做作業的時間。通過預習時的獨立思考和聽課時留下的深刻印象，從而縮短課後復習和做作業的時間；（4）它可以培養自學能力。預習的過程就是自覺或獨立思考的過程，長期堅持下去，一定會使自學能力得到提高。

預習的方法是：（1）通讀課文。通過閱讀課文，了解新課的基本內容與重點，要把自己看不懂的問題記下來或用鉛筆在書上作一些記號，用以提醒自己上課時要集中精力和注意力，有意識、有目的地聽老師講自己不懂的問題，詳細對比跟自己的想法有什麼不同，這樣就能取得良好的學習效果；（2）掃清障礙。在讀課文後了解了主要內容的基礎上，聯系已學過的與之有關的基礎知識，如果有遺忘的就要及時復習加以彌補，這樣才能使新舊知識銜接，以舊帶新，溫故知新；（3）確定重點、難點和疑點。在通讀課文和掃清有關障礙後，在對新知識有所了解的基礎上，思考課文後的習題，試著解答，在此過程中找出新課的重點、難點和疑點。如果有潛力，還可以做點預習筆記。

3．聽好每堂課

聽課是學習過程的核心環節，是學會和掌握知識的主要途徑。課堂上能不能掌握好所學的知識，是決定學習效果的關鍵。功在課堂，利在課後，如果在課堂上能基本掌握所學的基礎知識和技能，課後復習和做作業都不會發生困難；如果上課時不注意聽講，當堂沒聽懂，在課堂上幾分鍾就能解決的問題，課後可能要花費幾倍的時間才能補上。所以，學生在課堂上集中精力聽好每一堂課，是學習好功課的關鍵。聽課時，一定要聚精會神，集中注意力，不但要認真聽老師的講解，還要特別注意老師講過的思路和反復強調的重點及難點。邊聽課、邊記筆記，遇到沒有聽明白或沒記下來的地方要作些記號，課後及時請教老師或問同學。同時，還要注意聽同學對老師提問的回答以及老師對同學回答的評價：哪點答對了，還有哪些不全面、不準確和指出錯誤的地方，這樣也能使自己加深對知識的理解，使自己能判斷是非。課堂教學是教與學的雙向活動，學生是主體，教師起主導作用，學生要積極、主動地參與課堂教學，聽課時，一定要排除一切干擾和雜念，眼睛要盯住老師，要跟著老師的講述和所做的演示實驗，進行積極地思考，仔細地觀察，踴躍發言，及時記憶，抓緊課堂上老師所給的時間認真做好課堂練習，努力把所學內容當堂消化，當堂記住。

4．認真記好筆記

要學好化學，記筆記也是重要的一環。記筆記除了能集中自己的注意力，提高聽課的效率外，對課後復習也有很大的幫助。所以，要學會記筆記，養成記筆記的好習慣。因此，在認真聽講的同時，還應該記好筆記。記筆記的類型有：

（1）補充筆記。講新課時做補充筆記，老師講的內容是根據學生的實際將課本內容重新組織，突出重點加以講解，記筆記是邊看書，邊聽講，邊在書本上劃記號，標出老師所講的重點，並把老師邊講邊在黑板上寫的提綱和重點內容抄下來，還要把關鍵性的、規律性的、實質性的內容和對自己有啟發的地方扼要地在書本上或筆記本上寫上幾句，把老師講的但書上沒有的例題記下來，課後再復習思考。

（2）實驗筆記。老師的演示實驗和學生的分組實驗，重在通過實驗驗證化學原理或掌握化學性質或物質的製法操作。可做簡明圖解、補充筆記，把老師所做的演示實驗的現象及講解記下來，書上有實驗插圖的可以直接在上面補充，例如，在氧氣的實驗室製法裝置圖邊上記下老師講的重點：①葯品不能堆積在試管底部，而應平鋪在試管底部，記：「是為了增大受熱面積，葯品受熱均勻，氣體容易逸出」；②給試管加熱時，為什麼要先把酒精燈在試管下方來回加熱，然後集中在葯品部位加熱？記：「讓試管受熱均勻，不易破裂」。

（3）改錯筆記。習題或試卷評講課是老師糾正學生在作業或試卷中的「常規武器」，指導解題思路、規律、技巧和方法的課。在聽課時，不要只抄正確答案，關鍵是要用紅筆訂正，而且不要擦去自己的錯解，以利於與正確答案作對比，找出答錯的原因，過一段時間還應把以前做錯的題再重做一遍，看看現在自己是否真正掌握了。這種筆記是在作業或試題空隙處做簡明的「眉批」或「注釋」。

（4）系統筆記。復習小結課時，老師把課本內容進行系統歸納總結，是書上沒有的，因此要做系統的筆記。將筆記每面一分為二，一半寫板書的內容，一半記講解，課後結合復習加以整理、修改和補充，成為一個整體，以利於加深、鞏固所學知識，提高歸納知識的能力和全面的復習。筆記的形式有：①提綱式，以文字表述為主，適用於概括教材的主要內容或歸納、整理公式、定理和概念要點；②綱要式，以化學式、關系式或關系框圖來表述，適用於元素及其化合物的性質、製取及相互間的變化、計算知識的概括等；③圖表式，以文字、表格、線圖來表述，適用於有關概念、化學基本原理、物質的性質、實驗等進行歸類對比。

5．認真觀察和動手實驗

在義務教育化學教科書中編入了81個演示實驗、10個必做的學生實驗和9個學生選做實驗，還安排了13個家庭小實驗。因此，通過這些演示和學生實驗，學會觀察老師演示實驗的操作、現象，獨立地做好學生實驗，上好實驗課，是學好化學的基礎。

首先，在課堂上要認真觀察老師所做的每一個演示實驗的操作和實驗現象。化學實驗是很生動、很直觀的，實驗中千變萬化的現象最能激發學生的興趣，但學生若只圖看熱鬧，光看現象，不動腦子思考，看完了不知道是怎麼回事，無助於學習的提高，所以，觀察要有明確的目的。觀察實驗前，要明確觀察的內容是什麼？范圍是什麼？解決什麼問題？這就叫做明確觀察的目的，目的明確了才能抓住觀察的重點進行觀察。觀察時還要仔細、全面。例如，氫氣還原氧化銅的演示實驗，實驗目的是驗證氧化還原反應，氧化銅被氫氣還原成銅。觀察時先看清反應物是無色的氫氣和黑色的氧化銅粉末，反應的條件是加熱，生成物是水和亮紅色的銅。

其次，要上好學生實驗課，課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，不做旁觀者，認真做好實驗內容里所安排的每一個實驗，在實驗過程中要集中注意力，嚴格按實驗要求操作，對基本操作要反復進行練習，對實驗過程中出現的各種現象，要耐心細致地觀察，認真思考，准確如實地記錄

