高一化學期末試卷

㈠ 高一化學必修2 期末測試題

這是我第一次回答問題，本科學的就是化學，這么多題目。。
23.（1）電子檔沒法標記，隨便找個元素周期表就可以回答，在化學課本的最前或者最後一般都有
（2）第三周期第IIIA族
（3）原子半徑從大到小依次是 Mg>Al>S>Cl>O
（4）HClO4（4是下標）
（5）電子式這種東西，實在不好打。
24. （1）E （2）C（3）F （4）H （5）G （6）I
25.（1）B （2）A（3）E（4）C（5）D
26.C
27.CH3CH3+Cl2——CH3CH2Cl+HCl 取代反應
CH2=CH2+HCl——CH3CH2Cl 加成反應
第二種好，綠色反應，無副反應且除了產品之外沒有其他產物
28.CH3CH2OH
後面的沒給我圖，沒法作答
29.解：1mol有機物燃燒後產生了
36gH2O=2molH2O——4molH=4g
44.8LCO2=2molCO2——2molC=24g
該有機物相對分子質量60，即這1mol有機物=60g=H+C+O=4g+24g+Xg
含O 32g，視為2molO原子
分子式於是為C2H4O2，這是飽和有機酸或者酯類的式子，弱酸性的話 只能是乙酸 CH3COOH

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2011學年第二學期十校聯合體高一期末聯考
化學試卷
（滿分100分，考試時間90分鍾）
本卷可能用到的相對原子質量：H-1 ,C-12 ,N-14,O-16，Na-23，Al-27，S-32
第I卷（選擇題 共60分）
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共20小題，每小題3分）
1、2012年6月5日世界環境日的中國主題是：「綠色消費你行動了嗎？」聯合國環境署將綠色經濟定義為綠色經濟是促成提高人類福祉和社會公平，同時顯著降低環境風險和減少生態稀缺的經濟。下列做法不符合這一主題的是 （ ）
A．在含硫的燃煤中加入適量生石灰；
B．使用酒精、天然氣代替部分或全部燃油；
C．在汽油中添加四乙基鉛提高汽油的穩定性和燃燒效率；
D．利用可降解的「玉米塑料」生產一次性飯盒。
2、化學與資源、環境、生活關系密切，下列說法不正確的是 （ ）
A．拒絕使用任何食品添加劑可以保證食品安全，有益於人類健康
B．地溝油不能食用，但可以在循環經濟中發揮作用
C．提倡用植物及其廢棄物制備乙醇，生產乙醇汽油
D．研製甲醇汽油（汽油中添加一定的甲醇）技術，可以降低機動車排放有害的氣體
3、下列過程屬於物理變化的是 ( )
A．由乙烯變為聚乙烯 B．皂化反應
C．O2轉變為O3 D．蛋白質鹽析
4、下列說法正確的是 （ ）

