化學素
『壹』 初三化學所有化學元素符號
以下為元素對應方式：
原子序號（元素周期表中） 名稱 符號 相對原子質量
1氫 H ※ 1（1.00794）
2氦 He 4（4.002602）
3鋰 Li 7 （6.941）
4鈹 Be 9（9.012182）
5硼 B 10.8（10.811）
6碳 C ※ 12（12.0107）
7氮 N ※ 14（14.0067）
8氧 O ※ 16（15.9994）
9氟 F 19（18.9984032）
10氖 Ne 20（20.1797）
11鈉 Na ※ 23（22.989770）
12鎂 Mg ※ 24（24.3050）
13鋁 Al ※ 27（26.981538）
14硅 Si 28（28.0855）
15磷 P ※ 31（30.973761）
16硫 S ※ 32（32.065）
17氯 Cl ※ 35.5（35.453）
18氬 Ar 40 (39.948)
19鉀 K ※ 39 (39.0983)
20鈣 Ca ※ 40 (40.078)
其他常見的元素 ：
25 錳 Mn ※ 55 (54.938049)
26 鐵 Fe ※ 56 (55.845)
29 銅 Cu ※ 63.5 (63.546)
30 鋅 Zn ※ 65 (65.39)
47 銀 Ag ※ 108(107.8682)
53 碘 I 127(126.90447)
56 鋇 Ba ※ 137(137.327)
74 鎢 W 184(183.84)
79 金 Au 197(196.96655)
80 汞 Hg ※ 201(200.59)
82 鉛 Pb ※ 207(207.2)
50 錫 Sn 119(118.710)
78 鉑 Pt 195(195.078)
36 氪 Kr
54 氙 Xe 86 氡 Rn
口訣：氫氦鋰鈹硼碳氮 氧氟氖鈉鎂鋁硅 磷硫氯,氬鉀鈣。
(1)化學素擴展閱讀
化學元素，元素的種類
概念：元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。例如：氕、氘、氚三種原子質子數都是1，中子數分別是0、1、2，這三種原子是質子數相同的一類原子，統稱為氫元素。
再如：質子數為6、中子數為6的碳原子和質子數為6、中子數為7的碳原子，由於兩種原子質子數相同，所以都是碳元素。
3.元素的種類：共有100餘種。按質量計，地殼中含量前四位元素是氧、硅、鋁、鐵
4.元素的分類：可分為金屬元素和非金屬元素兩大類。碳、氫、氧等為非金屬元素，鐵、銅、鋁為金屬元素。
5.一種元素與另一種元素最本質的區別是：核電荷數（即質子數）不同。
6.元素中文名稱的特點：金屬元素除汞以外都是「金」旁，非金屬元素按其單質在通常情況下的存在狀態分別加「石」「氣」等偏旁。因此，根據「偏旁」可以判斷它們屬於哪類元素。
7.元素是宏觀概念，只講種類，不講個數。
『貳』 Re是什麼化學元素
Re是錸化學元素的符號，原子序為75。
錸是種銀白色的重金屬，在元素周期表中屬於第6周期過渡金屬。它是地球地殼中最稀有的元素之一，平均含量估值為十億分之一，同時也是熔點和沸點最高的元素之一。錸是鉬和銅提煉過程的副產品。其化學性質與錳和鍀相似，在化合物中的氧化態最低可達−3，最高可達+7。
錸（Rhenium）的名稱源自拉丁文Rhenus，意為萊茵河。錸是擁有穩定同位素的元素中最後一個發現的（之後在自然界發現的其他元素都是不具有穩定同位素的放射性元素，如鎿和鈈等）。
德米特里·門捷列夫在發布元素周期表時，就預測了這一元素的存在。英國物理學家亨利·莫塞萊在1914年推算了有關該元素的一些數據。德國的沃爾特·諾達克（Walter Noddack）、伊達·諾達克、奧托·伯格（Otto Berg）在1925年表示在鉑礦和鈮鐵礦中探測到了此元素。
他們後來也在硅鈹釔礦和輝鉬礦內發現了錸。1928年，他們在660公斤輝鉬礦中提取出了1克錸元素。估計在1968年美國75%的錸金屬都用在科研以及難熔金屬合金的研製當中。幾年之後，高溫合金才得到廣泛使用。
(2)化學素擴展閱讀
錸在化合物中的氧化態可以在−3至+7之間，−2除外。+7、+6、+4和+2氧化態最為常見。商業用錸一般以高錸酸鹽出售，如白色水溶的高錸酸鈉和高錸酸銨等。
鹵化物與鹵氧化物
最常見的氯化錸有ReCl6、ReCl5、ReCl4和ReCl3。這些化合物的結構一般含有錸﹣錸鍵，這在+7態以下十分常見。[Re2Cl8]2-鹽中含有四重金屬﹣金屬鍵。氯化錸的最高氧化態可以是+6，而七氟化錸則是各種氟化錸中氧化態最高的。錸還擁有溴化物和碘化物。
氧化物與硫化物
七氧化二錸（Re2O7）無色，具揮發性，是最常見的氧化錸。其分子結構與大部分金屬氧化物不同。ReO3具不完整鈣鈦礦結構。其他氧化物還包括Re2O5、ReO2及Re2O3。錸的硫化物有二硫化錸（ReS2）和七硫化二錸（Re2S7）。
錸礦物最早是在庫德里亞維火山（Kudriavy）上被發現的，其主要成分就是二硫化錸。高錸酸鹽可經氫硫化銨轉換為四硫代高錸酸鹽。
『叄』 化學元素符號表
化學元素符號表：
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。
素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。
(3)化學素擴展閱讀：
化學元素周期表背誦口訣
一家請驢腳拿銀,(一價氫氯鉀鈉銀)
二家羊蓋美背心(二價氧鈣鎂鋇鋅)