④ 200分求初中物理,化學,數學的重點與重點題

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化學第1章 開啟化學之門】
〖第一節 化學給我們帶來什麼？〗
4． 理解：探究鐵生銹消耗氧氣實驗的原理。
5． 了解：驗證含硫火柴燃燒產生二氧化硫的實驗方法。
〖第二節 化學研究些什麼？〗
7． 知道：化學研究的對象是物質的性質、變化、組成、結構、用途、製法。
9．了解：性質、變化、組成、結構、用途、製法等要素之間的決定關系。
10．學會：對蠟燭燃燒過程中所發生的物理、化學變化進行分析。
11．學會：探究麵粉等有機物是否含碳元素的實驗方法（燒焦）
12．學會：判斷常見變化的屬性。
13．學會：對物質常見物理、化學性質進行描述。
15．學會：能舉例說明化學變化過程中通常伴隨能量的吸收或釋放。
〖第三節 怎樣學習和研究化學？〗
16．理解：銅綠色、態等物理性質、組成元素、兩點化學性質（可綜合）。
17．理解：鎂帶的物理、化學性質。
18．學會：探究物質性質的一般方法和步驟。
【第2章 我們身邊的物質】
〖第一節 由多種物質組成的空氣〗
25．學會：捕捉空氣的實驗方法。
26．記住：空氣中氮氣、氧氣、二氧化碳的體積分數。
27．理解：探究空氣中氧氣含量的實驗原理。
28．學會：分辨混合物和純凈物（常見物質），
31．學會：對空氣的自凈能力、空氣的污染狀況、空氣污染的防治措施等有比較全面的了解，並能進行簡單的評述。
〖第二節 性質活潑的氧氣〗
32．記住：氧氣的存在、自然意義及常見物理性質（不要求記憶具體數據）。
33．了解：常見物質在空氣中、氧氣中燃燒的現象和產物。。學會檢驗氧氣存在和氧氣收集驗滿。
34．了解：氧化反應、緩慢氧化的基本涵義，分辨可燃與支持燃燒這兩個易混概念。
35．了解：氧氣的主要用途。
37．掌握：高錳酸鉀、雙氧水和二氧化錳制氧氣的實驗原理、過程、注意點等。了解催化劑的作用（不對此概念進行辨析和探究）。
〖第三節 奇妙的二氧化碳〗
41．掌握:化合反應與分解反應的概念，並能熟練應用。
42．理解：二氧化碳滅火的原理。
43．掌握:實驗室製取二氧化碳的原理及具體實驗方法。

〖第四節 自然界的水〗
48．學會：氫氣燃燒產物的檢驗方法。
49．學會：學會兩種基本操作：蒸發和過濾。
50．知道：硬水的概念及其危害。
51．了解：自然水和純凈水、軟水與硬水的鑒別方法。
52．了解：水資源的保護、水資源的綜合利用和開發、節約用水等社會問題。並能進行簡要的闡述。
【第3章 物質構成的奧秘】
〖第一節 用微粒的觀點看物質〗
53．理解：建立「物質是由微粒構成的」、「微粒是不斷運動的」、「微粒之間有空隙」、「氣體中，微粒之間的距離比固體液體大」等基本觀點。
54．學會：探究上述觀點的實驗方法。
〖第二節 構成物質的基本微粒〗
55．理解：分子、原子、離子是構成物質的三種重要微粒。能分辨常見物質的構成微粒（對於離子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由離子構成的；對於原子，只要求知道金屬單質、金剛石、二氧化硅、硅是由原子直接構成的）。會用分子、原子、離子等概念描述物質的構成。
56．了解：不同的物質具有不同的性質，這是由於構成不同物質的微粒不同。
57.了解:由分子構成的物質在化學變化中所發生的改變過程，進而了解原子是化學變化中的最小微粒、原子在化學變化中不可再分等基本原理及分子是由原子構成的。
58．了解：分子、原子、離子等基本微粒是實際存在的，也是非常微小的。
59．了解：原子內部結構的探索過程。知道作出重要貢獻的兩位科學家及其著名實驗。
60．理解：原子內部的構成（只考到原子核和電子的層次，不涉及質子和中子）及帶電情況、質量分布情況。
61．理解：相對原子質量、相對分子質量的定義，掌握相關計算。
62．知道：離子與原子之間是通過得失電子相互轉化的，並注意電荷數與得失電子數的關系。
63．學會：離子符號書寫方法
〖第三節 組成物質的化學元素〗
64．了解：元素的概念。
65．學會：書寫常見元素的元素符號。會用元素的概念描述物質的組成。理解元素符號的兩種代表意義。
66．理解：能從分子原子元素的層次理解混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等概念。並能對常見物質加以區分。
67．記住：地殼中元素含量的前5位：O、Si、Al、Fe、Ca。海洋、人體、太陽中元素含量的前兩位：O、H。地核中含量最多的元素是鐵元素。
68．了解：人體「必須元素」中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K，「微量元素」：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。並了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症，Ga、Se的過量症。
〖第四節 物質組成的表示方法〗
70．掌握：常見物質化學式的書寫。
71．學會：通過化學式，判斷物質類別、計算組成元素質量比、判斷分子構成、計算未知元素化合價和相對原子質量。
72．記住：常見元素、原子團的化合價。
73．學會：根據化合價書寫化學式、根據化學式計算化合價的簡要方法、技巧與原理。含字母代替元素符號及含未知數的化學式計算不作要求。
75．學會：根據化學式，解決簡單混合物成分分析的計算問題。並能綜合應用中間量等基本計算技巧進行簡單的計算和判斷。含字母未知數的化學式計算、雜質大於兩種、純技巧型計算等不作要求。側重考查解決實際問題的能力。
【第4章 燃燒 燃料】
〖第一節 燃燒與滅火〗
76．了解：火是一種現象。燃燒是一種發光、發熱的劇烈的化學反應。知道燃燒一定發光、發熱、不一定要有氧氣參加。但初中階段不刻意考查有無氧氣參加。
77．理解：燃燒的三個條件。並會用來解釋生活中一些相關的現象。
78．了解：了解碳氫化合物在什麼條件下會發生完全燃燒或不完全燃燒，知道兩種情況下燃燒產物、燃燒快慢、放熱多少等方面的差別。了解不完全燃燒帶來的負面影響。
79．了解：CO對人體產生毒害的機理。了解CO產生的主要途徑，具有預防大氣污染的意識。
80．了解：爆炸形成的條件，可燃物燃燒劇烈程度的影響因素。懂得常見易燃、易爆物的儲存、運輸、使用的注意點，熟悉相關標志。
81．了解：可燃性氣體或粉塵發生爆炸的條件。了解爆炸極限的概念。知道引爆的常見因素（明火、電火花、高溫、撞擊等）。
82．理解：滅火的基本原理和常見方法。
83．學會：常見火災的處理方法。在被困火災區時，能懂得區分不同情況的自救方法。
84．了解：常見滅火器材及其使用方法、適用范圍（主要指泡沫滅火器、液態二氧化碳滅火器的適用范圍）。
〖第二節 定量認識化學變化〗
85．理解：質量守恆定律的內涵，知道用微粒的觀點從微觀上解釋守恆的原因。了解通過實驗確定物質元素組成的基本原理（如：水的電解、有機物燃燒等）。
86．了解：化學方程式書寫的基本原則，學會依據質量守恆原理推算未知物化學式的方法。
87．學會：熟練書寫常見化學變化的化學方程式。
全書應掌握方程式共有：
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 二氧化硫與氧氣反應：2SO2 + O2 塵埃 2SO3
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱碳酸氫銨：NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑
15. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16. 雙氧水和二氧化錳制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．呼吸、光合作用：
19. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O
20. 光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 葉綠素 C6H12O6 + 6O2
四．氧化還原反應
21. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 加熱 2Fe + 3CO2
五．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
22. 鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
23. 鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
24. 鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
25. 鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
26. 鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
27. 鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
28. 鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
29. 鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。）
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
30. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
31. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。）
（3）金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
32. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
33. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
（及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。）
（4）非金屬氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
34. 苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35. 消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
36. 鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
37. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
38. 鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
39. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
40. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
41. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
42. 硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
43. 硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
44. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
45. 氨水和硫酸：2NH3•H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O
（及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。）
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
46. 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
47. 碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
48. 硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
（及其它類似的酸與碳酸鹽的反應。）
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
49. 氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
50. 氫氧化鈣與硫酸銅：Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4
五．其它反應：
51. 二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
52. 二氧化硫溶於水：SO2 + H2O ==== H2SO3
53. 三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
54. 生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

