高中化學必修二第三章

『壹』 高中化學必修二，一到三章的思維導圖知識框架體系是什麼

高中必修二歷史「第二單元」的思維導圖，不要謝別人，要自己動筆畫！因為現成的圖，照抄是沒有意義的，思維導圖，重在思維，價值在畫圖時的思考過程，畫時思考才啟動，對知識的理解才加深！

『貳』 高一化學必修二第三章知識點總結

以下是比較重要的化學式:
1.
CH4
+
Cl2
CH3Cl
+
HCl
2.
CH3Cl
+
Cl2
CH2Cl2
+
HCl
3.
CH2Cl
+
Cl2
CHCl3
+
HCl
4.
CHCl3
+
Cl2
CCl4+
HCl
CH3COONa
+
NaOH
CH4↑+
Na2CO3
CH2
=
CH2
+
Br2
CH2Br—CH2Br
CH2
=
CH2
+
H2O
CH3CH2OH
CH2
=
CH2
+
HBr
CH3—CH2Br
CH2
=
CH2
+
H2
CH3—CH3
nCH2
=
CH2
[
CH2—CH2
]
n
nCH2=CH-CH=CH2
[CH2-CH=CH-CH2]
n
2CH3COOH+2Na
CH3COONa+H2↑
2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
CH3COOH+NaHCO3
CH3COONa+H2O+CO2↑
CH3COOH
+
NaOH
CH3COONa
+
H2O
以下是較重要的化學性質:
能使溴水褪色的
烯、炔（苯、烷不能）
能使KMnO4酸性溶液褪色的
烯、炔（苯、烷不能）
能發生加聚反應的
含C=C雙鍵的（如烯）
能發生消去反應的是
乙醇（濃硫酸，170℃）
能發生酯化反應的是
醇和酸
燃燒產生大量黑煙的是
C2H2、C6H6
屬於天然高分子的是
澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）
屬於三大合成材料的是
塑料、合成橡膠、合成纖維
常用來造紙的原料
纖維素

『叄』 高中化學必修二有哪些重點難點知識

不知道你是哪個地區的。第一章和第四章都是比較基礎和識記性的東西，重點是第二章反應回速率和反答應平衡以及第三章有機化學基礎。其中第二章的內容會在選修四化學反應原理中展開，第三章則會在選修五有機化學基礎中展開。
第二章的話，化學反應速率不難，反應平衡你就抓住勒夏特列原理即可。
第三章，選修2還是比較基礎的東西，預計你的老師會擴展講很多，這一章拿下來對學好選修5是很關鍵的。突破的重點在於抓一類物質的規律，飽和烴、不飽和烴、芳香烴、鹵代烴、烴的含氧衍生物等等，它們各有各的性質。拿乙烯為例，它可以代表碳碳雙鍵的性質，如與溴水發生加成反應、燃燒反應、被酸性高錳酸鉀氧化、加聚成聚乙烯等等
上面僅是我個人的理解，希望對你有所幫助。

『肆』 人教版 高中化學必修二 第三章 有機化合物 每節的課後習題答案 好的加分

這個你問問同學不就得了， 實在不會在整上來 我們懶人團幫你解答 主要是我們沒有教材啊

『伍』 高中化學必修2總結

純手工版，絕不抄襲
還在整理中。
最好給我一下你郵箱，我把WROD彩版發你。

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高中化學必修2小結

專題一 ：第一單元
1——原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2——元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質都顯零價
3——單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）
（1）同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
判斷金屬性強弱
金屬性（還原性） 1，單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強
2，最高價氧化物的水化物的鹼性越強（1—20號，K最強；總體Cs最強 最
非金屬性（氧化性）1，單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物
2，氫化物越穩定
3，最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號，F最強；最體一樣）

5——單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；
元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
推斷元素位置的規律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：
（1）元素周期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數。
陰陽離子的半徑大小辨別規律
由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子
6——周期與主族
周期：短周期（1—3）；長周期（4—6，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。
主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）
所以, 總的說來
(1) 陽離子半徑<原子半徑
(2) 陰離子半徑>原子半徑
(3) 陰離子半徑>陽離子半徑
(4 對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。
以上不適合用於稀有氣體!

