化合價與化學式

1. 關於初三化學化學式和化合價的

銨根：NH4。是一個原子團。
硝酸根：NO3。是一個原子團。
所有的原子團，在化版學式中，如果有一個以權上，就要打括弧保護。（氧化某，O，是-2價，氯化某，Cl，-1價。在表示的時候不加括弧。）
NH4是+1價，NO3是-2價，so，交叉相乘：（NH4）2
NO3。
相對原子質量不用背。考試會給。

2. 化學式和化合價的關系

化合價與化學式
化合物的化學式不是背的，是根據化合價寫出來的，所以首先要記熟化合價。然後用用化合價來寫化學式。
如氧化鉀：
1、按著順序先寫出元素符號。一般都正價在前，負價在後。
2、在元素符號上方分別標出該元素的化合價
3、把該元素的化合價的絕對值交叉，寫在另一種元素的右下角，作為該元素的原子個數（能約分的要約分），
4、略去化合價為化學式。
+1 -2
例如：氧化鉀-----KO------K O------K2O
+2-2
氧化鈣-----CaO-----Ca2O2---------CaO
如果化合價記熟，不用標化合價，按照此方法可以直接寫出化學式，即快又 准確。
例如：氧化鉀-----KO------K2O（鉀是+1價交叉在O的右下角，個數是1省略不寫。氧是-2價將2直接交叉寫在K的右下角，即得化學式。）
又如：氧化銅-----CuO(銅+2價氧-2價，都能被2整除，個數是1省略不寫，）遇到這種情況，可直接寫化學式CuO
如氧化鋁-----------AIO---------AI2O3(化合價不用寫在紙上，是記在心裡直接用的）
這樣能寫出很多化合物的化學式，化合價可以按口訣背，包括原子團的化合價。

筆者說明一點：化合價也不是萬能的，任何事物都有它的特殊性，如，過氧化鈉用你現在學的化合價知識就無法解釋，所以學知識要靈活，要掌握事物的一般和特殊的規律！

3. 化合價與化學式的知識要點

把元素周期表背下來！~
每個周期每個族都有他們的特點。按族分，他們的外層電子都是一樣的回，丟答失或者得到電子的方式也差不多（形成化合價態），比如鹼金屬就是+1，鹼土多+2，鹵素就是-1價，氧族一般為-2...記住特徵的跟特殊的就好了~氧族氧多-2價，硫卻什麼價態都有，就要多注意~~硫磷都是多價態的，遇到超氧離子也要看看~
化學式就是不同價態元素組成的化合物，其表觀價態為零，這樣的話知道一些常見元素的常用價態，就能知道那些不常用的元素的價態了~~學再深一些就知道元素原子之間是用什麼樣的化學鍵連接，又更上一層樓了~~~
化學的東西比較雜亂，還是需要死記硬背一些的~~~不過基礎打扎實，一切都沒問題的！

4. 化合價與化學式是什麼

1、化合價的定義：①元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。比如，一個鈉原子一定是和一個氯原子結合。而一個Mg原子一定是和2個氯原子結合。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素之間變化的核外電子數目之間必是一個一定的簡單整數比。
②化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。
另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其正、負化合價的代數和均為零。
化合價————原子形成化學鍵的能力。注意
元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，該元素是不表現其化合價的，因此單質中元素的化合價為「0」。例如Zn、C、H2等。
2、化學式的定義：用元素符號表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱。用化學符號表示化合物中各元素的原子比例的化學式稱為實驗式，如乙炔和苯都是碳氫化合物，它們的組成都是含碳92.3％，含氫7.7％，碳和氫的原子比是1∶1，推導出來的乙炔和苯的實驗式都是CH。有些無機化合物（如氯化鈉）是由離子晶體組成的，晶體內部陽離子和陰離子交替地排列，現在，氯化鈉晶體中到底有多少個鈉離子和氯離子的問題尚未解決，只知道Na∶Cl＝1∶1，所以只能用實驗式NaCl代表氯化鈉。用化學符號表示物質分子的組成的化學式稱為分子式，它的含義是：組成該化合物的元素；各元素原子數之比；各元素原子的重量之和。用化學符號和價鍵表示化合物中各個原子間化學結構的方式稱為結構式，它指出了分子中原子的排列順序和連接方式，有機化合物常用結構式表示，它可以消除由於異構現象而造成的同一分子式代表不同化合物的缺點。例如正丁烷和異丁烷的分子式都是C4H10，但結構式不同
由此可見，結構式明顯地區別了正丁烷和異丁烷。標明化合物中各原子之間排列次序的簡化結構式稱為示性式，如乙醇的示性式為C2H5OH。