88．掌握：熟練掌握化學方程式書寫的基本方法和技巧。會根據提供的信息書寫陌生反應的方程式。
89．理解：根據化學方程式計算的基本原理。知道它和化學式計算在本質上是相同的。
90．掌握：根據化學方程式計算各物質的微粒數目比、質量比。並熟練掌握根據一個化學方程式進行的計算。重視計算格式的規范。計算的難度控制在中等難度的范圍內，不過分強調技巧，注重應用性。
〖第三節 化石燃料的利用〗
91．知道：煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三大化石燃料。其中，煤被稱為「工業的糧食」，石油被成為「工業的血液」。
92．了解：我國是用煤最早、開採石油和天然氣最早的國家，但我國化石燃料資源分布不均勻。了解「西氣東輸」的意義。
93．知道：煤、石油、天然氣的主要成分及所含元素。
94．了解：化石燃料的燃燒帶來的污染：溫室效應、熱污染、大氣污染。知道化石燃料一般都含硫，燃燒後會產生：SO2、CO、粉塵。
95．了解：煤和石油加工煉制的基本原理。了解化石燃料的不可再生性，了解化石燃料綜合利用的意義。

【第5章 金屬與礦物】
〖第一節 金屬與金屬礦物〗
96．了解：金屬通常所具有的一些物理特性。能區分常見的金屬和非金屬；認識金屬材料在生產、生活中的重要作用。知道金屬的用途、存在形式與其性質的關系。
97．知道：常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應，鐵與硫酸銅之間的反應及置換反應的概念。
98．知道：
鐵礦
銅礦
鋁礦

〖第二節 鐵的冶煉 合金〗
100．記住：煉鐵的設備、原料；生鐵、鋼的含碳量。
101。知道：青銅、不銹鋼、武得合金的主要組成元素，合金的組成成分與理化特性的關系。
103．知道：含雜質的化學方程式的計算。一步變化，以聯系生產實際的計算為主。
〖第三節 金屬的防護和回收〗
104．了解：金屬銹蝕的原理，尤其是鐵製品銹蝕的原理及影響因素，並學會利用控制變數法探究金屬生銹的條件。
105．知道：鐵銹的主要成分(Fe2O3)，除銹的方法以及防止金屬銹蝕的一般方法。
106．知道：廢舊金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性，提高資源意識和環保意識。
〖第四節 石灰石的利用〗
107．了解：石灰石的主要用途。知道常見的含碳酸鈣的物質。
108．學會：碳酸鹽的檢驗。知道「草木灰」、「碳銨」的成分。
109．理解：CaCO3、CaO、Ca(OH)2三種物質之間的相互轉化，掌握相關化學方程式。並能與生產生活相聯系。知道生石灰可做乾燥劑並溶解放熱。

下冊部分
【第6章 溶解現象】
〖第一節 物質的溶解〗
110．認識：認識溶解現象，知道常見懸濁液、乳濁液。
111．了解：溶液是均一、穩定的混合物。知道溶液在生產生活、科研實驗中的重要作用。
112．知道常見乳化現象。
113．了解：溶解過程伴隨的能量變化。熟悉硝酸銨吸熱、氫氧化鈉放熱現象，並了解其在實驗室中的用途。
114．了解：了解常見物質溶於水後溶液凝固點、沸點、導電性的變化，並知道其在生活中的應用。了解溶液導電的原因（電離產生自由移動的離子）。
〖第二節 溶液組成的表示〗
115．學會：分辨常見溶液中的「溶質」和「溶劑」。
116．理解：理解溶質質量分數的定義，理解溶液、溶劑、溶質的質量關系。
117．學會：學會一定溶質質量分數溶液的配製方法及相關計算（溶質只限於一種），熟知實驗步驟、儀器、注意點、質量體積的換算，以及嚴格的書寫格式。能讀懂試劑瓶標簽的文字含義。區別溶質為液態、固態時的不同配製方法。
〖第三節 物質的溶解性〗
118．知道：醫用生理鹽水是質量分數為0.9%的氯化鈉溶液；學會利用控制變數法探究影響物質溶解性因素。
119．知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有機溶劑。
120．了解：飽和溶液、不飽和溶液的概念。熟悉常見溶質的飽和、不飽和溶液的相互轉化方法。
121．了解溶解度的涵義。學會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度；依據給定的數據繪制溶解度曲線。
122．了解：氣體溶解度與溫度、壓強的關系（不要求掌握氣體溶解度概念）。
123．了解：結晶的概念。
124．學會：使溶質結晶的常用方法（蒸發、降溫等）。並會在解決分離、提純等時加以靈活運用。

【第7章 應用廣泛的酸鹼鹽】
〖第一節 溶液的酸鹼性〗
125．知道：什麼是酸性溶液、什麼是鹼性溶液；能說出生活中常見物質的酸鹼性（純鹼、肥皂水、石灰水、氨水、食鹽水、蔗糖水、食醋、胃液等）；會用酸鹼指示劑、石蕊試紙、pH試紙檢驗溶液的酸鹼性。
126．了解：溶液酸鹼度的表示方法（pH）。學會pH試紙的正確使用。知道測定酸鹼度的常用材料或儀器（pH試紙、精密pH試紙、pH計）。
127．知道：酸鹼性對生命活動和農作物生長的影響。知道大多數農作物適宜在中性土壤里生長、雨水略顯酸性、酸性過強則為酸雨、酸雨對環境危害很大。（不要求記憶具體數據）。
〖第二節 常見的酸和鹼〗
128．了解：「酸性」和「酸」的聯系和區別，「鹼性」和「鹼」的聯系和區別。
129．學會：嗅聞化學試劑氣味的方法。
130．理解：常見酸化學性質：與活潑金屬反應產生鹽和氫氣；與金屬氧化物反應產生鹽和水；與碳酸鹽反應產生鹽和水和二氧化碳。並能觸類旁通，理解它們所能發生的其它類似反應。
131．知道：酸性溶液中含有的H+使它們具有了上述通性。
132．記住：氫氧化鈣的兩個俗名、顏色、狀態、溶解性；氨水（氨氣的水溶液）的氣味；氨水的類別（也屬於鹼的溶液）；氫氧化鈉的三個俗名、顏色、狀態、吸水性（易潮解）、溶解放熱、溶解性。
133．理解：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀水溶液及氨水的以下性質：與酸鹼指示劑作用；與CO2反應；與硫酸銅反應生成鹼和鹽。並能觸類旁通，理解它們所能發生的其它類似反應，並能進行簡單的遷移。
134．知道：鹼性溶液中含有的OH—使它們具有了上述通性。
135．理解：復分解反應的定義。會分辨常見化學反應的基本類型，並知道復分解反應前後各種元素化合價不變的規律。
〖第三節 酸和鹼的反應〗
136．理解：中和反應的定義。
137．了解：酸鹼中和反應過程中溶液溫度、酸鹼性的變化情況及酸鹼指示劑在實驗中的作用。能用酸鹼中和的原理解釋某些生產生活中的現象。
139．記住：部分酸鹼鹽的溶解性：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽皆可溶；碳酸鹽、磷酸鹽大多數不溶；碳酸鈣、碳酸鋇（白色）、硫酸鋇（白色）、氯化銀（白色）、氫氧化銅（藍色）不溶；氫氧化鈣、硫酸鈣微溶；銅離子、鐵離子、亞鐵離子的溶液的顏色分別為藍色、黃色、淺綠色，高錳酸鉀溶液為紫紅色。
141．理解：常見金屬單質的金屬活動性順序。以此為依據判斷金屬與酸的置換反應能否發生、判斷金屬與鹽的置換反應能否發生、了解反應速度與金屬活動性的關系，並能分析此類問題中的質量變化關系、讀懂相關問題的函數圖象。（鉀、鈣、鈉三種強金屬單質與水的反應、硝酸與濃硫酸的強氧化性等不在考查范圍）
142．學會：設計簡單的小實驗判別3種以內金屬單質的活動性順序。
〖第四節 酸、鹼、鹽的應用〗
143．知道：工業上的「三酸兩鹼」是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒鹼、純鹼。知道侯德榜在純鹼製造方面做出了重大貢獻。
144．了解：常見酸鹼鹽的主要、典型用途：（見教材表7-6）
145．知道：海水中含豐富食鹽，可用於生產食鹽。
146．了解：常見化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥，能分別舉例，能根據化學式判斷類別。
148．學會：氨氣的檢驗方法，並掌握用此方法檢驗銨態氮肥。
149．學會：濃硫酸稀釋的方法，知道濃硫酸的溶解放熱、密度大於水、強腐蝕性等特性，知道違規操作的後果。
151．學會：能運用所學知識，對常見酸鹼鹽進行一般的鑒別、分離、定性測定（SO42--、Cl—的檢驗,作為學生必備知識），以及簡單的定量測定等實驗處理。

