人教版高中化學
人教版高中化學共有8本，2本必修，6本選修。
必修：必修1、必修2
選修：《化學與生活》、《化學與技術》、《物質結構與性質》、《化學反應原理》、《有機化學基礎》、《實驗化學》
(1)人教版高中化學擴展閱讀：
1、必修1目錄
引言
第一章從實驗學化學
第一節化學實驗基本方法
第二節化學計量在實驗中的應用
歸納與整理
第二章化學物質及其變化
第一節物質的分類
第二節離子反應
第三節氧化還原反應
歸納與整理
第三章金屬及其化合物
第一節金屬的化學性質
第二節幾種重要的金屬化合物
第三節用途廣泛的金屬材料
歸納與整理
第四章非金屬及其化合物
第一節無機非金屬材料的主角——硅
第二節富集在海水中的元素——氯
第三節硫和氮的氧化物
第四節氨硝酸硫酸
歸納與整理
附錄1
附錄2
附錄3
後記
2、必修2目錄
第一章物質結構元素周期律
第一節元素周期表
第二節元素周期律
第三節化學鍵
歸納與整理
第二章化學反應與能量
第一節化學能與熱能
第二節化學能與電能
第三節化學反應的速率和限度
歸納與整理
第三章有機化合物
第一節最簡單的有機化合物——甲烷
第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料
第三節生活中兩種常見的有機物
第四節基本營養物質
歸納與整理
第四章化學與自然資源的開發利用
第一節開發利用金屬礦物和海水資源
第二節資源綜合利用環境保護
歸納與整理
結束語
附錄一
附錄二
附錄三
『貳』 人教版高中化學共有幾本書
截止到2018年12月人教版的有8本，
必修：
有必修1和必修2
選修：
化學專與生活 選修1
化學與技術 選修2
物質結構屬與性質 選修3
化學反應原理 選修4
有機化學基礎 選修5
實驗化學 選修6
(2)人教版高中化學擴展閱讀
高中化學學習方法:
1. 准備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習;紅筆糾錯、記錄老師的點評與拓展。
2. 准備一個小夾子，夾化學試卷、講義材料，並按時間順序排列。
3. 筆記本記錄知識歸類、規律等內容時要適當「留白」，以便補充內容。
4. 每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。
5. 識、記是學好化學的前提條件。
6. 實驗大題歷來高考得分低，復習中要特別注重化學用語規范、精煉、准確，學會分析圖表、數據，並運用於解題。
『叄』 新課標人教版高中化學教材的安排順序是什麼樣的
先是學習必修系列， 必修一 必修二 （你如果准備上高一的話，自己專先預習一下必修一屬）
一本書學一個學期 ；高一上學期必修一 高二上學期必修二； 然後高二開始學 選修系列 很多學校學 選修3物質的結構與性質吧？（因為高考普遍能拿分） 然後在學 選修4 這本書也是必修很重要的 化學反應原理 。。。。。 高三一年復習這幾本書了 然後參加高考
對於化學選修二 是文科生學的，為了學考才學 理科生不學~
有問題請追問，謝謝~ 祝你讓每一天都過得充實~ 希望能採納~
『肆』 人教版高中化學共有幾本書
人教版化學高中共有8本書 ：《必修一》、《必修二》、 選修一《化學與生活專》、 選修二《化學與技術》 、選屬修三《物質結構與性質》 、選修四《化學反應原理》 、選修五《有機化學基礎》、選修六《實驗化學》。 但不是每一本都會學到。
『伍』 高中化學必修一知識歸納大全（人教版）
第三章 金屬及其化合物-1-鹼金屬 Na (活潑)
1 鈉露置空氣中變暗 4Na+O2 = 2Na2O
2 鈉的燃燒 2Na+O2 Na2O2 (淡黃色)
3 鈉投入水中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4 鈉投入硫酸銅溶液中 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
5 氧化鈉的化學性質 Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+CO2==Na2CO3
6 過氧化鈉的化學性質（強氧化性） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+SO2==Na2SO4
7 碳酸鈉的性質 Na2CO3 +CO2+ H2O=2NaHCO3
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+ H2O
8 碳酸氫鈉與酸、鹼反應、不穩定性 NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2↑+ H2O
NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
9 焰色反應操作步驟 先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別後,要用鹽酸洗，再灼燒至無色,再檢驗第二種離子。
10 鈉、鉀的焰色 鈉:黃色 鉀:紫色(透過藍色鈷玻璃觀察）
第三章 金屬及其化合物-2-金屬鋁 Al （兩性）
1 鋁的性質（強還原性，與酸、鹼反應都放H2） 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （鋁熱反應）
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2 氧化鋁的性質（兩性，與酸、鹼反應生成鹽和水） Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
3 氫氧化鋁的性質（兩性，與酸、鹼反應生成鹽和水） Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O
4 硫酸鋁與氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
5 氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
第三章 金屬及其化合物-3-金屬鐵 Fe（變價）
1 鐵在氧氣中燃燒 3Fe＋2O2 Fe3O4
2 鐵與硫（低價） Fe＋S FeS
3 鐵與氯氣（高價） 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
4 紅熱的鐵與水蒸氣 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
5 用鐵濕法制銅 Fe
+ CuSO4 =
FeSO4+Cu↓
6 氧化亞鐵與鹽酸 FeO +2HCl = FeCl2 +H2O
7 氧化鐵與鹽酸 Fe2O3 +6HCl = 2 FeCl3+3H2O
8 Fe（OH）3製取 FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl
9 Fe（OH）2製取 FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2↓+2H2O
10 置露空氣中 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
11 氫氧化鐵的不穩定性 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
12 銅與氯化鐵溶液 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（雕刻銅線路版）