專題一 ：第二單元
一 、化學鍵：
1，含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
2，類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。
1，使陰、陽離子結合的靜電作用
2，成鍵微粒：陰、陽離子
3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬
b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）
c強鹼（NaOH、KOH）
d活潑金屬氧化物、過氧化物
4，證明離子化合物：熔融狀態下能導電

共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數=元素化合價的絕對值
2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）
對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。
1，共價分子電子式的表示，P13
2，共價分子結構式的表示
3，共價分子球棍模型（H2O—折現型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）
4，共價分子比例模型
補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合
乙烷（C—C單鍵）
乙烯（C—C雙鍵）
乙炔（C—C三鍵）

金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。

二、分子間作用力（即范德華力）
1，特點：a存在於共價化合物中
b化學鍵弱的多
c影響熔沸點和溶解性——對於組成和結構相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大。即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）

三、氫鍵
1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2，特點：比范德華力強，比化學鍵弱
補充：水無論什麼狀態氫鍵都存在

專題一 ：第三單元
一，同素異形（一定為單質）
1，碳元素（金剛石、石墨）
氧元素（O2、O3）
磷元素（白磷、紅磷）
2，同素異形體之間的轉換——為化學變化

二，同分異構（一定為化合物或有機物）
分子式相同，分子結構不同，性質也不同
1，C4H10（正丁烷、異丁烷）
2，C2H6(乙醇、二甲醚)

三，晶體分類
離子晶體：陰、陽離子有規律排列
1，離子化合物（KNO3、NaOH）
2，NaCl分子
3，作用力為離子間作用力
分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體
1，共價化合物（CO2、H2O）
2，共價單質（H2、O2、S、I2、P4）
3，稀有氣體（He、Ne）
原子晶體：不存在單個分子
1，石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）
金屬晶體：一切金屬
總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

專題二 ：第一單元
一、反應速率
1，影響因素：反應物性質（內因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小
二、反應限度（可逆反應）
化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再變化，到達平衡。
專題二 ：第二單元
一、熱量變化
常見放熱反應：1，酸鹼中和
2，所有燃燒反應
3，金屬和酸反應
4，大多數的化合反應
5，濃硫酸等溶解
常見吸熱反應：1，CO2+C====2CO
2，H2O+C====CO+H2（水煤氣）
3，Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應
4，大多數分解反應
5，硝酸銨的溶解
熱化學方程式；注意事項5

二、燃料燃燒釋放熱量
專題二 ：第三單元
一、化學能→電能（原電池、燃料電池）
1，判斷正負極：較活潑的為負極，失去電子，化合價升高，為氧化反應，陰離子在負極
2，正極：電解質中的陽離子向正極移動，得到電子，生成新物質
3，正負極相加=總反應方程式
4，吸氧腐蝕
A中性溶液（水）
B有氧氣
Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—
補充：形成原電池條件
1，有自發的 氧化反應
2，兩個活潑性不同的電極
3，同時與電解質接觸
4，形成閉合迴路

二、化學電源
1，氫氧燃料電池
陰極：2H++2e—===H2
陽極：4OH——4e—===O2+2H2O
2，常見化學電源
銀鋅紐扣電池
負極：
正極：

鉛蓄電池
負極：
正極：
三、電能→化學能
1，判斷陰陽極：先判斷正負極，正極對陽極（發生氧化反應），負極對陰極
2，陽離子向陰極，陰離子向陽極（異性相吸）
補充：電解池形成條件
1，兩個電極
2，電解質溶液
3，直流電源
4，構成閉合電路

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『陸』 高中化學必修2第三章有機化合物中取代反應和加成反應有哪些

取代：在高中就是鹵素（氯 溴 碘）或小的官能團把原來碳上的某個氫所替換～加成：跟消去相反～碳碳多鍵斷鍵，斷掉後兩個碳上的斷鍵跟別的元素或官能團結合～

『柒』 高中化學必修二，第一，二，三，四章思維導圖

化學必修二第1234章的思維導圖，你可以登錄高中化學的APP平台進行查看

『捌』 化學必修二第3章重要的有機化合物的思維導圖

化學必修二第3章重要的有機化合物的思維導圖如下：

(8)高中化學必修二第三章擴展閱讀：

有機化合物的性質及鑒別：

在有機物的化學性質中，某些性質是分析、鑒別有機物的重要手段，雖然近年來，由於現代儀器用於分離和分析，使有機化學的分析方法起了根本的變化，但是化學分析仍然是每個化學工作者必須掌握的基本知識和操作技巧。

在實驗過程中，往往需要在很短的時間內用很少的樣品作出鑒定，以保證實驗很快順利進行化學分析鑒定就是利用有機物的性質實驗來得到一定的信息。

有機物主要以官能團分類，有機化合物言能團的定性實驗,其操作簡便、反應迅速，對確定化合物的結構非常有利。能團的定性鑒定是利用有機化合物中官能團所具有的不同特性，即能與某些試劑作用產生持殊的顏色或沉澱等現象，反應具有專一性，結果明顯。選取化學分析還是儀器分析取決於實驗中哪一方法更為迅速、更為簡便。