初 中 化 學 實 驗 匯 總
1．常用儀器的名稱、形狀和主要用途。
2．化學實驗的基本操作
（1）葯品的取用和稱量
（2）給物質加熱
（3）溶解、過濾、蒸發等基本操作
（4）儀器連接及裝置氣密性檢查
（5）儀器的洗滌
（6）配製一定質量分數的溶液
3．常見氣體的實驗室制備及收集
（1）三種氣體（H2、O2、CO2）的制備
（2）三種氣體的收集方法
4．物質的檢驗與鑒別
（1）常見氣體的檢驗及鑒別
（2）兩酸、兩鹼及鹽的鑒別
5．化學基本實驗的綜合
把握好以上這些知識點的關鍵是要做好以下幾個方面
（1）化學實驗就要動手，要進入化學實驗室，參與化學實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器、實驗用品、實驗葯品試劑，各種各類葯品，它們的狀態、氣味、顏色、名稱、使用注意事項。還要觀察各種各類成套的實驗裝置。在老師指導下，自己也應動手做所要求完成的各種實驗，在實驗過程中應有目的地去觀察和記憶。例如：①各種儀器的名稱、形狀、特點，主要用途，如何正確使用，使用時應注意的事項。②無論做什麼內容的實驗都離不開化學實驗的基本操作，因此，要熟練掌握各項化學實驗的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項，且能達到熟練操作的程度。③還應注意觀察各種實驗現象，這是培養觀察能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進一步詳細說明。④動手做記錄，因為在實驗活動中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利於對實驗的分析和判斷。
（2）如何做好觀察
觀察能力是同學們應具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認識最直接的手段，學會觀察事物，無論現在或將來都是受益匪淺的基本素質。特別是對於化學實驗的現象更要求學會觀察，要求：觀察要全面、觀察要准確，觀察要有重點，觀察時還要動腦思考。
①觀察實驗現象要全面。一般應包括，反應物的顏色、狀態，生成物的顏色、狀態，反應過程中產生的光、焰、聲、色、放熱、沉澱、氣味等變化、反應劇烈的程度等。例如：將銅絲插在硝酸汞溶液中，觀察到的現象應包括兩個方面，一個是銅絲表面由紅逐漸變為銀白色，另一個是溶液由無色逐漸變為藍色。而不少同學只觀察到了銅絲變為銀白色而忽視了溶液顏色的變化，就屬於不全面。進而分析反應本質時，就不深刻，同時，也說明不了生成物中還有硝酸銅藍色溶液存在。
②對於觀察到的現象描述要准確。注意「光」和「焰」的區別，「煙」和「霧」的區別。一般情況下，氣體物質燃燒有火焰，而固體物質燃燒沒有火焰而發光。如：氫氣、甲烷、一氧化碳這些氣體燃燒，分別為淡藍色火焰及藍色火焰。硫雖然是固體，但它在燃燒時先熔化進而揮發成硫蒸氣，所以，它在空氣中燃燒火焰為微弱的淡藍色，在氧氣中為明亮藍紫色火焰。固體物質，如木炭、鐵絲、鎂帶等燃燒，分別為發白光，火星四射，耀眼強光。
「霧」是小液滴分散在空氣中形成的。如濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體遇水蒸氣結合成鹽酸小液滴，在空氣中形成酸霧。「煙」是指固體小顆粒分散在空氣中形成的。如紅磷在空氣中燃燒形成大量的、濃厚的「白煙」，就是生成的五氧化二磷白色固體小顆粒聚集而成的。
③對於實驗現象的觀察既要全面又要有重點。化學實驗現象五彩繽紛，多種多樣，有的現象十分突出而明顯，有些轉瞬即逝，而有些隱蔽不易察覺，觀察時注意抓住反應變化本質的現象。如何才能抓住反應本質的現象呢？為此，實驗前要仔細研究實驗目的、過程，確定觀察現象的重點。例如，在實驗驗證化學變化和物理變化的本質區別時，重點觀察物質是否發生了改變，有否不同於原物質的新物質生成，才是觀察的重點。如將鎂條剪短，說明只是物理變化，沒有新物質生成，它仍保持了銀白色的金屬光澤和富於彈性。但是，把鎂條放在酒精燈火焰上點燃後，產生了耀眼的白光，冒煙，反應劇烈且放熱，熄滅後生成了白色粉末。這一系列的實驗現象，重點即是生成了不同於原來鎂帶的白色固體物質，這是一種新物質，這才是觀察的重點，白色固體物質無論從光澤、狀態及彈性等方面都不同於原來的鎂條，說明發生了化學變化，而發生反應時出現的白光、放熱，則是伴隨化學變化的現象，不是判斷物質變化的本質現象。
④觀察現象要深化，要思考，力求從感性認識上升為理性認識。每次實驗後要將觀察到的現象給綜合加以分析，認真思考找到原因進行對比、推理、判斷，然後得出結論，以求對事物深入了解和認識，只有堅持不懈地努力才能對化學學習中出現的概念、原理、定律，以及元素化合物的知識，掌握的比較牢固。
⑤正確地記錄和准確描述實驗現象。例如：鋅和稀硫酸反應，正確的實驗現象描述如下：試管內有大量氣泡產生，鋅粒逐漸變小，用手握試管感到有些發熱。錯誤的描述說成：「試管內有氫氣產生」。眼睛只能看到氣泡，至於氣泡是什麼氣體，眼睛是分辨不出的。又如：將紫色石蕊試液滴入鹽酸溶液，正確的描述應為「溶液變紅」或說「紫色石蕊試液變為紅色」，而不能說「鹽酸變紅」。

⑤ 初中化學的重難點

專題一 身邊的化學物質
題型一 空氣和氧氣
空氣按體積計算大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。空氣中各成分有許多用途，如：焊接金屬時，用氮氣保護金屬，使其不被氧化；保存食物時，常用氮氣作保護氣。
氧氣在通常狀況下是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，氧氣不易溶於水，密度比空氣略大。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，具有較強的氧化性，可與許多物質發生氧化反應，如碳、磷、硫、鐵、鋁、鎂、銅、一氧化碳、氫氣、甲烷、乙醇等。
實驗室常用H2O2、KClO3、KMnO4、來製取氧氣，用帶火星的木條來檢驗氧氣，用向上排空氣法和排水法收集氧氣，根據反應物的狀態和反應條件來確定氧氣的發生裝置，氧氣的主要用途是供給呼吸和支持燃燒。