B.石墨和金剛石互為同素異形體
C．CH3OH和HOCH2CH2OH互為同系物
D．H2、D2、T2互為同位素
5、化學科學需要藉助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是 ( )
A．原子核內有10個中子的氧原子： B．乙烯的結構簡式: C2H4
C．CH4 分子的比例模型： D．CO2的電子式：
6、A、B均為短周期元素。已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M 層電子數為（a-b），L 層電子數為（a+b），則下列關於A、B 形成的化合物說法錯誤的是 （ ）
A．能與鹽酸反應 B．該物質呈空間網狀結構
C．不溶於水 D．同種類型的晶體硬度普遍較大
7、人們在端午節有吃粽子的習俗，下列有關說法正確的是 （ ）
A.糯米中的澱粉能與銀氨溶液反應產生銀鏡
B.糯米中的澱粉是否水解完全可以用碘水來檢驗
C.糯米中的澱粉在鹼性條件下能發生水解生成葡萄糖
D.糖尿病病人不能吃粽子，因為糯米中含大量的葡萄糖會使血糖升高
8、在一定條件下，反應N2+3H2 2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為 （ ）
A. V（NH3）=0.02mol·（L·min）-1 B. V（NH3）=0.17mol·（L·min）-1
C. V（N2）=0.005mol·（L·min）-1 D. V（H2）=0.03mol·（L·min）-1
9、下列各組有機物中，使用溴水不能鑒別出的是 （ ）
A．苯和四氯化碳 B．乙炔和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．苯和酒精
10、下列各組物質，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是 （ ）
A．SO2和 B． CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S
11、將等體積的甲烷與氯氣混合於一集氣瓶中，加蓋後置於光亮處，下列有關此實驗的現象和結論敘述不正確的是 （ ）
A. 瓶內壁有油狀液滴形成 B. 瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺
C. 生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳
D. 若日光直射可能發生爆炸
12、山梨酸是一種常見的食物添加劑，可減緩食品腐敗進程，它是無色針狀晶體或白色粉末，它的結構簡式為CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關於山梨酸的敘述不正確的是（ )
A．山梨酸易溶於乙醇 B. 1mol山梨酸能和金屬鈉反應生成1mol氫氣
C．山梨酸能和乙醇反應生成酯 D. 山梨酸能與氫氣發生加成反應
13、下列各分子中，所有原子不在同一平面內的是 （ ）
A．乙炔 B．CF2=CF2 C．氯苯 D． CH2=CHCH3
14、下列物質性質的遞變關系正確的是 （ ）
A.原子半徑： C>Al>Na>K B. 鹼性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C. 離子半徑：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+ D. 最高正價：Cl>Si>Al>F
15、為了除去括弧內的雜質，其試劑選擇和分離方法都正確的是 （ ）
序號
物質（雜質）
所用試劑
分離方法
A
溴苯（Br2）
苯
萃取、分液
B
乙酸乙酯（乙酸）
飽和碳酸鈉溶液
分液
C
CH4(C2H4)
酸性高錳酸鉀
洗氣
D
CH3CH2OH（H2O）
生石灰
過濾
16、下列說法中正確的是 （ ）
A.化學反應中一定有能量變化，其表現形式有熱量、光能和電能等
B.化學反應不一定要服從能量守恆定律
C.在一化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量可能相等
D.在一化學反應中，反應物的總能量總是要高於生成物的總能量
17、已知X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，則下列敘述正確的是 ( )
A．X的原子序數比Y的小 B．X原子的最外層電子數比Y的大
C．X的原子半徑比Y的大 D．X元素的最高正價比Y的大
18、已知1 mol某烴X能與2 mol Cl2完全加成得到Y，1 mol Y能與4 mol Cl2完全取代得到Z，則X的結構簡式可能是 （ ）
A．CH2＝CH2 B．CH≡CH C．CH2＝CHCl D．CH≡CCH3
19、可逆反應：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是 （ ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②NO2和NO的物質的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態；④混合氣體的密度不再改變的狀態；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態
A．①⑤ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
20、電解原理在化學工業生產中有廣泛的應用。右圖為電解氯化銅溶液的電解池，X、Y為惰性電極板。下列有關說法正確的是（ ）
A. X為負極，Y為正極
B. Y極表面變紅，質量增加
C. 陽極發生氧化反應：2Cl- - 2e- == Cl2↑
D. 電解時，溶液中電子的流向是： X → Y

第II卷（非選擇題 共40分）
二、簡答題（24分）
21、（8分）X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數依次增大．已知X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W是同周期的相鄰元素，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素。用化學用語回答下列問題：
（1）W的周期表位置為 ；Z的最簡氣態氫化物的電子式 ；
（2）M元素單質與同周期的最活潑金屬的氫氧化物反應的離子方程式是 ；
（3）X與Y形成的最簡化合物的空間構型為 。
22、（8分）已知A是一種調節生長、發育和衰老的植物激素，完全燃燒時產生的CO2和H2O的物質的量之比為1∶1。在下圖變化中，中間產物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發生反應產生磚紅色沉澱，E有香味，（反應條件未寫出）。

