三氧化硫的物理性質

❶ 三氧化硫的物理性質

理化性質：
三氧化硫是非極性分子。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。
常溫下為無色透明油狀液體或固體（取決於具體晶型），標況為固體，具有強刺激性臭味。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硫酸弱。
物理性質：
物理學專業術語，關於物理性質的定義有兩個，一是指物質不需要經過化學變化就表現出來的性質，
二是指物質沒有發生化學反應就表現出來的性質叫做物理性質。
三氧化硫
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三氧化硫是一種無色易升華的固體，有三種物相。（高中化學一般認為其在常溫下是液體，標況下是固體，加熱後是氣體。）α-so3絲質纖維狀和針狀，密度1.97g/cm³，熔點62.3℃；β-so3石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可升華；
γ-so3玻璃狀，熔點16.8℃，沸點44.8℃。溶於水，並跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱硫酸酐。溶於濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和鹼性氧化物反應生成鹽和水。三氧化硫是很強的氧化劑，特別是在高溫時能氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。

❷ 高中三氧化硫性質

高中認為其常溫下是液態
SO3有多種晶體類型,所以常溫下的狀態也就不同,但高中認為是液態就可以了.

❸ 三氧化硫的理化性質

三氧化硫是非極性分子。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。
常溫下為無色透明油狀液體或固體（取決於具體晶型），標況為固體，具有強刺激性臭味。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硫酸弱。

❹ 三氧化硫的化學性質於物理性質

三氧化硫是一種硫的氧化物，分子式為SO3，是非極性分子。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。 常溫下為無色透明油狀液體，具有強刺激性臭味。相對密度1.97（20℃）。熔點16.83℃（289.8K）。沸點（101.3kPa)44.8℃（317.8K)。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硫酸為弱。
SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。因此，可以發生以下反應： 和水化合成硫酸：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l) (-88 kJ/mol) 這個反應進行得非常迅速，而且是放熱反應。在大約~340 °C以上時, 硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡濃度下共存。 三氧化硫也與二氯化硫發生反應來生產很有用的試劑——亞硫醯氯。 SO3 + SCl2 →SOCl2 + SO2 三氧化硫還可以與鹼類發生反應，生成硫酸鹽及其它物質，如 SO3+2NaOH →Na2SO4+H2O 三氧化硫不可用濃硫酸乾燥，因為SO3和濃硫酸會生成焦硫酸； H2SO4+SO3=H2S2O7
實驗室製法
在實驗室中常用濃硫酸與五氧化二磷共熱製取三氧化硫
工業製法
SO3的工業製法是接觸法。二氧化硫通常通過硫的燃燒或黃鐵礦礦石（一種含硫鐵礦石，主要成分二硫化亞鐵FeS2）的煅燒得到的, 先通過靜電沉澱進行提純。提純後的SO2在400至600°C的溫度下，用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩作為催化劑，將二氧化硫用氧氣氧化為三氧化硫。鉑同樣可以充當這個反應的催化劑但是價格昂貴，比混合物更容易發生催化劑中毒（導致失效）。 以這種方式製得的三氧化硫大部分都被轉化為了硫酸，但不能用水進行吸收，否則將形成大量酸霧，但如果採用98.3%硫酸作吸收劑，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的總蒸氣壓最低，故吸收效率最高。

❺ 三氧化硫的物理及化學性質

三氧化硫是一種硫的氧化物，分子式為SO3。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。 無色透明油狀液體，具有強刺激性臭味。相對密度1.97（20℃）。熔點16.83℃。沸點（101.3kPa)44.8℃%。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硫酸為弱。 健康危害： 其毒性表現與硫酸同。對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。可引起結膜炎、水腫。角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激症狀，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而死亡。口服後引起消化道的燒傷以至潰瘍形成。嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣和聲門水腫、腎損害、休克等。慢性影響有牙齒酸蝕症、慢性支氣管炎、肺氣腫和肝硬變等。 環境危害： 對環境有危害，對大氣可造成污染。 燃爆危險： 本品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。 急救措施 皮膚接觸： 立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。 眼睛接觸： 立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。 吸入： 迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。 食入： 用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。 泄漏應急處理 應急處理： 迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，並立即隔離150m，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸鹼工作服。盡可能切斷泄漏源。若是液體。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。若是固體，用潔凈的鏟子收集於乾燥、潔凈、有蓋的容器中。若大量泄漏，收集回收或運至廢物處理場所處置。 操作處置與儲存 操作注意事項： 密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴防塵面具（全面罩），穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離易燃、可燃物。避免與還原劑、鹼類、活性金屬粉末接觸。尤其要注意避免與水接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。 儲存注意事項： 儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。保持容器密封。應與易（可）燃物、還原劑、鹼類、活性金屬粉末等分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。 運輸注意事項： 鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與易燃物或可燃物、還原劑、鹼類、活性金屬粉末、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。公路運輸時要按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。

