電化學法

❶ 常用的電化學保護法有哪4種

原電池原理
犧牲陽極保護法
犧牲陽極保護法是用電極電勢比被保護金屬內更低的金屬或容合金做陽極，固定在被保護金屬上，形成腐蝕電池，被保護金屬作為陰極而得到保護。
犧牲陽極一般常用的材料有鋁、鋅及其合金。此法常用於保護海輪外殼，海水中的各種金屬設備、構件和防止巨型設備（如貯油罐）以及石油管路的腐蝕。

電解池原理
外加電流法
將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用於防止土壤、海水及河水中金屬設備的腐蝕。

金屬不活潑性質
根據不同的湧入選用不同的金屬或非金屬製成合金，防止腐蝕，如不銹鋼

金屬鍍膜原理
採用噴油漆，塗油脂，電鍍，噴鍍或表面鈍化等方法是金屬與介質隔離，以防腐蝕

❷ 電化學分析法的介紹

電化學分析法（electrochemical analysis），是建立在物質在溶液中的電化學性質基礎上的一類儀器分析方法，是由德國化學家C.溫克勒爾在19世紀首先引入分析領域的，儀器分析法始於1922年捷克化學家 J.海洛夫斯基建立極譜法。通常將試液作為化學電池的一個組成部分，根據該電池的某種電參數（如電阻、電導、電位、電流、電量或電流-電壓曲線等）與被測物質的濃度之間存在一定的關系而進行測定的方法。

❸ 電化學分析法的特點

電化學分析法具有以下特點。
①靈敏度較高。最低分析檢出限可達10－12mol/L。
②准確度高。如庫侖分析法和電解分析法的准確度很高，前者特別適用於微量成分的測定，後者適用於高含量成分的測定。
③測量范圍寬。電位分析法及微庫侖分析法等可用於微量組分的測定；電解分析法、電容量分析法及庫侖分析法則可用於中等含量組分及純物質的分析。
④ 儀器設備較簡單，價格低廉，儀器的調試和操作都較簡單，容易實現自動化。
⑤ 選擇性差。電化學分析的選擇性一般都較差，但離子選擇性電極法、極譜法及控制陰極電位電解法選擇性較高。根據所測量電學量的不同，電化學分析法可分為電導分析法、電位分析法、伏安法和極譜分析法、電解和庫侖分析法。
發展歷史
電分析化學的發展具有悠久的歷史，是與尖端科學技術和學科的發展緊密相關的。近代電分析化學，不僅進行組成的形態和成分含量的分析，而且對電極過程理論，生命科學、能源科學、信息科學和環境科學的發展具有重要的作用。
作為一種分析方法，早在18世紀，就出現了電解分析和庫侖滴定法
19世紀，出現了電導滴定法，玻璃電極測pH值和高頻滴定法。
1922年，極譜法問世，標志著電分析方法的發展進入了新的階段。
二十世紀六十年代，離子選擇電極及酶固定化製作酶電極相繼問世。
二十世紀70年代，發展了不僅限於酶體系的各種生物感測器之後，微電極伏安法的產生擴展了電分析化學研究的時空范圍，適應了生物分析及生命科學發展的需要。
縱觀當今世界電分析化學的發展，美國電分析化學力量最強，研究內容集中於科技發展前沿，涉及與生命科學直接相關的生物電化學；與能源、信息、材料等環境相關的電化學感測器和檢測、研究電化學過程的光譜電化學等。
捷克和前蘇聯在液－液界面電化學研究有很好的基礎。
日本東京，京都大學在生物電化學分析，表面修飾與表徵、電化學感測器及電分析新技術方法等方面很有特色。
英國一些大學則重點開展光譜電化學、電化學熱力學和動力學及化學修飾電極的研究。
產生極化的原因有以下兩種：濃差極化和電化學極化。
1、濃差極化：在有電流流過電極時，由於溶液中離子的擴散速度跟不上電極反應速度而導致電極表面附近的離子濃度與本體溶液中不同，從而使有電流流過電極時的電極電位值與平衡電極電位產生偏差的現象，叫濃差極化。
2、電化學極化：由於電極反應速度有限造成電極上帶電程度與平衡時不同，而導致有電流通過時的電極電位值偏離平衡時的電極電位的現象，叫電化學極化。

❹ 國標為什麼不用電化學法

電化學方法通常在國標中出現在第三法，第四法。這主要就是在於電化學方法一些問題，受干擾物，環境外界影響因素大，儀器本身穩定性問題，再就是低濃度檢測的靈敏度和准確性存疑。
甲醛有幾種國標方法，常用的比較方便的是兩種比色法（包括液體吸收-解吸 比色），比色法受環境影響相對較小，只要液體吸收部分做好問題就不大。
回到本題：不知道該題是多選還是單選，是否僅有上述3個選項。個人認為A,B說的都有道理。但是B不是合適的答案，因為任何儀器通常都需要定期維護保養。電化學儀器自身穩定性一般，只適合快速檢測。所以個人認為應該選A。