（1）寫出A和C分子中的官能團名稱 ， 。
（2）①、④反應的反應類型是 、 。
（3）寫出②、⑤反應的化學方程式（註明反應條件）
；
。
23、（8分）天然氣水合物（Natural Gas Hydrate，簡稱Gas Hydrate）是由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質。據測算，中國南海天然氣水合物的資源量為700億噸油當量，約相當中國目前陸上石油、天然氣資源量總數的二分之一。它因使用方便，燃燒值高，清潔無污染，被譽為21世紀具有商業開發前景的戰略資源。試回答下列問題：
（1）下面關於可燃冰的敘述不正確的是 （ ）
A．純凈的可燃冰是純凈物 B．可燃冰是一種比較潔凈的能源
C．可燃冰提供了水可能變成油的例證 D．可燃冰的主要可燃成份是甲烷
（2）已知4g甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態水時放出222.5kJ熱量,則甲烷燃燒的熱化學方程式是 。
（3）甲烷燃料電池是使用氣體燃料和氧氣直接反應產生電能, 一種很有前途的能源利用方式,它的優勢在於 。KOH溶液為介質的甲烷燃料電池中，甲烷為 極，空氣極的電極反應式為：O2 + 2H2O +4e- =4OH-，則甲烷極的電極反應式 。

三、實驗題（10分）
24、某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如下圖所示）進行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）酯化反應的實驗，該有機產物在醫葯上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、鎮咳劑美沙芬等葯物的合成原料。回答以下問題：

（1）甲酸和甲醇進行反應的化學方程式是：_____________________________________。
（2）乙裝置中長玻璃導管c的作用是________________；冷凝水應該從_____進入。
（3）接收器中飽和碳酸鈉溶液的作用是 ；
（4）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_____ ，原因： _________________________
____________________________________________________________________________。
四、計算題（6分）（寫出解題過程）
25、燃燒法是測定有機化合物化學式的一種方法，現進行如下實驗：
（1）將有機物A 置於氧氣流中充分燃燒，將生成物依次通過濃硫酸和鹼石灰，濃硫酸增重5.4g，鹼石灰增重8.8g，消耗氧氣6.72 L（標准狀況下）。求該物質中各元素的原子個數比。
（2）質譜儀測定有機化合物的相對分子質量為46，寫出該物質的分子式。
（3）根據價鍵理論，預測A的可能結構，寫出一種結構簡式。

㈣ 誰有晉文源高一期末的數學，化學卷子

高考文理科英語語文試卷一致，數學試卷不一致，文科數學簡單，理科數學難。 2017年高考不再分文理科，所以2017年高考數學文理科一致。

㈤ 求柳州市2016-2017學年度上學期期末質量抽測試卷 高一化學物理和英語

柳州市2016至2017學年度上學期高一化學物理和英語期末質量抽測試卷，
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㈥ 高一上化學期末試題

