化學空氣

㈠ 空氣的化學成分

空氣主要由
78%的氮氣、21%氧氣、還有許多稀有氣體和雜質組成的混合物。空氣的成分不是固定的，隨著高度的改變、氣壓的改變，空氣的組成比例也會改變。

㈡ 空氣的化學公式

空氣是混合物，不僅有氣體、還有液體和固體小顆粒（塵埃），通常化學書上說的是：氮佔78．08％，氧佔20．95％，氬佔0．93％，二氧化碳佔0．03％

㈢ 化學保護空氣知識點

對人吸入的空氣與呼出的氣體有什麼不同的探究

結論：1．呼出氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出氣體比空氣中 的含量高。

2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。

3．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。

五、分子、原子和離子

原子論和分子學說： 和 等科學家研究得出了一個重要結論：物質是由 和 構成的；分子的 和 的重新組合是化學變化的基礎，即在化學變化中 會破裂，而 不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學變化的最小粒子。

物質是由許許多多肉眼看不見的微小粒子?? 、 、 構成的。

1．分子：

分子的質量和體積都很小，分子總是在不斷地 著，溫度越高，分子能量越 ，運動速率越 ，分子間有一定的間隔。

同種分子性質 ，不同種分子性質 。（選「相同」或「不同」）

由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身 發生變化，只是分子之間的間隔發生了變化，因而使物質的狀態發生了改變。（填「有」或「沒有」）

由分子構成的物質在發生化學變化時，原物質的分子 了變化，生成了其他的新分子。（填「發生」或「沒有發生」）

由 分子構成的物質是純凈，由 分子構成的物質是混合物；且混合物中各種不同物質的分子相互間不發生化學變化。（填「同種」或「不同種」）

由分子構成的物質如（寫化學式）：

2、原子

原子是化學變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、碳、硫、磷等由原子直接構成。

質子：每個質子帶1個單位正電荷。

原子 中子：不帶電

： 每個電子帶1個單位負電荷

⑴原子核所帶電量數稱為核電荷數，由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。 核電荷數＝ ＝核外

⑵原子核內的質子數不一定等於中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。

⑶原子的種類是由核 （ )決定的。

⑷原子核只佔原子體積的很小一部分，原子內相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。

由原子直接構成的物質如（寫化學式）

3、相對原子質量

⑴ 以一種碳原子(含有6個質子和6個中子的碳原子)的質量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標准，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。

⑵相對原子質量是一個比值，在SI單位制中單位為「 」(一般不寫出)。原子的質量是原子的絕對質量，單位為克或千克。

⑶電子的質量很小，只相當於質子或中子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在原子核上。每個質子和中子的相對質量都約等於1，所以相對原子質量≈質子數＋中子數。

4、核外電子的排布。

(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。

(2)原子結構示意圖各部分的意義：

(3)相對穩定結構：最外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結構屬於相對穩定結構。具有穩定結構的粒子是稀有氣體原子和離子。

(4)元素性質與元素最外層電子數的關系：

元素分類最外層電子數得失電子傾向化學性質

稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩定穩定

金屬元素一般 4個 易 最外層電子不穩定

非金屬元素一般 個 易 電子不穩定

(5)元素的性質，特別是元素的化學性質，是由 決定的。

5、離子

(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子或原子團叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等

(2)離子的分類。

陽離子：帶正電的離子

離子

陰離子：帶負電的離子

寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)

如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……

碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子

㈣ 空氣化學字母

78%的氮氣、21%氧氣、還有許多稀有氣體和雜質組成的混合物。空氣的成分不是固定的，隨著高度的改變、氣壓的改變，空氣的組成比例也會改變。

非要寫字母的話那就是這樣的：N2、O2、Ar、CO2、雜氣

㈤ 化學問題：空氣是溶液嗎

溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物,被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中.物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態.因此溶液也有三種狀態,大氣本身就是一種氣體溶液,固體溶液混合物常稱固溶體,如合金.一般溶液只是專指液體溶液.液體溶液包括兩種,即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液.所謂膠體溶液,更確切的說應稱為溶膠.其中,溶質相當於分散質,溶劑相當於分散劑.在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等.
所以說空氣也是溶液.