5. 化合價和化學式之間的轉換

化學式正負化合價的代數和為0.
如Al為+3價,O為-2價,所以氧化鋁化學式為Al2O3.(+3)*2+(-2)*3=0
又如四氧化三鐵回Fe3O4,O是答-價只有-2價,Fe有+2和+3價,所以其中兩個鐵離子是+3價,一個是+2價.(+3)*2+(+2)*1+(-2)*4=0
不管是通過化學式判斷化合價,還是通過化合價求化學式,首先都要先知道組成該化合物的元素(或根)的化學性質(可能有的化合價;以及組成元素之間氧化性還原性強弱對比)
如H2S和H2SO3(亞硫酸),H2SO4(硫酸) 其中H只有+1,O只有-2,S有-2,+4,+6(化合價跟最外層電子數及電子層數有關)
H2S中由於H只有+1價,所以S為-2

6. 化學價和化學式

Al的氧化物和名稱：Al203
(三氧化二鋁)
Fe的氧化物和名稱：Fe203(三氧化二鐵)
Fe3O4(
四氧化三鐵)
C的氧化物和名稱：CO(一氧化碳)
CO2(
二氧化碳)
Ca2+的原子團的名稱和化合價：鈣離子，+2價
Al一般化合價為+3，是由它的核外電子分布決定的，AL3+名稱和化合價：鋁離子，+3價
Na2CO3原子團的名稱和化合價：碳酸跟
-2價
NH4Cl原子團的名稱和化合價：銨根
+1價
AgNO3原子團的名稱和化合價：硝酸根
-1價
KCLO3原子團的名稱和化合價：氯酸跟
-1價
氯化亞鐵的化學式：FeCl2
氧化鐵的化學式:Fe2O3
四氧化三鐵的化學式:Fe3O4
硫化鋅的化學式:ZnS
硝酸銨的化學式:NH4NO3
氫氧化鈣的化學式:Ca(OH)2
氫氧化鈉的化學式:NaOH
氫氧化鋁的化學式
:Al(OH)3

7. 化合價和化學式的關系

初中范圍內見到可以約的數字都約`
鈣元素,一個鈣原子
2個鈣原子
鈣離子中顯+2價,一個鈣離子
2個鈣離子
P
2S
nHg
mFe2+
C
O
Al2O3

8. 化合價與化學式

K 肯定是+1價 cl電負性比氧強、所以在clo3這個原子團中 氧顯正價就是+2 k +1所以clo3 -1 所以cl -7

9. 怎樣用元素的質量比求出化合價和化學式

設出化學式，根據元素質量比=相對原子質量乘以個數之比，而元素種類已經知道，則相對原子質量就知道，解決比例式就可以求出原子個數比，然後寫出化學式，再根據化合物中元素化合價代數和為零的原則，求出元素化合價，

10. 硫酸銅的化合價和化學式

這是基團的化合價.
SO42-基團是-2價,而OH-基團是-1價.
寫化學式的時候在元素符號上面標出化合價,然後交叉版.
+2 -2
Cu SO4
交叉約簡得權到CuSO4
+3 -1
Fe OH
交叉約簡得到Fe(OH)3