題型二 水與常見的溶液
通常狀況下，純凈的水是無色、無味、透明的液體。水在直流電的作用下，分解生成氫氣和氧氣，證明了水是由氫元素和氧元素組成的。
硬水和軟水可用肥皂水區分，起浮渣的是硬水。通過煮沸、蒸餾的方法可以實現硬水的軟化。
水體污染包括：工業廢水、生活污水的任意排放，農葯、化肥的不合理施用。
濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰溶於水，溶液溫度升高。硝酸銨溶於水，溶液溫度降低。
汽油可以溶解油污形成的溶液，洗滌劑乳化油污形成乳濁液。
飽和溶液和不飽和溶液在一定條件可以相互轉化。
大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，例如KNO3。少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）2。氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如O2。
飽和溶液被蒸發或改變溫度可得到晶體。
稀釋前後溶質的質量不表。
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%
題型三 碳和碳的化合物
碳有多種單質，如金剛石、石墨、活性炭等。自然界最硬的物質就是金剛石，可以用來作鑽頭、玻璃刀等。石墨可以導電。活性炭具有很好的吸附性，可以用來凈水等。它們的性質有很大差別的原因就是碳原子的排列方式不同。
常溫下，碳的化學性質穩定。木炭等具有可燃性和還原性。
二氧化碳通常狀況下是無色、無味的氣體，密度比空氣的大，能溶於水。二氧化碳能夠跟水、石灰水、氫氧化鈉溶液反應。
一氧化碳是一種無色、無味、難溶於水的氣體，具有毒性、可燃性和還原性。
在實驗室用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應來製取二氧化碳。用向上排空氣法收集二氧化碳。
因為二氧化碳的密度比空氣大、且不燃燒也不支持燃燒、所以是常用的滅火劑。
一氧化碳常用作燃料和煉鐵。
題型四 金屬和金屬礦物
金屬是一類重要的材料。金屬具有一些共同的物理性質：常溫下金屬為固體（汞除外），有金屬光澤，大多數金屬是熱和電的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。Mg、Al、Fe、Cu在一定條件下能與氧氣反應，劇烈程度不同。鐵生銹是鐵同時跟氧氣和水反應。
煉鐵的原理是在高溫條件下用還原劑CO從鐵的氧化物中將鐵還原出來。
合金一般比組成它們的純金屬的硬度高，熔點低，抗腐蝕性更高。日常生活中大量使用的是合金，如生鐵和鋼。
礦物的儲量有限，而且不能再生，所以我們必須重視金屬資源的保護，如防銹、回收廢舊金屬等。

題型五 酸、鹼、鹽
純凈的濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體、在空氣里易揮發、瓶口會形成白霧。濃硫酸是無色、黏稠的油狀液體，有吸水性和脫水性，溶於水放出大量的熱，有很強的腐蝕性。
稀鹽酸、稀硫酸有很多相似的化學性質。如都能使紫色的石蕊試液變紅，酚酞不變色；都能跟Mg、Fe、Zn等活潑金屬發生置換反應；都能跟Fe203、CaO等金屬氧化物發生反應；都能與鹼發生中和反應等。
常見的鹼有NaOH和Ca（OH）2。它們都能使紫色的石蕊試液變藍，酚酞變紅；都能跟某些非金屬氧化物如CO2發生反應；都能與酸發生中和反應；都能跟某些鹽發生反應。
可以用PH試紙測溶液的酸鹼度，測出來的PH應為整數。使用PH試紙時不能潤濕，不能放入待測液里。
中和反應有廣泛的應用。如處理工業廢水、治療胃酸過多等。
稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，並不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。
常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。它們在生產和生活中都有廣泛的應用。
化學肥料分為：氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。對促進作物生長有重要作用。氮肥可以用加熟石灰研磨的方法來鑒別。

•專題二 物質構成的奧秘
題型一 構成物質的微粒
構成物質的微粒有分子、原子和離子。有些物質是由分子直接構成的，如O2、H2、CO2 、CH4等。有些物質是由原子直接構成的，如金剛石、石墨、硅、銅、鐵等。有些物質是由離子構成的，如NaCl等。分子是由原子構成的，原子得失電子成為離子。
分子總是不斷運動著，分子間有間隔，分子很小。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。發生化學變化時分子可分，原子不可分。
原子是化學變化中的最小粒子。分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。

題型二 元素與元素周期表
元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，即元素的種類是由核電荷數決定的。元素符號既表示一種元素也表示這種元素的一個原子。
同族元素最外層電子數相同（不包括He），同周期元素電子層數相同。

題型三 物質的組成、構成與分類
物質分為混合物和純凈物
純凈物分為單質和化合物
化合物又可分為氧化物、酸、鹼、鹽
元素的組成是宏觀描述，分子、原子、離子構成物質是微觀描述。

題型四 化合價與化學式
化學式是用元素符號及數字的組合來表示物質組成的式子。化學式用化合價來表示原子間相互化合的數目。

•專題三 物質的化學變化
題型一 化學變化的基本特徵
化學變化的基本特徵是有新物質生成。發生化學變化時，常常會產生一些現象，如發光、發熱、產生氣體、生成沉澱等。

題型二 化學反應的類型
化學反應的基本類型：1. 化合反應： 多變一
2．分解反應： 一變多
3. 置換反應： 單質1+化合物1===單質2+化合物2
4. 復分解反應：化合物1+化合物2===化合物3+化合物4

•專題四 化學與社會發展
題型一 化學與能源
燃料中對環境污染較小的燃料為甲烷、酒精等；最清潔的燃料為氫氣，其燃燒生成物只有水，對環境無污染。
物質燃燒同時滿足三個條件：1.可燃物；2.與氧氣接觸；3.溫度達到著火點。滅火常用的方法有：1.移走或清除可燃物；2.降溫至可燃物著火點以下；3.將可燃物與空氣隔絕。
化石燃料是不可再生能源，而且大量使用污染環境，因此需要綜合利用資源，開發新能源，如太陽能、風能、核能等。

題型二 化學與材料
日常生活中用得最多的合成材料有塑料、合成纖維和合成橡膠。塑料的廣泛應用，帶來了「白色污染」。常用的天然纖維有羊毛和棉花。

題型三 化學與環境
隨著工業的發展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染。大氣污染物有CO、SO2、NO2等。使用清潔能源和積極植樹造林可改善空氣質量。
造成水污染的因素有：工業生產中廢水和生活污水的任意排放、農葯化肥的不合理使用等。解決水污染的途徑有：關閉重污染工廠、廢水處理後再排放、使用無磷洗衣粉等。

題型四 化學元素與人體健康
人體內含量較多的元素有：C、H、O、N等。人體內的微量元素有：Zn、Fe、Se、I等，雖然含量少，但對人體的健康的影響很大。缺少某種元素會引起某種疾病。
食物的成分主要有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水六大類，通常稱為營養素。

•專題五 科學探究
題型一 實驗基本技能
1.葯品取用
（1）葯品取用「三原則」
三不原則：不能用手接觸葯品；不能把鼻孔湊到容器口去聞葯品氣味；不能嘗任何葯品的味道。
節約原則：嚴格按照實驗規定的用量；若沒有說明用量，一般應該按最小量取用：液體1—2mL，固體只需蓋滿試管底部。
處理原則：實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能帶出實驗室，要放入指定容器內。