㈥ 化學:空氣中的重要污染氣體是哪些

大氣污染物主要可以分為兩類，即天然污染物和人為污染物,引起公害的往往是人為污染物，它們主要來源於燃料燃燒和大規模的工礦企業。
顆粒物：
指大氣中液體、固體狀物質，又稱塵。
硫氧化物：
是硫的氧化物的總稱，包括二氧化硫(so2)，三氧化硫(so3)，三氧化二硫(s2o3），一氧化硫(so）等。
碳的氧化物：
主要包括二氧化碳(co2)和一氧化碳（co）。
氮氧化物：
是氮的氧化物的總稱，包括氧化亞氮，一氧化氮，二氧化氮，三氧化二氮等。
碳氫化合物：
是以碳元素和氫元素形成的化合物，如甲烷、乙烷等烴類氣體。
其它有害物質：
如重金屬類，含氟氣體，含氯氣體等等。

㈦ 空氣的化學符號是什麼

空氣是一種混合物沒有符號。

化學式只能表示純凈物，或者是某混合物的主要成分。

空氣回是指地球大答氣層中的氣體混合。它主要由78％的氮氣、21％氧氣、0．94％的稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙·氡），0．03％的二氧化碳，0．03％的其他物質（如水蒸氣、雜質等）組成的混合物。

空氣的成分不是固定的，隨著高度的改變、氣壓的改變，空氣的組成比例也會改變。

但是長期以來人們一直認為空氣是一種單一的物質，直到後來法國科學家拉瓦錫通過實驗首先得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論。

19世紀末，科學家們又通過大量的實驗發現，空氣里還有氦、氬、氙等稀有氣體。

(7)化學空氣擴展閱讀：

單質：就是只有一種元素組成，如氧氣O2，臭氧O3（只有一個元素符號）

化合物：就是由兩種或兩種以上的元素組成的，二氧化碳CO2，SO2二氧化硫（不止一個元素符號）

氧化物：是化合物的一種，但是絕對只有氧元素和其他一種元素組成，CO2，SO2，但是超過三種元素組成的帶氧元素的，就不是氧化物了

純凈物：只有一種物質組成，比如水H2O（冰水混合物也是純凈物）；混合物就是由兩種或兩種以上物質組成的，比如空氣（空氣中有氮氣N2，氧氣O2等）．

㈧ 空氣的化學方程式

空氣是混合物,一個重要的特點是不能用一個化學方程式代表,這個是混合物的定義.要真的說成分的話,正常的空氣成分按體積分數計算是：氮(N2)約佔78%,氧(O2)約佔21%,稀有氣體約佔0．94%(氦He、氖Ne、氬Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn),二氧化碳(CO2)約佔0．03%,還有其他氣體和雜質約佔0.03%,如.臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、水蒸氣（H2O）等.

㈨ 化學中的空氣字母怎麼寫來了

單質氣體有些是譯名,也就是外來語,取英文名前幾位（或元素符號）的專諧音,如氦氣（He）、氖氣屬（Ne）、氟氣（F2）等；最常見的化合物氣體里的氨氣（NH3）也是取氨的英文單詞的諧音…… 有些是根據其特性,如氮氣原名「淡氣」,因為氮氣比較平淡無奇；氧氣原名「養氣」,古代人認為氧氣是一種營養素；氯氣顧名思義是因為它有黃綠色；氫氣顧名思義比較輕…… 至於化合物氣體,一般就叫「×化×」氣體,如氯化氫（HCl）、二氧化硫（SO2）；人們還根據這些化合物氣體的特性,給它們起些俗名,例如笑氣（N2O）會使人發笑；光氣（COCl2）是城市機動車尾氣產生光化學反應的毒煙的主要成分

㈩ 空氣有什麼特點，在化學上

空氣無色無味，氣態。
在0℃及一個標准大氣壓下（1.013×10^5 Pa）空氣密度為1.293g/L 。把氣體在0℃和一個標准大氣壓下的狀態稱為標准狀態，空氣在標准狀態下可視為理想氣體，其摩爾體積為22.4L/ mol。
空氣的比熱容與溫度有關，溫度為250K時,空氣的定壓比熱容cp=1.003kJ/(kg*K).，300K時,空氣的定壓比熱容cp=1.005kJ/(kg*K)
空氣的相對分子質量是29。
常溫下的空氣是無色無味的氣體，液態空氣則是一種易流動的淺黃色液體。一般當空氣被液化時二氧化碳已經清除掉，因而液態空氣的組成是20.95%氧，78.12%氮和0.93%氬，其它組分含量甚微，可以略而不計。
在標准狀態下空氣的聲速為331.5m/s。
乾燥空氣的摩爾質量為28.9634g/mol。
在標准狀態下空氣對可見光的折射率約為1.00029。它隨氣壓、氣溫和空氣成分變化。尤其濕度對於折射率的影響比較大，相應地光速在空氣中也隨之改變。
比熱容：
= 1.005 kJ/(kg K) = 0.279 kWh/(Tonne K)（等壓過程）
= 0.718 kJ/(kg K) = 0.199 kWh/(Tonne K)（等容過程）
不含水蒸氣的空氣被稱為干空氣。干空氣的氣體常數為2.8704*10**6erg g**(-1) K**(-1)，平均分子量=28.966g mol**(-1) ，定壓比熱=7R/2=0.240 cal g**(-1) K**(-1)，干空氣定容比熱=5R/2=0.171 cal g**(-1) K**(-1)。
體積含量
氮氣：78.09%
氧氣：20.95%
稀有氣體：0.932%
氧化碳：0.03%
水和雜質：0.03%