❻ 三氧化硫和亞硫酸的化學性質

教案集
二氧化硫和三氧化硫 二氧化硫 物理性質: 無色有刺激性氣味的氣體, 有毒. 熔點-10.02℃, 易液化. 易溶於水, 飽和溶液的濃度為 1.7mol/L. 二氧化硫是亞硫酸的酸酐, 溶於水部分生成亞硫酸: SO2 + H2O == H2SO3 化學性質: ...
www.yzyz.org/hx/hx_wcy/lj1.html 13K 2003-3-20 - 網路快照

高一化學知識點梳理_玻璃巷
物理性質:二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體,易溶於水,常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫;三氧化硫是一種沒有顏色易揮發的晶體,熔沸點低。 2、 化學性質 二氧化硫是一種酸性氧化物,與水直接化合生成亞硫酸,是亞硫酸的酸酐...
hi..com/玻璃巷/blog/item/6e1a8eeed62 ... 35K 2008-10-4 - 網路快照

二氧化硫有何性質？_雅虎知識堂
使學生了解二氧化硫的物理性質和用途; 2、 使學生掌握二氧化硫的化學性質; 3、 ...復習可逆反應的概念,簡介亞硫酸(H2SO3)。 ② 二氧化硫氧化性與還原性 分析...簡介三氧化硫的性質: 物理性質:無色固體,mp、bp都比較低; 化學性質:與水...
ks.cn.yahoo.com/question/1407021213958.html 58K 2007-10-16 - 網路快照

❼ 單質硫、二氧化硫、三氧化硫分別有什麼物理性質和化學性質詳細的答案，感謝！

單質硫淡黃色固體，在火山口存在較多，俗稱硫磺，液態單質硫為淡藍色

❽ 三氧化硫有什麼物理性質和化學性質

三氧化硫抄是一種硫的氧化物，分子式為SO3。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。
無色透明油狀液體，具有強刺激性臭味。相對密度1.97（20℃）。熔點16.83℃。沸點（101.3kPa)44.8℃%。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硫酸為弱。和水化合成硫酸：SO3(l)
+
H2O(l)
=
H2SO4(l)
(+88
kJ
mol−1)
這個反應進行得非常迅速，而且是吸熱反應。在大約~340
°C以上時,
硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡濃度下共存。
三氧化硫也與二氯化硫發生反應來生產很有用的試劑——亞硫醯氯。
SO3
+
SCl2
→SOCl2
+
SO2
三氧化硫還可以與鹼類發生反應，生成硫酸鹽及其它物質，如
SO3+2NaOH
→Na2SO4+H2O

❾ SO3的物理性質與化學性質是怎樣的

SO3的物理性質來與化學源性質是怎樣的
化學變化有新物質產生 比如∶鎂帶燃燒會產生白色粉末狀物
物理變化只是形態產生變化而沒有新物質產生發生的變化 比如∶三態變化、 揮發、 破碎、 溶解、 鹽水蒸發、 擴散.
區分化學性質和物理性質時主要看有沒有新物質產生.
化學性質∶在化學變化顯現出來的性質 化學變化通常用； 可、 能、 易、 會、 使、 來、 等來描述.如：可燃性、氧化性、還原性和穩定性.
物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質.
如：色、味、態、兩點（熔點 沸點）、兩度（硬度和密度）、五性（導電性、導熱性、延輾性、揮發性和溶解性）