（2）葯品的取用方法
取用固體葯品一般用葯匙，塊狀葯品用鑷子夾取。拿細口瓶倒液體時，使標簽向著手心，瓶口要緊貼著試管口。
正確的量取液體方法是：量筒必須放平穩，人的視線應該對准刻度線的一方，並與凹液面的最低處保持水平。仰視刻度，所量的液體就偏多。
稱量葯品時，要「左物右碼」。
2.物質的加熱
要用酒精燈的外焰加熱。被加熱玻璃儀器的外壁的水在加熱前擦乾。試管夾要夾在距試管口三分之一處。加熱時要先預熱，然後對准葯品部位加熱。給試管里固體加熱，試管口要略向下傾斜。給試管里液體加熱，液體體積不能超過試管容積三分之一，應該使試管和實驗台成45°角，試管口不要對著有人的地方。燒的很熱的玻璃容器，不要直接放在實驗台上，也不要立即用水沖洗。
3.配製一定溶質質量分數的溶液
若固體溶質是純凈物，一般分為三步:計算、稱量、溶解。用到的儀器有：托盤天平、葯匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等。

題型二 常見氣體與凈化
初中常見氣體的製取包括O2、H2和CO2。它們都可以用濃硫酸來乾燥，但CO2不能用NaOH固體乾燥，O2和H2可以。
製取O2、H2和CO2的發生裝置都可選用常溫固液型。製取氧氣若用KClO3、KMnO4則選用加熱固固型發生裝置。O2、CO2用向上排空氣法收集，H2用向下排空氣法收集。O2、H2可用排水法收集，而CO2不能用排水法收集。

題型三 物質的檢驗
CO2用澄清石灰水來檢驗。O2用帶火星木條檢驗。H+用石蕊試液等來檢驗。OH-用石蕊試液、酚酞試液、CuSO4等來檢驗。NH4+用熟石灰來檢驗。CO32-用稀鹽酸和澄清石灰水來檢驗。Cl-用AgNO3來檢驗。SO42-用Ba2+檢驗。

題型四 分離和提純
1.用物理方法分離和提純
①過濾。分離不溶於液體的固體物質。
②蒸發結晶：提純溶解度受溫度影響不大的物質。
③降溫結晶：提純溶解度受溫度影響很大的物質。
2.用化學方法分離和提純
①除雜質的過程中，不能引入其他雜質。
②不能使被提純的物質減少。
③要使被提純的物質容易與雜質分離。

題型五 實驗探究與設計
實驗探究的步驟是：猜想與假設→制定計劃→進行實驗→收集證據→解釋與結論→反思與評價→表達與交流
實驗設計應考慮： ①方案：設計簡捷，在常規條件下進行，科學合理
②操作：盡量少的實驗步驟。簡單易行
③原料：來源廣，價格低，用量少
④環保: 符合綠色化學要求，避免造成環境污染
⑤實驗：裝置簡單，操作簡便，現象明顯。
⑥安全：避免實驗事故發生。
⑥產物：容易提純。

初中化學方程式反應現象、應用大全
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—¬的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—¬的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—¬的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42¬—¬的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4¬¬¬•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