空氣是多種氣體的混合物。它的恆定組成部分為氧氣、氮氣、氬氣和氖氣等稀有氣體，可變組成部分為二氧化碳和水蒸氣，它們在空氣中的含量隨地理位置和溫度不同在很小限度的范圍內會微有變動。至於空氣中的不定組成部分，則隨不同地區變化而有不同，例如，靠近冶金工廠的地方會含有二氧化硫，靠近氯鹼工廠的地方會含有氯等等。此外空氣中還有微量的氫氣、臭氧、氧化二氮、甲烷以及或多或少的塵埃。
實驗證明，空氣中恆定組成部分的含量百分比，在離地面100km高度以內幾乎是不變的。以體積含量計，氧約佔20.95%，氮約佔78.09%，稀有氣體約佔0.932%。
一般說來，空氣的成分是比較固定的。這對於人類和其它動植物的生存是非常重要的。但隨著現代化工業的發展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵，改變了空氣的成分，造成了對空氣的污染。被污染了的空氣會嚴重地損害人體的健康，影響作物的生長，造成對自然資源以及建築物等的破壞。
排放到空氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩大類。從世界范圍看，排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。這些氣體主要來自礦物燃料（煤和石油）的燃燒和工廠的廢氣。
分層介紹
包裹在地球的外面，厚度達到數千千米。這一層厚厚的空氣被稱為大氣層。大氣層分為對流層、平流層（同溫層）、中間層、電離層（暖層）和散逸層。我們生活在最下面的一層（即對流層）中。在平流層，空氣要稀薄的多，這里有一種叫做「臭氧（氧氣的同素異形體O3）」的氣體，它可以吸收太陽光中有害的紫外線。中間層又稱中層，自平流層頂到85千米之間的大氣層。再上面是電離層，這里的空氣處於部分電離或完全電離的狀態，電離層是部分電離的大氣區域，完全電離的大氣區域稱磁層。電離層的作用非常重要，它可以將無線電波反射到世界各地。若不考慮水蒸氣、二氧化碳和各種碳氫化合物，則地面至100km高度的空氣平均組成保持恆定值。在25km高空臭氧的含量有所增加。在更高的高空，空氣的組成隨高度而變，且明顯地同每天的時間及太陽活動有關。
發現史
200多年前法國科學家拉瓦錫（Lavoisier，1743～1794）用定量試驗的方法測定了空氣成分。
他把少量汞放在密閉容器中加熱12天，發現部分汞變成紅色粉末HgO，同時，空氣體積減少了1/5左右。通過對剩餘氣體的研究，他發現這部分氣體不能供給呼吸，也不助燃，他誤認為這全部是氮氣。
拉瓦錫又把加熱生成的紅色粉末收集起來，放在另一個較小的容器中再加熱，得到汞和氧氣，且氧氣體積恰好等於密閉容器中減少的空氣體積。他把得到的氧氣導入前一個容器，所得氣體和空氣性質完全相同。
通過實驗，拉瓦錫得出了空氣用氧氣和氮氣組成，氧氣占其中的1/5。[2]
19世紀前，人們認為空氣中僅有氮氣(N2)與氧氣(O2)。直到1892年，英國物理學家雷利發現從空氣中分離氧氣後得到「氮氣」的密度（1.2572g/L）與分解含氮物質所得的氮氣密度（1.2505g/L）之間總是存在著微小的差異。雷利沒有放過這一個微小的差異，他後來與英國化學家拉姆塞（William Ramsay 1852一1916）合作，終於發現空氣中還存在著一種化學性質不活潑的「惰性」氣體---氬氣（Ar）。在接下來的幾年中，拉姆塞等人又陸續發現了氦氣（He），氖氣(Ne)，氙氣(Xe)氪氣（Kr）這六種稀有氣體。
們已能精確測量空氣成分。
相對濕度
通常用於表示濕度的高低，以 %RH 為單位。它反映空氣接近飽和 狀態的能力。濕度越大，表示空氣越接近飽和狀態。相反濕度越小，空氣越乾燥。
作用說明
由於地球有強大的吸引力，使百分之八十的空氣集中在離地面平均為十五公里的范圍里。這一空氣層對人類生活、生產活動影響很大。人們通常所說的大氣污染指的是這一范圍內的空氣污染。
空氣是地球上的動植物生存的必要條件，動物呼吸、植物光合作用都離不開空氣；大氣層可以使地球上的溫度保持相對穩定，如果沒有大氣層，白天溫度會很高，而夜間溫度會很低；臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，保護地球上的生物免受傷害；大氣層可以阻止來自太空的高能粒子過多地進入地球，阻止隕石撞擊地球，因為隕石與大氣摩擦時既可以減速又可以燃燒；風、雲、雨、雪的形成都離不開大氣；聲音的傳播要利用空氣；降落傘、減速傘和飛機也都利用了空氣的作用力；一些機器要利用壓縮空氣進行工作。