高一化學（必修1）第一學期期末考試試卷
相對原子質量：H-1，O-16，C-12，P-31，Mg-24，Al-27，S-32，K-39，Ag-108 N-14
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，請將答案填入答卷欄，每小題2分，共50分）
1、下列說法中正確的是（ ）
A、氧化劑本身發生氧化反應 B、氧化還原反應一定有氧元素參加
C、氧化劑在反應中得電子，還原劑失去電子 D、氧化反應一定先於還原反應
2、下列反應中屬於氧化還原反應，但H2O既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ）
A、2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑
C、Na2O＋H2O＝2NaOH D、2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
3、實現下列變化，一定要加入其它物質作還原劑的是（ ）
A、Na2SO3→Na2SO4 B、Cl2→NaCl C、FeCl3→FeCl2 D、NaHCO3→CO2
4、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（ ）
A、固體Cu(OH)2和H2SO4反應 B、澄清石灰水和HNO3溶液反應
C、KOH溶液和醋酸溶液反應 D、Ba(OH)2和H2SO4溶液反應
5、下列各組離子在pH＝1的無色透明溶液中能大量共存，且加入BaCl2不會產生沉澱的一組是（ ）
A、Na＋ 、Cu2＋、Cl－、SO42- B、Na＋ 、K＋、OH－、SO42 -
C、Na＋ 、K＋、NO3－、SO42- D、Na＋ 、K＋、Cl－、NO3－
6、下列敘述中錯誤的是（ ）
A．金屬鈉燃燒時發出黃色火焰 B．金屬鈉在自然界中能以游離態存在
C．鈉與硫化合時反應劇烈可發生爆炸 D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉
7、方誌敏烈士生前在獄中曾用米湯（內含澱粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信後，為了看清信中內容，可使用的化學試劑是（ ）
A、 碘化鉀 B、溴水 C、碘酒 D、碘化鉀澱粉溶液
8、下列貯存化學試劑的方法正確的是（ ）
A、新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，並放在陰涼處
B、用做感光片的溴化銀貯存在無色試劑瓶中
C、燒鹼溶液放在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中 D、金屬鈉保存在煤油中
9、下列說法正確的是（ ）
A、1 mol 氫的質量為1g
B、等物質的量的O2和O3所含的O原子數目之比為2：3
C、H3PO4的摩爾質量為98g D、6g 12C所含的原子數為阿伏加德羅常數
10、n g O2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為（ ）
A、32m/n B、16m/n C、n/32m D、n/16m
11、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NA B、16g CH4所含原子數目為NA
C、17gNH3所含電子數目為10 NA D、1.8g水所含質子數目為10NA
12、下列物質中，物質的量最多的是（ ）。
A、4℃時10mL水 B、0.8mol H2SO4 C、3.01×1022個氧分子 D、54 g鋁
13、在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（ ）。
A、密度 B、原子數 C、質量 D、質子數
14、由CH4和CO組成的混合氣體，在標准狀況下的密度為1 g•L－1，則混合氣體中CH4和CO的質量比約為（ ）
A、1：1 B、1：2 C、2：3 D、7：8
15、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A、氨氣通入稀鹽酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+
B、碳酸鋇與醋酸反應：BaCO3+ CH3COOH = Ba2+ + CH3COO- + CO2↑+H2O
C、把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+ 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
D、FeCl3溶液中加入過量氨水：Fe3+ + 3OH — = Fe（OH）3↓
16、含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－發生下列反應IO3－+5I－+6H+ =3I2+3H2O。現有下列物質①稀硫酸；②pH試紙；③澱粉碘化鉀溶液；④澱粉溶液。利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3－的是（ ）
A、②④ B、①③ C、②③ D、①④
17、100mL 0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol•L-1 Al2(SO4)3溶液混合後，溶液中SO42-離子的物質的量濃度(設體積為二者之和)為（ ）
A、0.2 mol•L-1 B、0.25 mol•L-1 C、0.4 mol•L-1 D、0.5 mol•L-1
18、某學生配製0.1 mol•L-1 NaOH溶液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是（ ）
A、空盤時天平指針偏向分度盤右邊 B、把燒鹼固體放在紙上稱量
C、定容時俯視容量瓶的標線 D、使用的NaOH在空氣中部分變質
19、下列溶液氯離子的物質的量濃度與50mL 1 mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是（ ）
A、150 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液 B、75 mL 2 mol•L-1氯化銨溶液
C、150 mL 3 mol•L-1氯化鉀溶液 D、50 mL 3 mol•L-1氯化亞鐵溶液
20、已知 20mL R2O72- 離子濃度為 0.05mol•L-1 的某溶液恰好能將 20mL Fe2+離子濃度為 0.3mol•L-1 的溶液完全氧化，則元素R在還原產物中的化合價為（ ）
A、+2價 B、+3價 C、+4價 D、+5價
21、在150℃時使NH4HCO3分解，將所產生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4，則Na2O2增重ag，濃H2SO4增重bg；若將上述氣體先通過濃H2SO4，則使酸液增重dg，再通過Na2O2 ，則使之增重cg。設氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質量由大到小的排列順序正確的是（ ）
A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a
22、在A、B、C、D四個集氣瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體。若將A和D兩瓶氣體混合後見光爆炸；若將A和B兩瓶氣體混合後，瓶壁上出現暗紅色小液滴。則A、B、C、D四個集氣瓶中分別盛放的氣體是（ ）
A、Cl2、HBr、HCl、H2 B、Cl2、HCl、HBr、H2
C、Cl2、HBr、H2、HCl D、Cl2、H2、HCl、HBr
23、18世紀70年代，瑞典化學家舍勒在研究一種白色的鹽時發現，在黑暗中此鹽並無氣味，而在光照時開始變黑並有刺激性氣味，此鹽是( )
A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI
24、將同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉澱，則需同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為（ ）
A、1∶2∶3 B、 3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2
25、溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，它的化學性質活潑，能與大多數金屬反應，也能與某些非金屬單質反應，並能與水發生如下反應：IBr+H20=HBr+HIO。下列有關溴化碘的敘述不正確的是( )
A、溴化碘與Br2、I2具有相似的化學性質
B、在許多反應中，IBr是一種強氧化劑
C、在與水反應中，IBr既是氧化劑又是還原劑
D、溴化碘與NaOH溶液反應生成兩種鹽