⑥ 河北中考化學實驗視頻基本操作

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⑦ 初中物理，化學重要知識點 歸納 求具體點 為了中考

序言、第一單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的一門以實驗為基礎的自然科學。
2、化學發展簡史：①古代：火（改善了人類生存的條件）；翠綠色的孔雀石（人類首次利用物質變化）；我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼，四大發明中的火葯、造紙和早期的燒瓷都說明了我國勞動人民很早就開始利用化學；②近代：原子分子論（使化學真正成為一門科學）；門捷列夫元素周期律及元素周期表（使人們研究和學習化學有規律可循）；③現代：納米技術（使化學在材料、能源、環境和生命科學等研究上發揮越來越重要的作用）；綠色化學（為了給子孫後代造福）。
3、物質的變化、性質：
（1）變化：是物質所發生經歷的一個過程。包括物理變化和化學變化。物理變化是沒有生成其它物質的變化；化學變化是生成其它物質的變化，又叫做化學反應，簡稱反應。兩者的本質區別在於有無新物質生成；聯系是：化學變化發生的同時一定伴隨著物理變化，但物理變化發生的同時卻不一定發生化學變化。物理變化主要包括物質的狀態、形狀、大小、位置等的改變，化學變化常伴隨著顏色的改變、放出氣體、生成沉澱、吸熱、放熱、發光等現象。（注意：現象不能作為判斷的依據。）
（2）性質：是物質自身所具有的特性。包括物理性質和化學性質，物理性質是不需要發生化學變化就表現出來的性質，化學性質是在化學變化中表現出來的性質。兩者的本質區別在於這種性質需不需要通過化學變化才能表現出來。①常見物理性質：顏色、氣味、狀態、味道、熔點、沸點、密度、硬度、導電性、導熱性、揮發性、溶解性、潮解性等。②常見化學性質：氧化性、還原性、可燃性、助燃性、腐蝕性、金屬活動性、易分解、易分化、穩定性等。
4、蠟燭燃燒實驗；吸入空氣與呼出氣體的比較（具體參照實驗報告）
5、學習化學的重要途徑——科學探究
①實驗的分類：定性試驗和定量試驗（拉瓦錫首次在實驗中引入天平，使化學實驗由定性向定量發展）；驗證性實驗和探究性試驗。
②一般步驟：提出問題（確定研究對象和方向） → 猜想與假設（查閱資料） → 制定計劃（設計實驗） → 進行實驗（觀察並記錄） → 搜集證據（對記錄的搜集、歸納和整理） → 解釋與結論（結論要針對假設） → 反思與評價 → 表達與交流；
③觀察實驗的方法：變化前後物質的狀態以及變化時所發生的現象。注意：及時記錄，描述現象時不可出現產物名稱。
6、化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）容器。①可以直接加熱的儀器——試管、蒸發皿、燃燒匙；②可以間接加熱的儀器——燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網——使受熱均勻）；③不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶；④導致試管破損的原因——用焰心加熱；加熱時試管外壁有水；加熱固體時試管口沒有向下；製取氧氣結束時，沒有先將導管移出水槽再熄滅酒精燈；沒有預熱；試管本身的質量問題；連接儀器時放在桌子上按等外力損壞。
（二）測容器——量筒。量取液體體積時，量筒必須放平穩，視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。俯視實際值會偏小，仰視實際值會偏大。量筒的精確度為0.1毫升。在量取液體時，先傾倒，再改用膠頭滴管滴加至所需刻度。
（三）稱量器——托盤天平。（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點；（2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」；（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張質量相同的紙，在紙上稱量。易潮解或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量；（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）；（5）稱量結束後，應使游碼歸零，砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器——酒精燈。（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精，添加酒精時應用漏斗；②不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，所以用酒精燈的外焰加熱物體。（4）酒精燈在燃燒時若不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒，應及時用沙子蓋滅或濕抹布蓋滅。
（五）夾持器——鐵夾、試管夾。夾持試管時應靠近試管口中上部。試管夾使用時不要把拇指按在短柄上。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套。
（六）分離物質及加液的儀器——漏斗、長頸漏斗。過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。
二、化學實驗基本操作
（一）葯品的取用
1、葯品的存放：一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、葯品取用原則：①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1～2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定容器內。②「三不」：不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
3、固體葯品的取用：①粉末狀及小顆粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽；②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取。
4、液體葯品的取用：①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑；b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加；c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕；d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）；e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。
（三）物質的加熱：①加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱；②加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45°角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
（四）過濾
操作注意事項：「一貼二低三靠」。「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁。「二低」：濾紙的邊緣低於漏鬥口；漏斗內的液面低於濾紙的邊緣。「三靠」：漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁；玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。
過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不幹凈；②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣；③濾紙破損
（五）蒸發
注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺）；（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩餘水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來；（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗台上，要墊上石棉網。
（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中；（2）玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下；（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗；（4）玻璃儀器中附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗；（5）儀器洗干凈後，不能亂放，試管洗滌干凈後，要倒插在試管架上晾乾。
第二單元 我們周圍的空氣
一、空氣
1、空氣的成分：
①200多年前法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上通過定量實驗得出空氣是由氧氣和氮氣組成的結論，並得出其中氧氣約占空氣總體積的1/5；
②按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙）0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%；
2、空氣主要成分的性質及用途：
①氧氣的用途：支持呼吸——登山、潛水、航空、航天、醫療；支持燃燒——煉鋼、氣焊、氣割、航天。
②氮氣的性質和用途：性質——氮氣是一種無色無味，難溶於水，密度比空氣略小的氣體，沸點比氧氣要低（工業利用這一點分離液態空氣製取氧氣），常溫下穩定，氮氣不支持燃燒也不供給呼吸，氮氣不參與人體的新陳代謝；用途——合成氨制氮肥、製造硝酸、保護氣（焊接，食品，白熾燈泡）、醫療冷凍麻醉、超導材料。
③稀有氣體的性質和用途：性質——稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，它們都是無色無味的氣體，通常情況下，稀有氣體的化學性質非常穩定，極難和其它物質發生化學反應，因此稀有氣體又稱惰性氣體，稀有氣體在通電時會發出有色的光。用途——保護氣（焊接，燈泡）、多用途電光源、激光、低溫、麻醉。
3、空氣污染及保護：
①污染物：有害氣體（SO2、NO2、CO）和煙塵（注意分析來源）；
②防治：有害氣體處理後再排放，防止工業三廢的隨意排放，植樹造林、加強大氣質量監測、使用清潔能源。
二、氧氣
1、性質：物理性質——無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大，液氧、固氧呈淡藍色，固態為雪花狀；化學性質——氧氣的化學性質比較活潑,能夠與多種物質發生化學反應，能使帶火星的木條復燃（檢驗氧氣的方法），具有助燃性和氧化性。
2、氧氣的實驗室製法：
①原理：分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳的混合物等含氧物質。
2KClO3 2KCl+3O2↑；2H2O2 2H2O + O2↑ ；2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑ ；
②反應裝置：分為發生裝置和收集裝置。
③收集方法：排水集氣法，向上排空氣法（注意選擇的方法）。
3、氧氣的工業製法：分離液態空氣——利用各組份的沸點不同。
三、相關實驗
1、空氣中氧氣體積分數的測定（紅磷燃燒實驗）：
涉及反應：4P+5O2 2P2O5
①廣口瓶中加入少量水防止集氣瓶底炸裂；②檢查整個裝置的氣密性後，將c處的止水夾夾緊；③紅磷要足量，以利於將氧氣耗盡；④點燃紅磷後，迅速插入左邊的廣口瓶中並把瓶塞塞緊，防止紅磷在集氣瓶外損耗，導致紅磷量不足，同時也防止氣體散逸到空氣中去；⑤觀察紅磷燃燒時最明顯的現象是：產生大量白煙，待燃燒停止，整個裝置冷卻至室溫後，將c處的止水夾打開，會觀察到燒杯中的水進入廣口瓶，大約占剩餘體積的1/5。⑥實驗成敗的關鍵主要有以下幾點：a、裝置氣密性要好；b、可燃物要能在空氣中燃燒，且燃燒不能有氣體生成；c、可燃物要稍過量；d、操作要迅速；e、反應後氣體要冷卻。
2、硫在氧氣中燃燒：
要注意在集氣瓶底放置少量的水，用於吸收反應產生的二氧化硫。
3、鐵絲在氧氣中燃燒：
①鐵絲要打磨光亮；②鐵絲要繞成螺旋狀，為了聚集熱量、提高溫度；③待火柴快要燃盡時才能插入集氣瓶中；④插入集氣瓶時要從上向下緩慢地插入；⑤集氣瓶底要事先放置少量的水或沙；⑥燃燒的鐵絲要注意不要碰到集氣瓶內壁。
4、實驗室製取氧氣：
①實驗步驟：a、連接儀器，檢查裝置氣密性；b、添加葯品；c、預熱並用酒精燈外焰加熱；d、收集氣體；e、取出導管，停止加熱。
②注意事項：a、要用酒精燈外焰加熱；b、試管口要略微向下傾斜，防止冷凝水倒流導致試管炸裂；c、用高錳酸鉀時要在試管口塞一團棉花，防止高錳酸鉀堵塞導管；d、導管口不能伸入試管內過長，防止氣體不易導出；e、試管外壁要保持乾燥；f、加熱前要先預熱；g、待氣泡均勻連續地冒出時才能收集，防止收集到的氣體不純；h、停止加熱時應先取出導管，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流至試管中導致試管炸裂。
5、不同物質在氧氣中燃燒：
①所涉及反應：2Mg+O2 2MgO；4P+5O2 2P2O5； C+O2 CO2； S+O2 SO2； 2Hg+O2 2HgO； 3Fe+2O2 Fe3O4
②所涉及現象：木炭——在空氣中發出紅光，在氧氣中發出白光，兩種情況均無火焰，都放出熱量，都生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。鐵——在空氣中緩慢氧化，生成紅褐色物質；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱，兩種情況均無火焰。硫——在空氣中發出微弱的淡藍色火焰；在氧氣中燃燒得更旺，發出藍紫色火焰。兩種情況均放出熱量，產生一種有刺激性氣味的氣體。磷——在空氣中有大量白煙生成,並放出熱。
四、相關概念：
1、純凈物：宏觀上由一種物質組成，微觀上由同種分子或原子構成。
2、混合物：宏觀上由兩種或兩種以上純凈物組成，微觀上由多種分子或原子構成。（這些物質相互間不反應，混合物里各物質都保持原來的性質）
3、催化劑：能改變其他物質的化學反應速率，而本身質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（二氧化錳、一些金屬氧化物等）
4、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
5、分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其它物質的反應。
6、氧化反應：物質與氧發生的反應。提供氧的為氧化劑，氧氣是最典型的氧化劑。
7、緩慢氧化：進行地很慢的氧化反應，不易被察覺，放熱但不發光。
第三單元 自然界的水
一、水的性質及組成
1、物理性質：純水是無色、無臭、清澈透明的液體；在101kPa下，水的密度在4℃時最大，為1g／cm3；在101kPa下，水的凝固點為0℃，沸點是100℃。
2、化學性質：①水通電可以分解成氫氣和氧氣；②水可以與二氧化碳反應生成碳酸；③水可以與氧化鈣反應生成氫氧化鈣；④水可以與金屬納反應生成氫氧化鈉和氫氣。
3、水的組成實驗探究（即水的電解實驗）：①實驗現象： 正極上有氣泡緩慢產生，負極上有氣泡較快產生；一段時間後正負兩極產生的氣體的體積比為1：2（正少負多）。②氣體檢驗（正氧負氫）：將帶火星的木條伸入正極產生的氣體中，發現木條復燃，則說明氣體是氧氣；將負極產生的氣體移近火焰，氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，在火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯，燒杯內壁有水霧出現，則說明氣體是氫氣。③反應的化學方程式（分解反應）：2H2O 2H2↑+ O2↑。④結論：水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的。⑤實驗注意事項：a、所用電源為直流電（如電池）；b、水的導電性很弱，為了增強水的導電性，可在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液。
二、自然界的水（混合物）
1、自然界的天然水中含有可溶性和不溶性雜質而常呈渾濁。
2、軟水和硬水：①含義——不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水；含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。②軟水和硬水的區別方法——a、將肥皂水分別加到盛有軟水和硬水的燒杯中，攪拌，產生大量泡沫的是軟水，沒有泡沫或泡沫較少的是硬水。b、將燒杯中的軟水和硬水加熱煮沸，冷卻後，杯底白色沉澱多的為硬水，沒有或有較少白色沉澱的為軟水。③硬水給生活和生產帶來的危害——a、使用硬水洗衣服既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長了會使衣物變硬。b、鍋爐用硬水易使鍋爐內結水垢，不僅浪費燃料且易使爐內管道變形、損壞，甚至還會引起爆炸。④硬水軟化的方法——a、煮沸（生活中）；b、蒸餾（實驗室或工業上）
三、水的凈化
1、沉澱（除去水中不溶性的雜質）：①靜置沉澱：通過不溶性雜質自身的重力使它們從液體中沉降下來。這種方法凈化程度較低，因為懸浮物不能自然沉到水底。②吸附沉澱：利用某物質（如明礬）溶於水後生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降下來。這種方法能沉降水中的不溶性雜質。
2、過濾（除去水中不溶性的雜質）：①含義：過濾是把不溶於液體的固體與液體分離的一種方法，它適用於分離固—液型的混合物。 ②過濾所需儀器：漏斗、濾紙、鐵架台（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒。③注意事項（一貼、二低、三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙邊緣略低於漏鬥口；漏斗內液面低於濾紙邊緣；三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒中下部，玻璃棒的一端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端管口緊靠接濾液的燒杯內壁。④過濾後濾液仍渾濁的可能原因：a、濾紙破損；b、漏斗內液面高過濾紙邊緣；c、儀器不幹凈。
3、吸附（除去水中一些可溶性雜質，如臭味，色素等）：①常用吸附劑：活性炭；②活性炭凈水器入水口在下端的優點：a、水在凈水器內存留時間較長，利於充分除去雜質；b、不溶性雜質沉澱在凈水器底部，不易堵塞活性炭層中的間隙。
4、蒸餾（除去水中不溶性和可溶性的雜質）：①原理：利用物質的沸點不同來加以分離。②蒸餾所需儀器：蒸餾瓶、酒精燈、石棉網、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶等。③注意事項：a、蒸餾時，要在蒸餾瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止加熱時液體暴沸；b、先給冷凝管中通冷水，再給蒸餾瓶加熱，防止冷凝管驟冷炸裂；c、冷凝水流動的方向是自下而上，否則會造成冷凝管因驟冷或驟熱而炸裂或不能將水蒸氣完全冷凝。
5、凈化程度由低到高：靜置沉澱、吸附沉澱、過濾、吸附、蒸餾。）
6、自來水廠水凈化處理過程分析：①加絮凝劑：如加入明礬等，吸附水中懸浮的雜質，使雜質沉降；②反應沉澱池：沉澱水中不溶性雜質；③過濾池：除去水中不溶性雜質；④活性炭吸附池：濾去未過濾掉的不溶性雜質，吸附掉一些可溶性的雜質，除去異味、色素等；⑤投葯消毒：殺滅殘存的細菌。
四、氫氣
1、氫氣的物理性質：氫氣是無色、無臭、難溶於水、在相同狀況下密度最小的氣體。
2、氫氣的化學性質：①可燃性（化合反應）：2H2 + O2 2H2O a、純凈的氫氣在空氣中能安靜地燃燒，發出淡藍色的火焰；b、混有空氣或氧氣的氫氣遇明火可能發生爆炸。所以，點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。氫氣純度的檢驗方法：將試管口向下移近火焰，點火聽聲音，聲音很小則表示氫氣較純，若發出尖銳的爆鳴聲則表明氫氣不純。②還原性：H2 + CuO Cu+H2O。（注意條件都是加熱）
3、氫氣的優點：放熱多、來源廣、無污染。
4、氫能源目前難以推廣的主要原因： ①制備氫氣耗能大，成本高；②貯存困難；③使用的安全性問題難以解決。
5、氫氣的實驗室製法：①原理：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑；②裝置圖：如右圖所示。
五、理論知識
1、分子和原子
分子 原子
相似點 ①質量和體積都很小；②粒子間有間隔；③總在不斷地運動；
④同種粒子，性質相同，不同種粒子，性質不同；
⑤同種物質的粒子性質相同，不同種物質的粒子性質不同。
聯系 ①分子是由原子構成的，原子是構成分子的粒子；
②分子和原子都可以直接構成物質。
區別 分子是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中分子肯定分裂，分子可分。 原子是化學變化中的最小粒子，化學變化中原子不可分，反應前後並沒有變成新原子。
註：學會用分子、原子的理論去解釋一些常見現象，如能聞到花香、衣服變干、熱脹冷縮等；知道化學變化的實質是原子的重新組合。
2、化合物和單質
①化合物：由不同種（多種）元素組成的純凈物。
②單質：由同種（一種）元素組成的純凈物。
③氧化物：由兩種元素組成，並且其中一種是氧元素的化合物。
六、人類擁有的水資源概括及水資源的保護
1、水資源概況：地球表面約71%被水覆蓋，水資源總量約1.39×1018m3，以海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大氣水、生物水、凍土中的水和冰上冰川等各種形態存在。
2、淡水危機：①全球水資源日趨短缺，有80多個國家20億人口面臨淡水危機。②我國水資源總量居世界第六位，人均水量為世界人均水量的四分之一。
3、水資源短缺的原因：①自然因素：a、地球上的水資源是豐富的，但淡水量不足總水量的1%，可利用的淡水資源很有限；b、水資源分布不均勻（空間和時間）。②人為因素：a、人類生活和生產的用水量不斷增加； b、水體污染嚴重；c、森林植被破壞嚴重（水土流失）；d、水資源浪費。
4、水資源的保護：(1)節約用水：①提高水的利用效益。②使用新技術、改革工藝、改變用水習慣以減少大量工農業和生活用水。(2)防止水體污染：①水體污染（是指大量污染物質排入水體，超過水體的自凈能力使水質惡化，水體及其周圍的生態平衡遭到破壞，對人類健康、生活和生產勞動等造成損失和威脅的情況）的主要來源： a、工業污染； b、農業污染； c、生活污染。②水體污染的預防和治理：a、工業上通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標准。b、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農葯。c、生活污水要集中處理和排放。