13 氯化亞鐵中通氯氣 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
14 三價鐵遇硫氰化鉀 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 (紅色)
15 赤鐵礦煉鐵 Fe2O3 +3CO 2 Fe+3CO2
第四章 非金屬及其化合物-1-無機非金屬材料的主角—硅
1 硅的燃燒 Si + O2 SiO2
2 制粗硅 SiO2+2C Si+2CO
3 制碳化硅 SiO2+3C SiC+2CO
4 硅與氫氧化鈉 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
5 SiO2與氫氧化鈉溶液 SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O
6 二氧化硅與氫氟酸 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
7 硅酸鈉制硅酸 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3
8 硅酸的不穩定性 H2SiO3 H2O+SiO2
9 制水泥的原料 粘土和石灰石（CaCO3)
10 制玻璃的原料 純鹼、石灰石、石英
第四章 非金屬及其化合物 2、富集在海水中的元素—氯
1 氯氣與金屬（鈉、銅、鐵反應） 2Na＋Cl2 2NaCl (白煙）
Cu＋Cl2 CuCl2 (棕色煙）
2Fe＋3Cl2 2FeCl3 (棕黃色煙）
2 氯氣與氫氣混合光照 H2＋Cl2 2HCl (白霧）
3 氯氣使有色布條褪色 Cl2＋H2O = HCl＋HClO（HCLO有強氧化性）
4 次氯酸的不穩定性 2HClO 2HCl＋O2↑
5 氯氣尾氣的吸收 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
6 漂白粉製取 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
7 漂白粉久置失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
8 氯氣的置換反應 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2KI ===2KCl+I2 (濕潤的KI澱粉試紙變藍)
9 實驗室制氯氣 MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
10 氯離子檢驗 Ag+ ＋ Cl - = AgCl↓
11 照相底片成像原理 2AgBr 2Ag+Br2
第四章 非金屬及其化合物-3-硫和硫的化合物
1 硫與銅的反應 Cu＋S Cu2S
2 硫的化學性質（與鐵、汞等金屬和氫氣、氧氣等非金屬的反應 Fe＋S FeS
Hg＋S = HgS
H2＋S H2S
S+O2 SO2
3 SO2（與水反應和與O2催化氧化 SO2 +H2O = H2SO3
4 2SO2+ O2 2SO3
5 三氧化硫溶於水 SO3 +H2O = H2SO4
6 二氧化硫通入氯水 SO2 +Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
5 濃硫酸的強氧化性（銅、碳的反應 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+H2O
C+ 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
第四章 非金屬及其化合物-4-氮和氮的化合物
1 工業合成氨 N2+3H2 2NH3
2 雷雨發莊稼 N2+O2 2NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
3 氮的固定（固氮） 把N2轉變成氮的化合物的反應
4 NO與O2完全溶於水 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
5 NO2與O2完全溶於水 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
6 銅與濃硝酸 Cu＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20
7 銅與稀硝酸 3Cu＋8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20
8 濃硝酸與碳 C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
9 硝酸分解： 4HNO3 2H20+ 4NO2↑+ O2↑
10 王水的成分 濃HNO3和濃HCl 1：3
11 氨水的電離 NH3·H2O NH4＋＋OH -
12 氨與酸反應 NH3+ HCl == NH4Cl
NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
13 銨鹽受熱分解（不穩定性） NH4Cl NH3＋HCl
(NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
2NH4NO3 2N2↑＋4H2O＋O2 ↑
14 氨氣的催化氧化 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
15 實驗室制氨氣 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
16 銨離子的檢驗 NH4++OH-==H2O+NH3↑(濕潤紅色石蕊試紙變藍)
『陸』 人教版化學高中共有幾本書
人教版化學高中共有8本書
《必修一》
《必修二》
選修一《化學與生活》
選修二《化學與技術》
選修三《物質結構與性質》
選修四《化學反應原理》
選修五《有機化學基礎》
選修六《實驗化學》
但不是每一本都會學到。
其中高一要學： 《必修一》《必修二》（有可能還學習選修一《化學與生活》的一部分）
高二要分文理：
文科學：選修一《化學與生活》
理科學：選修四《化學反應原理》選修五《有機化學基礎》
『柒』 人教版高中化學共有幾本書分別是
人教版的有8本，
必修：有必修1和必修2
選修：
化學與生活
選修1
化學與技術
選修2
物質結構與性質
選修3
化學反應原理
選修4
有機化學基礎
選修5
實驗化學
選修6
『捌』 高中化學人教版的學習順序是什麼
高一上學期必修1，下學期必修2。高二理科上學期選修4化學反應原理，下學期選修5有機化學基礎。
當然專，人教版高考必修1、2和選修4是必考的，選修2、3、5是選考一本，但是75%-80%的考生都會選選修5的題目考試，因此大多數學校高二下學期都是開選修5，少數學校會加開選修2.
一般情況下是先學必修課程即必修一和必修二。然後是必考類選修。屬不同省市的必考類選修課程不同。大多數學校是選修四化學反應原理，然後再講選考內容。選考基本不同。
(8)人教版高中化學擴展閱讀
「人教版」一般是就教科書意義而言的，是相對於其他出版社出版的教科書而言的。
高中化學人教版選修一講的是化學與生活。
高中化學人教版選修二講的是化學與技術。
高中化學人教版選修三講的是物質結構與性質。
高中化學人教版選修五講的是認識有機化合物。
高中化學人教版選修六講的是化學實驗。
參考資料：網路-高中人教化學知識手冊