❺ 什麼是電化學還原法

通過電解這一強有力的手段實現某些通常條件下不能發生的氧化還原反應

❻ 電化學分析法的主要方法

電導法
是用電導儀直接測量電解質溶液的電導率的方法。

電化學分析法電位滴定法
是在用標准溶液滴定待測離子過程中，用指示電極的電位變化指示滴定終點的到達，是把電位測定與滴定分析互相結合起來的一種測試方法。

電化學分析法電解分析法
是將直流電壓施加於電解池的兩個電極上，根據電極增加的質量計算被測物的含量。

電化學分析法伏安法
根據電解過程中的電流電壓曲線（伏安曲線）來進行分析的方法。

電化學分析法溶出伏安法
將恆電位電解富集法與伏安法結合的一種極譜分析方法。它首先將欲測物質在適當電位下進行電解並富集在固定表面積的特殊電極上，然後反向改變電位，讓富集在電極上的物質重新溶出，同時記錄電流電壓曲線。根據溶出峰電流的大小進行定量分析。

電化學分析法電位溶出分析法
在恆電位下將被測物質電解富集在工作電極上，然後斷開恆電位電路，由電解液中的氧化劑將被富集的物質溶解出來，同時記錄溶出時的電位時間曲線，根據曲線上溶出階的長度進行定量，這種方法縮寫為P．S．A．。
電位溶出分析法與溶出伏安法之間主要區別在於前者在溶出時沒有電流流過工作電極，而後者具有背景電流，在某些情況下可能淹沒溶出峰。

❼ 電化學的分析法

基於溶液電化學性質的化學分析方法。電化學分析法是由德國化學家C.溫克勒爾在19世紀首先引入分析領域的，儀器分析法始於1922年捷克化學家 J.海洛夫斯基建立極譜法 。電化學分析法的基礎是在電化學池中所發生的電化學反應。電化學池由電解質溶液和浸入其中的兩個電極組成，兩電極用外電路接通。在兩個電極上發生氧化還原反應，電子通過連接兩電極的外電路從一個電極流到另一個電極。根據溶液的電化學性質（如電極電位、電流、電導、電量等）與被測物質的化學或物理性質（ 如電解質溶液的化學組成 、濃度、氧化態與還原態的比率等）之間的關系，將被測定物質的濃度轉化為一種電學參量加以測量。
根據國際純粹化學與應用化學聯合會倡議，電化學分析法分為三大類：①既不涉及雙電層，也不涉及電極反應，包括電導分析法、高頻滴定法等。②涉及雙電層，但不涉及電極反應，例如通過測量表面張力或非法拉第阻抗而測定濃度的分析方法。③涉及電極反應，又分為兩類：一類是電解電流為0，如電位滴定；另一類是電解電流不等於0，包括計時電位法、計時電流法、陽極溶出法、交流極譜法、單掃描極譜法、方波極譜法、示波極譜法、庫侖分析法等。

❽ 電化學法具體原理，是怎樣測量氧的

原理：由金電極（陰極）和銀電極（陽極）及氯化鉀或氫氧化鉀電解液組成，氧通過膜擴散進入電解液與金電極和銀電極構成測量迴路。當給溶解氧分析儀電極加上0.6～ 0.8V 的極化電壓時，氧通過膜擴散，陰極釋放電子，陽極接受電子，產生電流，整個反應過程為：陽極 Ag+Cl→AgCl+2e- 陰極 O2+2H2O+4e→4OH- 根據法拉第定律：流過溶解氧分析儀電極的電流和氧分壓成正比，在溫度不變的情況下電流和氧濃度之間呈線性關系。
溶解氧含量的表示方法:
溶解氧含量有3 種不同的表示方法：氧分壓（mmHg）；百分飽和度（%）；氧濃度（mg/L 或10-6），這3 種方法本質上沒什麼不同。
⑴分壓表示法：氧分壓表示法是最基本和最本質的表示法。根據Henry 定律可得，P=(Po2+P H2O）×0.209，其中，P 為總壓；Po2 為氧分壓（mmHg）；P H2O 為水蒸氣分壓；0.209 為空氣中氧的含量。
⑵百分飽和度表示法：由於曝氣發酵十分復雜，氧分壓不能計算得到，在此情況下用百分飽和度的表示法是最合適的。例如將標定時溶解氧定為100%，零氧時為0%，則反應過程中的溶解氧含量即為標定時的百分數。
⑶氧濃度表示法：根據Henry 定律可知氧濃度與其分壓成正比，即：C=Po2 ×a，其中C 為氧濃度（mg/L）；Po2 為氧分壓（mmHg）；a 為溶解度系數（mg/mmHg·L）。溶解度系數a 不僅與溫度有關，還與溶液的成分有關。對於溫度恆定的水溶液，a 為常數，則可測量氧的濃度。氧濃度表示法在發酵工業中不常用，但在污水處理、生活飲用水等過程中都用氧濃度來表示。

❾ 什麼是電化學氧化法

電化學氧化是在電解槽中放入有機物的溶液或懸浮液，通過直流電，在陽極上奪取電子使有機物氧化或是先使低價金屬氧化為高價金屬離子，然後高價金屬離子再使有機物氧化的方法。

❿ 電解法和電化學氧化技術是一種方法嗎，還是有什麼區別

電解法：電解液中的氧化態物質和還原性物質都是在電極表面發生的得失電子反應。氧化態物質在陰極表面得到電子，變成還原態；還原態物質在陽極表面失去電子變成氧化態物質。電對電極轉移反應直接發生在電極表面。
電化學氧化：電解法的陽極就是發生的氧化反應-----直接電氧化。另外，有一種電氧化技術是體系在通電的情況下，陽極表面產生大量的自由基（如·OH），這些自由基具有很強的氧化性，會將電解液中的有機分子會其他還原態物質氧化。------間接電氧化技術，又稱為高級氧化技術！