⑧ 以下是初中化學的一些基本實驗，請回答下列問題（1）請指出以上實驗操作中的兩點錯誤①______②______（2

（1）A、，在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為避免鐵絲燃燒產生的高溫生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶，應預先在集氣瓶底放少量的水或放一些細砂．由實驗的圖示可知，圖中的錯誤是：在集氣瓶底沒有放少量的水或放一些細砂，會導致炸裂集氣瓶；
B、探究燃燒的條件，實驗操作正確；
C、在稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，並用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸中．由實驗的圖示可知，圖中的操作方法會導致硫酸液滴飛濺傷人；
D、蒸發食鹽水，實驗操作正確；
所以，以上實驗操作中的兩點錯誤是：①在集氣瓶底沒有放少量的水或放一些細砂；②把水倒入濃硫酸中．
（2）由實驗的現象可知，在B實驗中銅片上的白磷燃燒、水中的白磷不能燃燒，可以得出：燃燒條件之一為可燃物與氧氣接觸．
（3）a．濾液渾濁即進行蒸發，所得的食鹽晶體中含有泥沙，會使精鹽產量偏大；
b．蒸發時沒有及時攪拌，會造成液滴飛濺，會使精鹽產量偏小；
c．蒸發皿中還有較多液體時就停止加熱，使所得的食鹽晶體中含有水分，會使精鹽產量偏大．
故答為：（1）①在集氣瓶底沒有放少量的水或放一些細砂，②把水倒入濃硫酸中；（2）銅片上的白磷燃燒、水中的白磷不能燃燒；（3）b．

⑨ 初中化學實驗中的基本操作和注意事項

http://www.pep.com.cn/200410/ca547165.htm