『玖』 高中化學(人教版)必修2的復習題答案

1.MnO2 + 4HCl(濃)====MnCl2 + 2H2O + Cl2(g)（加熱），MnO2 ,HCl ，高錳酸鉀.2.(1) N2, N2 的化學性質很不活潑。(2).NH3,氨易液化，液氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇降低。(3).NH3, ,NH3 + H+ ===NH4+(4).銨鹽，NH4+ + OH - ====NH3(g) + H2O3.(1) 2NaCl + 2H2O ===2NaOH + H2 (g) + Cl2(g) (條件是電解）(2).H2 + Cl2 ===2HCl（點燃）(HCl溶於水生成鹽酸）Cl2 + H2O ===HCl + HClO（用於自來水的殺菌，消毒）Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O（制漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（制漂白粉）4.C; 5 B ; 6 D; 7 D; 8 B; 9 D10 .有白煙出現。NH3 + HCl ===NH4Cl11.N2 + O2 ===2NO（放電）,2NO + O2 ===2NO2, 3NO2 + H2O ===2HNO3 + NONO 能被不斷氧化生成硝酸，硝酸隨雨水降落在土壤中，並與某些物質反應生成硝酸鹽，為農作物生長提供了所需的氮元素。12.煤燃燒釋放出SO2，SO2經一系列反應生成H2SO4SO2 + H2O ===H2SO3(可逆號), 2H2SO3 + O2 ===2H2SO4, 或2SO2 + O2 ===2SO3 (催化劑，可逆號) ,SO3 + H2O ===H2SO413.檢驗NH4+ ：取少量樣品與熟石灰混合均勻後，放入試管中加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，說明該白色晶體中含有NH4+檢驗SO42- ：取少量樣品與試管中，用蒸餾水溶解，滴入 BaCl2溶液，由白色沉澱生成，再滴入稀鹽酸，沉澱不消失，說明該白色晶體中含有SO42-。14.（1）6.0g (2) 2.23mol/L15.2Cu + O2 ===2CuO(加熱), CuO + H2SO4 ===CuSO4 + H2O程式太難寫了就用文字了，括弧里的是計量數第一章復習題1——5：C B A BC C6.錯錯對錯7. 5% 0.28mol/L8. (從左至右，從上至下) 過量廢鐵屑 操作過濾 鐵銅 硫酸亞鐵和鈉離子 加入硫酸 操作過濾 金屬銅 硫酸亞鐵 操作冷卻結晶9. 1.42g第二章復習題1.(從左至右)：二氧化碳 氣體單質 氧氣 強酸2. 2CuO+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO33.還原劑是C 氧化劑是S KNO34——10：A C D B C A B 11.用硫酸12.肯定有CaCl2 K2CO3 可能有Ba（NO3）2第三章復習題1——6：B C D D A C 7. (1)：銅和氧氣生成氧化銅和一氧化碳（1 1 1 1） (2)：氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水（1 1 1 1） （3）：硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅和硫酸鈉（1 2 1 1） （4）：氫氧化銅加熱生成氧化銅水（1 1 1） （5）：硫酸銅和鐵生成硫酸鐵和銅（1 1 1 1）8.壓強變化 氫氧化鈉和二氧化生成碳酸鈉和水(2 1 1 1) 水和氫氧化鈉和鋁生成偏鋁酸鈉和氫氣(2 2 2 2 3)9.碳酸鈣加熱生成氧化鈣和二氧化碳( 1 1 1) 氧化鈣和水生成氫氧化鈣( 1 1 1) 氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氫氧化鈉(1 1 1 2)10.明礬的化學式是硫酸鋁鉀 證明有鋁離子;加又氫氧根的物質， 有沉澱 證明有硫酸根：先加鹽酸再加氯化鋇 證明有鉀離子：焰色反應11. 52.94%第四章復習題1.方程式：二氧化錳和鹽酸生成（加熱）氯化錳和氯氣和水（1 4 1 1 2）氧化劑是二氧化錳 還原劑是鹽酸 高錳酸鉀更強2.（1）氮氣 化學性質穩定 （2）液氨 汽化 （3） 氨氣 氨氣和氫離子=銨根離子（1 1 1）(4）銨鹽 銨根離子和氫氧根離子= 一水合氨（1 1 1）3.（1）氯化鈉和水通電生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣（2 2 2 1 1 ） （2）氫氣和氯氣生成鹽酸(1 1 2) 氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉和水（1 2 1 1 1 ）4——9：C B D D B D10. ............（對不起啊書上寫的太亂了自己都看不清了）11.氮氣和氫氣高溫高壓加催化劑生成氨氣（ 1 3 2） 氨氣和氧氣生成一氧化氮和水（2 2 2 3 ） 一氧化氮和水生成二氧化氮和氫氣（1 1 1 1）12. 二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮（1 1 1 1）13. 加熱14. （1）氯化銨加熱生成氨氣和鹽酸（1 1 1）氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣和氨氣和水（1 1 1 2 2）（2）0.1L15.銅和氧氣高溫生成氧化銅（2 1 1 ）氧化銅和濃硫酸生成硫酸銅和水和二氧化硫(1 1 1 1 1)累死我了 希望你能用得上。。。。。