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案
二、填空題（25分）
26、(6分)下列物質中，屬於強電解質的是_____________，屬於弱電解質的是_____________，屬於非電解質的是_____________.（填序號）
A.氯化鈉 B.硫酸 C.醋酸 D.氯化銀 E.酒精 F.蔗糖 G.氨氣 H.三氧化硫
I.銅 J.硫酸鋇 K硝酸鈉溶液 L氫氧化銅
27、（4分）同溫同壓下，等體積的CO和CO2，分子數之比為＿＿，原子數之比為＿＿，氧原子數之比為＿＿，質量之比為＿＿＿。
28、（4分）區某工廠，在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。一天一隻貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場工人採取以下措施，請選擇填充並簡述理由。
（1）處理鋼瓶的方法正確的是 ，簡述理由
A、瓶推到坡下的小河裡 B、把鋼瓶丟到深坑裡，用石灰填埋 C、把鋼瓶扔到農田中。
（2）鋼瓶處理後，工人應 ，簡述理由
A、轉移到坡下 B、轉移到坡上
29、（2分）在NaHS、MgSO3和MgSO4的混合物中，已知S%=16%，則氧的質量分數為 。
30、(6分)實驗室用密度為1.84g/cm3，溶質的質量分數為98%的硫酸，配製200mL物質的量濃度為0.46mol/L的硫酸。
（1）(2分)現有下列幾種規格的儀器，應選用 ；
①10mL量筒②50ml量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤200mL容量瓶
（2）(2分)完成該實驗還需要的儀器有 ；
（3）(2分)下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是 。
A、用量筒量取的濃H2SO4，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有20mL蒸餾水的小燒杯，攪拌後，立即轉移到容量瓶中，再按正確操作配製溶液。
B、往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出。 C、未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
D、定容時俯視刻度線 E、容量瓶未乾燥即用來配製溶液
F、定容後塞上瓶塞反復搖勻，靜置後，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
G、容量瓶中的硫酸倒入洗凈並留有少量蒸餾水的試劑瓶中。
31、（3分）向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應完全為止，反應後所得溶液的質量恰好等於KI溶液的質量，則溶液AgNO3中溶質的質量分數為 。
三、實驗題（10分）
32、(10分)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱製取氯氣，現要製取一瓶乾燥純凈的氯氣，並防止剩餘氯氣逸出污染空氣。現有下列儀器和葯品可使用：

（1） (3分)連接上述儀器的正確順序是（填各介面處的字母）
______接______， ______接______，______接______，______接______。
（2） (2分)氣體尾氣吸收裝置中進行的反應方程式為___________________________________
（3） (3分)在裝置中，①飽和食鹽水的作用是____________________________.
②濃硫酸的作用是________________________________________.
③氫氧化鈉溶液的作用是__________________________________.
（4） (2分)用濕潤的澱粉碘化鉀試紙伸到集氣瓶口可檢驗氯氣是否收集滿，反應的離子方程式是 _______________________________________。
四、計算題（15分）
33、16.6g鹵化鉀與足量的硝酸銀溶液反應，生成23.5g沉澱，求該鹵化鉀中鹵原子的相對原子質量。

34、一塊表面已被氧化為氧化鈉的金屬鈉0.5g，投入100g水中，放出氫氣224mL（標准狀況），同時測得溶液的密度為1.09g/mL，求此溶液的物質的量濃度。

答案
1-25題
CBCBD，BCDBA，CDBBA，BCCBB，AABAC。
26. ABDJ CG EFH
27. 1∶1 2∶3 1∶2 7∶11
28.（1）B、氯氣與石灰反應生成無毒物質；（2）B、Cl2的密度比空氣大，會往下沉。
29.72%
30.①⑤; 燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，AD
31 72.3%
32.(1)A I,H E,D C,B F
(2)Cl2 + 2NaOH==NaCl + NaClO +H2O
(3)除去Cl2中的HCl氣體, 乾燥Cl2, 吸收尾氣,防止氯氣污染空氣.
(4)Cl2 + 2I_ ==I2 + 2Cl_
33.127
34.0.20mol/L