硫化氫化學式
硫化氫和氫硫酸都可用H2S表示，但它們卻是兩種不同的物質。
(1)狀態不同：硫化氫在常溫下是氣態，而氫硫酸在常溫下是液態。
(2)組成不同：硫化氫是純凈物，只有一種分子(硫化氫分子)組成；氫硫酸是溶液，屬混合物，含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、H+、S2-、HS-、極少量OH-)。
(3)性質不同：硫化氫在與其它物質反應時只表現出還原性，氫硫酸可表現出酸性、氧化性和還原性。
①硫化氫能在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰；氫硫酸不能燃燒。
②氫硫酸具有酸類的通性，能使藍色石蕊試紙變紅，與鹼發生中和反應；硫化氫氣體只能與鹼溶液反應，不能使乾燥的藍試紙變紅。
③氫硫酸中的硫化氫有一小部分發生電離，能電離出很少量的H+，這些H+可表現出弱氧化性。如氫硫酸與鎂粉反應 Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑
④氫硫酸極易被氧化，氫硫酸的還原性比硫化氫更強，氫硫酸在空氣中放置時就會被空氣中的O2氧化或與SO2反應而析出硫單質： 2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O 2H2S(氣體)+SO2==3S↓+2H2O 所以氫硫酸不宜在空氣中長久保存。 硫化氫在常溫時很難被空氣中的O2氧化。 氫硫酸是弱電解質。
㈡ 怎麼推斷出硫化氫的化學式
硫化氫，根據名稱判定有硫原子和氫原子化合而成，一般氫原子是失去內電子的且只能失去一個容電子，呈+1價
所以根據化合物的規律，硫原子必定是得到電子呈負價，而硫元素是氧族元素，可以得到1個或2個電子，如果得到1個電子通常稱為「過硫化某」（類似於氧元素，過氧化某），而這里是硫化氫，所以硫元素是呈-2價
而化合物正負價結合後分子的化合價為0，所以需要2個氫一個硫，所以化學式是H2S，其中「2」標在H的右下角。
㈢ 硫化氫的化學式怎麼寫
硫化氫的化學式可以參照水的化學式進行，如H2S
㈣ 硫化氫的水溶液化學式
H2S
溶於水稱為氫硫酸，是混合物。（但硫化氫未跟水反應，與水反應是化合物）而用化學式表示的H2S
是有刺激性氣味的氣體，【是氣體】。
㈤ 請問硫化氫的化學式是什麼
硫化氫能溶於水，通常情況下H2S在水中的溶解度為1∶2.6。硫化氫氣的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸是易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。
㈥ 硫化氫與水生成什麼氫硫酸化學式怎麼寫
氫硫酸是弱酸,在水中分級電離；
第一步：H2S+H2O==HS- +H3O+
第二步：HS- + H2O==S2-+H3O+
另有非常弱的水解反應.H2S是氣體,氫硫酸是硫化氫氣體的水溶液,是混合物,是易揮發的二元弱酸.
㈦ 硫化氫化學式為什麼是h2s不是sh2
無機化合物書寫的一般要求是正價元素放在左邊，負價元素放在右邊。
㈧ 硫化氫的化學式
硫化氫無色氣體。具有臭蛋氣味。分子式H2-S。分子量34.08。相對密度1.19。熔點-82.9℃。沸點-61.8℃。易溶於水回,亦溶於醇類、答石油溶劑和原油中。可燃上限為45.5 ％,下限為4.3％。燃點292℃。
㈨ 為什麼硫化氫分解的化學式上的S不寫沉澱符號
在溶液中間進行才有沉澱，一般反應物沒溶液就不用寫沉澱，就算是生成物有水也形成不了溶液。