化學單位
A. 關於化學單位的問題
國際統一規定：物質的量濃度單位：mol/L如果不嚴格要求，可以在某些特定場合寫為：mmol/L;mmol/ml,mol/ml，質量摩爾濃度：g/mol摩爾質量濃度：mol/Kg,mol/g
B. 化學式量的單位是什麼
化學式的量的單位的問題是：NaCl量是58.5，如果是相對分子質量，單位是1，通常省略。如果是物質的量，單位就是
克/摩爾。
C. 化學上wppm是什麼單位
ppm :百萬分之一；常用於微量成分的濃度表示.可以是質量濃度,也可能是體積濃度.
ppm by weight（wppm,一般不這么表示；應該是：ppm (w/w)才對）:
--固體混合物：1 ppm = 1 mg/Kg = 1 ug/g； ppm(w/w)
--液體混合物：1 ppm = 1 mg/L = 1 ug/mL; ppm(w/v）
ppm by volume:液體或氣體
1 ppm = 1 mL/m^3 = 1 uL/L; ppm(v/v)
很高興為你解答有用請採納
D. 化學中，N M n分別代表什麼
物質的量——n，摩爾質量——M，粒子數（微粒的個數）——N。
1、物質的量
（2）符號：n
（3）單位：mol
2、摩爾質量
（1）概念：單位物質的量的物質的質量
（2）符號：M
（3）單位：g·mol-1
3、粒子數
粒子數的觀念是在理論上考慮的一個主要角色。實務上，主要在化學，給定的熱力學系統內的粒子數需要確定，但實際並非能夠直接用粒子數來度量。如果材料是均勻的，並且具有已知用摩爾為單位物質的量n，粒子數N的關系可以被發現為：N=nNA，此處NA是亞佛加德羅常數。
(4)化學單位擴展閱讀
「物質的量」相關概念的起源與發展
德國化學家奧斯特瓦爾德（Osrwald,Friedrich Wilhelm,1853-1932）基於對道爾頓原子假說和阿伏加德羅分子假說的質疑，於1900年首次提出「摩爾（mole）」這個名稱，將其定義為一個關於質量的量。採用「摩爾」來統一「克分子」「克原子」「克離子」「克當量」等概念。
這與當時盛行的當量理論一致，與分子原子論不一致。採用「摩爾」主要是達到反對原子假說和分子假說的目的，因為摩爾是拉丁語，其含義是「質量很大、一堆」，剛好與原子、分子的含義「質量很小」相反。
E. 化學單位 怎麼讀
從定義來理解：
酸值是指在試驗條件下，中和1g試樣所需氫氧化鉀的mg值。具體讀法是：50毫克氫氧化鉀每克；表示中和1g試樣所需氫氧化鉀的mg值為50
粘度是指 將兩塊面積為1m2的板浸於液體中,兩板距離為1米,若加1N的切應力,使兩板之間的相對速率為1m/s,則此液體的粘度為1Pa.s 。讀法：15毫帕.秒
F. 化學單位有什麼分別表示什麼
我們買電池、襪子和肥皂等物品時，常常用「打」來計數。「打」是通常使用的數量單位，1打的數量是12。如一打電池就是12節。
在化學上，也有一個類似的數量單位，叫做摩爾，它是用來計量原子、分子等微粒的數量的，好比是化學家的「打」。不過，化學家所用的「打」，代表6.021023，即1摩爾等於6.021023個微觀粒子，其數值遠遠大於12。因為，分子、原子等微粒極其微小。例如，1克水中就約含有3.61022個水分子，1克炭中就有5.061022個碳原子。這是一個天文數字，書寫、記憶都很不方便。假如採用摩爾作計量單位，那麼，就可以說，1克水中約含0.056摩爾的水分子；1克炭中約含有0.083摩爾碳原子。這就方便多了。因為這個數字是一位叫阿伏伽德羅的科學家提出的，所以叫阿伏伽德羅常數。
G. 化學 單位換算
你要理解m其實就是千分一的意思。比如m/S換算成KM/h 5m/s 路程=速度X時間
5*60*60=18000m 18000=18KM 那麼就是18KM/h
H. 化學單位符號！
這個～唉
s是代表固體的符號
l是液體
g是氣體
I. 化學中R的單位
8.314 J/mol K
J. 有關化學的一些單位數字。
看著以前 很簡單的化學題，我現在真的是淚流滿面，因為我已經大學畢業2年了，一點都不會了，真蛋疼。