一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳
一至五價都有氮，銅汞二價最常見
正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵，二四六七錳為正
碳有正四與正二，再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷
『肆』 p是什麼化學元素
P是化學元素磷。
處於元素周期表的第三周期、第ⅤA族。磷存在於人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應。磷還是使心臟有規律地跳動、維持腎臟正常機能和傳達神經刺激的重要物質。
磷在生物圈內的分布很廣泛，地殼含量豐富列前10位，在海水中濃度屬第2類。廣泛存在於動植物組織中，也是人體含量較多的元素之一，稍次於鈣排列為第六位。約占人體重的1%，成人體內約含有600-900g的磷。
(4)化學素擴展閱讀
操作注意事項：密閉操作，局部排風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統和設備。避免產生粉塵。避免與氧化劑、鹵素、鹵化物接觸。
儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度低於80%。遠離火種、熱源。應與氧化劑、鹵素、鹵化物等分開存放，切忌混儲。採用防爆型照明、通風設施。
『伍』 化學元素前20個
前20個化學元素是：氫H，氦He，鋰Li，鈹Be，硼B，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，鈉Na，鎂Mg，鋁Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氬Ar，鉀K，鈣Ca。
1、氫H：1766年，英國貴族亨利.卡文迪西（1731-1810）發現。
2、碳C：1796年,英國籍化學家史密森.特南特 (1761-1815)發現鑽石由碳原子組成。
3、氧O：1771年，英國普利斯特里和瑞典舍勒發現；中國古代科學家馬和發現（有爭議）。
4、鈉Na：1807年，英國化學家戴維發現並用電解法製得。
5、鈣Ca：1808年，英國化學家戴維發現並用電解法製得。
(5)化學素擴展閱讀：
化學元素周期表的元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5，其他周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。
化學元素周期表的單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（副族熔點在VIB族達到最高，以後依次遞減）。
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
化學元素周期表的元素的金屬性
（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
『陸』 化學元素周期表怎麼讀
一、氫(qīng)。氦(hài)。鋰(lǐ)。鈹(pí)。硼(péng)
二、碳(tàn)。氮(dàn)。氧(yǎng)。氟(fú)。氖(nǎi)。
三、鈉(nà)。鎂(měi)。鋁(lǚ)。硅(guī)。磷(lín)。硫(liú)。
四、氯(lǜ)。氬(yà)。鉀(jiǎ)。鈣(gài)。鈧(kàng)。鈦(tài)。釩(fán)。
五、鉻(gè)。錳(měng)。鐵(tiě)。鈷(gǔ)。鎳(niè)。銅(tóng)。鋅(xīn)
20個常考化學元素：
1氫(qīng)。2氦(hài)。3鋰(lǐ)。4鈹(pí)。5硼(péng)。6碳(tàn)。7氮(dàn)。8氧(yǎng)。9氟(fú)。10氖(nǎi。)11鈉(nà)。12鎂(měi)。13鋁(lǚ)。14硅(guī)。15磷(lín)。16硫(liú)。17氯(lǜ)。18氬(yà)。19鉀(jiǎ)。20鈣(gài)。
(6)化學素擴展閱讀：
元素周期表順口溜：
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星;
我是氦，我無賴，得失電子我最菜;
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;
我是硼，有點紅，論起電子我很窮;
我是碳，反應慢，既能成鏈又成環;
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;
我是氧，不用想，離開我就憋得慌;
我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足;
我是氖，也不賴，通電紅光放出來;
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝;
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;
我是磷，害人精，劇毒列表有我名;
我是硫，來歷久，沉澱金屬最拿手;
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發;
我是鉀，把火加，超氧化物來當家;
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在;
我是鈦，過渡來，太空梭我來蓋;
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色;
我是錳，價態多，七氧化物爆炸猛;
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;
我是砷，顏色深，三價元素奪你魂;
我是溴，揮發臭，液態非金我來秀;
我是銣，鹼金屬，沾水煙花鉀不如;
我是碘，升華煙，遇到澱粉藍點點;
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;
我是金，很穩定，扔進王水影無形;
我是汞，有劇毒，液態金屬我為獨;
我是鈾，濃縮後，造原子彈我最牛;
我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發;
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;
我是鉈，能脫發，投毒出名看清華;
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼;
我是硒，補人體，口服液里有玄機;
我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現。
『柒』 化學元素周期表第五十一位是什麼
銻
銻（antimony）金屬元素，元素符號Sb，原子序數為51。它是一種有金屬光澤的類金屬，在自然界中主要存在於硫化物礦物輝銻礦（Sb2S3）中。目前已知銻化合物在古代就用作化妝品， 金屬銻在古代也有記載，但那時卻被誤認為是鉛。大約17世紀時，人們知道了銻是一種化學元素。
(7)化學素擴展閱讀：
銻有四種同素異形體——一種穩定的金屬銻和三種亞穩態銻（爆炸性銻、黑銻、黃銻）。金屬銻是一種易碎的銀白色有光澤的金屬。把熔融的銻緩慢冷卻，金屬銻就會結成三方晶系的晶體，其與砷的灰色同素異形體異質同晶。罕見的爆炸性銻可由電解三氯化銻製得，用尖銳的器具刮擦它就會發生放熱的化學反應，放出白煙並生成金屬銻。
如果在研缽中用研杵將它磨碎，就會發生劇烈的爆炸。黑銻是由金屬銻的蒸汽急劇冷卻形成的，它的晶體結構與紅磷和黑砷相同，在氧氣中易被氧化甚至自燃。當溫度降到100℃時，它逐漸轉變成穩定的晶型。黃銻是最不穩定的一種，只能由銻化氫在-90℃下氧化而得。在這種溫度和環境光線的作用下，亞穩態的同素異形體會轉化成更穩定的黑銻。
『捌』 初中化學元素周期表全部
元素周期表（注音版）
qīng氫 hài氦 lǐ鋰 pí鈹 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧
fú氟 nǎi氖 nà鈉 měi鎂lǚ鋁 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯
yà氬 jiǎ鉀 gài鈣 kàng鈧 tài鈦 fán釩 gè鉻měng錳
tiě鐵 gǔ鈷 niè鎳 tóng銅 xīn鋅 jiā鎵 zhě鍺 shēn砷
xī硒 xiù溴 kè氪rú銣 sī鍶 yǐ釔 gào鋯 ní鈮 mù鉬
dé鍀 liǎo釕 lǎo銠 pá鈀 yín銀 gé鎘 yīn銦 xī錫 tī銻
dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè銫 bèi鋇 lán鑭 shì鈰 cuò錯
nǚ釹pǒ鉕 shān釤 yǒu銪 gá釓 tè鋱 dí鏑 huǒ鈥
ěr鉺diū銩 yì鐿 lǔ鑥 hā鉿 tǎn鉭 wū鎢 lái錸 é鋨
yī銥 bó鉑 jīn金 gǒng汞 tā鉈 qiān鉛 bì鉍 pō釙ài砹
dōng氡 fāng鈁 léi鐳 ā錒 tǔ釷 pú鏷 yóu鈾 ná鎿
bù鈈 méi鎇 jū鋦péi錇 kāi鐦 āi鎄 fèi鐨 mén鍆 nuò鍩 láo鐒
(8)化學素擴展閱讀：
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。
這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：
質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數
原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。
元素位置推斷
1、元素周期數等於核外電子層數；
2、主族元素的序數等於最外層電子數；
3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族
根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。
所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：
①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。
②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族
『玖』 Rr代表什麼化學後素
Rr不代表化學元素。
Ru
英文名： Ruthenium
中文名： 釕
原子序數：44
稀有的銀灰色金屬，非常鬆脆。
元素來源：
見於鎳黃鐵礦和輝岩中。
元素用途
用來增強鉑和鈀的硬度。飛機永磁發電機的鉑合金里也要摻入10%的釕。